Química Geral e Inorgânica

QGI0001

Enga. de Produção e Sistemas

Profa. Dra. Carla Dalmolin

Ligações Secundárias

Estados da Matéria

Gases

Moléculas muito separadas umas das outras

Líquidos

Moléculas estão mais próximas, mas não

apresenta uma forma definida

Sólidos

Moléculas muito próximas, formato definido

Líquidos e Sólidos

Estados condensados da matéria

As forças de atração entre as moléculas definem as propriedades

físicas da matéria

Ligações Intermoleculares

Ligação Química ou Ligação Primária

Une diferentes átomos formando moléculas

Ligações Intermoleculares ou Ligações Secundárias

Mantem as moléculas unidas

Forças atrativas ou repulsivas entre as moléculas

Forças repulsivas: ocorrem quando as moléculas estão muito

próximas

Forças atrativas: geralmente ocorrem devido à atração

coulômbica entre duas cargas

Atração Dipolo-Dipolo

Forças de London

Ligação de Hidrogênio

Ligações Intermoleculares

Nas moléculas formadas por ligações do tipo iônica ou

metálica, a própria característica multidirecional destas

ligações é que mantém as moléculas unidas

SÓLIDOS IÔNICOS METAIS

Ligações Intermoleculares

Atração Dipolo-Dipolo

moléculas polares

Forças de London

moléculas apolares

Ligação de Hidrogênio

interação específica de algumas moléculas

O que une as moléculas num sólido covalente /

molecular ?

Atração Dipolo

Ocorre em íons e moléculas polares

Atração entre os pólos de cargas opostas

Atração Íon - Dipolo

Caráter polar da água

Dissolução dos sólidos iônicos

Hidratação

-

+ +

Na+

Cl-

Cl-

Solubilização

NaCl(s) Na+(aq) + Cl-(aq)

“Igual Dissolve Igual”

Líquidos polares são melhores solventes para compostos iônicos e

polares

Formação de ligações dipolo

A Energia dos Orbitais Forças de London

Ocorre em compostos não-polares

Presença de dipolos instantâneos capazes de distorcer a

nuvem eletrônica da molécula vizinha

Momento dipolo induzido

Líquidos apolares são melhores solventes para compostos

apolares

apolar polar

“Igual Dissolve Igual”

Ação dos tensoativos

“Igual Dissolve Igual”

Ligação de Hidrogênio

Átomos eletronegativos atraem os elétrons do hidrogênio

O átomo H é muito pequeno e consegue se aproximar dos

pares isolados do átomo de outra molécula

Ocorre em moléculas com os grupos:

O – H

N – H

F – H

Ligações Primárias e Secundárias

Ligação

Primária

Elétrons de

Valência

Ligação

Secundária

Moléculas Sólidos

formados

Iônica Transferência de

elétrons

Iônica

(Atração

eletrostática)

Pares iônicos Sólidos

Iônicos

Covalente Compartilhados Atração Dipolo

London

Hidrogênio

Polares

Apolares

O-H, F-H, N-H

Sólidos

moleculares

Metálica Nuvem eletrônica Metálica

(Nuvem de

elétrons)

Cátions unidos

por elétrons

deslocaliza-

dos

Metais

Força das Ligações Secundárias

Ligação Hidrogênio

Atração Dipolo – Dipolo

Forças de London

Ponto de Fusão / Ebulição

Que composto tem ponto de ebulição mais alto?

Cl

Cl

Cl

Cl

p-dicloro-benzeno o-dicloro-benzeno

Molécula Apolar Molécula Polar

Pe = 174 °C Pe = 180 °C