Post on 28-Nov-2018
ESTUDO DOS GASES
Questão 01 - (Mackenzie SP/2018)
Certa massa fixa de um gás ideal, sob
temperatura de 30 ºC e pressão de 2 atm, foi
submetida a uma transformação isocórica, em
que sua temperatura foi aumentada em 150
unidades. Dessa forma, é correto afirmar que,
durante a transformação,
a) além do volume, a pressão manteve-se
constante.
b) apenas o volume permaneceu constante, e
no final, a pressão exercida por essa
massa gasosa, foi aumentada para
aproximadamente 12 atm.
c) apenas o volume permaneceu constante, e
no final, a pressão exercida por essa
massa gasosa, foi aumentada para
aproximadamente 3 atm.
d) apenas o volume permaneceu constante, e
no final, a pressão exercida por essa
massa gasosa, foi diminuída para
aproximadamente 1 atm.
e) apenas o volume permaneceu constante, e
no final, a pressão exercida por essa
massa gasosa, foi diminuída para
aproximadamente 0,33 atm.
Questão 02 - (UFSC/2018)
O verão é a estação na qual, ao menos em
países de clima tropical e subtropical, faz-se
uso significativo de condicionadores de ar
para ampliar o “conforto térmico” em
ambientes fechados. Você sabe como
funciona um condicionador de ar? O sistema é
baseado em ciclos de compressão e expansão
de um gás refrigerante, tipicamente formado
por substâncias como CHClF2 e CHF3, que
flui por um sistema fechado.
A representação esquemática abaixo ilustra
simplificadamente o processo.
Disponível em:
<https://cen.acs.org/articles/95/i33/Periodic-
graphics-chemistry-air-conditioning.html>. [Adaptado].
Acesso em: 19 ago. 2017.
Com base no exposto acima, é correto afirmar
que:
01. no compressor, representado na etapa 1, o
aumento da pressão sobre o gás faz com
que a temperatura diminua.
02. no processo de expansão, representado na
etapa 3, o gás refrigerante tem sua
temperatura reduzida.
04. no condensador, representado na etapa 2,
o gás refrigerante no estado gasoso é
convertido em um sólido.
08. a variação de temperatura que ocorre
durante a expansão (etapa 3) independe
do volume do dispositivo no qual a
expansão é induzida.
16. os processos de expansão e compressão
dependem do vapor de água no sistema,
já que o gás refrigerante é um composto
iônico gasoso e, portanto, não está sujeito
a variações de volume.
32. as variações de pressão que ocorrem nos
processos de expansão e compressão
dependem da quantidade de gás
refrigerante no sistema.
Questão 03 - (UFSC/2018)
O Brasil recebeu, em novembro de 2016, o
maior avião do mundo, o Antonov 225 Mriya,
fabricado na Ucrânia. Os aviões são máquinas
fascinantes e, claro, sujeitas a diversos
fenômenos que podem ser explicados por
princípios da física e da química. Sabe-se por
exemplo que, para manter o conforto dos
passageiros, é necessária a pressurização da
cabine para que o avião possa trafegar em
altitudes elevadas.
Sobre o assunto acima, é correto afirmar que:
01. o Antonov deve ser pressurizado porque,
ao atingir altitudes elevadas durante o
voo, há contração do ar no interior da
cabine, o que poderia gerar uma
explosão.
02. assumindo mesma massa, a pressão
exercida pelo ar sobre as paredes internas
do avião a uma temperatura de 18 °C será
menor do que a pressão exercida a uma
temperatura de 30 ºC, para o mesmo
avião.
04. durante o voo em elevadas altitudes, a
pressão exercida pelo ar externo ao avião
é inferior à pressão no interior da cabine,
o que sugere que o ar no interior irá
aumentar a pressão sobre as paredes
internas do avião, se comparado ao voo
em baixas altitudes.
08. as ligações covalentes que unem as
moléculas de O2 e N2 no interior do avião
são substituídas por ligações iônicas
quando o avião atinge a altitude de
cruzeiro, a 13.000 km do solo.
16. em altitudes elevadas, a pressão exercida
pelas moléculas de O2 e N2 sobre as
paredes externas do avião é tamanha que
esses gases se solidificam, formando
cristais que podem ser vistos aderidos às
janelas do avião.
Questão 04 - (FUVEST SP/2018)
Em navios porta-aviões, é comum o uso de
catapultas para lançar os aviões das curtas
pistas de decolagem. Um dos possíveis
mecanismos de funcionamento dessas
catapultas utiliza vapor de água aquecido a
500 K para pressurizar um pistão cilíndrico de
60 cm de diâmetro e 3 m de comprimento,
cujo êmbolo é ligado à aeronave.
Após a pressão do pistão atingir o valor
necessário, o êmbolo é solto de sua posição
inicial e o gás expande rapidamente até sua
pressão se igualar à pressão atmosférica (1
atm). Nesse processo, o êmbolo é empurrado,
e o comprimento do cilindro é expandido para
90 m, impulsionando a aeronave a ele
acoplada. Esse processo dura menos de 2
segundos, permitindo que a temperatura seja
considerada constante durante a expansão.
a) Calcule qual é a pressão inicial do vapor
de água utilizado nesse lançamento.
b) Caso o vapor de água fosse substituído
por igual massa de nitrogênio, nas
mesmas condições, o lançamento seria
bem sucedido? Justifique.
Note e adote:
Constante universal dos gases: R = 8 10–5
atm m3mol
–1K
–1;
= 3;
Massas molares:
H2O ..... 18 g/mol
N2 ..... 28 g/mol
Questão 05 - (IBMEC SP Insper/2017)
Automóveis movidos a gás natural veicular
possuem em seu interior um compartimento
adequadamente selado e seguro para
armazenagem desse combustível.
(www.aen.pr.gov.br)
Considerando-se um veículo estacionado,
com motor desligado, durante um período de
horas em que a temperatura no seu interior
variou desde a mínima de 18 ºC ao longo da
madrugada até a máxima de 38 ºC ao longo
do dia, calcula-se corretamente que o valor da
variação percentual da pressão do gás
armazenado nesse período de tempo foi de
aproximadamente
a) 20.
b) 70.
c) 0,7.
d) 2.
e) 7.
TEXTO: 1 - Comuns às questões: 6, 11
Um peixe ósseo com bexiga natatória, órgão
responsável por seu deslocamento vertical,
encontra-se a 20 m de profundidade no tanque
de um oceanário. Para buscar alimento, esse
peixe se desloca em direção à superfície; ao
atingi-la, sua bexiga natatória encontra-se
preenchida por 112 mL de oxigênio
molecular.
