Matéria descontínua = espaços vazios;

Matéria formada por “elementos” muito pequenos e indivisíveis (átomos), que flutuavam ao acaso.

Água; Ar

Terra; Fogo

Adicionou um quinto elemento (éter);

Aperfeiçoou a Teoria dos 4 elementos, atribuindo a eles 4 propriedades: quente, frio, seco, úmido: ◦ Quente + seco = fogo;

◦ Quente e úmido = terra;

◦ Frio e seco = ar;

◦ Frio e úmido = água.

Matéria descontínua;

Átomos = partículas fundamentais, maciças, esféricas e indivisíveis (não se sabia da existência de prótons, elétrons e nêutrons);

A combinação de átomos de um mesmo elemento químico (idênticos) forma substância simples e a de átomos de elementos químicos diferentes forma substâncias compostas.

Átomos se conservam durante as reações químicas = Lei de Lavoisier.

Não previu a existência das partículas fundamentais

(prótons, elétrons e nêutrons)

Gases a baixas pressões tornam-se

condutores de eletricidade e emitem um fluxo luminoso (raios catódicos) que se propaga em linha reta em direção ao polo positivo, o que Thomson atribuiu à existência dos elétrons.

Átomo

◦não é indivisível (existência dos elétrons);

◦Esfera uniforme carregada positivamente e incrustada de elétrons.

Elétrons “grudados” nos prótons = força de atração

faria com que o átomo “explodisse”.

Partículas alfa:

◦ Maioria atravessou a lâmina sem sofrer desvio = maior parte do átomo é formada por espaços vazios;

◦ Poucas sofreram desvios antes de atravessar = existência de uma pequena região carregada positivamente;

◦ Minoria não conseguiu atravessar (foi refletida) = existência de uma pequena região maciça.

Átomo:

◦ Pequena região central carregada de cargas positivas (o que mais tarde denominou de prótons) e maciça = núcleo;

◦ Grande região periférica carregada negativamente e vazia (massa desprezível) (elétrons) = eletrosfera;

◦ Elétrons giravam (massa pequena) aleatoriamente ao redor do núcleo .

O número de cargas positivas determina as propriedades de um elemento químico. Assim, elemento químico é um conjunto de átomos com o mesmo número de prótons, ou seja, o mesmo número atômico.

O átomo é um sistema eletricamente neutro, em que o total de cargas positivas é igual ao de cargas negativas:

Z = p = e

Íons

↓

Átomos que perderam ou ganharam elétrons

↓

Íon positivo = cátion = perdeu elétrons

Íon negativo = ânion = ganhou elétrons

Isoeletrônicos: espécies que possuem o mesmo número de elétrons

Isótopos: átomos do mesmo elemento químico com, consequentemente, o mesmo número de prótons.

O elétron, ao girar, emite energia, o que faria com que ele caísse no núcleo = Modelo de Thomson;

Não explicou a luz e suas cores quando emitidas pelos tubos de descarga em gases.

DESCOBERTA DOS NÊUTRONS: RESOLVEU O PROBLEMA DA

REPULSÃO ENTRE OS PRÓTONS DENTRO DO NÚCLEO.

Eletrosfera é formada por camadas eletrônicas (níveis de energia), onde se encontram os elétrons;

Elétrons giram em torno do núcleo em órbitas circulares com níveis de energia bem definidos;

Elétrons, ao absorverem energia (térmica, elétrica...), “saltam” de camadas mais internas (mais próximas ao núcleo) para camadas mais externas. Ao emitirem a mesma quantidade de energia que receberam (agora na forma de luz), voltam à sua camada de origem, denominada estado fundamental.

Não falou sobre os subníveis de energia;

Não explicou o comportamento de átomo com mais de um elétron.

Elétrons giram em órbitas elípticas de diferentes energias (quantum);

Níveis subdivididos em subníveis de energia (s, p, d, f);

Números quânticos: ◦ Principal = níveis (n): (K (n=1); L (n=2); M(n = 3); N

(n = 4); O (n = 5); P (n = 6); Q (n = 7);

◦ Secundário = subníveis (l): (s( l = 0); p (l = 1); d (l = 2); f (l = 3).

A todo elétron em movimento está associada uma onda característica:

◦ Partículas ocupam determinado lugar no espaço e ondas se propagam por todo o espaço. Na mecânica quântica, o fato de um objeto se comportar com onda ou partícula depende do ponto de vista do observador.

As partículas subatômicas podem desaparecer e reaparecer noutro local = dualidade.

Quando um elétron se encontra num átomo os locais onde pode desaparecer e reaparecer estão numa região específica em volta do núcleo. Isto faz com que pareça uma nuvem eletrônica.

↓ É impossível determinar a posição e a

velocidade de um elétron ao mesmo tempo.

Estendeu a descrição do átomo de hidrogênio para os demais átomos;

Introduziu o conceito de orbitais atômicos (região do espaço onde é máxima a probabilidade de se encontrar um determinado elétron):

Eletrosfera → níveis ou camadas → subníveis ou subcamadas → orbitais

Fe

◦Principal: n = 4;

◦Secundário: l = 2;

◦Magnético: m = - 2;

◦Azimutal (spin): s = - 1/2

Prótons e nêutrons não são partículas elementares, pois se dividem formando outras como os quarks, léptons e bósons.

O bóson, ou “partícula de Deus”, foi descoberto por Higgs em 2012, graças ao LHC (Grande Colisor de Hádrons), o maior acelerador de partículas do mundo, o que rendeu a este cientista o Prêmio Nobel de Física em 2013.