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LISTA DE EXERCÍCIO DE QUÍMICA GERAL ZERO

Professores: Msc. Alessandro Henrique de Oliveira

Msc. Ana Maria B. Marmo

1) Dê a formula molecular das seguintes substâncias:

a) ácido perclórico

b) ácido hipocloroso


a) ácido carbônico

b) ácido bórico


a) hidróxido de cálcio

b) hidróxido de alumínio


a) hidróxido de amônio

b) hidróxido de potássio


a) cloreto de sódio

b) bissulfato de sódio


a) bicarbonato de sódio

b) cloreto brometo de cálcio


a) cromato de bismuto

1

b) ortofosfato áurico


a) hidróxido cuproso

b) ortossilicato de potássio


a) sulfato de ferro II

b) dióxido de enxofre


a) hidróxido de bário

b) pentóxido de vanádio


a) sulfato de cobre penta hidratado

b) dicromato de amônio

12) Escrever as equações de ionização dos seguintes ácidos:

a) ácido bromídrico:

b) ácido nitroso:

c) ácido sulfuroso:

d) ácido pirofosfórico:

13) Repetir o exercício anterior, supondo agora a participação da água, isto é, a formação do

hidrônio:

14) Classifique de acordo com os critérios: no de hidrogênios ionizáveis; presença de

oxigênio; força dos ácidos.

a) HBr -b) HNO2 –c) H2S –d) HIO4 –e) HCN –f) H3PO3 –g) H4[Fe(CN)6]

15) Ordenar os seguintes ácidos do mais forte para o mais fraco:

a) HF , H2S , HI

b) HNO2 , H2CrO4 , H3AsO3 , HBrO4

2

16) Escrever as fórmulas dos seguintes ácidos:

a) ácido iodídrico b) ácido fosforoso

c) ácido oxálico d) ácido sulfuroso

e) ácido arsênico f) ácido ortosilícico

17) Escreva as fórmulas dos ácidos:

a) clórico, hipocloroso, cloroso, clórico e perclórico.

b) sulfídrico, sulforoso, sulfúrico, nitroso e nítrico.

c) hipofosforoso, fosforoso, fosfórico, metafosfórico e pirofosfórico.

d) fluorídrico, bromídrico, oidídrico e cianídrico.

18) Considerando os ânions abaixo relacionados, determine as fórmulas moleculares e a

nomenclatura dos ácidos correspondentes:

a) Cl- b) ClO c) ClO4- d) CN- e) SCN- f)

CO32-

g) [Fe(CN)6 ]3- h) [Fe(CN)6]4- i) NO2- j) SO3

2- k) S2O32- l)

MnO4-

m) SiO32- n) CrO4

2- o) Cr2O72- p) AsO4

3- q) BO33--- r)

C2O42-

19) Deduza as fórmulas dos ácidos pirofosfórico e metafosfórico a partir da fórmula do ácido

(orto)fosfórico.

20) Escreva as reações com água, que ocorrem com os seguintes ácidos, indicando as

ionizações parciais:

a) H2SO4 b) H3PO4

21) Classifique os ácidos abaixo de acordo com os critérios: no de hidrogênios ionizáveis,

presença de oxigênio, grau de ionização, volatilidade.

a) ácido sulfúrico

3

b) ácido fluorídrico

c) ácido nítrico

d) ácido acético

e) ácido fosfórico

e) ácido cianídrico

22) O 2o elemento da família dos halogênios forma um ácido oxigenado cujo ∆n = 2. Escreva:

a) a fórmula molecular desse ácido e a nomenclatura.

b) a sua fórmula eletrônica.

23) Indicar a nomenclatura dos ácidos abaixo e classificá-los de acordo com os critérios:

no de H ionizáveis, presença de oxigênio, força e volatilidade. Escrever para o HClO4 e para o

H2CO3, a fórmula estrutural.

a) HClO4 b) HF c) H2SO4 d. H2CO3

24) Escrever as equações de ionização das seguintes bases:

a) hidróxido de bário

b) hidróxido de potássio

c) hidróxido de cálcio

25) Classificar as bases abaixo de acordo com os critérios: no de hidroxilas deslocáveis, grau

de dissociação, solubilidade. Indicar suas nomenclaturas.

a) NaOH b) Fe(OH)3 c) Zn(OH)2 d) NH4OH



a) Co(OH)2 b) Sr(OH)2 c) AgOH d) Mg(OH)2



a) KOH b) Al(OH)3 c) Ca(OH)2

28) Ordene as bases: AgOH , NH4OH , Ca(OH)2 , da mais solúvel para a menos solúvel em

água.

