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Aula 4:Análise volumétrica ou volumetria.

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Ementário:

UD:I

Assunto 3: Análise volumétrica ou volumetria.

Objetivos específicos:

a. Determinar a concentração de uma solução ácida ou básica através da volumetria;

b. resolver problemas relativos ao assunto.

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1. – Análise volumétrica.

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1. – Análise volumétrica.

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1. – Análise volumétrica.

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1. – Análise volumétrica.

Volumetria é o processo pelo qual determinamos da concentraçãode uma solução (ou a quantidade de soluto nela existente) pela medição do volume de uma segunda solução, de concentração jáconhecida (solução titulante), que reage com a primeira.

A volumetria é muito empregada nos laboratórios e nas indústrias químicas. Nas indústrias, ela pode ser aplicada no controle da pureza das matérias-primas, dos produtos

fabricados e etc.

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158. (PUC-MG) Um laboratório analisou a água de um rio que fora contaminado com o efluente ácido de uma empresa, verificando que uma alíquota de 20 mL foi neutralizada com 30 mL de hidróxido de sódio 800 mg/L. Qual é a concentração em mol/L de ácido existente no rio?

a) 0,02.b) 0,03.c) 0,20.d) 0,30.e) 0,80.

Observação: Nesta questão, supõe-se que a água do rio foi contaminada por um monoácido.

2. Exercícios

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159. (Mackenzie-SP) No rótulo de uma garrafa contendo vinagre, lê-se: Conteúdo: solução de ácido acético obtido a partir de vinho

branco Densidade: 1,02 g/mL Volume: 500 mLDesse vinagre, retirou-se uma amostra de 5 mL, que foi titulada com

uma solução 0,6 M de NaOH, gastando-se 8,5 mL dessa base (massa molar do ácido acético = 60 g/mol). Qual é o título da solução?

a) 36%.b) 2%.c) 6%.d) 4%.e) 18%.

2. Exercícios

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161. (Ufes) 100 mL de uma solução de HCl 0,5 mol/L neutralizaram 1,85 g de uma dibase. Qual das alternativas representa essa dibase?

a) Ba(OH)2.

b) Be(OH)2.

c) Ca(OH)2.

d) Mg(OH)2.

e) Sr(OH)2.

2. Exercícios

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163. (Vunesp) Foi preparada em laboratório uma solução de ácido clorídrico, dissolvendo-se 0,73 g de cloreto de hidrogênio gasoso em água; o volume foi completado até 250 mL. Um volume de 15,0 mL da solução desse ácido foi completamente neutralizado por 25,0 mL de hidróxido de cálcio (massa molares, em g/ mol: H = 1; Cl = 35,5).

a) Calcule a concentração da base, em mol/L.

2. Exercícios

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163. (Vunesp) Foi preparada em laboratório uma solução de ácido clorídrico, dissolvendo-se 0,73 g de cloreto de hidrogênio gasoso em água; o volume foi completado até 250 mL. Um volume de 15,0 mL da solução desse ácido foi completamente neutralizado por 25,0 mL de hidróxido de cálcio (massa molares, em g/ mol: H = 1; Cl = 35,5).

b) Escreva a equação química da reação de neutralização e calcule o número de mols da base, que foi netralizado.

2. Exercícios

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164. (UFF-RJ) O composto de fórmula molecular Na2B4O7 . 10 H2O, denominado tetraborato de sódio, é conhecido por bórax. Se uma pessoa ingerir de 5 a 10 gramas desse composto, apresentará vômito, diarréia, poderá entrar em estado de choque e, até, morrer.

Tal composto é um sólido cristalino que reage com ácidos fortes de acordo com a equação:

Na2B4O7 . 10 H2O + 2 H+ 4 H3BO3 + 5H2O + 2 Na+

Uma amostra de tetraborato de sódio, de massa 0,9550 g, reage completamente com uma solução de HCl 0,1000 M. Pode-se afirmar que o volume de ácido clorídrico consumido nessa reação é, aproximadamente:

a) 5,00 mL. b) 9,50 mL. c) 25,00 mL. d) 50,00 mL. e)

95,00 mL.

2. Exercícios

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165. 1,40 g de iodo (massa atômica: I = 127 u) foi dissolvido em álcool; a seguir, juntou-se água até o volume de 250 mL. Dessa solução, retiraram-se 25 mL, que foram titulados com 5 mL de tiossulfato de sódio 0,2 molar. Qual é a porcentagem de pureza do iodo analisado?

I2 + 2 Na2S2O3 2 Na I + Na2S4O6

2. Exercícios