Prof Telso Ferreira Junior (TJ)

Revisão – UFMT - 2007

Lei das combinações químicas

H2SO4

2 mols de H

1 mol de S

4 mols de O

98

1 Mol H2SO4 98 g

H = 1 X 2 = 2S = 32 X 1 = 32O = 16 X 4 = 64

2 g de H

32 g de S

64 g de O

6,02 x 1023 moléculas

Unidades de concentração

PPM Partes Por MilhãoÁgua = mg/L

Ar = L para 106L de Ar

Quantidade Mols / L (Molaridade – Conc Molar)

1 L de soluçãoX Mols de soluto

Massa g / L (Conc Comum)

1 L de soluçãoX gramas de soluto

Molal Mols / Kg (Molalidade)

1 Kg de solventeX Mols de soluto 1 Kg de solvente

Unidades de concentração

Título Sem unidade (proporção soluto / solução)

100 g soluçãoX g soluto

Porcentagem X %

100 X

Pureza e Rendimento X %

100 de sistemaX da subs

m/m (massa/massa) m/v (massa/volume)v/v (volume/volume)

gramas

mL ou L

gramas

mL ou L

Separação de Misturas - Peneiração

Peneiração

A figura ao lado mostra diferentes

diâmetros de telas, para peneiras.

Catação ou seleção manual

Separação dos diversos

materiais encontrados no lixo, com

fins ambientais e econômicos.

Separação magnética

imã

limalha

areia

Evaporação

Extração de NaCl da

água do mar, nas salinas.

Flotação (ou flutuação)

Destilação simples

(sem controle de temperatura)

Separar NaCl de

uma solução aquosa,

sem perda da

água.

Destilação fracionada

(com controle de temperatura)

Separar os constituintes

de uma mistura

líquida, que apresentam pontos de ebulição

próximos. (H2O + álcool)

Filtração à vácuo

Mistura a ser filtrada

Sistema de vácuo

Filtração simples ou comum

Permite separar

sólidos de líquidos.

Filtração (câmara de poeira)

Permite separar

sólidos de gases.

Decantação (separando sólidos insolúveis)

Decantador (tratamento de água)

Decantação (separando líquidos imiscíveis)

ampola de decantação

Ou

Funil de Decantação

Ex: água + gasolina

Centrifugação

Exemplos (fórmulas de Lewis)

1 - Molécula de hidrogênio

covalente normal2 - Molécula de cloro

covalente normal

Exemplos (fórmulas de Lewis)

3 - Molécula de oxigênio

2 covalentes normais4 - Molécula de nitrogênio

3 covalentes normais

Exemplos (fórmulas de Lewis)

5 - Molécula de ácido clorídrico

1 covalente normal6 - Molécula de gás carbônico

4 covalentes normais

Exemplos (fórmulas de Lewis)

8 - trióxido de enxofre

7 - dióxido de enxofre

ligação dativa

Exemplos (fórmulas de Lewis)

9 - ânion sulfato (SO4-2)

dativa

normal

Iônica

1

2 13 14 15 16 17

18

Metais

Alcalin

os

-

Alcalinos

TERROSOSMetais

GRUPODOBORO

GRUPODOCARBONO

GRUPODONITROGÊNIO

CALCOGÊNIOS

HALOGÊNIOS

GASESNOBRES

3 4 5 6 7 8 9 10 11 12

ELEMENTOS

DE

TRANSIÇÃO

ELEMENTOS REPRESENTATIVOS

Tabela Periódica

- Eletropositivos- Sólidos; exceto o Hg (25°C, 1atm);- Brilho característico;- Dúcteis (fios);- Maleáveis (lâminas);- São bons condutores de calor e eletricidade.

Metais

-Eletronegativos;-Quebradiços;-Opacos;-Formam Compostos Covalentes (moleculares);- São Péssimos Condutores de Calor e Eletricidade (exceção para o Carbono).

Ametais

- Foram Moléculas Monoatômicas;- São Inertes Mas Podem Fazer Ligações apesar da estabilidade (em condições especiais);- São Sete: He, Ne, Ar, Xe, Kr, Rn.

Gases Nobres

1 - São elementos líquidos: Hg e Br;2 - São Gases: He, Ne, Ar, Kr, Xe, Rn, Cl, N, O, F, H;3 - Os demais são sólidos;4 - Chamam-se cisurânicos os elementos artificiais de Z menor que 92 (urânio): Astato (At); Tecnécio (Tc); Promécio (Pm) e Frâncio (Fr)Frâncio (Fr) 5 - Chamam-se transurânicos os elementos artificiais de Z maior que 92: são todos artificiais;6 - Elementos radioativos: Do bismuto (83Bi) em diante, todos os elementos conhecidos são naturalmente radioativos.

Aspectos Importantes

B C B C N ON O FF ClCl BrBr II

HH

FrFr

É a capacidade que um átomo tem de atrair elétrons (ametais).

