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Gabarito
1Química C
Química C – Extensivo – V. 7
Resolva
Aula 25
H3CCOOHKa = 2 . 10–5
log 2 = 0,3
pH = pKa + log [ ][ ]
salbase
pH = pKa + log [ , ][ , ]0 10 1
MM
pH = pKa + log 1pH = pKa + 0pH = pKa
Como calcular pKa?pKa = – log KaMultiplicando a equação acima por (–1), teremos:–pKa = log10 KaAplicando a definição de log, teremos:
Ka = 10 pKa
Exemplo:
K
K
a
a
pKa
=
=
−
−
2 10
10
6○ . por igualdade de exponencial.
pKa = 6 – log 2pKa = 6 – 0,3
pK = 5,7a
Voltando para o exercício:
pH = pKa
Ka = −2 10 5○ .
K = 10apKa por igualdade de exponencial
pKa = 5 – log 2pKa = 5 – 0,3 = 4,7
Conclusão: pH = pKa
pH = 4,7Detalhes:
K = 10apKa−
K = 10bpKb−
[H+] = 10–pH
[OH–] = 10–pOH
[H+] = ⊗ . M . α[OH–] = ⊗ . M . α
[H+] = A○ . 10–B
[H+] = 10–pH
pH = B○ – log A○
25.01) E
I. (OH)–↑ + H A B Atampão
+ − + −+ + +○� ����������������
[OH–] Reage com H
ácido dotampão
+
↓
⎡⎣ ⎤⎦ ⎯→⎯ H2O.
II. HCO H CO H HCODesloca
o equilíbriopara o lado
contrário.
3 2 3− +⎡⎣ ⎤⎦ ↑ +� 33
−
H CO H HCOH pH
2 3 3
++
↓ ↑
−−
−
+
+�○ ○
|[ ]
III. CO H O H CO H COóxido ácido H pH
2 2 2 3 322
↓
+ −
↑ ↓
+ ⎯→⎯ ++
�� �������������
[ ]�������
25.02) D
C
O
O
H
H
C
H H
C
O
O
H
H
C
H
+ H+
–
C
O
O
H
H
C
H Na
C
O
O
H
H
C
H
+ Na+
–+–
25.03) A
Gabarito
2 Química C
Aula 26
26.01) B
HCOOH 25
0 10 1 1000
25
2 5 10 3
mL
molarmol mL
x mL
x mol
,,
, .
−−−−−−−−
= −
HCOOH + NaOH HCOONa + H O2
i 2,5 . 10 –3 Y 0 0R X X XE (2,5 . 10 – x)–3 (Y – X) X X
x
[HCOOH] = [HCOO–]2,5 . 10–3 – x = x2x = 2,5 . 10–3
x = 1,25 . 10–3 mol
0,1 mol ____ 1000 mLNaOH < 1,25 . 10–3 mol ____ VV = 12,5 mL
4
12,5 mLV NaOH (mL)
pH
cor laranja pH = 4
26.02) A – ácido acético – amareloB – amônia – azulC – acetato de sódio – azulD – cloreto de hidrogênio – amareloE – cloreto de sódio – verde
A) COH
OH
H
C
H
amarelo
B) N
H
H
Hazul
caráter básico
C)
pH > 7
bÆsico azul
D) HC amarelo�
E)
pH = 7
neutro verde
26.03) B
2 242
2 72
2CrO H Cr O H Oaqamarelo
aq aqalaranjada
( ) ( ) ( ) ( )− + −+ +� �
[ ][ ]H pHH
contráriolado
+
+↑ ↓
↑� �����������
2 242
2 72
2CrO H Cr O H Oalaranjada
−−
+−
−⊕ ⊕
+ +○ ○
� ⇀��↽� � �����
Aula 27
27.01) E
pH↑
pHcaráter básico
Faz hidrólise.
>⎧⎨⎪
⎩⎪
7
(CO3)–2 + 2H+|OH+ � H2CO3 + 2( )OH −
� �����
[ ] [ ]OH H pH− +↑ ↓ ↑
27.02) C
Gabarito
3Química C
27.03) B
impuro
pH > 7caráter básicoFaz hidrólise.
CH3COO– + H+|OH– � H3CCOOH + ( )OH −
[ ] [ ]OH H pH− +↑ ↓ ↑
Aula 28
28.01) EC = 0,045 g/LT = 25 ºCKPS = ?C = M . mol0,045 g/L = M . 303 g/mol
Pb S Og mol
207 32
4
16
303 /� �����
M = 1,49 . 10–4 mol/L
PbSO Pb SOs aq aq42
42
149 10 149 10 1494 4
( ) ( ) ( )
, . , . , .− −
+ −+� ������
�
�
110 4−
KPS = [Pb+2]1 . [ SO42− ]1
KPS = 1,49 . 10–4 . 1,49 . 10–4
KPS = 2,22 . 10–8
28.02) E
AgBr Ag Brs aq aq( ) ( ) ( )� ����� + −+1 1
KPS = 5,2 . 10–13
[Br–] = 2 . 10–2
[Ag+] = ?KPS = [Ag+] . [Br–]5,2 . 10–13 = [Ag+] . [2 . 10–2]
[Ag ] = 2,6 . 10+ −11
28.03) 48
KPS↓
−○ solúvel⊕ precipita
−○ solúveis PbCO
CdCO3
13
312
1 0 10
5 2 10
( , . )
( , . )
−
−
PbCO3(s) � Pb+2 + CO32−
Na (CO )+1 –2
32
[ ]COladocontrário
sal inteiroFacilita a precipitação.
