- Química - Dispersões e Soluções

Dispersões

e Soluções

O que é um sistema;

Substância simples e composta;

Mistura homogênea e heterogênea;

Ligações químicas.

Para melhor entender essa aula você deverá saber os seguintes tópicos:

- Ao final dessa aula você será capaz de:

Diferenciar suspensão, dispersão coloidal e solução;

Distinguir os componentes de uma solução;

Compreender o que é solubilidade e como pode ser representada(coeficiente de solubilidade) ;

Interpretar gráficos de curva de solubilidade;

Classificar as soluções de acordo com a proporção do soluto e com o grau de saturação.

Objetivos dessa aula:

Vocabulário e conceitos:- Dispersão: Sistema heterogêneo, onde as partículas dispersas são detectadas a olho nu ou com o auxílio de microscópios comuns.

- Suspensão coloidal: Sistema heterogêneo, onde as partículas dispersas são detectadas com o auxílio do microscópio eletrônico e do ultramicroscópio.

- Solução: Sistema homogêneo, onde as partículas dispersas não são detectadas por nenhum tipo de instrumento de pesquisa.

- Soluto: Substância presente em menor proporção na mistura.

- Solvente: Substância presente em maior proporção na mistura.

- Centrifugadores: Aparelhos que realizam separação em amostras fluidas .

Vocabulário e conceitos:- Lei de Henry: Lei que estabelece a influência da pressão na solubilidade de um gás em um líquido.

- Solução iônica: Solução que tem como soluto um composto iônico.

- Solução molecular: Solução que tem como soluto um composto molecular.

- Solução eletrolítica: Que conduz eletricidade.

- Solução não-eletrolítica: Que não conduz eletricidade.

- Solução diluída: Contém proporções relativamente pequenas de soluto.

- Solução concentrada: Contém proporções relativamente maiores de soluto.

- Solução saturada: Possui quantidade de soluto equivalente ao máximo que pode solubilizar.

Vocabulário e conceitos:- Solução insaturada: Possui quantidade de soluto menor do que pode solubilizar .

- Solução supersaturada: Possui quantidade de soluto maior do que pode solubilizar.

- Coeficiente de solubilidade: quantidade máxima de soluto que pode ser dissolvida numa certa quantidade de solvente, a uma dada temperatura.

- Precipitado: Quantidade de substância do soluto que não é solubilizada na solução formando um “corpo de chão”.

- Gérmen de cristalização: Pequena pedra de soluto que causa precipitação de excesso de soluto em solução supersaturada.

Classificação

Dispersão

Definição É uma mistura

Esquema Organizacional Global

Heterogênea

Possui mais de uma fase

Homogênea

Tipos

Solução

Suspensão

Dispersão coloidal

As partículas dispersas são detectadas com o auxílio do microscópio eletrônico e do ultramicroscópio.

As partículas dispersas são detectadas a olho nu ou com o auxílio de microscópios comuns.

As partículas dispersas não são detectadas por nenhum tipo de instrumento de pesquisa.

Possui apenas uma fase

Tipo


Soluções

Uma mistura homogênea a olho nu e ao microscópioDefinição

Soluto (menor quantidade) + solvente (maior quantidade)Composição

Quantidade máxima de soluto dissolvida em solvente, a uma dada temperatura. Pode ser expressa em g de soluto/100 g de

solvente ou g de soluto /100 mL de solvente.

Solubilidade

Definição

Gases

Classificação

Quanto maior a temperatura menor a solubilidade.

Temperatura

PressãoQuanto maior a pressão maior a solubilidade, em temperatura constante.

Influência

Curvas de solubilidade

Relembrando...Relembrando...

