Post on 30-Nov-2015
1.3 Funções Orgânicas Oxigenadas e Nitrogenadas
1.4 Fenol
Os fenóis são compostos que apresentam o grupo hidroxila (-- OH) ligado
diretamente a um carbono aromático.
Grupo funcional
Na nomenclatura oficial, o grupo OH é denominado hidroxi e vem seguindo do
nome do hidrocarboneto.
Beta hidroxi- naftaleno
Alpha hidroxi- naftaleno
O hidroxi- benzeno é o fenol mais simples, conhecido também como fenol,
fenol comum ou ácido fênico.
1.5 Forma de obtenção
Muitos fenóis simples como o fenol comum, os naftóis e os cresóis podem ser
obtidos diretamente do alcatrão da hulha. Por isso, em laboratório, as reações
geralmente objetivam a produção de fenóis com estruturas mais
complexas.Principais reações são: hidrólise de sais de diazônio, hidroxilação
de haletos aromáticos, oxidação do cumeno.
1.6 Riscos
O fenol (hidroxibenzeno) é corrosivo e irritante das membranas mucosas.
Potencialmente fatal se ingerido, inalado ou absorvido pela pele. Causa
queimaduras severas e afeta o sistema nervoso central, fígado e rins.Também
é extremamente tóxico para animais como os gatos.Substância pode provocar
a longo prazo câncer de diversos tipos.
1.7 Aldeído
Os aldeídos contêm o grupo carbonila em carbono primário(ponta da cadeia)
Grupo funcional
1.8 Nomenclatura Oficial
As regras são as mesmas estabelecidas para os hidrocarbonetos, à única
diferença está no sufixo.
ALDEÍDOS - sufixo AL
Veja alguns exemplos:
Metanal Etanal Propanal
1.9 Nomenclatura Usual
Os quatros primeiros aldeídos têm nomes usuais.
formaldeído formol acetaldeído aldeído acético
propionaldeído butiraldeído
1.10 Riscos
O formol (ou metanal) é um dos produtos químicos mais usados atualmente.
Sua utilização, em grande quantidade e / ou sem os devidos cuidados, pode
trazer um grande problema para a saúde.
1.11 Cetona
As cetonas também apresentam o grupo carbonila, sendo que o carbono do
grupo deve ser secundário. De acordo com as regras da IUPAC, o sufixo
utilizado é (ONA).
Grupo funcional
Quando a numeração for necessária ela deve ser iniciada da extremidade mais
próxima da carbonila.
Veja alguns exemplos
propanona butanona
1.12 Nomenclatura Usual
Na nomenclatura usual, o grupo é denominado cetona e seus ligamentos são
considerados radicais.
1.13 Forma de obtenção
A propanona é a forma mais simples de uma cetona, ela é usada na obtenção
de solventes de esmaltes, resinas e vernizes, é mais conhecida pela
denominação de acetona.
1.14 Riscos
Inalação: Quando inalados os vapores causam irritação da mucosa. Em altas
concentrações os vapores inalados, tem efeito narcótico e são depressivos do
SNC, provocando dor - de cabeça, vertigens, náuseas, sonolência, mal estar e
perda de pressão. Afeta o trato respiratório e o coração.
Ingestão: Quando ingerido provoca problemas gastro-intestinais, dor de
cabeça, náuseas, vômito e narcoses.
Pele: O contato com a pele causa o ressecamento, podendo provocar
irritações e dermatites.
Olhos: Causa irritação dos olhos. Em casos extremos causa queimaduras
graves com danos a visão.
1.15 Ácidos Carboxílicos
Os ácidos carboxílicos apresentam o grupo funcional carboxila. Sua
nomenclatura segue as regras vistas, utilizadas o sufixo (Óico).
Grupo funcional
Veja alguns exemplos:
ácido metanóico ácido etanóico ácido benzóico ácido
etanodióico
1.16 Forma de obtenção
Os ácidos carboxílicos podem ser obtidos por oxidação dos aldeídos, por meio
de agentes oxidantes, como o permanganato de potássio ou o dicromato de
potássio em meio ácido: RCHO + (Cr2O7)2 – + H+ → RCOOH + Cr3+ + H2O.
