ROTEIRO:

Conteúdos:LIGAÇÕES QUÍMICAS

Objetivo da aula:- Conceituar e explicar os principais tópicos envolvendo a

LIGAÇÕES QUÍMICAS

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Prof. Jurandir

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Porque os átomos estão em busca de uma maiorestabilidade

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LIGAÇÕES QUÍMICAS

Conceito Geral: Combinação entre átomos, moléculas e íonsonde cada espécie química procura uma maior estabilidade.

Menos

estáveis

Mais

estáveis

Átomos

isolados

Átomos ligados

En

ergia

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TIPOS DE LIGAÇÃO

IÔNICA ou ELETROVALENTE

COVALENTE ou MOLECULAR:

METÁLICA

INTERMOLECULAR

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LIGAÇÃO IÔNICA

Definição: É a ligação estabelecida pela transferência definitiva de elétrons entre átomos com grande diferença de eletronegativdade.

Exemplo: formação do cloreto de sódio – NaCl.

Na (Z = 11) 1s2 ,2s2, 2p6 , 3s1

Cl ( Z = 17) 1s2) 2s2, 2p6) 3s2, 3p5

Na+ Cl-Na Cl

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► Sólidos a temperatura ambiente.

► Ponto de Fusão e Ebulição muito elevados, devido a presença de forças eletrostáticas.

► Conduzem corrente elétrica fundidos ou em solução aquosa devido à presença de íons livres.

► Quanto maior for a diferença de eletronegatividade entre os elementos participantes, maior será o caráter iônica da ligação.

►Melhor solvente é a água.

CARACTERÍSTICAS DOS COMPOSTOS IÔNICOS

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AMETAL

METAL + SEMI-METALHIDROGÊNIO

EXEMPLOS:

NaBr K2Si NaH

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Configuração dos Átomos:

Na Cl

LIGAÇÃO IÔNICA

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Transferência do elétron:

Na Cl

LIGAÇÃO IÔNICA

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Formação dos íons:

Na+ Cl-

LIGAÇÃO IÔNICA

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Atração Eletrostática:

Na+ Cl-

LIGAÇÃO IÔNICA

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Atração Eletrostática:

Na+ Cl-

LIGAÇÃO IÔNICA

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Ligações dos Grupos - A

Grupo Carga Grupo Carga

1A + 1 5A - 3

2A + 2 6A - 2

3A + 3 7A - 1

Exemplos:

Ca+2 + Br-1 CaBr2

Al+3 + S-2 Al2S3

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LIGAÇÃO COVALENTE OU MOLECULAR

DEFINIÇÃO: A ligação covalente normal baseia-se no compartilhamento de um ou mais pares de elétrons, entre átomos que tem a tendência de ganhar elétrons.

TIPOS DE LIGAÇÕES COVALENTES:

- COVALENTE SIMPLES.

- COVALENTE DATIVA.

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► Ocorre um compartilhamento ou emparelhamento de elétrons.

► Sólidos, líquidos ou gasosos a temperatura ambiente.

► Ponto de Fusão e Ebulição inferiores aos dos compostos iônicos.

► Bons isolantes: térmico e elétrico.

CARACTERÍSTICAS DOS COMPOSTOS MOLECULARES

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PARTICIPANTES DOS COMPOSTOS MOLECULARES

AMETAL, SEMIMETAL E HIDROGÊNIO:

- AMETAL

- SEMIMETAL

- HIDROGÊNIO

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LIGAÇÃO COVALENTE SIMPLES OU NORMAL

DEFINIÇÃO: o par eletrônico compartilhado é formado por um elétron de cada átomo ligante.

Exemplo: formação do cloro – Cl2.

Cl ( Z = 17) 1s2) 2s2, 2p6) 3s2, 3p5

ClCl Cl2 ou Cl - Cl

FÓRMULA DE LEWIS MOLECULAR ESTRUTURAL

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Obs: Neste caso cada átomo envolvido na ligação

contribui com 1 elétron para a formação do par

eletrônico.

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LIGAÇÃO COVALENTE SIMPLES OU NORMAL

Atração Quântica:

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Atração Quântica:

LIGAÇÃO COVALENTE SIMPLES OU NORMAL

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Exemplos de Ligações Covalentes Simples

O2 ou O = O OO

N2 ou N N NN

O HH H2O ou H - O - H

ClH HCl ou H - Cl

O

H H

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LIGAÇÃO COVALENTE DATIVA OU COORDENADA

DEFINIÇÃO: o par eletrônico compartilhado pertence a um dos átomos, só ocorre quando todas as ligações covalentes simples possíveis já aconteceram.

Exemplo: formação do SO2.

OS O+OS

O

S = O + O S = O

O25

NÚMERO DE VALÊNCIA

DEFINIÇÃO: número de ligações covalentes normais e dativas que um átomo é capaz de formar.

VALÊNCIAS DOS GRUPOS A

GRUPOS 4A 5A 6A 7A

Fórmula de Lewis

E E E E

N° de Valências simples

4 3 2 1

N° de Valências dativas

0 1 2 3

Hidrogênio - H 1 covalente normal

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LIGAÇÃO METÁLICA

Definição: ligações entre átomos de metais que formam retículos cristalinos de cátions fixos unidos por uma nuvem de elétrons livres da camada de valência.