Composição de um

Sistema

Substâncias

Mistura

Simples

Compostas

Formada por só um tipo de elemento químico

Formada por dois ou mais tipos de elementos químicos

Dispersão

Classificação

Dispersão



Heterogênea


Homogênea

Tipos

Solução

Suspensão

Dispersão coloidal





Tipo

DispersãoDispersão

Obs: 1nm = 10-9 metro

As dispersões se classificam em:Solução: Possui partículas dispersas menores que 1

nm; Ex: sacarose em água ou NaCl em água Dispersão Coloidal: Possui partículas dispersas

maiores que 1 nm e menor que 1000 nm; Ex: gelatina em águaSuspensão: Possui partículas dispersas maior que

1000 nm. Ex: leite de magnésia

Características das partículas nos diferentes tipos de dispersão:

Solução Dispersão Coloidal Suspensão

Ação da gravidade e de centrifugadores comuns

Não se sedimentam Não se sedimentam Sedimentam-se

Ação de ultracentrifugadores

Não se sedimentam Sedimentam-se Sedimentam-se

Ação do filtro comum Não são retidas Não são retidas São retidas

Ação do ultrafiltro Não são retidas São retidas São retidas

Visibilidade ao microscópio comum

Não são visíveis Não são visíveis São visíveis

Visibilidade ao ultramicroscópio

Não são visíveis São visíveis São visíveis

Vamos exercitar?

1) (Unirio- RJ) Considere o quadro a seguir:

Logo, podemos afirmar que:

Propriedade Dispersão A Dispersão B Dispersão C

Natureza da molécula

Átomos, íons, ou pequenas moléculas

Macromoléculas ou grupo de moléculas

Partículas visíveis a olho nu

Efeito da gravidade Não sedimenta Não sedimentaSedimenta

rapidamente

Uniformidade HomogêneaNão tão

homogêneaHeterogênea

Separabilidade Não Por filtros especiais Por filtro comum

a)A = solução verdadeira; B = suspensão; C = dispersão coloidal

b)A = suspensão; B = solução coloidal; C = solução verdadeira

c)A = dispersão coloidal; B = solução verdadeira; C = suspensão

d)A = dispersão coloidal; B = suspensão; C = solução verdadeira

e)A = solução verdadeira; B = dispersão coloidal; C= suspensão

Vamos exercitar?

Tipos

Dispersão

Definição

Solução

Suspensão

Dispersão coloidal As partículas dispersas são detectadas com o auxílio do microscópio eletrônico e do ultramicroscópio.



Resposta

A dispersão A é formada por átomos ou íons, etc (partículas que não são visíveis por nenhum tipo de instrumento) Solução verdadeira.







rapidamente




É uma mistura

Tipos

Dispersão

Definição

Solução

Suspensão

Dispersão coloidal As partículas dispersas são detectadas com o auxílio do microscópio eletrônico e do ultramicroscópio.



Resposta

A dispersão B por macromoléculas (podem ser separadas por filtros especiais e detectadas com ultramicroscópicos) Dispersão coloidal.







rapidamente




É uma mistura

Tipos

Dispersão

Definição

Solução

Suspensão

Dispersão coloidal

É uma mistura




Resposta

A dispersão C é formada por partículas visíveis a olho nu. Suspensão.







rapidamente




Tipos

Dispersão

Definição

Solução

Suspensão

Dispersão coloidal

É uma mistura




Resposta

Resposta: Letra EResposta: Letra E







rapidamente




2) (Cesgranrio-RJ) O colágeno é a proteína mais abundante no corpo humano, fazendo parte da composição de órgãos e tecidos de sustentação. Apesar de não ser comestível, seu aquecimento em água produz uma mistura de outras proteínas comestíveis, denominadas gelatinas. Essas proteínas possuem diâmetros médios entre 1,0 nm e 1.000 nm e, quando em solução aquosa, formam sistemas caracterizados como: a) soluções verdadeiras b) dispersantes c) coagulantesd) homogêneose) coloides

Agora é a sua vez!

É uma coloide, ou seja, dispersão coloidal, já que as suas partículas possuem entre 1 nm e 1.000 nm.

Tipos

Dispersão

Definição

Solução

Suspensão

Dispersão coloidal Possui partículas dispersas maiores que 1 nm e menor que 1000 nm.

Possui partículas dispersas menores que 1 nm.

Possui partículas dispersas maior que 1000 nm

Resposta


É uma mistura

Classificação

Dispersão



Heterogênea


Homogênea

Tipos

Solução

Suspensão

Dispersão coloidal




Tipo

Esquema Organizacional Parcial

Soluções


É o nome dado a dispersões cujo tamanho das moléculas dispersas é menor que 1 nanometro. A solução ainda pode ser caracterizada por formar um sistema homogêneo (a olho nu e ao microscópio), por ser impossível separar o disperso do dispersante por processos físicos.