Podem ser obtidos também por hidrólise de derivados dos ácidos, como os
ésteres, os cloretos de ácidos, os anidridos e as nitrilas. Por exemplo, a partir
de um éster, obtém-se um ácido e um álcool:
R – COOR' + H2O → R – COOH + R' – OH.
1.17 Éster
O grupo funcional dos ésteres
Alguns ésteres são usados como flavorizantes, isto é, produtos químicos que
produzem cheiros e sabores, outros são usados como solventes.
1.18 Forma de obtenção
Os ésteres são obtidos por reação direta entre um álcool e um ácido orgânico,
em presença de um agente desidradante que atua também como catalisador. É
o caso do ácido sulfúrico:
R – COOH + HO - R'
H2SO4
→RCOOR' + H2O 7
Aminas são compostos resultantes da substituição de um ou mais hidrogênios
do amoníaco por um radical alquila (R) ou arila (Ar)
1.19 Nomenclatura Usual
(Nome do ânion derivado do ácido substituindo o sufixo ICO por ATO)
de (Nome do radical)
CH3COO - CH3 → Acetato de metila ou etanoato de metila
CH3 - CH2 - COO - CH2 - CH3 → propanoato de etila
CH3 - COO - CH2 - CH2 - CH2 - CH3 → Etanoato de butila
CH2 = C (CH3) - COO - CH3 → metil propenoato de metila, o monômero
do acrílico (plástico).
1.20 Forma de obtenção
Produção de flavorizantes para a produção de refrescos, doces,
pastilhas, xaropes, balas, etc.
Produção de sabões.
Como medicamentos.
Produção de perfumes e cosméticos.
Na alimentação.
Na produção de biocombustíveis.
1.21 Éter
Os éteres possuem um átomo de ôxigênio (O) ligado a dois radicais ôrganicos.
Grupo funcional
1.22 Nomenclatura Oficial
Veja alguns exemplos:
Nomenclatura oficial IUPAC: metoxietano
Nomenclatura usual: éter metil-etílico
Nomenclatura oficial IUPAC: etoxietano
Nomenclatura usual: éter dimetílico
Nota: o composto acima é popularmente conhecido como éter comum.
Estrutura linear de éter:
Nomenclatura oficial IUPAC: metoxipropano
Nomenclatura usual: éter metil-propílico
1.23 Forma de obtenção
São mais usados como anestésicos, solventes e no preparo de medicamentos.
Mas também podem ser empregados para fabricar seda artificial, celuloide e
ainda como solvente na obtenção de gorduras, óleos e resinas.
1.24 Amina
As aminas são uma classe de compostos químicos orgânicos nitrogenados
derivados do amoníaco (NH3) e que resultam da substituição parcial ou total
dos hidrogênios da molécula por grupos hidrocarbónicos. Se substituirmos um,
dois ou três átomos de hidrogénio, teremos, respectivamente, aminas primárias
(R-NH2), secundárias(R1R2NH) ou terciárias (R1R2R3N).
Grupo funcional
1.25 Amina Primária, Secundária, Terciária.
A amina primária, secundária, terciaria é um grupo funcional orgânico derivado
da amônia. São consideradas básicas, pois possuem um par de elétrons livre
que pode se ligar a um cátion através de uma ligação covalente dativa.
Grupo Funcional
Amina
Primária Amina Secundária Amina Terciária
1.26 Nomenclatura Oficial
As amidas são nomeadas substituindo-se a terminação ico ou óico do ácido do
qual procedem pelo sufixo amida: etanamida ou acetamida (CH3 – CONH2);
butanamida (CH3 – CH2– CH2 – CONH2).