Questão 06 - (UERJ/2017)
A variação de pressão sobre o peixe, durante
seu deslocamento até a superfície,
corresponde, em atmosferas, a:
a) 2,5
b) 2,0
c) 1,5
d) 1,0
Questão 07 - (UNCISAL/2017)
De quanto em quanto tempo os pneus
devem ser calibrados?
O correto é calibrar os pneus frios, ou seja,
tendo rodado no máximo 3 quilômetros. A
pressão deve ser sempre a recomendada pelo
fabricante do veículo, que em alguns carros
está fixada na porta do motorista. Se não for o
caso, no manual está descrita a pressão
adequada. Vale lembrar alguns cuidados a
serem tomados pelos motoristas, que são o
balanceamento e alinhamento a cada cinco
mil quilômetros e o rodízio de pneus que deve
ser feito a cada 10 mil quilômetros.
Disponível em:
<g1.globo.com/Noticias/Carros/0,,MUL1038
967-9658,00-
TIRE+DUVIDAS+SOBRE+CALIBRAGEM
+DE+PNEUS.html>. Acesso em: 10 dez.
2016.
Ao calibrar os pneus quando estão quentes,
corre-se o risco de não os calibrar com a
pressão recomendada pelo fabricante, mesmo
que o aparelho calibrador esteja regulado com
o valor correto, pois, ao esfriar, a pressão dos
pneus será alterada. Sendo P e T a pressão e a
temperatura do pneu no ato da calibragem,
qual é a variação de pressão P sofrida
quando sua temperatura varia em T ?
(Considere o ar dos pneus como um gás ideal,
o volume do pneu constante e a temperatura
do ar injetado em equilíbrio térmico com o
interior do pneu já no ato da calibragem.)
a) T
b) TP
c) T
TP
d) T
PT
e) TT
P
Questão 08 - (Faculdade Guanambi BA/2017)
Um dos tipos mais comum de autoclave,
aparelho utilizado para esterilizar diversos
tipos de materiais, através do calor úmido
sobre pressão é geralmente formado por um
cilindro metálico resistente e hermeticamente
fechado com a temperatura do processo a
vapor variando entre 121,5 ºC e 136,9 ºC.
Considerando-se que a pressão para a
esterilização é de 1,05 atm para 121,5 ºC e
que o processo é isométrico, a pressão para
136,9 ºC, em atm, é, aproximadamente, igual
a
01. 1,091
02. 1,088
03. 1,075
04. 1,023
05. 1,017
TEXTO: 2 - Comuns às questões: 9, 34
CONSTANTES
Constante de Avogadro (NA) = 6,02 1023 mol–1
Constante de Faraday (F) = 9,65 104 C·mol–1 =
9,65 104 A·s·mol–1 = 9,65 104 J·V–1·mol–1 Volume molar de gás ideal = 22,4 L (CNTP)
Carga elementar = 1,602 10–19 C
Constante dos gases (R) = 8,21 10–2 atm·L·K–
1·mol–1 = 8,31 J·K–1·mol–1 = 1,98 cal·K–1·mol–1 = = 62,4 mmHg·L·K–1·mol–1
Constante gravitacional (g) = 9,81 m·s–2
Constante de Planck (h) = 6,626 10–34 m2·kg·s–1
Velocidade da luz no vácuo = 3,0 108 m·s–1
DEFINIÇÕES
Pressão de 1 atm = 760 mmHg =
1,01325 105 N·m
–2 = 760 Torr = 1,01325 bar
1 J = 1 N·m = 1 kg·m2·s
–2. ln 2 = 0,693
Condições normais de temperatura e pressão
(CNTP): 0° C e 760 mmHg
Condições ambientes: 25°C e 1 atm
Condições padrão: 1 bar; concentração das
soluções = 1 mol·L–1
(rigorosamente:
atividade unitária das espécies); sólido com
estrutura cristalina mais estável nas condições
de pressão e temperatura em questão.
(s) = sólido. )( = líquido. (g) = gás. (aq) =
aquoso. (CM) = circuito metálico. (conc) =
concentrado.
(ua) = unidades arbitrárias. [X] =
concentração da espécie química X em
mol·L–1
.
MASSAS MOLARES
Questão 09 - (ITA SP/2017)
Um motor pulso-jato é uma máquina térmica que pode ser
representada por um ciclo termodinâmico ideal de três etapas:
I. Aquecimento isocórico (combustão). II. Expansão adiabática (liberação de gases).
III. Compressão isobárica (rejeição de calor a pressão
atmosférica).
Considerando que essa máquina térmica opere com gases
ideais, indique qual dos diagramas pressão versus volume a
seguir representa o seu ciclo termodinâmico.
a)
b)
c)
d)
e)
Questão 10 - (UCS RS/2017)
Dos três estados da matéria, o estado
gasoso é o que apresenta as propriedades mais
simples. Diferentemente dos sólidos e
líquidos, muitos gases são
surpreendentemente semelhantes em suas
propriedades físicas e, por essa razão, é útil
definir e descrever um gás hipotético,
chamado gás ideal, que pode então ser usado
como um padrão de referência com o qual os
gases reais podem ser comparados. Essa
aproximação é muito interessante, pois as
propriedades físicas de muitos gases reais, a
temperaturas e pressões ambiente, são
similares àquelas do gás ideal. Portanto, a
menos que uma grande exatidão seja
necessária, é comum uma aproximação
adequada para assumir o comportamento de
gás ideal para muitos gases reais.
Considere uma amostra de gás ideal com n e
T mantidos constantes e assinale a alternativa
na qual o gráfico representa corretamente a
relação apropriada entre P e V.
a)
b)
c)
d)
e)
TEXTO: 3 - Comuns às questões: 6, 11
Um peixe ósseo com bexiga natatória, órgão
responsável por seu deslocamento vertical,
encontra-se a 20 m de profundidade no tanque
de um oceanário. Para buscar alimento, esse
peixe se desloca em direção à superfície; ao
atingi-la, sua bexiga natatória encontra-se
preenchida por 112 mL de oxigênio
molecular.
Questão 11 - (UERJ/2017)
Considere que o oxigênio molecular se
comporta como gás ideal, em condições
normais de temperatura e pressão.