32− ↑ ⊕ − −○ ○
⊕
�⇀↽ ���
Gabarito
4 Química C
Testes
Aula 25
25.01) C
HNO2 � H+ + OH– [ ]H+ ↓
a) NaC Na
H
COH
NaOH HCbaseforte
ácidoforte
pH
� � �+
+
−
−=
⎯→⎯ +
7
b) NaNO NaH
NOOH
NaOH HNObaseforte
ácidoforte
pH
3 3 3
7
+
+
−
−
=
⎯→⎯ +
c) NaNO NaH
NOOH
NaOH HNObaseforte
ácidoerado
Faz hidr
22
2 2+ −
−
⎯→⎯ +mod
oólise.
d) NH C NHH
COH
NH OH HCbasefraca
ácidoforte
Faz hidró
4 4 4� � �+
+
−
−
⎯→⎯ +( )
llise.
H NO
ânionerado
origina
Na NO
ânionerad
ácido erado+ − + −
2 2
mod mod
mod
oo
sal
|NO H OH HNO OHFaz hidrólise.
Libera.2 2− + − −+ ⎯→⎯ + � ���
Na NOsal de caráter básico
Libera OH hidróliseânionerado
+ −−2
mod( ).
[ ] [ ]OH H pH− +↑ ↓ ↑
NH
cátion
fraco
OHorigina
NH
cátion
fraco
Cbase fraca sal
4 4+ − + −�
Faz hidrólise.
NH H OH NH OH HLibera
4 4+ + − ++ ⎯→⎯ +
.��
NH
cátion
fraco
C sal de caráter ácido
Libera H hidrólise4+ −
+
�
( ).
[ ]H pH+ ↑ ↓
25.02) D
NH OH NH OH4 4+ − + −+| �
NH C NH C4 4+ − + −+| � � �
��[ ]
int
NH NH OH NHladocontrário
Basefica
eira.
esquerda4 4 4+
⊕
⊕↑
↑α
� ⇀�↽ �� ++−
−−
+○ ○
OH
[ ]OH pOH pH− ↓ ↑ ↓
25.03) E
acetato de amônio
C
OH
O
H
H
C
H
C
O
O
H
H
C
H
+ H+
–
C
O
O
H
H
C
H
C
O
O
H
H
C
H–
+ H+
H
+–
–
esquerda
Ácido fica mais inteiro.
[H CCOO ]–3acetato
lado contrário
K cons te Não se altera.Fica eiro.
H pH
( tan )int
[ ]
−⊕↓
↓ ↑+
α
25.04) D
[ ]NH NH OH NH OH
NH OH NH
ladocontrário
esquerda
4 4 4
4 4
+ + −
⊕
− −
+−
↑ +�
� ⇀�↽ ����○○ ○
+ −−
⊕
↓
OHBasefica
eira.intα
K Não se altera.base eira
pH OH pOH pH
−− ⊕
−
↓
↓ ↓ ↑ ↓−
α int
[ ]
b
Gabarito
5Química C
25.05) D
C
O
O
H
H
C
H
C
ONa
O
H
H
C
H
0,1 M
0,1 M
tampãoácido fraco
sal do ácido
H
25.06) C
C
O Na
O
II. H
H
C
H
I. H
H
C
H
H
C
H
OH
III. NH OH4
+ –
IV. H CO2 3
C
OH
O
V. H
H
C
H
álcool
sal
base fraca
ácido fraco
ácido fraco
tam
pão
ácid
o
+–
25.07)ácido adípico massa molar Ka
ácido málico 146134 3 . 10
4 . 10 5
4
−−
⎧⎨⎪
⎩⎪
Refrigerantes C = 0,5 g/L0,5 g de ácido málico correspondem a um núme-ro de mols ligeiramente maior do que 0,5 g deácido adípico, porque a massa molar do ácidoadípico é maior.
n = massamassa molar
nadípico = 0 5146
0 0034,/
,gg mol
mol=↑
nmálico = 0 5134
0 00373,/
,gg mol
mol=↑
Como a constante de ionização do ácido málico émaior, na solução obtida haverá maior [H+] e, por-tanto, menor pH.
K M H pH acideza↑ ↑ ↑ ↑ ↓ ↑+α [ ]
25.08) C
K = 10 (25 °C)
K = [H ] . [OH ]–+
10 = [H ] . [OH ]–+
–14
–14
14 = pH + pOH (25 °C)
w
w
25.09) B25 ºC kw = 10–14
escala de pH
25.10)0 5
0 53
3
,
,
M CH COOH
M CH COONa⎧⎨⎩tampão ácido pH = 4,74
0 01 1
4 76
, ____
: ,
(
mol de NaOH L
Comprove pH após adição da
base
tampão
=NNaOH).
