Post on 18-Apr-2015
PLANTÃO DE PLANTÃO DE VÉSPERA QUÍMICA - VÉSPERA QUÍMICA -
0101
PROFESSOR BARÃOPROFESSOR BARÃO
SOLUÇÕESSOLUÇÕES
DISPERSÕES:DISPERSÕES: SOLUÇÕES VERDADEIRAS;SOLUÇÕES VERDADEIRAS;COLÓIDES; COLÓIDES; SUSPENSÕES.SUSPENSÕES.
SOLUÇÕESSOLUÇÕES
INSATURADAS;INSATURADAS;SATURADAS / CORPO DE SATURADAS / CORPO DE
FUNDO;FUNDO;SUPERSATURADAS.SUPERSATURADAS.
UNIDADES DE UNIDADES DE CONCENTRAÇÃOCONCENTRAÇÃO
C – CONCENTRAÇÃO COMUM: msot – C – CONCENTRAÇÃO COMUM: msot – 1Lsol.1Lsol.
M – MOLARIDADE – nsot – 1Lsol.M – MOLARIDADE – nsot – 1Lsol. d – DENSIDADE – msol – 1Lsol.d – DENSIDADE – msol – 1Lsol.
C = M . MM = C = M . MM = . d* . d*
DILUIÇÃODILUIÇÃO
CC11VV11 = C = C22VV2.2.
MM11VV11 = M = M22VV2.2.
TITULAÇÃOTITULAÇÃO
HH22SOSO44 + 2NaOH Na + 2NaOH Na22SOSO44 + H + H22OO
V ?V ?
M M
PROPRIEDADES PROPRIEDADES COLIGATIVASCOLIGATIVAS
QUANTIDADE DE SOLUTO:QUANTIDADE DE SOLUTO: TONOSCOPIA – ABAIXAMENTO DA TONOSCOPIA – ABAIXAMENTO DA
PMV;PMV; EBULIOSCOPIA – AUMENTO DA TE;EBULIOSCOPIA – AUMENTO DA TE; CRIOSCOPIA – DIMINUIÇÃO DA TC;CRIOSCOPIA – DIMINUIÇÃO DA TC; OSMOSMETRIA.OSMOSMETRIA.
TERMOQUÍMICATERMOQUÍMICA
REAÇÕES ENDOTÉRMICAS (REAÇÕES ENDOTÉRMICAS (H>0)H>0)
TERMOQUÍMICATERMOQUÍMICA
REAÇÕES EXOTÉRMICAS (REAÇÕES EXOTÉRMICAS (H<0)H<0)
LEI DE HESSLEI DE HESS
C(s) + C(s) + 1/21/2OO22 CO CO H1H1
COCO22 CO + CO + 1/21/2OO22 H2H2
CALCULE O CALCULE O H DA REAÇÃO:H DA REAÇÃO:
C(s) + OC(s) + O2 2 CO CO22 H = ?H = ?
CINÉTICA QUÍMICACINÉTICA QUÍMICA
Vm = Vm = n/n/T.T. COMPLEXO ATIVADO E ENERGIA DE COMPLEXO ATIVADO E ENERGIA DE
ATIVAÇÃO.ATIVAÇÃO.
FATORES QUE INFLUEM A FATORES QUE INFLUEM A VELOCIDADE DE UMA REAÇÃOVELOCIDADE DE UMA REAÇÃO
TEMPERATURA.TEMPERATURA. PRESSÃO.PRESSÃO. SUPERFÍCIE DE CONTATO.SUPERFÍCIE DE CONTATO. CONCENTRAÇÃO DE REAGENTES.CONCENTRAÇÃO DE REAGENTES.
CATALISADORES CATALISADORES
EQUILÍBRIO QUÍMICOEQUILÍBRIO QUÍMICO
A + B C + DA + B C + D
Vd = ViVd = Vi
CONSTANTE DE EQUILÍBRIOCONSTANTE DE EQUILÍBRIO
Kc = P/R.Kc = P/R.Kp = P/R.Kp = P/R.
OBS: NÃO ESQUECER DE OBS: NÃO ESQUECER DE ELEVAR O COEFICIENTE AO ELEVAR O COEFICIENTE AO EXPOENTE.EXPOENTE.
PRINCÍPIO DE LÊ CHATELIERPRINCÍPIO DE LÊ CHATELIER
[ ] – FAVORECE O LADO OPOSTO.[ ] – FAVORECE O LADO OPOSTO. [ ] – FAVORECE O MESMO LADO.[ ] – FAVORECE O MESMO LADO. P – MENOR VOLUME.P – MENOR VOLUME. P – MAIOR VOLUME.P – MAIOR VOLUME. T – EXOTÉRMICO.T – EXOTÉRMICO. T – ENDOTÉRMICO.T – ENDOTÉRMICO.
CONSTANTE DE IONIZAÇÃOCONSTANTE DE IONIZAÇÃO
Ka = ÁCIDOS.Ka = ÁCIDOS. Kb = BASES.Kb = BASES.
OBS: QUANTO MAIOR O VALOR DE Ka OBS: QUANTO MAIOR O VALOR DE Ka OU Kb, MAIS FORTE SERÁ O ÁCIDO OU Kb, MAIS FORTE SERÁ O ÁCIDO OU A BASE.OU A BASE.