Soluções


Soluções



Composição da Solução

A solução é composta por soluto e solvente, sendo:

Soluto – Substância que está sendo dissolvida. É o componente da solução que se apresenta em menor quantidade.

Solvente – Substância que efetua a dissolução. É o componente da solução que se apresenta em maior quantidade.

Obs: Solução aquosa é aquela no qual o solvente é a água.

Sal (soluto) + Água (solvente)Solução aquosa

com sal de cozinha = Ex:

Cuidado para não confundir

Soluto – Está dissolvido na solução.

Solvente – Está dissolvendo o soluto.

Ex:

Fonte: FELTRE, R.; Química; Volume 1; 6° edição; Editora Moderna


Soluções





Solubilidade

Definição

Solubilidade é a quantidade máxima de soluto que pode ser dissolvida numa certa quantidade de solvente, a uma dada temperatura. Também pode ser chamada de coeficiente de solubilidade(CS), que pode ser expresso em g de soluto/100 g de solvente ou g de soluto/100 mL de solvente.

Solubilidade

Ex: Em temperatura constante e sob agitação contínua, verifica-se que, o sal só dissolve até certo ponto, após irá se depositar no fundo do recipiente. Isso quer dizer que a solução está saturada, pois atingiu o seu ponto de saturação.



Soluções





Solubilidade

Definição

Gases


Temperatura


Influência

SolubilidadeNormalmente, os gases são pouco solúveis nos líquidos.

Dois fatores alteram consideravelmente a solubilidade:1.Temperatura: Todo aumento de temperatura diminui a

solubilidade do gás no líquido.

2.Pressão: Quando não ocorre reação do gás com o líquido, a influência da pressão é estabelecida pela lei de Henry:

Ex: Os refrigerantes, que apresentam grande quantidade de CO2 dissolvido sob pressão. Quando o refrigerante é aberto, a pressão diminui, fazendo com que o excesso de CO2 dissolvido no refrigerante escape.

“Em temperatura constante, a solubilidade de um gás num líquido é diretamente proporcional à pressão”.

“Em temperatura constante, a solubilidade de um gás num líquido é diretamente proporcional à pressão”.


3) (Unitau- SP) Na carbonatação de um refrigerante, as condições em que se deve dissolver o gás carbônico na bebida são:a)Pressão e temperatura quaisquer.b)Pressão e temperatura elevadas.c)Pressão e temperatura baixas.d)Baixa pressão e elevada temperatura.e)Alta pressão e baixa temperatura.

Vamos exercitar?

As condições que se deve dissolver o gás carbônico na bebida deve ser em maior pressão e baixa temperatura já que a solubilidade de um gás em um líquido aumenta em maior pressão e menor temperatura.

Resposta


Solubilidade Gases


Temperatura

Pressão

InfluênciaQuanto maior a pressão maior a solubilidade, em temperatura constante.

4) (PUC-MG) Um grave problema ambiental atualmente é o aquecimento das águas dos rios, lagos e mares por industrias que as utilizam para o resfriamento de turbinas e elevam a temperatura até 25°C acima do normal. Isso pode provocar a morte de peixes e outras espécies aquáticas, ao diminuir a quantidade de oxigênio dissolvido na água. Portanto, é correto concluir que:

a) Esse aquecimento diminui a solubilidade do oxigênio na água, provocando o seu desprendimento.

Vamos exercitar?

b) Esse aquecimento provoca o rompimento das ligações H e O nas moléculas de água.

c) Esse aquecimento provoca o aquecimento do gás carbônico.

d) Esse aquecimento faz com que mais de um átomo de oxigênio se liga a cada molécula de água.

e) Os peixes e outras espécies acabam morrendo por aquecimento e não por asfixia.

Vamos exercitar?

O aumento da temperatura da água faz com que o gás dissolvido nela perca a solubilidade. Logo, o oxigênio dissolvido na água se desprende.

Resposta

Resposta: Letra AResposta: Letra A

Solubilidade Gases


Temperatura

Pressão


Agora é a sua vez!5) (ITA-SP) Quando submersos em “águas profundas”, os mergulhadores necessitam voltar lentamente à superfície para evitar a formação de bolhas de gás no sangue.

