Departamento de Físico-Química - 2012/2013

Prof. António Gonçalves

Fevereiro 2013

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Segundo a teoria das ligações covalentes, o que mantém uma molécula ligada é a partilha de pares de eletrões de valência

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O equilíbrio estabelece-se entre as forças elétricas de atração entre cargas elétricas de sinal contrário e a repulsão de cargas elétricas com o mesmo sinal

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Zona de mais baixa energia potencial, onde se estabelece o equilíbrio entre as forças de ligação envolvidas. Esse equilíbrio determina a distância de ligação.

Modelo da ligação covalente para moléculas diatómicas

Notação de Lewis para dois átomos de Hidrogénio.

Os eletrões representados aqui por pontos, são os que irão participar na ligação

Modelo da ligação covalente para moléculas diatómicas

Fórmula de estrutura

Ordem da ligação

Energia de ligação

Comprimento da ligação

Reatividade

H - H 1 436 kJ/mol 74 pm maior

F - F 1 159 KJ/mol 14 pm maior

O = O 2 497 KJ/mol 121 pm intermédia

N ≡ N 3 946 KJ/mol 109 pm menor

Em geral, se a ordem de ligação aumenta, a energia de ligação aumenta e o comprimento da ligação diminui.

Modelo da ligação covalente para moléculas poliatómicas

Modelo da ligação covalente para moléculas poliatómicas

A repulsão entre pares de eletrões ligantes e pares de eletrões ligantes e não ligantes, determina a geometria da molécula.

No exemplo, a molécula de água

Modelo da ligação covalente para moléculas poliatómicas

Modelo da ligação covalente para moléculas poliatómicas

Modelo da ligação covalente para moléculas poliatómicas

Os eletrões não ligantes irão “empurrar” os eletrões ligantes (entre o H e o N), forçando a geometria piramidal

Modelo da ligação covalente para moléculas poliatómicas

Os átomos de N e H estão nos vértices de uma pirâmide triangular

Teste de avaliação: geometria molecular e nomenclatura

● Fórmula molecular e fórmula de estrutura● Localização dos elementos químicos na TP dos

elementos químicos e identificação da família● Nome (justificação) – 2● Classificação: hidrácidos, oxoácidos, hidróxidos, sais,

óxidos de metais, óxidos de não metais, hidrocarbonetos, alcanos, alcenos, alcinos.

● Massa Molar (cálculos) - 1● Densidade (condições PTN) - 3● Configuração eletrónica (Apresentar passos)● Eletrões de valência (justificação)● Notação de Lewis● Fórmula de estrutura (justificação) - 1● Tipo de ligação (justificação)● Ordem das ligações (justificação)● Identificar pares ligantes e não ligantes (Justificação)● Previsão da geometria molecular (Justificação) - 3

● Geometria molecular (construção)

● Ângulos das ligações● Comprimento das

ligações● Riscos para a Saúde

● DL50 (mdose) - 1

● Solubilidade (C?) - 2● Riscos ambientais● p.e e p.f.