Considere pKa = 4,76.
pH = pKa + log [ ][ ]
salácido
pH = 4,76 + log [ , ][ , ]0 50 5
mm
pH = 4,76 + log 1pH = 4,76 + 0pH = 4,76
25.11) AgOH V LM M
==1 0 1,
B
B
nB = MB . VBnB = 0,1 . 1
n = 0,1 molB
AgNO3 V L
M Msal
sal
==0 5
0 2
,
,
nsal = Msal . Vsal
nsal = 0,2 . 0,5 = 0,1 mol
a) Os ânions (OH)– da base forte (NaOH) reagemcom os cátions Ag+ da solução tampão, forman-do o AgOH, base insolúvel.
Ag OH AgOHmol mol mol
+ −
⎯ →⎯+ ⎯→⎯ ↓
0 1 0 1 0 1, , ,
Gabarito
6 Química C
Para consumir todo o Ag+ (0,1 mol), é necessá-rio 0,1 mol de (OH)– do (NaOH), assim:
NaOH nn
molm n mol
m
m g
mol g=
⇒ = ⇒ ===
40 0 1 40
4
� ���� .
, .
O efeito tampão cessa pela adição de 4 g deNaOH, pois todo o Ag+ é consumido e o tam-pão deixa de existir (funcionar).
b) Os cátions H+ (ou H3O+) do ácido forte (HC O� 4 )
reagem com os ânions (OH)– da solução tam-pão, formando água.
H OH H Omol mol mol
+ −+ ⎯→⎯0 1 0 1
20 1, , ,
� �� � ���
Para consumir todo (OH)– (0,1 mol), é necessá-
rio 0,1 mol de HC O� 4 ou 0,1 mol de H+.
HC O n mmol
m n mol
m g
m g
mol g
�� �����4
100 5 0 1 100 5
10 05
=
= ⇒ ===
,
.
, . ,
,
O efeito também deixa de existir com a adição
de 10,05 g de HC O� 4 , porque todo (OH)– oriun-do da base fraca é neutralizado.
c) Após a mistura das duas soluções, temos:Vf = VB + Vs = 1 L + 0,5 L = 1,5 LnB = 0,1 molns = 0,1 mol
após a mistura m molar
n molar
B
S
= =
= =
⎧
⎨⎪⎪
⎩⎪⎪
0 11 5
0 067
0 11 5
0 067
,,
,
,,
,
K = 2 . 10
K = 10b
4
bpKb
pKb = 4 – log 2pKb = 4 – 0,3 = 3,7
pK = 3,7b
pOH = pKb + log [ ][ ]
salbase
pOH = 3,7 + log [ , ]
[ , ]
0 067
0 067
pOH = 3,7 [OH ] = 10 − −3 7,
na temperatura (T) ⎯→⎯ K = 8 . 10w14
Kw = [H+] . [OH–]8 . 10–14 = [H+] . 10–3,7
[H+] = 8 1010
14
3 7
.,
−
−
[H+] = 8 . 10–10,3
[H ] = 8 . 10
[H ] = 10
+ 10,3
+ pH
pH = 10,3 – log 8pH = 10,3 – 0,9pH = 9,4
25.12) AKw = 10–13
T = 100 ºCKw = [H+] . [OH–]10–13 = [H+] . [OH–]
0 6,5 13
7
pH > 6,5 básica
25.13) D
C
O
O
H
H
C
H H
C
O
O
H
H
C
H
+ H+
–
C
ONa
O
H
H
C
H
C
O
O
H
H
C
H
+ Na+
–
ácido fraco
sal
Ka = 2 . 10–5
pH = ?
M M
M M
==
⎧⎨⎩
−
0 05
5 10 2
,
.
[H+] = M . α
[H+] = 5 . 10–2 . α○[H+] = 5 . 10–2 . 2 . 10–2
[H+] = 101 . 10–2 . 10–2
[H+] = 10–3
[H+] = 10–pH
pH = 3
Ka = M .( )
αα
2
1−
2 . 10–5 = 5 . 10–2α2
α2 = 2 105 10
5
2
.
.
−
−
α2 = 0,4 . 103
α2 = 4 . 10–4
α = 4 10 4. −
= 2 . 10 2αpH = 3, H3CCOONa
Gabarito
7Química C
25.14) C
ácido fraco seu sal
base fraca seu sal
tampão+
+
a) Na2CO3NaOH – base forte
b) NaHCO3NaOH – base forte
c) Na CONaOHH CO ácido fraco
Na HCONaOH
H CO ácido f
21
32
2 3
13
1
2 3
+ −
+ −
−
−
|
|rraco
d) NaC�
HC� – ácido fortee) Na2SO4
H2SO4 – ácido forte
25.15) B
25.16) Bfórmula de Henderson-Hasselbach
pH = pKa + log [ ][ ]BAHA
25.17) BpH = ?