I) Explique o motivo da NÃO formação de bolhas de gás no sangue quando o mergulhador desloca-se de regiões próximas à superfície para as regiões de “águas profundas”. II) Explique o motivo da NÃO formação de bolhas de gás no sangue quando o mergulhador desloca-se muito lentamente de regiões de “águas profundas” para as regiões próximas da superfície.

Agora é a sua vez!

III) Explique o motivo da FORMAÇÃO de bolhas de gás no sangue quando o mergulhador desloca-se muito rapidamente de regiões de “águas profundas” para as regiões próximas da superfície.

I) Explique o motivo da NÃO formação de bolhas de gás no sangue quando o mergulhador desloca-se de regiões próximas à superfície para as regiões de “águas profundas”.

Justificativa: Em regiões de águas profundas a pressão é maior e a solubilidade dos gases aumenta com o aumento da pressão. Por isso, não se formam bolhas no sangue do mergulhador.

Resposta

Solubilidade Gases


Temperatura

Pressão


II) Explique o motivo da NÃO formação de bolhas de gás no sangue quando o mergulhador desloca-se muito lentamente de regiões de “águas profundas” para as regiões próximas da superfície.

Justificativa: A pressão diminui lentamente por isso, a solubilidade do gás no sangue também diminui lentamente, evitando a formação de bolhas no sangue do mergulhador.

Resposta

Solubilidade Gases


Temperatura

Pressão


III) Explique o motivo da FORMAÇÃO de bolhas de gás no sangue quando o mergulhador desloca-se muito rapidamente de regiões de “águas profundas” para as regiões próximas da superfície.

Justificativa: Ao subir rapidamente para a superfície, a solubilidade do gás no sangue diminui bruscamente, com a rápida redução da pressão, ocorrendo formação de bolhas.

Resposta

Solubilidade Gases


Temperatura

Pressão



Soluções





Solubilidade

Definição

Gases

Classificação


Temperatura


Influência

Quanto ao estado

Quanto à natureza do soluto

Quanto à proporção do soluto

Quanto à solubilidade

Classificação das soluções

Quanto ao estado

Sólido

O solvente é sempre líquido e o soluto pode ser: sólido, líquido ou gasoso.líquido

gasoso

O solvente é sempre sólido e o soluto pode ser: sólido, líquido ou gasoso.

O solvente é gasoso e o soluto gasoso.

Classificação

Esquema Organizacional de Classificação das Soluções

Soluções sólidas – O solvente é sempre sólido e o soluto pode ser: sólido, líquido ou gasoso.

Soluções líquidas – O solvente é sempre líquido e o soluto pode ser: sólido, líquido ou gasoso.

Ex: Soro fisiológico (líquido + sólido)

Quanto ao estado

Ex: Ouro 18 quilates: 75% ouro + 25% cobre e prata (sólido + sólido)

Soluções gasosas – O solvente é sempre gasoso e o soluto pode ser: sólido, líquido ou gasoso.

Ex: Ar atmosférico (gás + gás)

Fonte: www.tudojoia.blog.br

Fonte: www.tudosobreplantas.com.br

Fonte: www.wikipedia.org

Quanto ao estado

Sólido

O solvente é sempre líquido e o soluto pode ser: sólido, líquido ou gasoso.

Quanto à natureza do

soluto

líquido

gasoso

Moleculares

Iônicas



As partículas dispersas são moléculas. Essas soluções não conduzem eletricidade.

As partículas dispersas são íons. Essas soluções conduzem eletricidade.Classificação


Quanto à natureza do soluto

Exceção: Embora os ácidos sejam compostos moleculares, em água, eles originam uma solução eletrolítica.

Soluções moleculares – Não-eletrolíticas - o soluto é um composto molecular. Ela é não-eletrolítica por que não conduz eletricidade.

Ex: Solução aquosa de açúcar. Açúcar (soluto) + água (solvente)

Soluções iônicas – Eletrolíticas - o soluto é um composto iônico. Ela é eletrolítica por que conduz eletricidade.