Quando o peixe atinge a superfície, a massa
de oxigênio molecular na bexiga natatória, em
miligramas, é igual a:
a) 80
b) 120
c) 160
d) 240
Questão 12 - (FPS PE/2017)
O método utilizado por Joseph Priestley, para
obter o gás oxigênio, empregava a
decomposição térmica de óxido de mercúrio,
como mostra a equação química:
2 HgO(s) 2 Hg(l) + O2(g)
Considerando o oxigênio como gás ideal,
calcule o volume desse gás, medido a 27ºC e
760 mmHg, produzido pela decomposição
completa de 40,0 g de óxido de mercúrio.
Dados:
Massas molares em g.mol–1
: Hg = 200,6; O =
16.
R = 0,082 atm.L.mol–1
.K–1
0ºC = 273K
a) 1,4 L
b) 2,3 L
c) 4,0 L
d) 5,1 L
e) 6,7 L
Questão 13 - (UCB DF/2017)
Um dos estados físicos em que os materiais
podem se apresentar é o estado gasoso. O
comportamento físico das substâncias gasosas
pode ser descrito por diversas equações de
estado. A equação de estado mais simples é
aquela em que se tratam todos os gases como
perfeitos ou ideais. Nesse tratamento,
fisicamente, os gases se comportam de acordo
com a equação pV = nRT, em que,
respectivamente, leem-se a pressão, o volume,
o número de mols, a constante dos gases e a
temperatura do material. Com base no
exposto, acerca dos fenômenos e da descrição
dos gases perfeitos, assinale a alternativa
correta.
a) A equação dos gases perfeitos
apresentada descreve a transformação de
estados, como, por exemplo, a
condensação.
b) Um gás perfeito em um recipiente
fechado, sofrendo uma transformação
isotérmica, apresenta um gráfico p x V
como uma reta decrescente.
c) A evaporação de um líquido,
transformando esse material em um gás, é
um exemplo de fenômeno essencialmente
químico.
d) O volume molar de um gás perfeito é
sempre igual a 22,4 L/mol.
e) Em um gás perfeito, as interações
intermoleculares podem ser consideradas
desprezíveis.
Questão 14 - (UFSC/2017)
No organismo humano, os pulmões são
responsáveis pelo suprimento do oxigênio
necessário às células dos diferentes tecidos do
corpo e pela eliminação do dióxido de
carbono produzido a partir do metabolismo
das células. Considere as informações
fornecidas no quadro a seguir:
NEEDHAM, C. D.; ROGAN, M. C.;
MCDONALD, I.
Normal standards for lung volumes,
intrapulmonary gas-mixing, and maximum
breathing capacity.
Thorax, v. 9, p. 313, 1954. [Adaptado].
Sobre o assunto, é correto afirmar que:
01. a conversão de O2 em CO2 no organismo
caracteriza uma reação de oxidação-
redução.
02. considerando a pressão atmosférica (1,00
atm), em um dia de verão com
temperatura do ar em 37,5 ºC, um
indivíduo inspiraria 1,181023
moléculas
de oxigênio em um único ciclo.
04. se os pulmões de um indivíduo forem
preenchidos com ar até seu volume
máximo, a massa de N2 presente no
interior dos pulmões será menor que a
massa de oxigênio.
08. ao inspirar 500 mL de ar em um dia de
inverno com temperatura do ar em 14,0
ºC a 1,00 atm, um indivíduo estará
preenchendo seus pulmões com 0,142 g
de O2.
16. em cinco ciclos de inspiração e exalação
de ar, a massa total de N2 que passará
pelos pulmões será de 2,22 g,
considerando pressão de 1,00 atm e
temperatura do ar em 27,0 ºC.
32. se um indivíduo inspirar ar em um dia
com temperatura ambiente em 0 ºC, o ar
será comprimido nos pulmões, já que a
temperatura corpórea é de
aproximadamente 36,5 ºC.
Questão 15 - (Escola Bahiana de Medicina e
Saúde Pública/2017)
O monóxido de carbono, CO(g), óxido neutro
liberado na atmosfera durante a queima
incompleta de carvão, gasolina, óleo diesel,
entre outros combustíveis, e na fumaça do
cigarro, é um gás tóxico que se liga à
hemoglobina existente no sangue e impede o
transporte do oxigênio para as células do
organismo.
Considerando-se essa informação e sabendo-
se que uma amostra de CO(g), comportando-
se como um gás ideal, está armazenada em
um recipiente fechado com capacidade para
2,0 L, a 1,0 atm e 27 ºC, é correto afirmar:
a) O monóxido de carbono liberado para a
atmosfera reage com a água da chuva e
produz o ácido carbônico.
b) A massa de monóxido de carbono
armazenada no recipiente fechado é de,
aproximadamente, 2,3 g.
c) O aumento da temperatura do recipiente
para 54 ºC aumenta a pressão exercida
pelo gás dentro do recipiente para 2,0
atm.
d) A reação do monóxido de carbono com o
hidróxido de cálcio aquoso, Ca(OH)2(aq),
reduz a liberação desse gás para o
ambiente.
e) O volume de monóxido de carbono
liberado pela combustão incompleta de
60,0g de carvão, C(s), é de 224 L,
medidos nas CNTP.
Questão 16 - (FUVEST SP/2017)
Os pneus das aeronaves devem ser capazes de
resistir a impactos muito intensos no pouso e
bruscas alterações de temperatura. Esses
pneus são constituídos de uma câmara de
borracha reforçada, preenchida com o gás
nitrogênio (N2) a uma pressão típica de 30
atm a 27 ºC. Para a confecção dessa câmara,
utiliza-se borracha natural modificada, que
consiste principalmente do poli-isopreno,
mostrado a seguir:
–CH2–C(CH3)=CH–CH2–CH2–C(CH3)=CH–
CH2–CH2–C(CH3)=CH–CH2–
Em um avião, a temperatura dos pneus,
recolhidos na fuselagem, era –13 ºC durante o
voo. Próximo ao pouso, a temperatura desses
pneus passou a ser 27 ºC, mas seu volume
interno não variou.
a) Qual é a pressão interna de um dos pneus
durante o voo? Mostre os cálculos.
b) Qual é o volume interno desse mesmo
pneu, em litros, dado que foram
utilizados 14 kg de N2 para enchê-lo?
Mostre os cálculos.
c) Escreva a fórmula estrutural do
monômero do poli-isopreno.