[ ]HCO3− = 2,5 . 10–3 M
[H2CO3] = 1,25 . 10–4 MpKa = 6,1T = 38 ºC
pH = pKa + log [ ][ ]
salácido
pH = 6,1 + log [ , . ][ , . ]2 5 10125 10
3
4
−
−
pH = 6,1 + log 2 . 101
pH = 6,1 + log 2 + log 10pH = 6,1 + 0,3 + 1
pH = 7,4
25.18) C
tampão HPOH PO
42
2 4
−
−
⎧⎨⎩
pH = 6,0
HPOM
V mL
sal
sal
42
115
12 5
−=
=
⎧⎨⎪
⎩⎪ ,
H POM
V mL
ácido
ácido
V mL mL mLtotal
2 4
12 5 86 98 5
11586
−
= + =
=
=
⎧⎨⎪
⎩⎪
, ,� �������������������
Msal . Vsal = M1V1
115
. 12,5 mL = M1 . 98,5 mL
M = 0,00846 M1
Mácido . Vácido = M2 . V2
115
. 86 mL = M2 . 98,5 mL
M = 0,05822
pH = pKa + log [ ][ ]
salácido
pKa = pH – log [ ][ ]
salácido
pKa = 6 – log [ , ][ , ]0 008460 0582
pKa = 6 – log 0,145
pK = 6 –(– 0,8)a
pKa = 6 + 0,8
pK = 6,8 a
log 0,145 = –0,8
25.19) CpH = 2V1 = 50 mLV2 = 500 mLpH = ?[H+] = 10–pH
[H ] = 10+ 2−
M1V1 = M2V2
10–2 M . 50 mL = M2 . 500 mL
M2 = 5 1050
12
10
. −
M2 = 1010
2
1
−
M2 = 10–2 . 10–1
M2 = 10–3 M
[H+] = M . αalfa
alfa = 100%
[H+] = 10–3 . 1○[H+] = 10–3
[H ] = 10 + pH− pH = 3
25.20) B
Na HCO [HCO ] [H ] pH+1 –3
A (OH) [OH ] [H ] pH� 3
–3
+↑↑
↑–
↑+ ↑
↑
Mg(OH) (OH) [H ] pH2– +↑
↑↑
H O = H3+ +
(aq)
↑
↑↑
Gabarito
8 Química C
Aula 26
26.01) Csuco de limão pH < 7 ácidovinagre pH < 7 ácidosuco de laranja pH < 7 ácidoágua do mar pH > 7 básicodetergente com amoníaco pH > 7 básico
tornassol meio ácido cor rosameio básico cor azul
⇒⇒
26.02) 17
hortências solo básico róseassolo ácido azuis
⇒⇒
01. VVVVVerdadeiraerdadeiraerdadeiraerdadeiraerdadeira.
[ ]
[ ] [ ]
OH
H H pH
− −
+ − +
<>
⎧⎨⎪
⎩⎪ ↑ ↓
10
10
7
7
02. FFFFFalsaalsaalsaalsaalsa.
CaH
COOH
Ca OH base forte
H CO ácido fraco
+
+
−
− −−
232
2
2 3
( )( )
pH > 7básico
04. FFFFFalsaalsaalsaalsaalsa.pH = 8,4 (básico)
08. [H+] < 10–7
[ ]H+ ↓ pH↑
16. VVVVVerdadeiraerdadeiraerdadeiraerdadeiraerdadeira.pH = 6,2 (ácido)
26.03) D
[H ] = 10
[H ] = 10
+ 8
+ pH
−
−
pH = 8 (básico)cor rosa
26.04) Bsuco de tomate pH = 4,8 [H+] = 10–4,8
agua de chuva pH = 5,6 [H+] = 10–5,6
agua do mar pH = 8,2 [H+] = 10–8,2
azul de bromotimol [ ]
[ ] , .
H amarelo
H azul
+ −
+ −
><
10
2 5 10
6
5
amarelo [H+] > 10–6---10–5---10–4---10–3
azul [H+] < 10–4,6---10–5---10–6---10–7
[H+] = 10–pH
[H+] = 2,5 . 10–5
pH = 5 – log 2,5pH = 5 – 0,4pH = 4,6suco de tomate – amareloágua de chuva – amareloágua do mar – azul
26.05) Cr O OH H O Hlaranja
exo
endo2 72
2 3− −+ +
� ����������������� ⇀���↽ ���� OO CrO
amarelo
+ −+ 2 42
� ������������
A) pH [H ]+ – +amarelomesmo lado
da retirada
K (constante)i
B) K Cr O – +amarelolado contrário
K (constante)
2 2 7 [Cr O ]2 72–
i
C) NH C�
caráterácido
4fraco forte
+ –
NH + H OH4+ + –
NH OH + H4+
[H ]+
ladocontrário
–+
alaranjada
K = constantei
D) NH atrai H O (H ) .3
[H ]+
mesmo ladoda retirada
– +amarela
K = constante
+ +3
i
E) T endo
–+
alaranjada
endo
R+ p–
K =pR+i
26.06) HIn H O H O Inincolor
d
i vermelha+ ++ −
2 31� ⇀��↽ ���
I. [ ] [ ]OH H Omesmo lado da retirada
D
ivermelha
− +↑ ↓ − ⊕3 ○ � ⇀��↽� � ���
II. NaOH + H3O+ ⎯→⎯ Na+1 + 2H2O
26.07) A
V L
M M
V L
M
VH O L
1
13
2
2
4 5
0 5
10
52
=
===−
=
,
?
