Calcular a quantidade de solução de NaOH 1 M aquoso necessário para fazer 100 ml de solução de...
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Calcular a quantidade de solução de NaOH 1 M aquoso necessário para fazer 100 ml de
solução de NaOH 0,5 M aquoso.
Fórmula necessário:
M = m / V
onde M = molaridade da solução em mol / litro
m = número de moles de soluto
V = volume de solvente em litros
Etapa 1:
Calcula-se o número de moles de NaOH necessário para solução de NaOH 0,5 M aquoso.
M = m / V
0,5 mol / L = m / (0,100 L)
resolver para m:
m = 0,5 mol / L x 0,100 L = 0,05 mol de NaOH.
Etapa 2:
Calcula-se o volume de solução de NaOH 1 M aquoso que dá que dá o número de moles de
NaOH a partir do passo 1.
M = m / V
V = m / M
V = (0,05 moles de NaOH) / (1 mol / L)
V = L 0,05 ou 50 mL
Resposta:
50 mL de uma solução 1 M de NaOH aquoso é necessário para fazer 100 ml de solução
aquosa 0,5 M de NaOH.
Calculate the amount of 1 M NaOH aqueous solution needed to make 100 mL of 0.5 M NaOH
aqueous solution.
Formula needed:
M = m/V
where M = molarity of solution in mol/liter
m = number of moles of solute
V = volume of solvent in liters
Step 1:
Calculate the number of moles of NaOH needed for 0.5 M NaOH aqueous solution.
M = m/V
0.5 mol/L = m/(0.100 L)
solve for m:
m = 0.5 mol/L x 0.100 L = 0.05 mol NaOH.
Step 2:
Calculate the volume of 1 M NaOH aqueous solution that gives that gives the number of
moles of NaOH from step 1.
M = m/V
V=m/M
V = (0.05 moles NaOH)/(1 mol/L)
V = 0.05 L or 50 mL
Answer:
50 mL of 1 M NaOH aqueous solution is needed to make 100 mL of 0.5 M NaOH aqueous
solution.
Quantos gramas de NaOH são necessários para fazer 500 ml de NaOH 1 M?
Pode encontrar moles desta forma.
Molaridade moles de soluto / L de solução de
(500 ml = 0,500 litros)
NaOH 1 M = moles NaOH/0.500 Litros
= 0,5 moles de NaOH (39,998 g / 1 mol de NaOH)
= 19,999 gramas NaOH necessários (chamá-lo de 20 gramas)