Átomos e Elementos Químicos

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Elementos Químicos Substâncias no estado puro

Não podem ser divididas em nada mais

São representados pelo símbolo químico respetivo Normalmente a primeira ou primeiras letras do nome do elemento

Nos artigos sobre o DNA e a Síntese proteica podes ver as representações de algumas moléculas e os átomos que as constituem clica nos links para ver

Elementos Químicos Constituem toda a matéria da Terra sob a forma de átomos

Estão organizados na tabela periódica

Átomos São as “peças” fundamentais de toda a matéria na Terra Constituídas por:

Protões (carga positiva, +)

Neutrões (carga neutra)

Eletrões (carga negativa, -)

Representação do modelo atómico de Bohr

Núcleo

Orbitais atómicas Na realidade eletrões não têm uma trajetória fixa, na

realidade está numa orbital: Região á volta do núcleo do átomo onde há 90% de

probabilidade de encontrar o eletrão

Para saber que forma e onde poderá estar o eletrão é necessário resolver a equação de Schrödinger

Dá nos os números quânticos – definem a forma da orbital e o estado de energia de um eletrão

Possíveis orbitais num átomo de hidrogénio

Iões e Isótopos Cada elemento tem um número atómico

Corresponde ao número de protões que ele tem no núcleo Exemplo: todos os átomos de Hidrogénio (H) tem 1 protão no seu núcleo,

ou seja, tem o número atómico 1 1º elemento da tabela periódica

No entanto podem ter mais, ou menos, eletrões e neutrões que protões Número de eletrões diferente Ião (partícula carregada)

Número de neutrões diferente Isótopo (massa diferente)

Número de protões diferente outro elemento químico

Massa atómica relativa média Os átomos têm “pesos” muito pequenos e difíceis de medir

Por consenso, foi atribuído ao isótopo Carbono 12 (6 protões e 6 neutrões) a massa atómica relativa de 12 unidades, de modo a ser possível compará-las

Relativa

É a média das massas de todos os isótopos (massa isotópica) desse elemento tendo em conta a sua abundância

Média

Massa do isótopo 1 Massa do isótopo 2

Abundância do isótopo 2

Abundância do isótopo 1

Por falar em muito pequeno Um ser humano milhões de células cada uma com milhões

de moléculas todas constituídas por átomos

Então, de que tamanho é um átomo?

Escala atómica

O diâmetro dos átomos mede-se em Angström (Å) que são 1 x 10-10 m (0,0000000001 metros)

Laranja 10 cm (0,1 m)

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contacta-me!Posso-te explicar melhor!

Referências1. Van Noorden, R., Four chemical elements added to periodic table.Nature, 2016.2. Particle Physics – Structure of a Matter. [cited 2016; Available from:http

://sciencepark.etacude.com/particle/structure.php.3. Bohr Model. [cited 2016; Available from:http

://www.askiitians.com/iit-jee-structure-of-atom-and-nucleus/bohr-model/.4. Mahajan, A. What is the currently accepted model of atomic structure? 2016

[cited 2016; Available from: https://www.quora.com/What-is-the-currently-accepted-model-of-atomic-structure.

5. Wave function. 2016; Available from: https://en.wikipedia.org/wiki/Wave_function.

6. Brown, P. DEFINING & CALCULATING RELATIVE ATOMIC MASS. [cited 2016; Available from:http://www.docbrown.info/page04/4_73calcs01ram.htm.

7. Arpa Industriale. LOOKING AT THE INFINITELY TINY TO OBTAIN INFINITELY GREATER RESULTS.; Available from:http://www.fenixntm.com/en/nanotech.

8. Reshes, G., et al., Cell Shape Dynamics in Escherichia coli.Biophysical Journal, 2008. 94(1): p. 251-264.

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Artigo original:http://www.blogdomestrecoy.com/atomos-e-elementos-quimicos/