Note e adote:
Massa molar do N2 = 28 g/mol
Constante universal dos gases = 0,082
L.atm.K–1
.mol–1
K = ºC + 273
Questão 17 - (UNICAMP SP/2017)
Um teste caseiro para saber se um fermento
químico ainda se apresenta em condições de
bom uso consiste em introduzir uma amostra
sólida desse fermento em um pouco de água e
observar o que acontece. Se o fermento
estiver bom, ocorre uma boa efervescência;
caso contrário, ele está ruim. Considere uma
mistura sólida que contém os íons
dihidrogenofosfato, H2PO4–, e
hidrogenocarbonato, HCO3–.
a) Considerando que o teste descrito
anteriormente indica que a mistura sólida
pode ser de um fermento que está bom,
escreva a equação química que justifica
esse resultado.
b) Tendo em vista que a embalagem do
produto informa que 18 g desse fermento
químico devem liberar, no mínimo, 33 m1045,1 de gases a 298 K e 93.000 Pa,
determine a mínima massa de
hidrogenocarbonato de sódio que o
fabricante deve colocar em 18 gramas do
produto.
Dado: R = 8,3 Pa m3 mol
–1 K
–1.
Questão 18 - (UCB DF/2017)
Os gases configuraram sistemas de importante
interesse nos estudos iniciais da Química e da
Física, como subáreas da ciência moderna. A
compreensão do comportamento de tais
materiais é significativa não somente por
questões acadêmicas, mas também por
interesse industrial e ambiental. Assim, a
respeito das substâncias em fase gasosa, da
Teoria Cinética dos Gases, bem como da
equação de estado dos gases perfeitos,
assinale a alternativa correta.
A equação dos gases perfeitos é: pV = nRT.
Em que p é a pressão; V é o volume; n é a
quantidade de matéria; R, a constante dos
gases; e T, a temperatura absoluta.
a) A equação dos gases é importante
ferramenta para a descrição dos
fenômenos de transição de fase.
b) Um gás com temperatura negativa
apresenta volume negativo.
c) Na Teoria Cinética dos Gases, as
interações intermoleculares de longo
alcance são consideradas expressivas e
significativas.
d) Considere dois materiais independentes A
e B, ambos com a mesma quantidade de
matéria. O sistema A é constituído
estritamente de moléculas de CO2,
enquanto o sistema B é uma mistura
equimolar de CO2 e He. Nesse caso, é
correto afirmar que a equação de estado
para o sistema B é diferente da equação
de estado para o sistema A,
considerando-se ambos os sistemas como
perfeitos.
e) A equação de estado dos gases perfeitos
não é uma boa descrição para o volume
dos gases com temperaturas próximas ao
zero absoluto.
Questão 19 - (UNEMAT MT/2017)
Um pesquisador precisava identificar dois
gases que estavam armazenados em
recipientes separados, os quais ele denominou
como A e B. Para o gás A, ele identificou as
seguintes condições: massa do gás: 15,0 g;
pressão: 1 atm; volume 0,0112 m3;
temperatura 273 K. Com relação ao outro gás,
ele observou que 132,0 g do gás B ocupavam
volume igual ao de 90 g do gás A, nas
mesmas condições de temperatura e pressão.
(Dados massas molares (g/mol): H = 1; C =
12; N = 14; O = 16; constante dos gases: R =
0,082K.mol
L.atm)
Considerando que os gases são ideais a partir
das massas moleculares, os gases A e B
podem ser, respectivamente:
a) NO e NO2.
b) NO2 e CO2.
c) C2H6 e CO2.
d) C2H6 e NO2.
e) C2H2 e O2.
Questão 20 - (FAMERP SP/2018)
A tabela indica a abundância aproximada de
alguns dos gases presentes no ar atmosférico
terrestre.
a) Quais desses gases são constituídos por
átomos isolados?
b) Considere um local em que a pressão
atmosférica seja 1 000 hPa. Calcule a
pressão exercida por cada um desses
quatro gases nesse local e a pressão total
exercida pelos demais gases atmosféricos
não incluídos na tabela.
Questão 21 - (FUVEST SP/2018)
Uma pessoa que vive numa cidade ao nível do
mar pode ter dificuldade para respirar ao
viajar para La Paz, na Bolívia (cerca de 3600
m de altitude).
a) Ao nível do mar, a pressão barométrica é
760 mmHg e a pressão parcial de
oxigênio é 159 mmHg. Qual é a pressão
parcial de oxigênio em La Paz, onde a
pressão barométrica é cerca de 490
mmHg?
b) Qual é o efeito da pressão parcial de
oxigênio, em La Paz, sobre a difusão do
oxigênio do pulmão para o sangue, em
comparação com o que ocorre ao nível do
mar? Como o sistema de transporte de
oxigênio para os tecidos responde a esse
efeito, após uma semana de aclimatação
do viajante?
Questão 22 - (Fac. Israelita de C. da Saúde
Albert Einstein SP/2017)
Foi realizada a combustão do gás butano em
reator fechado. Inicialmente, a pressão parcial
de gás butano era de 100 mbar, enquanto a
pressão parcial de gás oxigênio era de 500
mbar.
Considerando que todo butano e oxigênio
foram consumidos e que os únicos produtos
formados foram água, dióxido de carbono e
monóxido de carbono, pode-se afirmar que a
relação entre a pressão parcial de CO e a
pressão parcial de CO2, após o término da
reação, é aproximadamente igual a
a) 3.
b) 2.
c) 1.
d) ½.
Questão 23 - (UEFS BA/2017)
A emissão de dióxido de enxofre, SO2, para a
atmosfera da Terra ocorre tanto por vulcões,
quanto por queima de combustíveis fósseis.
Estima-se que os vulcões liberem,
aproximadamente, 61019 t/ano de SO2. O
dióxido de carbono, CO2, que também tem
como uma das fontes de emissão a queima de
combustível fóssil, é considerado um gás de
efeito estufa junto ao óxido nitroso e aos
clorofluorocarbonetos como ClCH2CH2F.
Considerando-se essas informações, as
propriedades das substâncias e as suas
estruturas, é correto afirmar:
01. Em 3,0L de uma solução gasosa contendo
0,2 molL–1
de CH4, 0,15 molL–1
de SO2 e
0,1 molL–1
de N2O, há, respectivamente,
0,2mol de CH4, 0,15mol de SO2 e 0,1mol
de N2O.
02. A molécula do óxido nitroso, N2O, tem
geometria linear e, consequentemente,
possui momento dipolar nulo, como a
molécula de CO2.
03. Os clorofluorocarbonetos gasosos
apresentam solubilidade infinita em água,
em baixas ou em altas temperaturas.
04. Em 61019 t de SO2 liberados,
anualmente, pelos vulcões, há 6109,5 t de
S (enxofre).