,
M1V1 = M2V210–3 M . 0,5 L = M2 . 5 LM2 = 10–4 M
[ ]
[ ]
H
HpH final
pH
+ −
+ −
==
=10
104
4
[ ]
[ ]
H
HpH inicial
pH
+ −
+ −
==
=10
103
3
inicial finalpH pH= =
⎯→⎯3 4
Aumenta de 1 unidade.
Gabarito
9Química C
26.08) EHIn � H+ + In–
[ ] [ ]NH atrai Hmesmo lado da retirada
esquerda3 ↑ ↓+ − ⊕○ � ⇀�����↽ ����
vvermelha� ���
26.09) D ácido acético
I. incolor
OH
O
H
H
C
Hácido fraco
III. H SOácido forte
ácido sulfúrico
2 4– incolor
V. ácido perclóricoácido forte⊕
� ������������� – incolor
II. hidróxido de alumínio – vermelho
A OHbase fraca�( )3
VI.hidróxido de cálcio – vermelho
Ca OHbase forte
( )2
IV. hidróxido de sódio – vermelho
NaOHbase forte
26.10) D
Li NO+1 –1
H+ (OH)–LiOH – base forteHNO – ácido forte
pH = 7 neutro
3
3
tornassol pH de viragem (4,5 – 8,3)
cor abaixovermelha
cor transição
púrpura
cor acimaazul
26.11) I. H C� [H ] = M .
[H ] = 10 . 1
[H ] = 10
[H ] = 10
a
–2
–2
–pHpH = 2
+
+
+
+
100% = 1
II. [H ] = M .
[H ] = 10 . 10
[H ] = 10
[H ] = 10
a
–2
–4
–pHpH = 4
+
+
+
+
–2
CH COO H
a = 1% = 0,01M = 0,01M
3
I. vermelha (alaranjado-de-metila)amarela (azul-de-bromotimol)
II. amarela (alaranjado-de-metila)amarela (azul-de-bromotimol)
26.12) CO H O HCO Hgóxido ácido
2 2 3( ) + +− +� [ ]H pH+ ↑ ↓
a) amarela (pH < 7 solução ácida)b) Com o tempo, o CO2 do ar reage com a água,
de acordo com o equilíbrio, e dá origem a íonsH+. Isso torna a solução ácida, o que explica acor amarela da solução.
26.13) Ao adicionarmos vinagre, estaremos introduzindoíons H+, o que desloca o equilíbrio para a esquer-da a fim de formar mais HR, amarelo, de acordocom o princípio de Le Chatelier.
HR H Ramarelo roxo
� + ++
vinagre [ ]Hladocontrário
amarelo roxo
+ ↑ ⊕ −�⇀↽ ��� ○
26.14) B
[ ]
[ ]
H
H pH
+ −
+ −
==
⎧⎨⎪
⎩⎪
10
10
5
pH = 5
alaranjado-de-metila
azul-de-bromotimol
3 0 4 5
6 0 7 5
, ,
, ,
−
−
26.15) D
1o papel (vermelho)2o papel (azul)
26.16) E
KOH
pH
age com HCConduz corrente elétrica.
caráter básico
> 7
Re �.
26.17) Ca) CertaCertaCertaCertaCerta.
NaOH é uma base forte.b) CertaCertaCertaCertaCerta.
HB NaOH+� ��������� vermelha
c) ErradaErradaErradaErradaErrada.HA é um ácido (forte).
Gabarito
10 Química C
d) CertaCertaCertaCertaCerta.HB é um ácido mais fraco do que o HA.
e) CertaCertaCertaCertaCerta.
fenolftaleínacaráter basico (vermelha)caráter incolor (ácido)⎧⎨⎩
26.18) a) urinapH = 6
[H ] = 10 mol/L+ 6−
b) vinagrepH = 3[H+] = 10–3
[OH ] = 10 mol/L11− −
c) suco de laranja – pH = 3 [H+] = 10–3
urina – pH = 6 [H+] = 10–6
suco de laranjaurina
=−
−
1010
3
6 = 103
1000 vezes mais ácido.
d) tornassol azul vinagreH↓ +
____
[ ]� �����
Apresentará cor vermelha.
