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Departamento de Físico-Química - 2012/2013
Prof. António Gonçalves
Fevereiro 2013
Fonte: http://www.profpc.com.br
Fonte: http://www.c2o.pro.br
Segundo a teoria das ligações covalentes, o que mantém uma molécula ligada é a partilha de pares de eletrões de valência
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O equilíbrio estabelece-se entre as forças elétricas de atração entre cargas elétricas de sinal contrário e a repulsão de cargas elétricas com o mesmo sinal
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Zona de mais baixa energia potencial, onde se estabelece o equilíbrio entre as forças de ligação envolvidas. Esse equilíbrio determina a distância de ligação.
Modelo da ligação covalente para moléculas diatómicas
Notação de Lewis para dois átomos de Hidrogénio.
Os eletrões representados aqui por pontos, são os que irão participar na ligação
Modelo da ligação covalente para moléculas diatómicas
Fórmula de estrutura
Ordem da ligação
Energia de ligação
Comprimento da ligação
Reatividade
H - H 1 436 kJ/mol 74 pm maior
F - F 1 159 KJ/mol 14 pm maior
O = O 2 497 KJ/mol 121 pm intermédia
N ≡ N 3 946 KJ/mol 109 pm menor
Em geral, se a ordem de ligação aumenta, a energia de ligação aumenta e o comprimento da ligação diminui.
Modelo da ligação covalente para moléculas poliatómicas
Modelo da ligação covalente para moléculas poliatómicas
A repulsão entre pares de eletrões ligantes e pares de eletrões ligantes e não ligantes, determina a geometria da molécula.
No exemplo, a molécula de água
Modelo da ligação covalente para moléculas poliatómicas
Modelo da ligação covalente para moléculas poliatómicas
Modelo da ligação covalente para moléculas poliatómicas
Os eletrões não ligantes irão “empurrar” os eletrões ligantes (entre o H e o N), forçando a geometria piramidal
Modelo da ligação covalente para moléculas poliatómicas
Os átomos de N e H estão nos vértices de uma pirâmide triangular
Teste de avaliação: geometria molecular e nomenclatura
● Fórmula molecular e fórmula de estrutura● Localização dos elementos químicos na TP dos
elementos químicos e identificação da família● Nome (justificação) – 2● Classificação: hidrácidos, oxoácidos, hidróxidos, sais,
óxidos de metais, óxidos de não metais, hidrocarbonetos, alcanos, alcenos, alcinos.
● Massa Molar (cálculos) - 1● Densidade (condições PTN) - 3● Configuração eletrónica (Apresentar passos)● Eletrões de valência (justificação)● Notação de Lewis● Fórmula de estrutura (justificação) - 1● Tipo de ligação (justificação)● Ordem das ligações (justificação)● Identificar pares ligantes e não ligantes (Justificação)● Previsão da geometria molecular (Justificação) - 3
● Geometria molecular (construção)
● Ângulos das ligações● Comprimento das
ligações● Riscos para a Saúde
● DL50 (mdose) - 1
● Solubilidade (C?) - 2● Riscos ambientais● p.e e p.f.