Ácidos Carboxílicos Química Orgânica 301Q Profª. Cristina Lorenski Ferreira 1.
Ácidos - Química
-
Upload
vivianeeeeeee -
Category
Education
-
view
1.001 -
download
2
description
Transcript of Ácidos - Química
Ácidos Alunos: Daliane, Darlei, Douglas, Giovane, Isabel, Jader, Vagner, Viviane.
O que é um ácido?
É todo composto que dissolvido em água origina H+.
Propriedades funcionais(como se caracterizam)
• Svante Arrehenius foi um químico sueco que, em 1887, realizou inúmeras experiências com substâncias diluídas em água e observou que:
• - Os ácidos têm sabor azedo. O limão, o vinagre, o tamarindo contêm ácidos; é por isso que eles são azedos.
• - Os ácidos alteram a cor de certas substâncias chamadas indicadores. Causam mudanças de cor nos corantes vegetais (por exemplo: alteram a cor da tintura azul de tornesol, de azul para vermelho).
• - Em solução aquosa, os ácidos conduzem eletricidade. Isso ocorre devido a ionização.
• - Os ácidos reagem com as bases, formando sais e água. Essa reação se chama reação de neutralização.
• Ácidos orgânicos : Ácido acético Ácido tartárico Ácido málico Ácido cítrico Ácido fosfórico Ácido carbônico.
• Ácidos inorgânicos : Ácido Clorídrico Ácido Fluorídrico,Ácido Sulfúrico, Ácido Nítrico, Ácido Cianídrico.
Os ácidos se subdividem em dois grupos:
• ácidos sem oxigênio: hidrácidos;
• ácidos com oxigênio: oxiácidos.
Nomenclatura
Ânion Ácido (terminação)
Ato ico
eto idrico
ito oso
Classificação dos ácidos.
Número de hidrogênios ionizáveis na molécula :
Monoácidos.
Biácidos.
Triácidos.
Tetrácidos.
• Número de elementos na molécula.• A molécula de um ácido pode apresentar dois ou
mais elementos. Assim temos :
Ácido binário.
Ácido ternário.
Ácido quaternário.
• Presença de oxigênio na molécula.
A molécula de um ácido pode apresentar:
Hidróxido: a molécula não contém oxigênio;
Óxido: a molécula contém oxigênio
Volatilidade
Analisando os pontos de ebulição dos ácidos, podemos classificá-las em:
Fixos: apresentam elevado ponto de ebulição (ex: H2SO4, H3PO3);
Voláteis: apresentam baixo ponto de ebulição (ex: Hcl, HNO3)
Quando dissolvemos um ácido em água, verificamos que as moléculas sofrem ionização
No entanto, ao analisarmos a solução resultante, constatamos que nem todas as moléculas encontram-se ionizadas.
Se pegarmos 1000 moléculas de um ácido qualquer HA, e coloca-las em água, apenas 250 estão ionizadas.
Ou seja, se pegarmos as moléculas ionizadas e dividir pelo total de moléculas temos:
250:1000=0.25, ou seja 25%.
Dependendo dessa porcentagem, podemos definir o ácido como:
Forte= superior a 50%
Moderado= entre 5% e 50%
Fracos= inferior a 5%.
Ácidos Importantes
• Ácido clorídrico (HCl) • Ácido sulfúrico (H2SO4) • Ácido nítrico (HNO3) • Ácido fosfórico (H3PO4)• Ácido acético (CH3 - COOH)• Ácido fluorídrico (HF) • Ácido carbônico (H2CO3)• Ácido cítrico (C6H8O7)
ÁCIDOS TÓXICOS
Desentupidores – ácidos sulfúricos;Higiene de piscinas – hipoclorito de sódio e cálcio;Limpadores de vasos sanitários – ácido sulfúrico, ácido
clorídrico, ácido oxálico, bissulfeto de sódio;Polidores de metais – ácido fosfórico, ácido oxálico, ácido
clorídrico ou muriático, ácido sulfúrico, ácido crômico;Baterias de veículos – ácido sulfúrico.
Ácido cítrico
ÁCIDO FÓRMICO
Ácido Muriático ou Clorídrico
Ácido Carbônico
Ácido Tartárico
Ácido Fluorídrico
Ácido Sulfúrico
Ácido Acético
Ácido Nítrico
Ácido Málico