26.19)
a) ( ) ; ( ) ; ( )I vermelha II púrpura III azul⇒ ⇒ ⇒b) ( ) ; ( ) ; ( )I azul II púrpura III vermelho⇒ ⇒ ⇒c) ( ) ; ( ) ; ( )I incolor II incolor III vermelho⇒ ⇒ ⇒
d) pHI= 1
○
[H+] = M . α
[H+] = 10–1 . α↙1001
%
[H+] = 10 . 1
[H+] = 10
1
pH
−
− pH = 1
pHII= 7
○
pHIII
= 13○
[OH–] = M . ↓α
1
α = 100% = 1[OH–] = 10–1 . 1[OH–] = 10–1
[OH–] = 10–pOH
pOH = 1
pH = 13
26.20) B[H+] = 1 . 10–2 (1o)[H+] = 10–pH
pH = 2 – log 1pH = 2[H+] = 10–5
[H+] = 10–pH
pH = 5
pH pH ácidaa
pH
= =⎫⎬⎪
⎭⎪⊕
=
2 21
5
,
Aula 27
27.01) a) NH
fraca
base
NO4 3+ −
Kh = KK
w
b
Kh = 101 8 10
14
5
−
−, .
Kh = 5,56 . 10–10
b) Na HCO
fraco
ácido
+ −13
1( )
Kh = KK
w
a
Kh = 105 6 10
14
4
−
−, .
Kh = 1,79 . 10–11
c) K
forte
C O
forte
+ −( )� 41 Não faz hidrólise.
d) Mg C O
fraco
ácido
12
21+ −( )�
Kh = KK
w
a
Kh = 103 2 10
14
8
−
−, .
Kh = 3,12 . 10–7
Gabarito
11Química C
e) Cufraco
base
OOC CHfraco
ácido
+ − −13
Kh = KK K
w
a b.
Kh = 101 8 10 2 0 10
14
5 4
−
− −, . . , .
Kh = 3,33 . 10–6
f) ( ) ( )NH
fraca
base
SO4 21
42+ −
Kh = KK
w
b
Kh = 101 8 10
14
5
−
−, .
Kh = 5,56 . 10–10
27.02) B
O
O
H C
H
NH
ácido fracoK = 1,8 . 10
+
–4
3
básicobase fracaK = 1,8 . 10 –5
ab
C
O NH
O
H– +
4H+ OH–
C
OH
O
H NH OH4
Ka > Kb
caráter ácido
27.03) E
Naforte
CNfraco
ácido
+ −1 1
M M
Ka
== ==
0 2
0 85 0 0085
,
, % ,
?
α
Ka = M .( )
αα
2
1−
Ka = 0,2 . (0,0085)2
K = 1,45 . 10a5−
27.04) AM = 0,1 Mα = 0,135% = 0,00135
CH COO
ácidofraco
Faz hidrólise.
Na3− +
Ka = M .( )
αα
2
1−
Ka = 0,1 . (0,00135)2
K = 1,82 . 10a7−
27.05) A
K
forte
CO
fraco pH
21
32
7
+ −
→ <
( )
Na
forte
CN
fraco pH
+ −
→ >
1 1
7
NH
fraco
C
forte pH
41 1
7
+ −
→ >
�
27.06) B
Naforte
HCOfraco pH
básica
+ −
→ >
13
1
7
( )
Na
forte
COfraco pH
básica
21
32
7
+ −
→ >
( )
27.07) C
Na
forte
HCO
fracopH
caráter básico
Faz hidrólise.
+ −
→>
13
17( )
( ) | ( )*
HCO H OH H CO OHhidrólise
31
2 3− + − −+ +�
27.08) 20
Na
forte
CN
fracopH
básico
Fazhidrólise.
+ −
→
> 7
CN H OH HCN OHbaseconjugada
ácido
caráter básico
− + − −+ +� � ����( )*
01. FFFFFalsoalsoalsoalsoalso.
M = 0 50 5,,
molL
= 1 M
02. FFFFFalsoalsoalsoalsoalso.caráter básico
Gabarito
12 Química C
04. VVVVVerdadeiroerdadeiroerdadeiroerdadeiroerdadeiro.KHCN . KCN = KW
08. FFFFFalsoalsoalsoalsoalso.16. VVVVVerdadeiroerdadeiroerdadeiroerdadeiroerdadeiro.
27.09) A
Bfraca
base
Afraco
ácido
+ −
Kh = KK K
w
a b.
27.10) D1) CH3COOH ácido fraco pH < 7
2) Na+| C�− sal neutro pH = 73) NH4OH base fraca pH > 74) HC� ácido forte pH < 75) NaOH base forte pH > 7
NaOH > NH4OH >NaC� > CH3COOH >HC�
27.11) a) A SO s�2 4 3( ) ( ) + 6H2O ( )� ⎯→⎯
⎯→⎯ 2 A OH s�( ) ( )3 + 3H2SO4(aq)
b) Como o hidróxido de alumínio é uma base fra-ca e o ácido sulfúrico é um ácido forte, o siste-ma apresenta caráter ácido. Para corrigir a aci-dez, adiciona-se cal – CaO – que é um óxidobásico. Esse óxido reage com o ácido sulfúrico,neutralizando o meio.