Varia da esquerda para a direita e de baixo para cima, excluindo-se os gases nobres.

Eletronegatividade

FFHHLiLiNaNaKKRbRbCsCsFrFr

É a capacidade que um átomo tem de perder elétrons (metais).

Varia da direita para a esquerda e de cima para baixo excluindo-se os gases nobres.

Eletropositividade ou Caráter Metálico

HeHe NeNe ArAr KrKr XeXe RnRn

HH

FrFr

É a energia necessária para arrancar um elétron de um átomo, no estado gasoso, transformando-o em um íon gasoso. Varia como a eletronegatividade e inclui os gases nobres. A segunda ionização requer maior energia que a primeira e, assim, sucessivamente.

Energia de Ionização

HeHeHHLiLiNaNaKKRbRbCsCsFrFr

É a distância que vai do núcleo do átomo até o seu elétron mais externo. Inclui os gases nobres.

Raio Atômico

HH

FrFr

É a energia liberada quando um átomo recebe um elétron (Afinidade Eletrônica). Varia como o Potencial de Ionização. Não inclui os Gases Nobres.

Eletroafinidade

É a razão entre a massa e o volume do elemento. Varia das extremidades para o centro e de cima para baixo.

Os IrOs Ir

Densidade

Tabela Periódica

• Sabemos que as variáveis de estado de um gás mantêm uma relação sempre constante:

P . V

T= constante

T• Se n = 1 mol de gás, temos: P . V

= 0,082

• Se n = 2 mol de gás, temos: P . V

T= 2 . 0,082

• Se temos n de gás, temos: P . V

T= n . 0,082

Logo: PV = nRTonde P…pressão V…volume

n … quantidade (mol) de gásR … constante universal dos gasesT …temperatura absoluta

Equação de Clapeyron

ISOTÉRMICA(Lei de Boyle)

V1V2

P1

P2

V

P

1

2

P

P

(1) (2)

V1V2

2

1

P1.V1 = P2.V2

Isoterma

ISOBÁRICA(Lei de Gay-Lussac)

V

T

V

T1

1

2

2

V

T

V1

V2

T1 T2

Isobárica

ISOCÓRICA(Lei de Charles)

P

T

P

T1

1

2

2

TT1 T2

P1

P2

P

Isocórica

Transformação Gasosa

Ptotal = 2 atm

Gás A - Gás B -

Na mistura há 70% do gás A, logo a sua pressão Parcial será 70% da pressão total:100% 2 atm70% PA = 1,4 atm

Na mistura há 30% do gás B, logo a sua pressão parcial será 30% da pressão total:100% 2 atm30% PB = 0,6 atm

Mistura Gasosa

HCl(aq) + HHCl(aq) + H22O(aq) HO(aq) H33OO++(aq) + Cl(aq) + Cl--(aq)(aq)

HCl em água= ácido forte (100% dissociado)

ArrheniusArrhenius

NaOH(aq) + HNaOH(aq) + H22O(aq) NaO(aq) Na++(aq) + OH(aq) + OH--(aq)(aq)

NaOH em água= base forte (100% dissociada)

Conceitos de ácido-base

Arrhenius: ácido + base sal + água.Problema: a definição se aplica a soluções aquosas.

HCl(aq) + HHCl(aq) + H22O(aq) HO(aq) H33OO++(aq) + Cl(aq) + Cl--(aq)(aq)

Bronsted-LowryBronsted-Lowry

Conceitos de ácido-base

H + H +

HCl(aq) e HHCl(aq) e H33OO++(aq) são ácidos (doadores de próton (aq) são ácidos (doadores de próton H H+ )+ )

ClCl--(aq) e H(aq) e H22O(aq) são bases (receptores de próton O(aq) são bases (receptores de próton H H+ )+ )

São pares conjugados HCl(aq) e ClSão pares conjugados HCl(aq) e Cl--(aq) (aq)

São pares conjugados HSão pares conjugados H22O(aq) e HO(aq) e H33OO++(aq) (aq)

HH++(aq) + :OH(aq) + :OH--(aq) H(aq) H22OO

ácido de Lewis: ácido de Lewis: aceptor pares de aceptor pares de

elétronselétrons

base de Lewis: base de Lewis: doador de pares de doador de pares de

elétronselétrons

LewisLewis

Conceitos de ácido-base

Ácidos são substâncias receptoras de par eletrônico Ácidos são substâncias receptoras de par eletrônico Cátios Cátios

Bases são substâncias doadoras de par eletrônico Bases são substâncias doadoras de par eletrônico Ânions Ânions

FeFe3+3+(aq) + SCN(aq) + SCN--(aq) [FeSCN](aq) [FeSCN]2+(2+(aq)aq)

HH33N + BFN + BF33 H H33N:BFN:BF33

BOA PROVA