05. Em 2 mols de N2O, óxido nitroso, há 23106,02 átomos de oxigênio.
TEXTO: 4 - Comum à questão: 24
Mergulhadores recreacionais respiram ar
comprimido (78% de nitrogênio, 21% de
oxigênio, 1% de outros gases), contido em um
cilindro carregado nas costas. O cilindro
comum é feito de alumínio e armazena ar a 3
mil libras por polegada quadrada (psi).
(http://esporte.hsw.uol.com.br. Adaptado.)
Questão 24 - (UEA AM/2017)
A pressão parcial do oxigênio dentro do
cilindro que contém ar comprimido é, em psi,
igual a
a) 21.
b) 78.
c) 210.
d) 630.
e) 2340.
Questão 25 - (ACAFE SC/2017)
Baseado nos conceitos sobre os gases analise
as afirmações a seguir.
I. Doze gramas de gás hélio ocupam o
mesmo volume que 48g de gás metano,
ambos nas condições normais de
temperatura e pressão (CNTP).
II. Em um sistema fechado para
proporcionar um aumento na pressão de
uma amostra de gás numa transformação
isotérmica é necessário diminuir o
volume desse gás.
III. Em um recipiente fechado existe 1 mol
do gás A mais uma certa quantidade mol
do gás B, sendo que a pressão total no
interior do recipiente é 6 atm. Se a
pressão parcial do gás A no interior do
recipiente é 2 atm a quantidade do gás B
é 3 mol.
Dados: C: 12 g/mol; H: 1 g/mol; He: 4 g/mol.
Assinale a alternativa correta.
a) Todas as afirmações estão corretas.
b) Todas as afirmações estão incorretas.
c) Apenas I e II estão corretas.
d) Apenas a I está correta.
Questão 26 - (UECE/2017)
No laboratório de química, onde é comum
recolher-se um gás pelo deslocamento de
água, foram coletados 400 mL de gás
oxigênio a 25 ºC e 1 atm de pressão.
Sabendo-se que a pressão de vapor da água na
mesma temperatura é 0,03 atm, é correto
afirmar que o volume de oxigênio seco obtido
nas mesmas condições de temperatura e
pressão é
a) 328,0 mL.
b) 388,0 mL.
c) 368,0 mL.
d) 354,0 mL.
Questão 27 - (UECE/2017)
Um estudante de química introduziu um
chumaço de palha de aço no fundo de uma
proveta e inverteu-a em uma cuba de vidro
contendo água, conforme a figura abaixo.
Um dia depois, ao verificar o sistema, o
estudante percebeu que o nível da água no
interior da proveta havia subido e a palha de
aço estava enferrujada.
Assim, ele concluiu acertadamente que
a) a elevação do nível da água da proveta é
ocasionada pela pressão osmótica.
b) o metal da palha de aço ganhou elétrons,
sofrendo redução.
c) não houve interferência da pressão
externa no experimento.
d) o experimento permite calcular o
percentual de oxigênio no ar atmosférico.
Questão 28 - (UEM PR/2017)
Assinale o que for correto.
01. O ar é constituído de uma solução gasosa
real, cujos componentes, nas CNTP,
experimentam forças de atração que a
tornam menos densa quando comparada
com uma mistura ideal de mesma
composição.
02. Uma importante condição para que gases
reais sejam idealizados é submetê-los a
baixas pressões e altas temperaturas.
04. A fórmula Einterna = 3/2 nRT é adequada
para o cálculo da energia interna tanto
para o gás Ar quanto para o O2 e o CO2.
08. Um frasco aberto deve ser aquecido a 627
ºC para expulsar 2/3 da massa de
oxigênio gasoso que nele se encontra a 27
ºC. Considere o O2(g) um gás ideal.
16. O ar seco é mais denso do que o ar úmido
nas mesmas condições de temperatura e
pressão.
Questão 29 - (UFRR/2017)
Um balão de volume desconhecido contém
um gás à pressão de 5 atm. Abriu-se uma
torneira de comunicação deste balão com
outro de 3 litros, para o qual o gás deste balão
se expandiu. A temperatura manteve-se
constante e a pressão final do gás passou a ser
de 2 atm. Considerando que a torneira que
interliga os balões tem volume desprezível,
qual é o volume do primeiro balão?
a) 1 litro;
b) 2 litros;
c) 3 litros;
d) 4 litros;
e) 5 litros.
Questão 30 - (Escola Bahiana de Medicina e
Saúde Pública/2017)
A Organização Mundial da Saúde, OMS,
considera que a poluição do ar constitui, na
atualidade, o maior risco ambiental à saúde
porque ocasiona, dentre outras doenças,
problemas pulmonares, problemas cardíacos e
acidentes vasculares cerebrais. Portanto, o
controle e o monitoramento da qualidade do
ar são importantes para a saúde da população,
principalmente, nas regiões com fontes
poluentes, a exemplo de automóveis,
termelétricas e indústrias.
A análise de uma amostra do ar atmosférico,
de uma localidade, armazenado em um
recipiente fechado com capacidade para 5,0
L, a pressão de 2,0 atm e temperatura de 27
ºC, isenta de poluentes, revela a presença de
78,00 % de nitrogênio, N2(g), 21,00 % de
oxigênio, O2(g), e 0,04% de dióxido de
carbono, CO2(g), em volume, além de vapor
de água e argônio.
Com base nessas informações e admitindo
que os gases se comportem como ideais, é
correto afirmar:
a) A quantidade total de matéria contida na
mistura gasosa analisada é de 4,5mol
aproximadamente.
b) A pressão exercida pelo oxigênio, gás
essencial para o processo respiratório, na
amostra analisada, é de 1,6 atm.
c) O resfriamento do ar atmosférico
contribui para a dispersão de partículas e
gases poluentes no ambiente.
d) O uso do gás natural, constituído por
metano, como combustível evita a
emissão do monóxido de carbono, um gás
poluente.
e) O número de moléculas de dióxido de
carbono no recipiente fechado é de,
aproximadamente, 1,0 1020
moléculas.
Questão 31 - (UNCISAL/2017)
A porção gasosa do ar seco, uma mistura de
gases, tem ao nível do mar sua composição
ponderal composta quase exclusivamente dos
gases nitrogênio e oxigênio. Em um recipiente
com capacidade de 4,4 L, contendo uma
quantidade de matéria (n) de gás nitrogênio a
uma temperatura T e pressão de 0,4 atm, é
adicionado 0,01 mol de gás oxigênio e, para
manter a pressão constante, o recipiente é
resfriado a uma temperatura de 9 ºC. Supondo
comportamento ideal dos gases, a temperatura
aproximada T (em K) antes da adição do
oxigênio é (dado: R = 0,082 atm.L.mol–1
.K–1
)
a) 236.
b) 250.
c) 282.
d) 302.
e) 325.