Ex: Solução aquosa de sal de cozinha(NaCl). NaCl (soluto) + água (solvente)

Quanto ao estado

Sólido



soluto

Quanto à proporção de soluto

líquido

gasoso

Moleculares

Iônicas

Concentrada

Diluída



Pouco soluto dissolvido em relação ao solvente

Muito soluto dissolvido em relação ao solvente


As partículas dispersas são íons. Essas soluções conduzem eletricidade.Classificação


Solução diluída– É aquela que contém proporções relativamente pequenas de soluto.

Solução concentrada – É aquela que contém proporções relativamente maiores de soluto. Elas são somente possíveis quando o soluto é muito solúvel.

Quanto à proporção do soluto


Quanto ao estado

Sólido



soluto

Quanto à proporção de soluto

líquido

gasoso

Moleculares

Iônicas

Concentrada

Diluída



Pouco soluto dissolvido em relação ao solvente

Muito soluto dissolvido em relação ao solvente


As partículas dispersas são íons. Essas soluções conduzem eletricidade.


Insaturada

Saturada

Supersaturada

massa(soluto dissolvido) < Cs

massa(soluto dissolvido) = Cs

massa(soluto dissolvido) > Cs

Classificação

Solução saturada – contém a máxima quantidade de soluto possível de ser dissolvida. massa(soluto dissolvido) = Cs

Solução insaturada – possui menos soluto do que se pode dissolver. massa(soluto dissolvido) < Cs

Solução supersaturada – contém mais soluto do que o solvente presente pode dissolver. massa(soluto dissolvido) > Cs

As soluções em relação à capacidade de solubilidade podem ser classificadas como:


Para classificar uma solução de acordo com a sua solubilidade, é essencial conhecer o coeficiente de solubilidade dela. Esses coeficientes são determinados experimentalmente e geralmente serão dados nos exercícios.

Observação:

A classificação da solubilidade pode ser representada esquematicamente do seguinte modo:

O ponto de saturação representa um limite de estabilidade. Consequentemente, as soluções supersaturadas só podem existir em condições especiais e, quando ocorrem, são sempre instáveis.


Observe o seguinte esquema:


1L de água a 70°C Insaturada

Exemplo 1

Quantidade de soluto < Cs

Coeficiente de solubilidade (Cs) do KNO3 é 138g de KNO3

em 100g de H2O (70°C)

Em 1L de água o Cs = 1380g de KNO3 (70°C)

Exemplo 2

1L de água a 70°C

Saturada

Quantidade de soluto = Cs


Exemplo 3


Precipitado 220g de KNO3 (1600 g – 1380 g = 220 g)

Saturada com precipitado

(corpo de fundo )

Quantidade de soluto = Cs

Precipitado = Quantidade além do Cs

Exemplo 4


1L de água a 90°C

1L de água a 70°C

Após resfriar lentamente Soluto = 1600g

Supersaturada

Quantidade de soluto > Cs

Exemplo 4

Em 1L de água o Cs = 1380g de KNO3 (70°C) Adicionando um gérmen de cristalização na solução supersaturada:

Soluto = 1600g

Precipitado220g de KNO3

Obs: Gérmen de cristalização é um pequeno cristal de soluto sobre o qual o excesso de soluto se precipita.

Vamos exercitar?6) (Puc-rio) A tabela a seguir mostra a solubilidade de

vários sais, a temperatura ambiente, em g/100ml: AgNO3 (nitrato de prata): 260

Al2(SO4)3 (sulfato de alumínio): 160

NaCl (cloreto de sódio): 36 KNO3 (nitrato de potássio): 52

KBr (brometo de potássio): 64

Se 25ml de uma solução saturada de um destes sais foram completamente evaporados, e o resíduo sólido pesou 13g, o sal é:

a) AgNO3 b) Al2(SO4)3 c) NaCl d) KNO3 e) KBr

Resposta

25 ml ---- 13g100ml ---- X

25X = 100 x 13 X = 1300/25 X= 52g52g em 100ml é a solubilidade do KNO3

Resposta: Letra DResposta: Letra D


Insaturada

Saturada

Supersaturada




Classificação


solvente ou g de soluto /100 mL de solvente.Solubilidade Definição

Vamos exercitar?7) (FUVEST-SP) Quatro tubos contêm 20 mL de água cada um. Coloca-se nesses tubos dicromato de potássio nas seguintes quantidades:

A solubilidade do sal, a 20°C, é igual a 12,5g por 100 mL de água. Após agitação, em quais dos tubos coexistem, nessa temperatura, solução saturada e fase sólida? a) em nenhum. b) apenas em D. c) apenas em C e D.d) apenas em B, C e D. e) em todos.