PRODUTO IÔNICO DA ÁGUAPRODUTO IÔNICO DA ÁGUA
[H[H++] . [OH] . [OH--] = 10] = 10-14-14
LOGO, TEMOS:LOGO, TEMOS: pH + pOH = 14pH + pOH = 14 pH = - log [HpH = - log [H++]] pOH = - log [OHpOH = - log [OH--]]
ESCALA DE pHESCALA DE pH
PRODUTO DE SOLUBILIDADE PRODUTO DE SOLUBILIDADE (kps)(kps)
AlAl22(SO(SO44))33 2Al 2Al+3+3 + 3SO + 3SO44-2-2
Kps = [AlKps = [Al+3+3]]22 . [SO . [SO44-2-2]]33
NOXNOX
1ª REGRA: 1ª REGRA:
SOMA DO NOX DE UMA MOLÉCULA É SOMA DO NOX DE UMA MOLÉCULA É SEMPRE IGUAL A ZERO.SEMPRE IGUAL A ZERO.
2ª REGRA: 2ª REGRA:
SUBSTÂNCIA SIMPLES: NOX = ZERO.SUBSTÂNCIA SIMPLES: NOX = ZERO. 3ª REGRA: 3ª REGRA:
ÍON SIMPLES: NOX = CARGA DO ÍONÍON SIMPLES: NOX = CARGA DO ÍON
NOXNOX
4ª REGRA: 4ª REGRA:
FAMÍLIA 1A: NOX = +1.FAMÍLIA 1A: NOX = +1. 5ª REGRA: 5ª REGRA:
FAMÍLIA 2A: NOX = +2.FAMÍLIA 2A: NOX = +2. 6ª REGRA: 6ª REGRA:
FAMÍLIA 3A: NOX = +3.FAMÍLIA 3A: NOX = +3.
NOXNOX 7ª REGRA: 7ª REGRA:
FAMÍLIA 7A: NOX = -1.FAMÍLIA 7A: NOX = -1.(DIREITA)(DIREITA)
8ª REGRA: 8ª REGRA: H: NOX = +1 (NÃO METAIS).H: NOX = +1 (NÃO METAIS).
H: NOX = -1 (METAIS).H: NOX = -1 (METAIS). 9ª REGRA: 9ª REGRA:
O: NOX = -2 (ÓXIDOS).O: NOX = -2 (ÓXIDOS).O: NOX = -1 (PERÓXIDOS).O: NOX = -1 (PERÓXIDOS).
O: NOX = -1/2 (SUPEROXIDOS).O: NOX = -1/2 (SUPEROXIDOS).
ÓXIDO REDUÇÃOÓXIDO REDUÇÃO
Oxidação.Oxidação.Perde elétrons.Perde elétrons.Aumenta carga (nox).Aumenta carga (nox).Redutor.Redutor.
ÓXIDO REDUÇÃOÓXIDO REDUÇÃO
Redução.Redução.Ganha elétrons.Ganha elétrons.Diminui carga (nox).Diminui carga (nox).Oxidante.Oxidante.
PILHAS (DANIELL)PILHAS (DANIELL)
ELETRÓLISEELETRÓLISE
ÍGNEA / SOLUÇÃO AQUOSA.ÍGNEA / SOLUÇÃO AQUOSA. CÁTODO – CÁTION.CÁTODO – CÁTION. ÂNODO – ÂNION.ÂNODO – ÂNION.
ELETRÓLISEELETRÓLISE
1 F – 1 mol elétrons – 96500C1 F – 1 mol elétrons – 96500C RELAÇÕES:RELAÇÕES:
Q = i . tQ = i . t
Q = QUANTIDADE DE CARGA (C)Q = QUANTIDADE DE CARGA (C)
i = CORRENTE ELÉTRICA (A)i = CORRENTE ELÉTRICA (A)
t = TEMPO (s)t = TEMPO (s)
RADIOATIVIDADERADIOATIVIDADE
ALFA (ALFA (2244))
BETA (BETA (11bb00))
GAMA (GAMA (0000))
RADIOATIVIDADERADIOATIVIDADE
TEMPO DE MEIA-VIDA: TEMPO DE MEIA-VIDA:
(PERÍODO DE (PERÍODO DE SEMIDESINTEGRAÇÃO)SEMIDESINTEGRAÇÃO)
RADIOATIVIDADERADIOATIVIDADE
FISSÃO NUCLEAR: É a quebra do FISSÃO NUCLEAR: É a quebra do núcleo de um átomo instável em núcleo de um átomo instável em dois menores e mais leves, como por dois menores e mais leves, como por exemplo, após a colisão da partícula exemplo, após a colisão da partícula nêutron no mesmo. Esse processo nêutron no mesmo. Esse processo pode ser rotineiramente observado pode ser rotineiramente observado em usinas nucleares e/ou em em usinas nucleares e/ou em bombas atômicas. bombas atômicas.
RADIOATIVIDADERADIOATIVIDADE
FUSÃO NUCLEAR: É o processo no FUSÃO NUCLEAR: É o processo no qual dois ou mais núcleos atômicos qual dois ou mais núcleos atômicos se juntam e formam um núcleo se juntam e formam um núcleo maior. A fusão nuclear requer muita maior. A fusão nuclear requer muita energia para acontecer, e energia para acontecer, e geralmente liberta muito mais geralmente liberta muito mais energia que consome. Esse processo energia que consome. Esse processo ocorrem nas estrelas e no sol. ocorrem nas estrelas e no sol.