Questão 32 - (FCM MG/2017)
A nitroglicerina, de fórmula C3H5N3O9, é um
explosivo poderoso. Sua decomposição pode
ser representada pela seguinte equação
química parcialmente balanceada:
4 C3H5N3O9 N2 + CO2 + H2O + O2.
Com base nessas informações e em seus
conhecimentos, é INCORRETO afirmar que:
a) O percentual de carbono na glicerina é de
cerca de 15,86% em massa.
b) A partir de 100 g de nitroglicerina pode-
se obter cerca de 3,5g de oxigênio.
c) A explosão é devido à formação de gases
que geram uma rápida contração de
volume.
d) Se a quantidade de oxigênio obtida for
0,099 mol, o rendimento da reação será
de 90,0%.
Questão 33 - (FPS PE/2017)
Dois balões rígidos, idênticos, de 4,10 L cada
um, foram colocados nas extremidades de
uma mangueira de volume desprezível. A
mangueira possui uma torneira inicialmente
fechada, conforme o esquema abaixo.
Sabendo que há 0,07g de N2(g) no balão A e
0,40g de O2(g) no balão B, calcule a pressão
no balão A, após a abertura da torneira a
27ºC.
Dados: N = 14g/mol; O = 16g/mol; R = 0,082
atm L mol–1
K–1
.
a) 0,045 atm
b) 0,090 atm
c) 0,450 atm
d) 0,900 atm
e) 0,945 atm
TEXTO: 5 - Comuns às questões: 9, 34
CONSTANTES
Constante de Avogadro (NA) = 6,02 1023 mol–1
Constante de Faraday (F) = 9,65 104 C·mol–1 =
9,65 104 A·s·mol–1 = 9,65 104 J·V–1·mol–1 Volume molar de gás ideal = 22,4 L (CNTP)
Carga elementar = 1,602 10–19 C
Constante dos gases (R) = 8,21 10–2 atm·L·K–
1·mol–1 = 8,31 J·K–1·mol–1 = 1,98 cal·K–1·mol–1 = = 62,4 mmHg·L·K–1·mol–1
Constante gravitacional (g) = 9,81 m·s–2
Constante de Planck (h) = 6,626 10–34 m2·kg·s–1
Velocidade da luz no vácuo = 3,0 108 m·s–1
DEFINIÇÕES
Pressão de 1 atm = 760 mmHg =
1,01325105 N·m
–2 = 760 Torr = 1,01325 bar
1 J = 1 N·m = 1 kg·m2·s
–2. ln 2 = 0,693
Condições normais de temperatura e pressão
(CNTP): 0° C e 760 mmHg
Condições ambientes: 25°C e 1 atm
Condições padrão: 1 bar; concentração das
soluções = 1 mol·L–1
(rigorosamente:
atividade unitária das espécies); sólido com
estrutura cristalina mais estável nas condições
de pressão e temperatura em questão.
(s) = sólido. )( = líquido. (g) = gás. (aq) =
aquoso. (CM) = circuito metálico. (conc) =
concentrado.
(ua) = unidades arbitrárias. [X] =
concentração da espécie química X em
mol·L–1
.
MASSAS MOLARES
Questão 34 - (ITA SP/2017)
Um frasco fechado contém dois gases cujo comportamento é
considerado ideal: hidrogênio molecular e monóxido de
nitrogênio. Sabendo que a pressão parcial do monóxido de
nitrogênio é igual a 3/5 da pressão parcial do hidrogênio molecular, e que a massa total da mistura é de 20 g, assinale a
alternativa que fornece a porcentagem em massa do
hidrogênio molecular na mistura gasosa.
a) 4%
b) 6%
c) 8%
d) 10%
e) 12%
TEXTO: 6 - Comum à questão: 35
Desde 2012, a maioria dos veículos pesados
fabricados no Brasil, como caminhões e
ônibus, passaram a contar com a tecnologia
SCR (do inglês Selective Catalyst Reduction).
No escapamento destes veículos, os gases
provenientes da combustão do óleo diesel
entram em contato com um agente chamado
de ARLA 32 (Agente Redutor Líquido
Automotivo). O ARLA 32 é uma solução
aquosa de ureia com concentração de 32,5%
que atua na redução dos óxidos de nitrogênio
(NOx) presentes nos gases de escape
transformando-os em vapor de água e
nitrogênio, inofensivos para o meio ambiente.
Quando injetada no sistema de escape dos
veículos, a solução é vaporizada e a ureia
sofre uma decomposição representada pela
equação seguinte:
Equação 1:
Então, a amônia formada reage com os óxidos
de nitrogênio conforme as equações abaixo:
Equação 2:
6 NO + 4 NH3 5 N2 + 6 H2O
Equação 3:
6 NO2 + 8 NH3 7 N2 + 12 H2O
Questão 35 - (UFGD MS/2017)
Considerando que a reação representada pela
Equação 3 acontece em um recipiente fechado
de 1 L a 373 K, qual é a variação da pressão
total exercida no recipiente quando os
reagentes são completamente convertidos nos
produtos? Dadas as pressões parciais dos
gases: PNO2 = 184 atm; PNH3 = 245 atm; PN2 =
214 atm; PH2O = 367 atm.
a) 152 atm
b) 200 atm
c) 429 atm
d) 581 atm
e) 459 atm
Questão 36 - (UECE/2016)
Em alguns casos, há necessidade de coletar-se
o produto de uma reação sob a água para
evitar que ele escape e misture-se com o ar
atmosférico. Uma amostra de 500 mL de
oxigênio foi coletada sob a água a 23 ºC e
pressão de 1 atm. Sabendo-se que a pressão de
vapor da água a 23 ºC é 0,028 atm, o volume
que o O2 seco ocupará naquelas condições de
temperatura e pressão será
a) 243,0 mL.
b) 486,0 mL.
c) 364,5 mL.
d) 729,0 mL.
Questão 37 - (UNIFOR CE/2015)
A Tabela abaixo apresenta informações sobre
cinco gases contidos em recipientes separados
e selados
O recipiente que contém o maior número de
moléculas é de número
a) 1
b) 2
c) 3
d) 4
e) 5
Questão 38 - (Unievangélica GO/2014)
Segundo Avogadro, “Gases quaisquer,
ocupando o mesmo volume, nas mesmas
condições de temperatura e pressão, contêm o
mesmo número de moléculas”.