4

29) Escreva as fórmulas das bases:

a) hidróxido manganoso b) hidróxido platínico c) hidróxido crômico

d) hidróxido mercúrico e) hidróxido niqueloso f) hidróxido auroso

g) hidróxido estanoso h) hidróxido cúprico i) hidróxido plumboso

j) hidróxido mercuroso

30) a) Considerando os cátions trivalentes cujo metal apresenta outra valência, pede-se a

fórmula e o nome da base correspondente. b) Indique os hidróxidos formados por esses metais

quando suas valências forem diferentes de 3. Indique a nomenclatura.

31) Escreva a equação da reação de ionização que ocorre quando a amônia dissolve-se na

água. Qual o nome comercial da solução obtida?

32) Indicar a fórmula molecular das bases abaixo e classifica-las de acordo com os critérios:

no de hidroxilas, força, solubilidade.

a) hidróxido de zinco

b) hidróxido de lítio

33) Indicar a fórmula molecular das bases abaixo e classifica-las de acordo com os critérios:

no de hidroxilas, força, solubilidade.

a) hidróxido de cálcio

b) hidróxido de prata

34) Indique as fórmulas dos seguintes óxidos:

a) óxido ferroso:

b) dióxido de nitrogênio:

c) anidrido cloroso:

d) óxido de bário:


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a) pentóxido de difosforo:

b) óxido de bismuto:

c) óxido de zinco:


a) óxido cuproso:

b) óxido de manganês II:

c) tetróxido de trichumbo:

37) Classifique e dê nomes aos seguintes óxidos:

a) P2O5

b) Rb2O

c) SO2

d) Na2O2


a) MnO

b) As2O3

c) NO

d) K2O2


a) CO

b) SnO2

c) H2O2

d) Al2O3


a) Sb2O5

b) PbO

6

c) N2O

d) BaO

e) ZnO

41) Classifique os óxidos:

a) MnO

b) As2O3

c) PbO

d) N2O


a) Na2O

b) Fe3O4

c) ZnO

d) SO2


a) Al2O3

b) CO

c) NO

44) Verifique se os sais abaixo são solúveis em água:

(NH4)2CO3 Na2SO3 FeS

Ca3(PO4)2 BaSO4 MgCl2

KBr NaCl NH4Cl

PbCl2 PbI2 NaNO3

CaSO4 Hg2Cl2 Fe2S3

Ca(NO3)2 AgCl CaF2

45) Considerando os sais abaixo relacionados classifique-os de acordo com a sua natureza e

indique a nomenclatura.

a) KAl(SO4)2

7

b) Mg(OH)Cl

c) NaH2PO4

d) NaHCO3

e) K4SiO4

46) Indique a nomenclatura dos seguintes sais:

a) Pb3(PO4)2

b) K2CO3

c) CuSO4

d) NaF

e) KNO2

f) Cu(NO3)2

g) AgCl

h) K2SO4

i) Sr(CN)2

j) Na2Cr2O7

k) Al2(CO3)3

l) NH4NO3

m) FeSiO3

n) Pt(SO4)2

o) CuCl

p) Fe4(P2O7)3

47) Indique as fórmulas dos seguintes sais:

a) borato de alumínio

b) mono-hidrogenocarbonato de sódio

c) mono-hidróxicloreto de magnésio

d) cromato de bismuto

e) cloreto-sulfato de alumínio

f) silicato de potássio

g) hipoiodito de magnésio

h) ferrocianeto de amônio

i) cloreto cúprico

j) borato ferroso

8

k) fosfato áurico

48) a) Escreva as fórmulas dos sais normais resultantes da união, dois a dois, de cada um dos

seguintes cátions: K+, Pb2+, Fe3+, Pt4+, a cada um dos seguintes ânions: Br-, SO42-, PO4

3-,

P2O74-. b) Dê nomes a todos os sais.

c) Indique a solubilidade de cada um deles.