H SO aq2 4( )+ + CaO(s) ⎯→⎯ CaSO4 + H O2 ( )�
27.12) 26
I. M = 9 898 0 5
,/ . ,
gg mol L
M = 0,2 M
II. V = 2 LpH = 13pOH = 1[OH–] = 10–1 = 0,1
M = mmol VL
1
. ( )
0,1 M = mL
1
40 2.
m = 8 g1
III.Na2SO4 M mol L
V L
==
⎧⎨⎩
0 3
0 2
, /
,
M = nv
1○ Na2SO4 ⎯→⎯ 2○ Na+ + 1○ (SO4)
–2
0,06 ⎯→⎯ 0,12 + 0,0601. IncorretoIncorretoIncorretoIncorretoIncorreto.02. CorretoCorretoCorretoCorretoCorreto.04. IncorretoIncorretoIncorretoIncorretoIncorreto.08. CorretoCorretoCorretoCorretoCorreto.
Na
forte
SO
forte2
14
2+ −( )
16. CorretoCorretoCorretoCorretoCorreto.32. IncorretoIncorretoIncorretoIncorretoIncorreto.
27.13) 28
1 Na HCO + 1 H C�+ −
3+ − dupla-troca
Não muda o Nox.
01. IncorretoIncorretoIncorretoIncorretoIncorreto.02. IncorretoIncorretoIncorretoIncorretoIncorreto.04. CorretoCorretoCorretoCorretoCorreto.08. CorretoCorretoCorretoCorretoCorreto.
1 123 1 1216
3
1 35 5
NaHCO HC⎛⎝⎜
⎞⎠⎟+
⎛⎝⎜
⎞⎠⎟
�,
1(84 g) ____ 1(36,5 g)2,1 g ____ x
x=0,9125g
16. CorretoCorretoCorretoCorretoCorreto.
27.14) D
antiácidos pHcaráter básico
> 7
27.15) Ebase forte (monobase)XOHV = 0,1 LpH = 13[H+] = 10–13 M
[OH–] = 10–1
ácido forte diluído HA (monoácido)V = 0,4 LpH = 2[H+] = 10–2 M
excesso = 0,006
0 004, = 0,010 (sobra) ⎯→⎯ base
0 004 0 004, ,H OH+ −
=� ����� � �����
excesso = 0,006 = 6 . 10–3
[OH–] = 6 . 10–3
[OH–] = 10–pOH
pOH = 3 – log 6
Gabarito
13Química C
pOH = 3 – 0,77
pOH
pH
== ≅
⎧⎨⎩
2 23
1177 12
,
,
27.16) 2201. IncorretaIncorretaIncorretaIncorretaIncorreta.02. CorretaCorretaCorretaCorretaCorreta.
[H+] = 10–6
[H+] = 10–pH
pH = 6ácido
04. CorretaCorretaCorretaCorretaCorreta.[OH–] = 10–1
[OH–] = 10–pOH
pOH = 1pH = 13básico
08. IncorretaIncorretaIncorretaIncorretaIncorreta.16. CorretaCorretaCorretaCorretaCorreta.
[OH–] = 10–5
[OH–] = 10–pOH
pOH = 5pH = 9básico
27.17) Ahortências azuis – pH < 7
[ ]H+ ↑ pH↓
27.18) B
27.19) B
NaHCO3 + H2O H+
⎯ →⎯⎯ Na2CO3 + COóxidoácido
2↗
� ��� + H2O
27.20) C
azul pH
rosa pH
____ ,
____ ,
<>
⎧⎨⎩
5 5
6 5
vaso I – CaCO3 – caráter básico
*vaso II – A SO�2 4 3( ) – caráter ácidovaso III – KNO3 – caráter neutro
Aula 28
28.01) C[Ag+] = 2,2 . 10–4 mol/L
1○ Ag C O21
2 42+ −( ) � 2○Ag+1 + 1○C O2 4
2−
KPS = ?
KPS = [Ag+1]2 . [ C O2 42− ]1
KPS = [2,2 . 10–4]2 . [1,1 . 10–4]1
K = 5,3 . 10PS12−
28.02) Dsolubilidade = 0,137 mg/L
1○Pb PO32
4 23+ −( ) � 3Pb+2 + 2 ( )PO4
3−
3 . (1,69 . 10–7) + 2 . (1,69 . 10–7)KPS = ?C = 0,137 . 10–3 g/L
Pb PO3
207
4 2
3116
621 190811
( )
C = M . moL0,137 . 10–3 g/L = M . 811 g/moLM = 1,69 . 10–7 mol/L
KPS = [Pb+2]3 . [PO43− ]2
KPS = [5,07 . 10–7]3 . [3,38 . 10–7]2
KPS = 1,488 . 10–32
K 1,5 . 10PS32≅ −
28.03) A
BaSO4 � Ba+2 + SO42−
KPS = [Ba+2] . [ SO42− ]
KPS = [2 . 10–8]1 . [5 . 10–3]1
K = 10PS10−
28.04) BaSO4 � Ba+2 + SO4
2−
a) KPS = [Ba+2]1 . [ SO42− ]1
b) KPS = [Ba+2] . [ SO42− ]
KPS = [1,0 . 10–5]1 . [1,0 . 10–5]1
K = 10PS10−
28.05) Mg(OH)2KPS = 4 . 10–12
1○Mg(OH)2 � 1 22○ ○Mg OHX X
+ −+ ( )
a) KPS = [X]1 . [X]2
4 . 10–12 = x3
X = 4 10 123 . −
X 10 4≅ −
b) 2HC� + Mg(OH)2 ⎯→⎯ MgC�2 + 2H2O
Gabarito
14 Química C
28.06) A
1○PbSO4 � 1○Pb+2 + 1○SO42−
KPS = [Pb+2] . [ SO42− ]
1,3 . 10–8 = [1,0 . 10–3]1 . [ SO42− ]
[SO ] = 1,3 . 10 mol/L42 5− −
Para precipitar, o valor deve ser superior a1,3 . 10–5 mol/L de (SO4)
–2.
