ÁCIDOS E BASESCOMPOSTOS COVALENTES NÃO CONDUZEM CORRENTE ELÉTRICA

ALGUMAS SUBSTÂNCIAS SÃO COVALENTES MAS NA ÁGUA CONDUZEM ELETRICIDADE.

ESTAS SUBSTÂNCIAS SÃO ÁCIDOS

VAMOS VER UMA EXPERIÊNCIA!

POR EXEMPLO A ÁGUA

É NECESSÁRIO ADICIONAR COMPOSTOS IÔNICOS À ÁGUA

OS COMPOSTOS IÔNICOS DESFAZEM A LIGAÇÃO DE SEUS ÍONS QUE CONDUZEM ELETRICIDADE

ÁCIDOSCOMPOSTOS COVALENTES QUE CONDUZEM CORRENTE ELÉTRICA EM ÁGUA

ÁCIDOS SÓ CONDUZEM ELETRICIDADE PORQUE NA ÁGUA DESFAZEM A LIGAÇÃO COVALENTE FORMANDO ÍONS.

O CÁTION É SEMPRE H+

O ÂNION PODE VARIAR PARA CADA ÁCIDO

SEMPRE TEM HIDROGÊNIO LIGADO COM AMETAL

O HIDROGÊNIO É SEMPRE MENOS ELETRONEGATIVO DO QUE QUALQUER AMETAL

O NOX DO HIDROGÊNIO É SEMPRE +1

EXEMPLOS DE ÁCIDOSHCℓ ácido clorídrico presente no estômago

H2SO4 ácido sulfúrico usado na fabricação de baterias, fertilizantes etc.

PERCEBEU A DIFERENÇA ENTRE OS ÁCIDOS?

HF ácido fluorídrico usado na fabricação de teflon, agrotóxicos etc.

H2S ácido sulfídrico presente no ovo podre, vulcões etc.

HBr ácido bromídrico usado para realizar extrações minerais

HCℓO3 ácido clórico usado como oxidante para produzir materiais

HBrO3 ácido brômico usado como oxidante para produzir materiais

NOMENCLATURA DE ÁCIDOSHCℓ ácido clorídrico

H2SO4 ácido sulfúrico

HF ácido fluorídrico

H2S ácido sulfídrico

HBr ácido bromídrico

HCℓO3 ácido clórico

HBrO3 ácido brômico

HIDRÁCIDOSÁCIDOS SEM OXIGÊNIOÁcido ________ÍDRICO

OXIÁCIDOSÁCIDOS COM OXIGÊNIO

Ácido ________ICO

SÓ QUE EXISTEM OS ÁCIDOS HCℓO2 HBrO2 H2SO3

E AGORA?

NOMENCLATURA DE OXIÁCIDOS

H2SO4 ácido sulfúrico

HCℓO3 ácido clórico

HBrO3 ácido brômico

OS “PRIMOS POBRES”, QUE APRESENTAM MENOS OXIGÊNIO SÃO:

HCℓO2 ácido cloroso

HBrO2 ácido bromoso

H2SO3 ácido sulfuroso

SÓ QUE EXISTEM OS ÁCIDOS HCℓO HBrO H2SO2

EITA!!!

NOMENCLATURA DE OXIÁCIDOS

H2SO4 ácido sulfúrico

HCℓO3 ácido clórico

HBrO3 ácido brômico

OS “PRIMOS POBRES DOS POBRES”, QUE APRESENTAM MENOS OXIGÊNIO SÃO:

HCℓO2 ácido cloroso

HBrO2 ácido bromoso

H2SO3 ácido sulfuroso

HCℓO ácido hipocloroso

HBrO ácido hipobromoso

H2SO2ácido hipossulfuroso

E NÃO TEM UM JEITO MAIS FÁCIL, NÃO???

NOX DO ELMENTO CENTRALLEMBRE-SE QUE A SOMA DOS NOX É IGUAL A ZERO NA SUBSTÂNCIA

H2SO4HCℓO3 HBrO3

O NOX DO H É SEMPRE +1

O NOX DO O É SEMPRE -2

HCℓO2 HBrO2 H2SO3

HCℓO HBrO H2SO2

O NOX DO Cℓ É +5

O NOX DO Cℓ É +3

O NOX DO Cℓ É +1

O NOX DO Br É +5

O NOX DO Cℓ É +3

O NOX DO Cℓ É +1

O NOX DO S É +6

O NOX DO S É +4

O NOX DO S É +2

NOX DO ELMENTO CENTRAL

SE O NOX É +6 OU +5: ácido _________ICO

SE O NOX É +4 OU +3: ácido _________OSO

SE O NOX É +2 OU +1: ácido HIPO_________OSO

SE O NOX É +7: ácido HIPER_________ICO

HCℓO3

HCℓO2

HCℓO

HCℓO4 ácido hiperclórico (ou ácido perclórico)

ácido clórico

ácido cloroso

ácido hipocloroso

IONIZAÇÃO DOS ÁCIDOS

MONOÁCIDO: HCℓ H+ + Cℓ-

DIÁCIDO: H2S 2H+ + S-2

MONOÁCIDO: HCℓO3 H+ + CℓO3-

DIÁCIDO: H2SO4 2H+ + SO4-2

TRIÁCIDO: H3PO4 3H+ + PO4-3

OS ÁCIDOS DEIXAM DE SER COVALENTES EM ÁGUA E FORMAM ÍONS

BASESCOMPOSTOS IÔNICOS QUE NA ÁGUA FORMAM O ÂNION OH-

METAIS ALCALINO-TERROSOS SÃO DA FAMÍLIA IIA E TEM CARGA +2

OS METAIS DE TRANSIÇÃO E O CHUMBO PODEM TER CARGA VARIÁVEL

O OH- SEMPRE SE LIGA COM CÁTIONS

OS CÁTIONS SEMPRE SÃO DE METAIS

METAIS ALCALINOS SÃO DA FAMÍLIA IA E TEM CARGA +1

Li+ Na+ K+ Rb+ Cs+ Fr+

Be+2 Mg+2 Ca+2 Sr+2 Ba+2 Ra+2

Cu+ Cu+2 Fe+2 Fe+2 Pb+2 Pb+4

NOMENCLATURA DAS BASEShidróxido de ________________

NaOHCa(OH)2

KOHMg(OH)2

Fe(OH)2

Fe(OH)3

Pb(OH)2

Pb(OH)4

Cu(OH)2

CuOH

NOMENCLATURA DAS BASEShidróxido de ________________

NaOHCa(OH)2

KOHMg(OH)2

Fe(OH)2

Fe(OH)3

Pb(OH)2

Pb(OH)4

Cu(OH)2

CuOH

hidróxido de sódiohidróxido de cálciohidróxido de potássio

hidróxido de magnésio

hidróxido de ferro IIhidróxido de ferro III

hidróxido de chumbo IIhidróxido de chumbo IVhidróxido de cobre IIhidróxido de cobre I

DISSOCIAÇÃO DAS BASES

NaOH Na+ + OH-

Ca(OH)2 Ca+2 + 2 OH-

Fe(OH)3 Fe+3 + 3 OH-

Pb(OH)2 Pb+2 + 2 OH-

Pb(OH)4 Pb+4 + 4 OH-

AS BASES DESFAZEM SUA LIGAÇÃO IÔNICA SEPARANDO O CÁTION E O ÂNION

VÍDEO EXPERIMENTO

EXERCÍCIO 1

EXERCÍCIO 3

EXERCÍCIO 4

EXERCÍCIO 5