49) Balancear as seguintes equações:

a) 322 OAlOAl →+

b) ( )24352 POCaOPCaO →+


a) ( ) ( ) OHSOAlSOHOHAl 2342423 +→+

b) OHCrOKKOHOCrK 242722 +→+


a) Ca ( ) COPCaSiOCSiOPO 32243 ++→++

b) ( ) 232332 COOAlCOAl +→


a) ( )24352 AsOBaOAsBaO →+

b) 522 OPOP →+


a) CaO 32 CaCOCO →+

b) OHOH 222 →+

54) Completando a reação: H3PO4+Ba(OH)2→......................+H2O e acertando os coeficientes

estequiométricos, obtém-se:

55) A soma dos coeficientes estequiométricos da reação Fe2O3+C→Fe+CO será:

9

56) No interior do alto-forno de uma usina siderúrgica, ocorrem várias reações químicas; uma

das reações é Fe2O3+CO→ Fe+CO2, com obtenção de ferro metálico. Balanceando a reação

acima, os coeficientes da reação serão, respectivamente:

57) O fósforo branco (P4) é uma substância muito empregada para finalidades bélicas, na

confecção de bombas incendiárias e granadas luminosas. Ele é obtido pelo aquecimento, em

forno elétrico, de fosfato de cálcio, areia e coque. A equação química (não balanceada) é:

Ca3(PO4)2+SiO2+C→CaSiO3+CO+P4

Os coeficientes estequiométricos da equação, respectivamente serão:

58) A reação abaixo pode representar a reação de neutralização do ácido clorídrico em

excesso no suco gástrico pelo hidróxido de magnésio, quando se ingere o antiácido leite de

magnésio.

Mg(OH)2+HCl→MgCl2+H2O

Os coeficientes estequiométricos da equação, respectivamente serão:

59) Dê os produtos das seguintes reações:

a) H2SO4+2NaOH→

b) H2SO4+Na2O→


a) H2SO4+Zn→

b) CO2+Ca(OH)2→


a) H2SO4+2NaCl→

b) HCl+AgNO3→


a) CuSO4+2NaOH→

b) NH4Cl+NaOH→


a) Pb(NO3)2+Na2SO4→

10

b) BaCl2+K2CrO4→


a) 2Cu+O2→

b) 2Na+O2→


a) CaCO3→(decomposição térmica)

b) CH4+O2→(combustão completa)


a) 2Na+2H2O→

b) Ca+2H2O→


a) H2+Cl2→

b) H2+S→


a) Ca(OH)2→(decomposição térmica)

b) 2Fe(OH)3→(decomposição térmica)

69) Dê dois exemplos de reações de análise ou decomposição

70) Dê dois exemplos de reações de síntese ou adição

71) Dê dois exemplos de reações de troca simples

72) Dê dois exemplos de reações de dupla troca

73) Defina: pirólise, fotólise e eletrólise

74) Escreva as reações dos seguintes óxidos com água:

a) Li2O + H2O →

11

b) Cl2O7 + H2O →

c) SO2 + H2O →

d) CaO + H2O →

e) K2O2 + H2O →

75) Complete as equações:

a) CO2 + KOH →

b) Li2O2 + H2O →

c) FeO + H2SO4 →

d) Na2O2 + H2O →

e) CO2 + NaOH →

76) Complete as equações:

a) CO + KOH →

b) Al2O3 + H2SO4 →

c) SO3 + HCl →

d) K2O2 + H2SO4 →

e) MgO + HCl →

77) Equacione as seguintes reações dos óxidos:

a) FeO + H3PO4 →

b) SO3 + Ca(OH)2 →

c) N2O5 + H2O →

d) Cl2O5 + H2O →


a) CaO + HBr →

b) N2O + NaOH →

c) K2O + HNO3 →

d) NO + H2SO4 →

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a) BaO + H3PO4 →

b) N2O3 + H2O →

c) SO2 + Mg(OH)2 →

d) CuO + HCl →

e) Cu2O + H2O →

f) CO + NaOH →

80) Escreva as equações de salificação com neutralização total entre:

a) ácido sulfúrico e hidróxido de potássio

b) ácido clorídrico e hidróxido de sódio

c) ácido fosfórico e hidróxido de alumínio

Indique o nome dos sais formados.