Considere os seguintes sistemas fechados
contendo gases, todos com a mesma
temperatura e pressão:
Há maior número de átomos de oxigênio e
hidrogênio, respectivamente, nos sistemas
a) I e IV
b) II e III
c) II e IV
d) I e III
Questão 39 - (Fac. Israelita de C. da Saúde
Albert Einstein SP/2018)
Alguns balões foram preenchidos com
diferentes gases. Os gases utilizados foram o
hélio, o gás carbônico, o metano e o
hidrogênio. A massa molar aparente do ar é
28,96 g/mol e, segundo a Lei de Graham, a
velocidade com que um gás atravessa uma
membrana é inversamente proporcional à raiz
quadrada de sua massa molar.
Assinale a alternativa CORRETA do gás
presente no balão que não irá flutuar em ar e
do gás presente no balão que muchará
primeiro, respectivamente.
a) metano e hidrogênio.
b) hélio e gás carbônico.
c) metano e hélio.
d) gás carbônico e hidrogênio.
Questão 40 - (Unioeste PR/2018)
Em um episódio de uma série dos anos
oitenta, chamada “ MacGyver, profissão
perigo”, o protagonista foi trancado em um
quarto e conseguiu escapar de seus
perseguidores ao fazer uma fumaça branca
(NH4Cl) misturando vapores de HCl e NH3,
presentes em produtos de limpezas. A relação
CORRETA entre as velocidades médias V e
as massas M das moléculas dos vapores
envolvidos (HCl e NH3) neste experimento é:
a) VNH3 = VHCl e MNH3 > MHCl
b) VNH3 > VHCl e MNH3 > MHCl
c) VNH3 > VHCl e MNH3 < MHCl
d) VNH3 < VHCl e MNH3 < MHCl
e) VNH3 = VHCl e MNH3 < MHCl
Questão 41 - (ACAFE SC/2017)
Baseado nos conceitos sobre os gases, analise
as afirmações a seguir.
I. A densidade de um gás diminui à medida
que ele é aquecido sob pressão constante.
II. A densidade de um gás não varia à
medida que este é aquecido sob volume
constante.
III. Quando uma amostra de gás é aquecida
sob pressão constante é verificado o
aumento do seu volume e a energia
cinética média de suas moléculas
mantém-se constante.
Todas as afirmações corretas estão em:
a) I - II - III
b) II - III
c) apenas I
d) I - II
Questão 42 - (ITA SP/2016)
Uma amostra de 4,4 g de um gás ocupa um
volume de 3,1 L a 10 ºC e 566 mmHg.
Assinale a alternativa que apresenta a razão
entre as massas específicas deste gás e a do
hidrogênio gasoso nas mesmas condições de
pressão e temperatura.
a) 2,2
b) 4,4
c) 10
d) 22
e) 44
Questão 43 - (Unimontes MG/2015)
Em geral, as moléculas de um gás
movimentam-se em grande velocidade no
ambiente. Quando um frasco de perfume é
aberto, percebe-se logo o odor da essência no
ar. Essa percepção depende da composição e
difusão do gás emitido pelo perfume.
Considere que, quando Paula utiliza
diferentes perfumes, Maria, que está na outra
extremidade da sala, perceberá, em tempos
diferentes e alguns segundos depois, o odor
do perfume. Assim é CORRETO afirmar que
a) a percepção ocorre porque o gás com
maior densidade difunde-se mais
rapidamente.
b) a percepção dos odores demora porque
ocorrem colisões aleatórias entre o ar e o
gás emitido.
c) o perfume contendo gases com menor
massa molar terá menor velocidade de
difusão.
d) a ordem em que Maria sentirá os odores é
igual à ordem decrescente da massa
molar dos gases emitidos.
Questão 44 - (IME RJ/2014)
Um hidreto gasoso tem fórmula empírica XH3
(massa molar de X = 13 g/mol) e massa
específica de 6,0 g/L numa dada condição de
temperatura e pressão. Sabendo-se que, nas
mesmas temperatura e pressão, 1,0 L de O2
gasoso tem massa de 3,0 g, pode-se afirmar
que a fórmula molecular do hidreto é
a) X0,5H1,5
b) XH3
c) X4H12
d) X2H6
e) X6H18
Questão 45 - (UEFS BA/2014)
A aplicação da Lei do Gás Ideal permite
deduzir expressões para o cálculo de
grandezas referentes a misturas gasosas, a
exemplo da constituída por 24g de
hidrogênio, H2(g), e 64g de metano, CH4(g),
que exerce pressão de 4atm em um recipiente
de 100L.
Essas informações possibilitam a cálculo de
determinadas grandezas utilizadas no estudo
dos sistemas gasosos ideais e permitem
corretamente afirmar:
a) A fração em mol de metano é igual a 4.
b) O volume parcial do hidrogênio na
mistura gasosa é igual a 25L.
c) A porcentagem em volume de metano na
mistura é igual a 75%.
d) A pressão parcial do hidrogênio é três
vezes menor que a de metano na mistura.
e) A densidade do metano, a 27°C e à
pressão de 1atm, é, aproximadamente,
0,650gL–1
.
Questão 46 - (UFPE/2014)
Um estudante de química utiliza três balões
idênticos para montar o aparato descrito pela
figura abaixo. Ele encheu os balões A, B e C
com hidrogênio, hélio e metano,
respectivamente, e, então, os prendeu num
suporte de metal. Após o enchimento, todos
possuem a mesma temperatura e a mesma
pressão. Os balões A e C possuem o mesmo
volume, sendo o volume do balão B igual à
metade do volume de A. Os gases possuem
comportamento ideal.
Considerando o conteúdo de cada balão e
sabendo que H = 1g/mol, He = 4g/mol e C =
12g/mol, analise as proposições abaixo.
00. A massa de B é igual à massa de A.
01. O número de mols de A é maior que o
número de mols de C.
02. O número de moléculas de A é igual ao
número de moléculas de C.
03. A densidade de B é maior que a
densidade de A.
04. Devido ao processo de efusão, C
murchará mais rápido que A.
Questão 47 - (ITA SP/2014)
Considere um mol de um gás que se comporta
idealmente, contido em um cilindro
indeformável provido de pistão de massa
desprezível, que se move sem atrito. Com
relação a este sistema, são feitas as seguintes
afirmações:
I. Se o gás for resfriado contra pressão
externa constante, o sistema contrai-se.
II. Se pressão for exercida sobre o pistão, a
velocidade média das moléculas do gás
aumenta.
