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Frente 1Módulo 9: Reação de dupla-troca II

• “Uma reação de dupla-troca pode acontecer mesmo sem haver precipitação. Para isso, basta que tenhamos reagentes não voláteis e ao menos um produto volátil.”→ Reação de dupla-troca com formação de substância volátil:• Sal com ácido + Sal com base --> substância volátil + alguma coisa (talvez)• Substância volátil é aquela substância que se transforma em vapor por um suave aquecimento. É aquela substância que tem baixo ponto de ebulição.• Ácidos voláteis: HF, HCl, HCN, H2S, HNO3.• Exemplo:

• Observação I: Produção de H2CO3 (ácido volátil e instável):

• Observação II: Produção de NH4OH (base volátil e instável):

→ Reação de dupla-troca com formação de um ácido fraco ou base fraca:• “Uma reação de dupla-troca também pode ocorrer se entre os produtos figurar um ácido mais fraco com uma base mais fraca que os reagentes.”• Força dos ácidos: ácido forte é o que ioniza bastante (exemplo, em 100 moléculas de HCl dissolvidas, 90 ionizam formando 90 íons de H3O+ e 90 íons de Cl -).Ácido fraco é o que pouco ioniza (a cada 100 moléculas de HCl, apenas uma ioniza).• Ácidos fortes: HClO4, HI, HBr, HCl, HNO2, H2SO4.• Ácidos fracos: HCN,H2S, H3BO3, HF, H3PO4...

• Base forte é aquela que ao ser dissolvida, produz grande quantidade de íons (exemplo, no NaOH, ao dissolver-se, é produzido grande quantidade de íons Na+ e OH-.

• Bases fortes: NaOH e KOH (solúveis em água) e Ca(OH)2, Ba(OH)2 e Sr(OH)2 (parcialmente solúveis em água.• Bases fracas: o resto das bases, como Mg(OH)2 e NH3

(a amônia possui baixa concentração de íons OH-).

Módulo 10: Conceitos de ácidos e bases→ Conceitos:• As principais teorias para os conceitos de ácidos e bases são os de: Arrhenius, Brönsted e Lowry e Lewis.• Cátion hidrônio ou hidroxônio; é o ‘ H+ ’ ou ‘ H3O+ ‘; não existe livre na água, ele se liga ao oxigênio da água, ficando estável.

• Par conjugado ácido-base: é aquele par formado por um ácido e uma base que se diferem entre si por um H+.

• Espécies anfipróticas: Espécies que podem funcionar tanto como ácidos quanto como bases em reações diferentes. Exemplos: H2O, HCO-

3, HSO-4.

→ Teoria de Arrhenius:• Ácido: é todo composto hidrogenado que, dissolvido em água, libera H+ como único cátion.• Base: é toda substância que dissolvida em água, libera OH- (ânion hidróxido) como único tipo de ânion.

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→ Teoria de Brönsted e Lowry:• São dois químicos, que tiveram a mesma idéia em1923.• Ácida é uma espécie química (molécula ou íon) que doa próton (H+) numa reação.• Base é uma espécie química (molécula ou íon) que recebe próton (H+) numa reação.• Reação de transferência de próton; um processo reversível que ocorre nos dois sentidos da equação.• Exemplos:

Frente 2Módulos 9 e 10: Hidrocarbonetos

→ Hidrocarbonetos:• è todo composto orgânico formado exclusivamente de carbono e hidrogênio.• Fórmula Geral: CXHY

• Tipos:

• Nomenclaturas:ALCAN numero de carbonos + ANO (ex.: BUTANO)ALCENO: n° de carbonos + ENO (BUTENO)ALCINO: n° de carbonos + INO (BUTINO)ALCADIENO: n° de carbonos + DIENO(BUTADIENO)CICLANO: colocar CICLO antes (CICLOBUTANO)CICLENO: sufixo ANO para ENO (CICLOBUTENO)AROMÁTICO: normalmente é o BENZENO*Posição Orto-Meta-Para:

• Hidrocarbonetos de Cadeia Aberta e fechada:

Frente 3Módulos 9 e 10: Equilíbrio químico

→ Reação reversível:• Uma reação que pode realizar-se em ambos os sentidos:

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→ Conceito de equilíbrio:• Todo sistema que reage de maneira reversível procura espontaneamente o equilíbrio. As concentrações dos reagentes (A e B) vai diminuindo, e diminui a velocidade da reação direta. Consequentemente as concentrações dos produtos (C e D) vão aumentando e a velocidade da reação inversa aumenta.• No equilíbrio A velocidade da reação direta (V1) é igual à velocidade da reação inversa (V2).• No equilíbrio as concentrações de todas as substâncias não variam mais, ou seja, ficam constantes.

• O equilíbrio é dinâmico, ambas as reações continuam ocorrendo com velocidades iguais.• A energia armazenada pelo sistema é a menor possível, daí o equilíbrio ser procurado espontaneamente.→ Constante de equilíbrio:

• Constante de equilíbrio é uma terceira constante; uma relação entre as constantes que aparecem na velocidade.•Existe o ‘KC’; constante de equilíbrio em termos de concentração. Seu valor é a concentração do produtos sobre a concentração dos reagentes.• Existe o ‘KP’; constante de equilíbrio em termos de unidades de pressões parciais. Seu valor é a pressão parcial dos produtos sobre a pressão parcial dos reagentes. Só ocorre nos gases.

Frente 4Módulo 9: Reações de deslocamento

→ Definição:• Eletroquímica é a parte da química que estuda a relação entre energia química e a energia elétrica.

• Pilha transforma a energia química em energia elétrica.• Eletrólise transforma a energia elétrica em química.→ Reações de deslocamento ou simples troca:• São reações que... simplesmente ocorre uma troca.• São reações que ocorrem transferência de elétrons.• Quando Metal desloca cátion da substância composta; o ametal deslocante deve ser mais reativo que o metal deslocado:

• Quando ametal desloca ânion da substância composta; o Ametal deslocante deve ser mais reativo que o ametal deslocado:

→ Filas (para decorar):

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→ Reações com água:• Os metais nobres não reagem com água;• Os metais alcalinos e alcalinoterrosos reagem com água em temperatura ambiente; essas reações são violentas, ocorrendo a liberação de hidrogênio e a formação do hidróxido.• Os demais metais reagem com água sob aquecimento, formando óxidos.

Módulo 10: Eletroquímica I – pilhas eletroquímicas→ Eletroquímica:• é a parte da química que estuda a relação entre a energia química e elétrica.→ Reações espontâneas e a célula galvânica:• Célula galvânica é conhecida como pilha de DANIELL.• no sistema ocorrem reações de deslocamentos; que ocorrem espontaneamente.• Por exemplo, a pilha de DANIELL:

• Sentido dos elétrons: circulam do redutor para o oxidante. No caso, vai do Zn para o Cu.• Polo positivo: onde ocorre redução, no caso o Cu.• Polo negativo: onde ocorre oxidação, no caso o Zn.• Catodo: onde ocorre redução, no caso, a Placa Positiva Cu.• Anodo: onde ocorre oxidação, no caso, a Placa Negativa Zn.• Na pilha de DANIELL a Placa de Zn (redutor) diminui de massa; e a Placa de Cu (oxidante) aumenta de massa.