81) Equacione as reações de neutralização que permitem obter os seguintes sais e indique o

nome de todos os reagentes e produtos obtidos.

a) Na2SO4

b) NH4NO3

c) ZnCl2

d) Fe3(PO4)2

82) Escreva as equações de salificação, com neutralização parcial e total entre os compostos

abaixo e dê o nome dos sais formados.

a) H3PO4 + NaOH

b) HBr + Al(OH)3

c) H2S + NaOH

d) HNO3 + Sn(OH)4

83) Determine as massas molares das seguintes substâncias:

a) H2SO4

b) CO2


a) Ca(OH)2

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b) Fe(OH)3


a) (NH4)3PO4

b) Fe4[Fe(CN)6]3


a) Na2CO3.10H2O

b) NaHSO4


a) CuSO4.5H2O

b) K4Fe(CN)6

88) Calcule os mols correspondentes a 1200 gramas de NaCl

89) Qual é a massa de 2,5 mols de ácido sulfúrico?

90) Qual é a massa de 5 lbmols de KCl?

91) Calcule quantos kmols correspondem a 10.000 kg de NaOH.

92) Sabe-se que a massa molar do H2SO4 é 98 g/mol. Determine quantos gramas

correspondem 1 tonelada deste mesmo ácido.

93) Defina: Lei de Dalton, Lei de Lavoisier e Lei de Proust

94) Execute as seguintes conversões de unidades:

a) Quantos metros há em 1 milha?

b) Quantos galões/min correspondem a 1,00 m3/s

c) 10 J/s=10 W. Transforme em.ft.lbf/s e em Hp


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a) 1.000 kg/m3 em lbm/ft3

b) 1,013.105 N/m2=1,013.105 Pa. Transforme em lbf/in2 ou psi

c) 350 m3/h em cm3/min


a) 3000 ft/s em in./h

b) 3 ft3/s em in.3/min

c) 20 gal US/h em m3/s

97) Sobre o CaCO3 escreva: a) qual a massa molecular do CaCO3, b) quantos mols existem

em 10 g de CaCO3, c) quantos lbmol existem em 20 lb de CaCO3, d) quantos g existem em

um lbmol de CaCO3.

98) O átomo constituído de 17 prótons, 18 nêutrons e 17 elétrons apresenta, respectivamente,

número atômico e número de massa iguais a:

a) 17 e17

b) 17 e18

c) 18 e 17

d) 17 e 35

e) 35 e 17

Justifique sua resposta.

99) Faça a distribuição eletrônica em níveis de energia para os seguintes átomos:

a) 9 F

b) 10 Ne

c) 15 P

d) 28 Ni

e) 56 Ba

100) O bromo, que nas condições ambiente se encontra no estado líquido e é formado por

átomos representados por 35 Br 80, apresenta:

a) 25 elétrons na camada de valência.

b) 2 elétrons na camada de valência.

c) 7 elétrons na camada de valência.

15

d) 35 partículas nucleares.

e) 45 partículas nucleares.

101) Considere os seguintes elementos e seus respectivos números atômicos:

I ) Na (11)

II) Ca (20)

III) Ni (28)

IV) Al (13)

Dentre eles, apresenta (ou apresentam) elétrons no subnível d de suas configurações

eletrônicas apenas:

a) I e IV

b) III

c) II

d) II e III

e) II e IV

102) Um átomo do elemento sódio ( Na ) apresenta a configuração eletrônica 1s22s22p63s1.

Assinale a alternativa correta:

a) Os níveis energéticos 1,2 e 3 estão completos.

b) O número de massa do átomo é igual a 11.

c) O número de elétrons é igual a 8.

d) O número de nêutrons é igual a 11.

e) O número de prótons é igual a 11.

103) A seguir são mostradas quatro configurações eletrônicas:

I) 1s22s22p6

II) 1s22s22p63s2

III) 1s22s22p63s23p5

IV) 1s22s22p63s23p6

a) Qual das configurações corresponde a cada um dos átomos Cl, Mg, Ne?

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b) Quais configurações apresentam o mesmo número de elétrons na camada de valência?

c) Identifique a que grupo (ou família) e período da Tabela Periódica pertencem esses

elementos.

Dados: Z(Cl=17), Z(K=19), Z(Al=13), Z(Ne=10),Z(Mg=12).

104) O diagrama de Pauling foi utilizado para a obtenção das estruturas eletrônicas dos

elementos com números atômicos 9, 20, 26, 36. Pede-se:

a) Apresentar as estruturas correspondentes a cada um dos elementos indicados;

b) Apontar, nas estruturas obtidas, detalhes estruturais que caracterizem as famílias e os

períodos a que pertencem os elementos.

17

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