áTomos y estructura atómica
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TEMA 5TEMA 5
ÁTOMOS Y ÁTOMOS Y ESTRUCTURESTRUCTURA ATÓMICAA ATÓMICA
Química
1. TEORÍA ATÓMICA DE DALTON
2. MODELOS ATÓMICOS 2.1 Modelo Atómico de Thomson 2.2 Experiencia de Rutherford2.3 Modelo Atómico de Rutherford
2.4 Evolución de los Modelos Atómicos
3. SISTEMA PERIÓDICO DE LOS ELEMENTOS 3.1 Primeras Clasificaciones.
3.2 Sistema Periódico de Mendeleiev 3.3 Tabla Periódica Actual
3.4 Elementos Químicos más Abundantes3.5 Abundancia Relativa de los Elementos Químicos
3.6 Sistema ¿Peryódico?
Química
John DaltonJohn Dalton (1766 - 1844)(1766 - 1844)
TEORÍA ATÓMICA DE DALTONTEORÍA ATÓMICA DE DALTONQuímica
La materia está formada por partículas muy pequeñas e indivisibles llamadas átomos.Los átomos de un mismo elemento son iguales entre sí y diferentes a los de otros elementos.Los átomos se combinan para formar las moléculas.Sólamente reaccionan átomos enteros y no fracciones de átomos.
Tabla de Elementos de DaltonTabla de Elementos de Dalton
MODELO ATÓMICO DE THOMSONMODELO ATÓMICO DE THOMSONQuímica
El átomo no es indivisible, está formado por partículas más pequeñas.El átomo es macizo, de carga positiva, con los electrones, de carga negativa,distribuidos al azar.Se suele comparar este modelo, por su estructura, con una sandía, de forma que los electrones serían las pepitas de las sandía.
J. J. ThomsonJ. J. Thomson (1856 - 1940)(1856 - 1940)
Átomo de ThomsonÁtomo de Thomson
EXPERIENCIA DE RUTHERFORDEXPERIENCIA DE RUTHERFORDQuímica
Se bombardea una fina lámina con partículas positivas.Casi todas las partículas atraviesan sin desviarse.Un número muy pequeño de ellas se desvían.Un número aún menor eran repelidas.Esta experiencia era inexplicable según el modelo de Thomson.
Experiencia de RutherfordExperiencia de Rutherford
Comparación entre la Comparación entre la experiencia de experiencia de
Rutherford y un paso Rutherford y un paso de aduanasde aduanas
Realiza la Experiencia Rutherford→ ←
Química MODELO ATÓMICO DE RUTHERFORDMODELO ATÓMICO DE RUTHERFORD
Ernest RutherfordErnest Rutherford (1871 - 1937)(1871 - 1937)
Todo átomo está formado por el núcleo y la corteza.En el núcleo reside la carga positiva y prácticamente toda la masa del átomo.En la corteza se hallan los electrones que giran en torno al núcleo.Los electrones se encuentran atraídos eléctricamente por el núcleo.Entre el núcleo y la corteza hay un espacio vacío.
→Modelos de Rutherford. Aciertos y Errores←→Modelos de Rutherford. Aciertos y Errores←
EVOLUCIÓN DE LOS MODELOS EVOLUCIÓN DE LOS MODELOS ATÓMICOSATÓMICOS
Química
SISTEMA PERIÓDICO:SISTEMA PERIÓDICO:PRIMERAS CLASIFICACIONES PRIMERAS CLASIFICACIONES
Química
B. Chancourtois (1820-1886)B. Chancourtois (1820-1886)
J.W. Döbereiner (1780 - 1849)J.W. Döbereiner (1780 - 1849)
J.A. Newlands (1838-1898)J.A. Newlands (1838-1898)
Diagrama en Diagrama en hélicehélice
O c t a v a s d e N e w l a n d s H L i B e B C N O
F N a M g A l S i P S C l K C a C r T i M n T e
OctavasOctavas
Tríadas de Döbereiner Tríadas de elementos Masas atómicas Propiedades
Li, Na, K 7, 23, 39 Metales muy reactivos Ca, Sr, Ba 40, 88, 137 Metales reactivos S, Se, Te 32, 79, 126 No metales coloreados Cl, Br, I 35, 80 127 No metales muy reactivos
TríadasTríadas
SISTEMA PERIÓDICO DE MENDELEIEVSISTEMA PERIÓDICO DE MENDELEIEVQuímica
D. Mendeleiev D. Mendeleiev (1834 - 1907)(1834 - 1907)
Tabla Periódica de Tabla Periódica de MendeleievMendeleiev
Ordenó los elementos por masa atómica.Dejó huecos para elementos no descubiertos en ese momento.Es la base de la Tabla Periódica Actual.El alemán Meyer publicó similares trabajos casi de manera simultánea.
Química SISTEMA PERIÓDICO ACTUALSISTEMA PERIÓDICO ACTUAL
Ordenados los elementos por número atómico (Z).Formada por 7 filas o períodos y 18 columnas, grupos o familias.Los elementos de una misma familia tienen propiedades químicas semejantes.
Química
Oxígeno65,0%
Carbono18,5%
Hidrógeno9,5%
Nitrógeno3,3%
Calcio1,5%
Fósforo1,0%
Azufre0,3%
Potasio0,2%
Cloro0,1%
Otros0,6% Seres VivosSeres Vivos
Oxígeno
Carbono
Hidrógeno
Nitrógeno
Calcio
Fósforo
Azufre
Potasio
Cloro
Otros
ELEMENTOS MÁS ABUNDANTESELEMENTOS MÁS ABUNDANTES
Oxígeno49,5%
Silicio25,7%
Hidrógeno0,9%
Aluminio7,5%
Calcio3,4%
Hierro4,7%
Sodio2,6%
Potasio2,4%
Magnesio1,9%
Otros1,4%
Corteza TerrestreCorteza Terrestre
Oxígeno
Silicio
Hidrógeno
Aluminio
Calcio
Hierro
Sodio
Potasio
Magnesio
Otros
Oxígeno1,1%
Carbono0,5%
Hidrógeno73,8%
Nitrógeno0,1%
Helio23,9%
Hierro0,2%
Neón0,2%
Magnesio0,1%
Silicio0,1%
Otros0,1% UniversoUniverso
Oxígeno
Carbono
Hidrógeno
Nitrógeno
Helio
Hierro
Neón
Magnesio
Silicio
Otros
Química ABUNDANCIA RELATIVA DE ABUNDANCIA RELATIVA DE
LOS ELEMENTOS QUÍMICOS LOS ELEMENTOS QUÍMICOS MÁS COMUNESMÁS COMUNES
Seres Vivos Corteza Terrestre Universo0
10
20
30
40
50
60
70
80
90
100
0% 0%
24%
18%
0% 0%0%2%
0%0%
5%
0%
9%
1%
74%
3%
0% 0%1%
3%
0%
65%
50%
1%0%
26%
0%0%
8%
0%2%
6%
0%
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APRENDAMOS CON MANU
Química SISTEMA PERYÓDICO???SISTEMA PERYÓDICO???
Química
Realizado por: Miguel Ángel Mateo Chamizo
I.E.S. Jardín de MálagaMálaga