Tubos Tubo A Tubo B Tubo C Tubo D

Massa de K2CrO7 1,0 3,0 5,0 7,0

Resposta

100ml ---- 12,5g 20 ml ---- X

Solubiliza 2,5g de K2Cr2O7 em 20 ml de água a 20° C.

100X = 20 x 12,5 X = 250/100 X= 2,5g

Tubo A: 1,0 < 2,5 Solução insaturada sem sólidoTubo B: 3,0 > 2,5 Solução saturada com 0,5g de sólidoTubo C: 5,0 > 2,5 Solução saturada com 2,5g de sólidoTubo D: 7,0 > 2,5 Solução saturada com 4,5g de sólido

Resposta: Letra DResposta: Letra D


Insaturada

Saturada

Supersaturada




Classificação



Agora é a sua vez!

8) (COVEST-PE) A solubilidade do oxalato de cálcio a 20°C é de 33,0g por 100g de água. Qual a massa, em gramas, de CaC2O4 depositada no fundo do recipiente quando 100g de CaC2O4(s) são adicionados em 200g de água a 20°C?

Resposta

100g ---- 33g 200g ---- X

66 g de CaC2O4 são solubilizados em 200 g de água a 20° C. Irá se depositar no fundo 34 g.

100X = 200 x 33 X = 6600/100 X= 66g


Insaturada

Saturada

Supersaturada




Classificação



Massa solubilizada: 66gMassa adicionada: 100gMassa depositada no fundo: 100g – 66g = 34g


Soluções





Solubilidade

Definição

Gases

Classificação


Temperatura


Influência


Esquema Organizacional de Curvas


FunçãoRepresentar a quantidade máxima de soluto que pode ser dissolvida a

uma certa temperatura

Curvas de Solubilidade

As curvas de solubilidade são utilizadas para representar as quantidades máximas de soluto que podem ser dissolvidas, em diferentes temperaturas, de uma massa fixa de um solvente. Veja, por exemplo, como pode ser construída a curva de solubilidade do KNO3:

BOSQUILHA, G.; Minimanual compacto de química – Teoria e prática; 2° edição revista; Editora Rideel

Curvas de SolubilidadeColocamos esses valores em um gráfico e obtemos a curva de

solubilidade do KNO3.

As curvas de solubilidade podem ser ascendentes, descendentes ou constantes.



Interpretação do gráfico

Região das soluções supersaturadas (instáveis)

A cima da curva

Abaixo da curva

Região das soluções insaturadas (estáveis)

Região

Na curva Região das soluções saturadas (estáveis)



Esquema Organizacional de Curvas de Solubilidade

Curvas de SolubilidadeInterpretando o gráfico:

Na temperatura 20°C temos:X InsaturadaY SaturadaZ Supersaturada

Na temperatura 20°C temos:X InsaturadaY SaturadaZ Supersaturada


Esquema Organizacional de Curvas de Solubilidade




A cima da curva

Abaixo da curva


Região

Tipo de curva

Na curva Região das soluções insaturadas (estáveis)

Dissolução endotérmicaAscendente

Dissolução exotérmicaDescendente

O calor aumenta a solubilidade

O calor diminui a solubilidade



Curvas de Solubilidade

Uma curva de solubilidade é ascendente quando o aumento da temperatura aumenta a solubilidade. Nesse caso temos uma dissolução endotérmica.

Uma curva de solubilidade é descendente quando o aumento da temperatura diminui a solubilidade. Nesse caso temos uma dissolução exotérmica.

