Átomos e elementos químicos

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Átomos e Elementos Químicos

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Elementos Químicos Substâncias no estado puro

Não podem ser divididas em nada mais

São representados pelo símbolo químico respetivo Normalmente a primeira ou primeiras letras do nome do elemento

Nos artigos sobre o DNA e a Síntese proteica podes ver as representações de algumas moléculas e os átomos que as constituem clica nos links para ver

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Elementos Químicos Constituem toda a matéria da Terra sob a forma de átomos

Estão organizados na tabela periódica

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Átomos São as “peças” fundamentais de toda a matéria na Terra Constituídas por:

Protões (carga positiva, +)

Neutrões (carga neutra)

Eletrões (carga negativa, -)

Representação do modelo atómico de Bohr

Núcleo

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Orbitais atómicas Na realidade eletrões não têm uma trajetória fixa, na

realidade está numa orbital: Região á volta do núcleo do átomo onde há 90% de

probabilidade de encontrar o eletrão

Para saber que forma e onde poderá estar o eletrão é necessário resolver a equação de Schrödinger

Dá nos os números quânticos – definem a forma da orbital e o estado de energia de um eletrão

Possíveis orbitais num átomo de hidrogénio

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Iões e Isótopos Cada elemento tem um número atómico

Corresponde ao número de protões que ele tem no núcleo Exemplo: todos os átomos de Hidrogénio (H) tem 1 protão no seu núcleo,

ou seja, tem o número atómico 1 1º elemento da tabela periódica

No entanto podem ter mais, ou menos, eletrões e neutrões que protões Número de eletrões diferente Ião (partícula carregada)

Número de neutrões diferente Isótopo (massa diferente)

Número de protões diferente outro elemento químico

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Massa atómica relativa média Os átomos têm “pesos” muito pequenos e difíceis de medir

Por consenso, foi atribuído ao isótopo Carbono 12 (6 protões e 6 neutrões) a massa atómica relativa de 12 unidades, de modo a ser possível compará-las

Relativa

É a média das massas de todos os isótopos (massa isotópica) desse elemento tendo em conta a sua abundância

Média

Massa do isótopo 1 Massa do isótopo 2

Abundância do isótopo 2

Abundância do isótopo 1

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Por falar em muito pequeno Um ser humano milhões de células cada uma com milhões

de moléculas todas constituídas por átomos

Então, de que tamanho é um átomo?

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Escala atómica

O diâmetro dos átomos mede-se em Angström (Å) que são 1 x 10-10 m (0,0000000001 metros)

Laranja 10 cm (0,1 m)

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Referências1. Van Noorden, R., Four chemical elements added to periodic table.Nature, 2016.2. Particle Physics – Structure of a Matter. [cited 2016; Available from:http

://sciencepark.etacude.com/particle/structure.php.3. Bohr Model. [cited 2016; Available from:http

://www.askiitians.com/iit-jee-structure-of-atom-and-nucleus/bohr-model/.4. Mahajan, A. What is the currently accepted model of atomic structure? 2016

[cited 2016; Available from: https://www.quora.com/What-is-the-currently-accepted-model-of-atomic-structure.

5. Wave function. 2016; Available from: https://en.wikipedia.org/wiki/Wave_function.

6. Brown, P. DEFINING & CALCULATING RELATIVE ATOMIC MASS. [cited 2016; Available from:http://www.docbrown.info/page04/4_73calcs01ram.htm.

7. Arpa Industriale. LOOKING AT THE INFINITELY TINY TO OBTAIN INFINITELY GREATER RESULTS.; Available from:http://www.fenixntm.com/en/nanotech.

8. Reshes, G., et al., Cell Shape Dynamics in Escherichia coli.Biophysical Journal, 2008. 94(1): p. 251-264.

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