Química Geral e Inorgânica - UDESC - CCT · Ligações Primárias e Secundárias Ligação...
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Química Geral e Inorgânica
QGI0001
Enga. de Produção e Sistemas
Profa. Dra. Carla Dalmolin
Ligações Secundárias
Estados da Matéria
Gases
Moléculas muito separadas umas das outras
Líquidos
Moléculas estão mais próximas, mas não
apresenta uma forma definida
Sólidos
Moléculas muito próximas, formato definido
Líquidos e Sólidos
Estados condensados da matéria
As forças de atração entre as moléculas definem as propriedades
físicas da matéria
Ligações Intermoleculares
Ligação Química ou Ligação Primária
Une diferentes átomos formando moléculas
Ligações Intermoleculares ou Ligações Secundárias
Mantem as moléculas unidas
Forças atrativas ou repulsivas entre as moléculas
Forças repulsivas: ocorrem quando as moléculas estão muito
próximas
Forças atrativas: geralmente ocorrem devido à atração
coulômbica entre duas cargas
Atração Dipolo-Dipolo
Forças de London
Ligação de Hidrogênio
Ligações Intermoleculares
Nas moléculas formadas por ligações do tipo iônica ou
metálica, a própria característica multidirecional destas
ligações é que mantém as moléculas unidas
SÓLIDOS IÔNICOS METAIS
Ligações Intermoleculares
Atração Dipolo-Dipolo
moléculas polares
Forças de London
moléculas apolares
Ligação de Hidrogênio
interação específica de algumas moléculas
O que une as moléculas num sólido covalente /
molecular ?
Atração Dipolo
Ocorre em íons e moléculas polares
Atração entre os pólos de cargas opostas
Atração Íon - Dipolo
Caráter polar da água
Dissolução dos sólidos iônicos
Hidratação
-
+ +
Na+
Cl-
Cl-
Solubilização
NaCl(s) Na+(aq) + Cl-(aq)
“Igual Dissolve Igual”
Líquidos polares são melhores solventes para compostos iônicos e
polares
Formação de ligações dipolo
A Energia dos Orbitais Forças de London
Ocorre em compostos não-polares
Presença de dipolos instantâneos capazes de distorcer a
nuvem eletrônica da molécula vizinha
Momento dipolo induzido
Líquidos apolares são melhores solventes para compostos
apolares
apolar polar
“Igual Dissolve Igual”
Ação dos tensoativos
“Igual Dissolve Igual”
Ligação de Hidrogênio
Átomos eletronegativos atraem os elétrons do hidrogênio
O átomo H é muito pequeno e consegue se aproximar dos
pares isolados do átomo de outra molécula
Ocorre em moléculas com os grupos:
O – H
N – H
F – H
Ligações Primárias e Secundárias
Ligação
Primária
Elétrons de
Valência
Ligação
Secundária
Moléculas Sólidos
formados
Iônica Transferência de
elétrons
Iônica
(Atração
eletrostática)
Pares iônicos Sólidos
Iônicos
Covalente Compartilhados Atração Dipolo
London
Hidrogênio
Polares
Apolares
O-H, F-H, N-H
Sólidos
moleculares
Metálica Nuvem eletrônica Metálica
(Nuvem de
elétrons)
Cátions unidos
por elétrons
deslocaliza-
dos
Metais
Força das Ligações Secundárias
Ligação Hidrogênio
Atração Dipolo – Dipolo
Forças de London
Ponto de Fusão / Ebulição
Que composto tem ponto de ebulição mais alto?
Cl
Cl
Cl
Cl
p-dicloro-benzeno o-dicloro-benzeno
Molécula Apolar Molécula Polar
Pe = 174 °C Pe = 180 °C