Ligação covalente Teoria da ligação de valência Teoria do … · 2016-10-17 · Ligação...
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Ligação covalente Teoria da ligação de valência Teoria do orbital molecular Prof. Edson Nossol Uberlândia, 14/10/2016 Química Geral
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Ligação covalente
Teoria da ligação de valência
Teoria do orbital molecular
Prof. Edson Nossol
Uberlândia, 14/10/2016
Química Geral
Teoria da ligação de valência: ligações resultam do emparelhamento de elétrons
Orbitais atômicos
Plano nodal
Teoria da ligação de valência: ligações resultam do emparelhamento de elétrons
Plano nodal
Teoria da ligação de valência: ligações resultam do emparelhamento de elétrons
Hibridização
CH2???
Átomo de berílio Átomo de berílio hibridizado
mistura
Hibridização sp
???
Hibridização sp
Átomo de berílio Átomo de berílio hibridizado
mistura
mistura
Sobreposição orbitais híbridos orbitais híbridos
Hibridização sp2 Átomo de boro Átomo de boro hibridizado
mistura
Hibridização sp3
mistura
Determine o tipo e o processo de hibridização do átomo central (sublinhado) de cada uma das seguintes moléculas: a) AlI3, (b) BeH2 e (c) PF3.
Hibridização
CH2???
Hibridização
1s
2s
2p
sp3
1s
C CH4
Teoria da ligação
de valência
(Linus Pauling)
Teoria dos orbitais
Moleculares
(Robert Mulliken)
• Pares de elétrons localizados
• Hibridização
• Orbitais atômicos inalterados
• Pares de elétrons deslocalizados
• Sem hibridização
• Orbitais atômicos combinados
Teoria dos orbitais moleculares
Equação de Schrödinger (LINEAR)
Orbitais atômicos Orbitais moleculares
Fora de fase
Em fase
sobreposição construtiva
sobreposição destrutiva
nodo
Teoria dos orbitais moleculares
Ѱ+
Ѱ-
ligante
antiligante
Teoria dos orbitais moleculares
Interação forte necessita:
Sobreposição efetiva orbitais atômicos (simetria)
Orbitais atômicos são próximos em energia
o Número OM = Número OA Complexidade aumenta com o
número de OA
Teoria dos orbitais moleculares
Questões?
1) Por que o He2 não é estável?
2) Por que o N2 é tão estável?
3) Por que o O2 é paramagnético?
Lâmpada de vapor de sódio (Na2)
Teoria dos orbitais moleculares
Interação forte necessita:
Sobreposição efetiva orbitais atômicos (simetria)
Orbitais atômicos são próximos em energia
OM ligantes
OM antiligantes
OM não-ligante: mesma energia OA
Teoria dos orbitais moleculares
Interação forte necessita:
Sobreposição efetiva orbitais atômicos (simetria)
Orbitais atômicos são próximos em energia
Quais orbitais atômicos podem ser combinados?
Teoria dos orbitais moleculares
2pz 2pz
2s 2s
σ (simetria cilíndrica
em torno do eixo z)
z
2px 2px
∏ (plano nodal)
Teoria dos orbitais moleculares
s 2pz
Orbital molecular? • Simetria: OK • Energia: Não
E
Li Be B C N O F
2p
2s
Teoria dos orbitais moleculares
Exercício: N2
Teoria dos orbitais moleculares
6 elétrons orbitais ligantes
O.L. = 6-0(1/2) = 3
N≡N
Teoria dos orbitais moleculares
Ordem dos orbitais é invertida!
Teoria dos orbitais moleculares
Ordem dos orbitais é invertida!
Teoria dos orbitais moleculares
Teoria dos orbitais moleculares
6 elétrons orbitais ligantes
2 orbitais antiligantes
O.L. = 6-2(1/2) = 2
O=O HOMO (1∏g*)
LUMO (2σu*)
Teoria dos orbitais moleculares
campo magnético
Paramagnetismo
Elétrons desemparelhados
Teoria dos orbitais moleculares
Paramagnetismo em O2 líquido!
