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8/17/2019 Aula 5 – Teoria Atômica-molecular
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AULA 5 – TEORIA ATÔMICO-
MOLECULAR
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Quantidades e unidades
Geralmente, quando medimos a massa de umobjeto, representamos o seu valor em uma unidadede massa (gramas, kilogramas, toneladas etc.). O
mesmo acontece para o volume, que pode serrepresentado em uma unidade de litros, mililitros,dentre outros.
O uso de unidades (seja de massa ou de volume ou
de qualquer outra medida) depende da referênciaadotada pelo país. No Brasil, usamos como unidadede massa as gramas e seus múltiplos, enquanto naInglaterra são usadas as libras (1lb = 0,454kg).
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Massa atômica
Os átomos e as moléculas são partículas tão pequenasque as unidades usuais não seriam convenientes.
Surgiu então entre os químicos a ideia de usar um certoátomo como padrão de pesagem dos demais átomos emoléculas. Atualmente, o padrão escolhido pela IUPACé o átomo do isótopo de carbono de número de massaigual a 12. A esse átomo foi atribuída arbitrariamentea massa 12 (para coincidir com seu número de massa);
então, desse átomo separou-se uma fraçãocorrespondente a 1/12, que é usada como unidadeinternacional para a medida das massas atômicas emoleculares.
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Massa atômica
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Massa atômica de um átomo
Por definição: É o número que indica quantas vezes a massa de um
átomo de um determinado elemento é mais pesada
que 1u, ou seja, 1/12 do12
C. Quando dizemos que a massa atômica do átomo
de enxofre, 32S, é igual a 32u, concluímos que:
A massa atômica de um átomo de 32S é igual a 32vezes a massa de 1/12 do átomo de 12C;
A massa de um átomo de 32S é igual a 2,7 vezes amassa de um átomo de 12C.
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Massa atômica de um elemento
A maioria dos elementos apresenta isótopos. Ocloro, por exemplo, é constituído por uma misturade 2 isótopos de massas atômicas, respectivamente,
35 e 37.
Elemento Cloro
3517Cl → 75%
Ocorrência
3717Cl → 25%
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Massa atômica de um elemento
A massa atômica do cloro, portanto, vai ser dadapelas médias ponderadas dos seus isótopos:
MACl =
Portanto, a massa atômica de um elemento nada
mais é do que uma média ponderada dos seusisótopos naturais.
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Massa molecular
Os átomos reúnem-se para formar moléculas. Amassa dessas moléculas é a soma das massasatômicas dos átomos constituintes.
Quando dizemos que a massa molecular da água,H2O, é 18u, estamos dizendo que
MMH2O = (2x1u) + (1x16u) = 18u
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Número de mols (n)
Segundo a IUPAC, mol é a quantidade de matériaque contém tantas entidades elementares quantossão os átomos de carbono-12 contidos em 0,012kgdo C-12.
Quanto equivale uma dezena de ovos? 10 ovos.
Quanto equivale uma dúzia de ovos? 12 ovos.
Quanto equivale uma centena de ovos? 100 ovos.
Quanto equivale 1 MOL de ovos? 6,02x1023 ovos.
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Número de mols (n)
Você percebeu que, assim como a dezena, dúzia ecentena são expressões que indicam um conjunto deunidades, o MOL também significa um conjunto
de unidades. Só que essa quantidade éextremamente grande.
1 mol = 6,02 . 1023 entidades
Constante deAvogadro
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Número de mols (n)
1 mol de laranjas contém 6,02 . 1023 laranjas;
1 mol de moedas contém 6,02 . 1023 moedas;
1 mol de átomos contém 6,02 . 1023 átomos;
1 mol de íons contém 6,02 . 1023 íons;
1 mol de moléculas contém 6,02 . 1023 moléculas;
1 mol de elétrons contém 6,02 . 1023 elétrons.
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Massa molar de um elemento
A massa molar de um elemento é a massa emgramas de 1 mol de átomos, ou seja, 6,02 . 1023 átomos desse elemento. A massa molar de umelemento é numericamente igual à sua massaatômica expressa em gramas.
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Massa molar de uma substância
A massa molar de uma substância é a massa emgramas de 1 mol de moléculas da referidasubstância. A massa molar de uma substância énumericamente igual à sua massa molecularexpressa em gramas.
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Massa molar de um íon
A massa molar de um íon é a massa de 1 mol deíons em gramas que é numericamente igual à massade íon expressa em gramas.
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Exemplos
Quantos mols de átomos correspondem a 280g deferro? (Dado: MAFe = 56u)
Quantos mols de moléculas correspondem a 88g de
dióxido de carbono (CO2)?
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Fórmula para a relação massa/mol/massa molar
Concluímos, portanto, que esses cálculos podem sergeneralizados pela fórmula
onde n é o número de mols; m é a massa emgramas e massa molar é a relação gramas/mol.