III. Se o sistema for aquecido a volume
constante, a velocidade média das
moléculas aumenta, independentemente
da natureza do gás.
IV. A velocidade média das moléculas será
maior se o gás for o xenônio e menor se
for o argônio.
Das afirmações acima, está(ão) ERRADA(S)
apenas
a) I e II.
b) I, III e IV.
c) II e III.
d) II e IV.
e) IV.
Questão 48 - (UESB BA/2014)
A liberação de gases de efeito estufa na
atmosfera, a exemplo do gás carbônico,
CO2(g) e do metano, CH4(g), que absorve
calor com uma eficiência 37 vezes maior que o
CO2, contribui para o aumento da temperatura
do planeta. As temperaturas globais já
aumentaram quase 1ºC e poderão subir em até
10 ºC, segundo os modelos climáticos, o
suficiente para derreter grandes quantidades de
gelo na Groenlândia e na Antártida, o que
acarretaria o aumento do nível de volume dos
oceanos em 120,0 m.
Considerando-se as informações do texto, as
transformações e a estrutura química da
matéria, é correto afirmar:
01. O aumento do volume de água nos
oceanos interfere na qualidade e na
quantidade total de água existente no
planeta.
02. A flutuação do gelo na água dos oceanos
indica que a densidade da água, no estado
sólido, é menor do que no estado líquido.
03. A geometria trigonal plana da molécula de
metano justifica a maior eficiência em
absorver calor quando comparado à do gás
carbônico.
04. O aumento da temperatura do Planeta, à
pressão constante, é consequência da
decomposição dos gases de efeito estufa na
atmosfera.
05. A velocidade média de difusão de 1,0 mol
de moléculas de metano corresponde à
metade da velocidade de difusão do
mesmo número de moléculas de gás
carbônico.
GABARITO:
1) Gab: C
2) Gab: 34
3) Gab: 06
4) Gab:
a) P1 Abase h = P2 Abase h’
P1 3 = 1 90
P1 = 30 atm
b) Não, pois a substituição da mesma massa
de água por nitrogênio provoca uma
redução da pressão inicial do sistema, não
atingido o valor de pressão necessária.
TRn
TRn
VP
VP
2
2
2
2
N
OH
N
OH
2
2
2
2
N
OH
N
OH
n
m
M
m
P
P
OH
N
N
OH
2
2
2
2
M
M
P
P
56,118
28
P
P
2
2
N
OH
22 NOH P56,1P
OHN 22PP
5) Gab: E
6) Gab: B
7) Gab: C
8) Gab: 01
9) Gab: C
10) Gab: C
11) Gab: C
12) Gab: B
13) Gab: E
14) Gab: 25
15) Gab: B
16) Gab:
a) P1 = 30 atm; 27ºC; T1 = 300K
P2 = ?; –13ºC; T2 = 260K
Volume constante: V1 = V2
2
22
1
11
T
VP
T
VP
K260
P
K300
atm30 2
P2 = 26 atm
b) Sendo a transformação isovolumétrica (V
= cte), pode-se calcular o volume do pneu
em qualquer uma das situações
apresentadas. Assim:
P = 30 atm
T = 300 K
V = ?
m = 14 kg = 14000 g
N2 = 28 g/mol
TRM
mpV
K300Kmol
Latm082,0
mol/g28
g14000Vatm30
V = 410 L
c) A estrutura que se repete no poli-isopreno
é:
O monômero possui quatro átomos de
carbono na cadeia principal e uma
ramificação metil (– CH3). Os
monômeros vão-se unindo devido às
quebras das duplas-ligações nos átomos
de carbono assinalados (polímero de
adição).
Concluímos que a fórmula estrutural do
monômero é:
17) Gab:
a) A equação química deve ilustrar a
eliminação de CO2 a partir dos reagentes
indicados:
H2PO4–(aq) + HCO3
–(aq) HPO4
2–(aq)
+ H2O (aq) + CO2(g).
Pode-se escrever também:
H2PO4–(aq) + HCO3
–(aq) HPO4
2–(aq)
+ H2CO3 e H2CO3(aq) H2O(aq) +
CO2(g)
H+(aq) + HCO3
–(aq) CO2(g) +
H2O(aq).
b) P = 93000 Pa T = 298 K V = 1,45 10–
3 m
3 R = 8,3 Pa m
3 mol
–1 K
–1
PV = n R T n = PV/RT n =
930001,4510–3
/ 8,3 298 n =
134,85/2473,4
n = 0,055 moles de CO2
A massa molar do NaHCO3 é: 23 + 1 +
12 + 48, ou seja, 84g.
Assim, a quantidade (em massa) de CO2
= 0,055 84, que corresponde a 4,62 g.
18) Gab: E
19) Gab: C
20) Gab:
a) argônio (Ar) e neônio (Ne), gases nobres,
grupo 18.
b) O2
100% ––––––––––– 1000 hPa
21% ––––––––––– x
x = 210 hPa
Ar
100% ––––––––– 1000 hPa
0,94% –––––––– y
y = 9,4 hPa
CO2
100% ––––––– 1000 hPa
0,035% ––––– z
z = 0,35 hPa
Ne
100% –––––– 1000 hPa
0,0015% –––– t
t = 0,015 hPa
Total: (210 + 9,4 + 0,35 + 0,015) hPa =
219,765 hPa
Outros gases: 1000 hPa – 219,765 hPa =
780,235 hPa
21) Gab:
a) Fração molar do O2 ao nível do mar:
21,0mmHg760
mmHg159
P
PX
total
O
O2
2
A fração molar do O2 em La Paz é a
mesma, então tem-se: 21,0X
2O
mmHg490
P21,0 2O
)490(21,0P2O
mmHg9,102P2O
b) Sendo a pressão parcial do oxigênio em
La Paz menor que a encontrada ao nível
do mar, a difusão do oxigênio do pulmão
para o sangue diminui. Com a menor
disponibilidade de oxigênio, durante a
aclimatação, haverá uma maior produção
de hemácias, favorecendo o transporte de
oxigênio para os tecidos.
22) Gab: A
23) Gab: 04
24) Gab: D
25) Gab: C
26) Gab: B
27) Gab: D
28) Gab: 26
29) Gab: B
30) Gab: E
31) Gab: E
32) Gab: C
33) Gab: A
34) Gab: D
35) Gab: A
36) Gab: B
37) Gab: C
38) Gab: A
39) Gab: D
40) Gab: C
41) Gab: D
42) Gab: D
43) Gab: B
44) Gab: C
45) Gab: E
46) Gab: VFVVF
47) Gab: D
48) Gab: 02