Fonte:http://turmadomario.com.br/cms/images/download/quimica/2012_cm1241_revisao_de_solucoes_.pdf

Fonte:http://turmadomario.com.br/cms/images/download/quimica/2012_cm1241_revisao_de_solucoes_.pdf

9) A curva de solubilidade de um sal hipotético é:

j

A quantidade de água necessária para dissolver 30 gramas do sal a 35°C será, em gramas:

a) 45 b) 60 c) 75 d) 90 e) 105

Vamos exercitar?

Resposta

35° C50g ---- 100g30g ---- X

A 35°C são solubilizados 50g de sal em 100g de água.

50





Resposta

35° C50g ---- 100g30g ---- X

A 35°C são solubilizados 50g de sal em 100g de água. Nessa mesma temperatura 60 g de água são suficientes para solubilizar 30g de sal.



50X = 100 x 30 X = 3000/50 X= 60g

Vamos exercitar?10) (UFC-CE) O gráfico mostra a curva de solubilidade de um sal em água.

Considerando que em uma determinada temperatura 40g deste sal foram dissolvidos em 100g de água. Indique:

a) a característica desta solução, quanto à concentração, nos pontos A, B e C do gráfico;

b) a quantidade de sal que será possível cristalizar, resfriando a solução até 30°C;

c) a quantidade de sal que será cristalizada quando se evapora 20g de água a 40°C.

Vamos exercitar?

Resposta

a) a característica desta solução, quanto à concentração, nos pontos A, B e C do gráfico;

No ponto A a solução está supersaturada, no ponto B está saturada e no ponto C está insaturada.



A cima da curva

Abaixo da curva


Região Na curva Região das soluções saturadas (estáveis)

Resposta

b) a quantidade de sal que será possível cristalizar, resfriando a solução até 30°C;

Quantidade de soluto dissolvida em 100g a uma dada temperatura: 40gQuantidade de soluto dissolvida em 100g a 30°C: 10g

Quantidade de soluto que é possível cristalizar: 40g - 10g = 30g




Resposta

c) a quantidade de sal que será cristalizada quando se evapora 20g de água a 40°C.

30g (soluto) --- 100g de água

X --- 80g(100g - 20g) de água

100X = 30 x 80

X = 2400/100 = 24g (soluto)

A quantidade de sal que irá cristalizar será 40g – 24g = 16g

A quantidade de sal que irá cristalizar será 40g – 24g = 16g

Quantidade de sal adicionada

Agora é a sua vez!

11) Seis soluções aquosas de nitrato de sódio, NaNO3, numeradas de I a VI, foram preparadas, em diferentes temperaturas, dissolvendo-se diferentes massas de NaNO3 em 100g de água. Em alguns casos, o NaNO3 não se dissolveu completamente.

Este gráfico representa a curva de solubilidade de NaNO3, em função da temperatura, e seis pontos, que correspondem aos sistemas preparados:

A partir da análise desse gráfico, é CORRETO afirmar que os dois sistemas em que há precipitado são

a) I e II.b) I e III. c) IV e V.d) V e VI.

Agora é a sua vez!

Resposta

Resposta: Letra BResposta: Letra B



A cima da curva

Abaixo da curva


Região

Tipo de curva

Na curva Região das soluções saturadas (estáveis)

Dissolução endotérmicaAscendente

Dissolução exotérmicaDescendente

O calor aumenta a solubilidade

O calor diminui a solubilidade

BibliografiaImagens

FELTRE, R.; Química; Volume 1; 6° edição; Editora Moderna

<http://www.tudojoia.blog.br>Acesso em: 20/12/12 às 22:00

<http://www.wikipedia.org>Acesso em 20/12/12 às 22:30

<http://www.tudosobreplantas.com.br>Acesso em: 20/12/12 às 23:00

Capa<http://www.mundoeducacao.com.br/quimica/tipos-dispersoes.htm>Acesso em: 21/12/12 às 16:00

BibliografiaLivros

USBERCO J.; SALVADOR E.; Química; Volume Único; 5° edição reformulada; Editora Saraiva

FELTRE, R.; Química; Volume 1; 6° edição; Editora Moderna


Sites

<http://www.vestibulandoweb.com.br/quimica/teoria/solubilidade-solucoes.asp>Acesso em: 06/12/12 às 00:05

<http://www.pucrs.br/quimica/mateus/solucoes.pdf>Acesso em: 06/12/12 às 00:05

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