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LCE-108 – Química Inorgânica e Analítica
Equilíbrio de complexos e quelatos
Wanessa Melchert Mattos
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Definição de compostos de coordenação ou complexos: espécie em que um íon central , geralmente, um cátion é rodeado por um certo número de ligantes, que podem ser moléculas neutras ou ânions.
Compostos de coordenação ou complexos
Átomo Central Ligantes
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Ácido de Lewis: é uma substância capaz de aceitar um par de elétrons de outro átomo para formar uma nova ligação
Base de Lewis: é uma substância capaz de doar um par de elétrons a outro átomo para formar uma nova ligação
Compostos de coordenação ou complexos
A + B: B:A
Ácido Base Aduto ácido-base Ligação covalente
São compostos formados através de interações ácido-base de Lewis
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Compostos de coordenação ou complexos
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Compostos de coordenação ou complexos
Cu2+ [Cu(H2O)4]2+
A maioria dos íons metálicos em solução aquosa existe na forma de aquocomplexos
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Compostos de coordenação ou complexos
valores típicos: 2, 4 e 6
exemplo: Cu(II) n=4
Cu(NH3)42+ Cu(NH2CH2COO)2 CuCl4
2-
M
L L
L L
M
L L
L L
L
L
M
L
L
L
L
número de ligações covalentes que 1 cátion
tende a formar com doadores de elétrons número de
coordenação
L M L
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Compostos de coordenação ou complexos
Formas dos Complexos
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Compostos de coordenação ou complexos
2 H – C – C - OH
H2N O
H
Ligante com um grupo doador é chamado mono ou unidentado: NH3
Com 2 grupos disponíveis para coordenação é chamado bidentado: Glicina
Polidentados (muitos dentes) e podem ocupar simultaneamente mais de um sítio de ligação: EDTA
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Compostos de coordenação ou complexos
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Compostos de coordenação ou complexos
Quelato: é produzido quando um íon metálico coordena-se com dois ou mais grupos doadores de um único ligante.
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Compostos de coordenação ou complexos
Equilíbrio de Complexação
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Compostos de coordenação ou complexos
Equilíbrio de Complexação Constantes de formação ou estabilidade
Constantes de formação global
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Compostos de coordenação ou complexos
Equilíbrio de Complexação
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Solubilidade e íons complexos
Por que o cloreto de prata não se dissolve em água ou em ácido forte, mas dissolve-se em amônia?
AgCl (s) + 2 NH3 (aq) Ag(NH3)2+ (aq) + Cl- (aq)
Duas etapas: (1)AgCl (s) Ag+ (aq) + Cl- (aq) Kps = 1,8x10-10
(2)Ag+ + 2 NH3 (aq) Ag(NH3)2
+ (aq) Kf = 1,6x107
Força motriz para dissolução de AgCl em NH3
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Solubilidade e íons complexos
Duas etapas: (1)AgCl (s) Ag+ (aq) + Cl- (aq) Kps = 1,8x10-10
(2)Ag+ + 2 NH3 (aq) Ag(NH3)2
+ (aq) Kf = 1,6x107
AgCl (s) + 2 NH3 (aq) Ag(NH3)2
+ (aq) + Cl- (aq) Kglobal = Kps x Kf
Kglobal = [Ag(NH3)2+] [Cl-]
[NH3]2
Solubilidade de compostos insolúveis aumenta quando se formam íons complexos em solução
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Solubilidade e íons complexos
Qual é o valor da constantes de equilíbrio global para a dissolução de AgBr em uma solução saturada com íon tiossulfato, S2O3
2-? Kps AgBr = 5,4x10-13 e Kf Ag(S2O3)2
3- = 2,0x1013
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Solubilidade e íons complexos
Calcule o valor da constante de equilíbrio global para a dissolução de Cu(OH)2 em amônia aquosa para formar o íon complexo Cu(NH3)4
2+. Kps = 2,2x10-20 e Kf = 6,8x1012