LIGAÇÕES QUÍMICAS. Ligação Iônica : caracterizada pela transferência de elétrons. Exemplo:...
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LIGAÇÕESQUÍMICAS
Ligação Iônica: caracterizada pela transferência de elétrons.
Exemplo: Cloreto de sódio
Características dos Compostos Iônicos
- Apresentam ponto de fusão (P.F.) e ponto de ebulição (P.E.) elevados, esta característica é explicada pelo arranjo cristalino destes compostos. O arranjo molecular de uma ligação está tão fortemente ligado que é preciso um intenso aquecimento para quebrar o arranjo do retículo cristalino, portanto, o ponto de ebulição se eleva.
- Os compostos iônicos são condutores de eletricidade, tanto os dissolvidos em água, como também os puros no estado líquido. Há existência de íons nestes compostos e como estes possuem liberdade de movimento são atraídos pelo eletrodo, fechando assim o circuito elétrico.
- Compostos iônicos sólidos à temperatura ambiente, apresentam temperatura a 25° C e pressão de 1 atm e o melhor solvente para esses compostos é a água.
Determinação da fórmula de um composto iônico
Don´t Forget:
Ligação Covalente: formação de pares eletrônicos.
Exemplo: Gás flúor
Características dos Compostos Moleculares
–Geralmente não conduzem a corrente elétrica . No entanto, quando em solução aquosa, se houver formação de íons (ionização), passam a conduzir corrente elétrica. Ex: HCl (ácido)
– Podem ser sólidos, líquidos ou gasosos.– Apresentam baixas temperaturas de
fusão e de ebulição.– Geralmente, são insolúveis em água. A
solubilidade em água vai depender da polaridade da molécula.
Ligação Covalente Coordenada (Dativa):ocorre quando um dos átomos envolvidos já adquiriu a regra do octeto e dispõe de par eletrônico livre. Este par pode ser emprestado para outro átomo ou íon.
Exemplo: Dióxido de enxofre
F,O,N,Cl,Br,I,S,C,P,H___metaisF,O,N,Cl,Br,I,S,C,P,H___metaisFFui ui OOntem ntem NNo o ClClube ube BrBriguei iguei II SSaí aí CCorrendo orrendo PPro ro HHospitalospital
Se liga no macete!
________________________(A)____(B)____
Logo: A + A = ligação covalente A + B = ligação iônica
Polaridade das ligações
Ligações Polares: entre átomos diferentes.
Exemplo:
Ligações Apolares: entre átomos iguais.Exemplo:
Polaridade das Moléculas
Moléculas Polares
Diâtomicas formada por átomos diferentes.Exemplos: HCl, HF e etc.
Molécula que sobra elétrons no átomo central
Exemplos:
Moléculas Apolares
Diâtomicas formada por átomos iguais (substâncias simples). Exemplos: O2 ,N2
e etc.
Molécula que não sobra elétrons no átomo central
Lembre-se (para moléculas):Lembre-se (para moléculas):
Vamos cantar pessoal?Vamos cantar pessoal?
Ta na hora! Tá na hora!
Química vou te explicarÉ metal mais ametalDá ligação iônicaE nessa ligaçãoVocê vai ter que doarPara elementos daTabela...periódica!Também tem outra ligação ( rápido) Da químicaÉ ametal mais ametal
Tem que compartilharE o nome desse ligaçãoSão vocês que irão falarO nome dela é:Ligação Molecular!
Cadeeeê o grito da galera?Cadeeeê o grito da galera?
Aula dada!
Aula estudada! ( Bem forte)