1.27 Forma de obtenção
As aminas são obtidas de diferentes formas. Pelo método de Hofmann, se
consegue uma mistura de aminas de todos os tipos. Para tanto, se aquece, em
um tubo fechado, um haleto orgânico com amoníaco. Por exemplo: CH3Cl +
NH3 → HCl + CH3NH2. A metilamina pode reagir também com cloreto de metila,
obtendo-se CH3 – NH2 + CH3Cl → HCl + CH3 – NH – CH3 . Já a dimetilamina
(ou a amina secundária correspondente) pode reagir com outro haleto
derivado, dando: CH3 – NH – CH3 + CH3Cl → HCl + N (CH3)3, (fórmula da
trimetilamina).
Riscos
As aminas, em especial a tiramina, pode causar vasodilatação em indivíduos
suscetíveis e provocar a dor.
1.28 Álcool
São compostos orgânicos que possuem uma ou mais hidroxilas (-OH) ligadas a
átomos de carbono saturado.
Grupo funcional
1.29 Nomenclatura Oficial
Prefixo de carbonos + ind. de ligação + OL;
a numeração da cadeia principal começa pela extremidade mais próxima da
hidroxila.
1.30 Nomenclatura Usual
Palavra álcool _________________ + ICO
Nome do radical
Veja alguns exemplos
CH3 - CH2
OFICIAL: etanol USUAL: álcool metílico
CH3 - CH - CH2 - CH3
|
OH
OFICIAL: 2 butanol USUAL: álcool sec-butílico
Classificação:
De acordo com a quantidade de – OH:
Monoalcoóis: apresentam 1 OH.
Dialcoóis: apresentam 2 OH.
Trialcoóis: apresentam 3 OH.
De acordo com a posição do radical:
Álcool primário: o grupo – OH se liga a carbono primário.
Secundário: liga-se a carbono secundário.
Terciário: liga-se a carbono terciário.
Introdução
Apesar da existência de milhões de compostos orgânicos diferentes,
podemos agrupá-los quanto à semelhança de suas p r o p r i e d a d e s
q u í m i c a s . A e s s e c o n j u n t o , d a m o s o n o m e d e função
química. Essas substâncias podem ser reconhecidas pela presença d e
u m á t o m o o u g r u p o d e á t o m o s e s p e c í f i c o s d e n o m i n a d o s
grupos funcionais (parte da molécula onde ocorre a maiores reações
químicas). É a parte que determina, efetivamente, as propriedades
químicas d o c o m p o s t o , e t a m b é m a l g u m a s propriedades
físicas. Dentre essas funções químicas, estão as Nitrogenadas e
Oxigenadas.
Universidade do Vale do Paraíba
Instituto de Pesquisa e Desenvolvimento
POLIANA DA SILVA RIBEIRO
Curso: Nutrição
Funções Orgânicas Oxigenadas e Nitrogenadas
São José dos Campos, SP.
2012
Sumário
1.1- Introdução1.2- Sumário1.3- Funções Orgânicas Oxigenadas e Nitrogenadas1.4- Fenol1.5- Forma de obtenção1.6- Riscos1.7- Aldeídos1.8- Nomenclatura Oficial1.9- Nomenclatura Usual1.10- Riscos1.11- Cetona1.12- Nomenclatura Usual1.13- Forma de obtenção1.14- Riscos1.15- Ácidos Carboxílicos1.16- Forma de obtenção1.17- Éster1.18- Forma de obtenção1.19- Nomenclatura Usual1.20- Forma de obtenção1.21- Éter1.22- Nomenclatura Oficial1.23- Forma de obtenção1.24- Amina1.25- Amina Primária, Secundária, Terciária.1.26- Nomenclatura Oficial1.27- Forma de obtenção1.28- Álcool1.29- Nomenclatura Oficial1.30- Nomenclatura Usual1.31- Bibliografia
Bibliografia
- Apostila Anglo Vestibular: Química 2
- http://pt.wikipedia.org/wiki/Fun%C3%A7%C3%B5es_oxigenadas
- http://www.colegioweb.com.br/quimica/funcoes-nitrogenadas.html