28.07) AKPS = ?
Ag PO31
4 13+ −( ) � 3(Ag+1) + 1(PO4
3− )
KPS = [Ag+1]3 . [PO43− ]1
28.08) a) BaSO4(s) � Ba aq( )+2 + SO aq4
2( )
−
b) KPS = [Ba+2]1 . [ SO42− ]1
KPS = [10–5]1 . [10–5]1
c) K = 10PS10−
28.09) D
CaCOmol g mol
40 12
3
16
100= /
� Ca+2 + CO32−
C = 13 mg/LC = 13 . 10–3 g/LC = M . moL13 . 10–3 g/L = M . 100 g/mol
M = 13 10100
3. −
M = 13 . 10 mol/L5−
KPS = [Ca+2]1 . [ CO32− ]1
KPS = [13 . 10–5] . [13 . 10–5]1
KPS = 169 . 10–10
K = 1,69 . 10PS8−
28.10) E
Hg S Hg Ss aq aq+ − + −+2 2 2 2
( ) ( ) ( )�
KPS = [Hg+2]1 . [S–2]1
KPS = [1 . 10–26]1 . [1 . 10–26]1
KPS = 10–52
ouKPS = (1 . 10–26)2
28.11) Ca PO32
4 23+ −( ) � 3Ca+2 + 2 . (PO4)
–3
[Ca+2] = 2 . 10–3 mol/LKPS = 1 . 10–25
[PO43− ] = ?
KPS = [Ca+2]3 . [PO43− ]2
1 . 10–25 = [2 . 10–3]3 . [PO43− ]2
1 . 10–25 = 8 . 10–9 . [PO43− ]2
[PO43− ]2 = 1 10
8 10
25
9
..
−
−
[PO43− ]2 = 0,125 . 10–16
[PO43− ]2 = 12,5 . 10–18
[PO43− ] = 12 5 10 18, . −
[PO ] = 3,5 . 10 mol/L43 9− −
28.12) Pb SO+ −24
2( ) � Pb+2 + (SO4)–2
Pb S Og mol
207 32
4
16
303 /� �����
C = M . mol0,045 g/L = M . 303 g/moL
M = 1,49 . 10 mol/L4−
KPS = [Pb+2] . [ SO42− ]
KPS = [1,49 . 10–4]1 . [1,49 . 10–4]
K = 2,22 . 10PS8−
28.13) A
1 1 1108 32 12 14
166
1 1○ ○ ○� ������ �Ag S CN Ag SCNg mol
X X/
+ −+
KPS = [X]1 . [X]1
10–12 = x2
X = 10 12−
X = 10–6 mol/L
M = mmol VL
1
. ( )
10–6 mol/L = mg mol L
1
166 0 25/ . ,
m = 4,15 . 10 g15−
28.14)
1
5 10
1
5 10
224 16 1
2
584
2
4
○ ○� ������������ �Mg OH
M M
Mgg mol
( )
. ./
=
+
−
+
−
○○( )
.
OH −
−10 10 4
KPS = [Mg+2] . [OH–]2
KPS = [5 . 10–4] . [10 . 10–4]2
KPS = 5 . 10–4 . 100 . 10–8
KPS = 500 . 10–12
K = 5 . 10PS10−
28.15) B
1 1 1137 32
4
16
233
242○ ○ ○
� ���������Ba S O Ba SO
g L/
+ −+
C = 0,0932 . 10–3 g/LC = M . moL0,0932 . 10–3 = M . 233M = 4 . 10–7 M
KPS = [Ba+2] . [ SO42− ]
KPS = [4 . 10–7] . [4 . 10–7]
K = 1,6 . 10PS13−
Gabarito
15Química C
28.16) AHg+2|S–2 � Hg+2 + S–2
KPS = [Hg+2] . [S–2]KPS = [1,3 . 10–27] . [1,3 . 10–27]KPS = 1,69 . 10–54
K = 1,7 . 10PS54−
28.17) D
28.18) E
1 1 11○ ○ ○�Ag Br Ag Br+ − + −+|KPS = 5,2 . 10–13
5,2 . 10–13 = [Ag+1] . [Br–]5,2 . 10–13 = [Ag+1] . [2 . 10–2]
[Ag ] = 2,6 . 10 mol/L+1 11−
28.19) A
28.20) D