Retículo Cristalino

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A principal característica da ligação metálica é a presença de elétrons livres ou nuvem eletrônica deslocalizada que são responsáveis pela:

Condutividade térmica e elétrica dos metais.

Maleabilidade e Ductilidade dos metais.

Formação de ligas metálicas.

Exs: Bronze ( Cu e Sn) - Latão (Cu e Zn)

Os elétrons livres estão localizados na superfície do metal

ELÉTRONS LIVRES NA SUPERFÍCIE DO METAL

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01. Compostos iônicos são aqueles que apresentam ligação iônica. A ligação iônica é a ligação entre íonspositivos e negativos, unidos por forças de atração eletrostática.(Texto adaptado de: Usberco, João e Salvador, Edgard, Química: química geral, vol 1, pág 225, Saraiva, 2009).

Sobre as propriedades e características de compostos iônicos são feitas as seguintes afirmativas:

I. apresentam brilho metálico.II. apresentam elevadas temperaturas de fusão e ebulição.III. apresentam boa condutibilidade elétrica quando em solução aquosa.IV. são sólidos nas condições ambiente (25° C e 1 atm)V. são pouco solúveis em solventes polares como a água.Das afirmativas apresentadas estão corretas apenasa) II, IV e V. b) II, III e IV. c) I, III e V. d) I, IV e V. e) I, II e III.

[I] Incorreta. Não apresentam brilho metálico.[II] Correta. Apresentam elevadas temperaturas de fusão e ebulição devido às forças eletrostáticas.[III] Correta. Apresentam boa condutibilidade elétrica quando em solução aquosa ou fundidos.[IV] Correta. São sólidos nas condições ambiente (25°c e 1 atm)[V] Incorreta. São solúveis em solventes polares como a água, sendo que esta solubilidade pode variar muito.

LETRA:B

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02. Quando átomos do elemento X, o qual está presente no terceiroperíodo e no grupo 17 da moderna classificação periódica, secombinam com átomos do elemento Y, o qual está presente noterceiro período e grupo 2, forma-se um compostoa) molecular de fórmula XY2

b) iônico de fórmula X2Yc) molecular de fórmula XYd) iônico de fórmula YX2

e) iônico de fórmula Y2X

Grupo 17: X-

Grupo 2: Y2+

Y2+ X−

YX2

(composto iônico)

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03. Em uma feira de ciências, apresentou-se um vídeo que mostrava,simultaneamente, três experimentos diferentes (I, II, III), conforme indicados aseguir. Em cada recipiente, havia:

Passados alguns instantes, percebeu-se que se acendeu (acenderam) apenas a(s) lâmpada(s) a) I. b) II. c) III. d) I e II. e) I e III.

I – Solução de cloreto de sódio; II - Cloreto de sódio sólido; III – Cloreto de sódio fundido.

LETRA: E

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04. Um elemento M do grupo 3A forma um composto binárioiônico com um elemento X do grupo 6A. Assinale, entre as opçõesabaixo, a fórmula mínima do respectivo composto:a) MXb) MX2

c) M3X2

d) M2X3

e) M6X2

Grupo 3A : M3+

Grupo 6A : X2-

M3+ X2-

M2X333

05. Considere as propriedades:I. baixo ponto de fusãoII. transferência de elétronsIII. boa condutividade elétrica no estado sólidoIV. boa condutividade elétrica em solução aquosaSão propriedades características de compostos iônicosa) I e IIb) I e IVc) II e IIId) II e IVe) III e IV

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06. As ligações químicas representam interações entre dois ou mais átomos.Cada um desses processos é caracterizado por uma denominação de ligaçãoquímica.Sobre ligações químicas, responda:a) Forneça uma característica das ligações METÁLICAS.

b) Qual a finalidade básica das ligações químicas?

presença de elétrons livres ou nuvem eletrônica deslocalizada

A finalidade básica é a busca de uma maior estabilidade.

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07. O número máximo de ligações covalentes normais e coordenadas do átomo do elemento químico cloro, que é halogênio, do 3° período, pode ser representado por:

a) – Cl b) Cl – c) – Cl – d) – Cl – e) – Cl –

GRUPOS 4A 5A 6A 7A

Fórmula de Lewis

E E E E

N° de Valências simples

4 3 2 1

N° de Valências dativas

0 1 2 3

Hidrogênio - H 1 covalente normal LETRA: A

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08. Para o estudo das relações entre o tipo de ligação química e aspropriedades físicas das substâncias X e Y, sólidas à temperatura ambiente,foram realizados experimentos que permitiram concluir que:- A substância X conduz corrente elétrica no estado líquido, mas não noestado sólido.- A substância Y é péssima condutora de corrente elétrica.Considerando-se essas informações, é CORRETO afirmar que:a) a substância X é molecular e a substância Y é iônica.b) a substância X é iônica e a substância Y é metálica.c) a substância X é iônica e a substância Y é molecular.d) as substâncias X e Y são moleculares.

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09. Certo átomo pode formar 3 covalências normais e 1 dativa. Qual aprovável família desse elemento na classificação periódica?

a) 3Ab) 4Ac) 5Ad) 6Ae) 7A

GRUPOS 4A 5A 6A 7A

Fórmula de Lewis

E E E E

N° de Valências simples

4 3 2 1

N° de Valências dativas

0 1 2 3

Hidrogênio - H 1 covalente normal

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