ELEMENTOS QUÍMICOS E TABELA PERIÓDICA

PERÍODOS

São as LINHAS HORIZONTAIS da tabela periódica

Série dos Lantanídios

Série dos Actinídios

1º Período

2º Período

3º Período

4º Período

5º Período

6º Período

7º Período

6º Período

7º Período

As dezoito colunas verticais são chamadas

FAMÍLIAS ou GRUPOS

Estes grupos são divididos em

REPRESENTATIVOS (A) ou TRANSIÇÃO (B)

Tabela Periódica

Os elementos de transição interna estão localizados na

família 3 B

Os elementos de transição interna estão localizados na

família 3 B

1

H1

1,01Hidrog ênio

2

3 4 5 6 7 8 9 10

11 12 13 14 15 16 17 18

20 24 2519 21 22 23 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36

545352

86

51

85

37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50

55 56

87 88

72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84

104 105 106 107 108 109 110 112111

57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71

89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103

SÉRIE DOS LANTANÍDEOS

SÉRIE DOS ACTINÍDEOS

1

2

3 4 5 6 7 8 9 10 11 12

13 14 15 16 17

181A

2A 3A 4A 5A 6A 7A

0

1B 2B4B 5B 6B 7B 8B8B 8B3B

CLASSIFICAÇÃO PERIÓDICA DOS ELEMENTOS QUÍMICOS

21Li

6,94Lítio

22Be

9,01Berílio

282M g

24,30M agnésio

281Na

22,99S ódio

2882

Ca40,07Cálcio

2881

K39,09P otássio

2892

Sc44,95E scân dio

28102

Ti47,86Titânio

2818102

Zr91,22Zircôno

281892

Y88,90Ítrio

281882

Sr87,62E strôncio

281881

Rb1,01Rub ídio

281 83 21 02

Hf178,49Háfn io

281 81 882

Ba137,33Bário

281 81 881

Cs132,91Césio

281 83 21 881

Fr223,02Frâncio

281 83 21 882

Ra226,03Rádio

Rf261

Rutherfód io

57 a71

89 a103

28112

V50,94Van ád io

28131

Cr51,99Crôm io

28132

M n54,93M angan ês

2818121

Nb92,90Niób io

281 81 31

M o95,94M olibd ênio

28142

Fe55,84Ferro

2818141

Tc98,90Tecn écio

2818151

Ru101,07Rutênio

28152

Co58,93Cob alto

2818161

Rh102,91Ród io

281 83 2112

Ta180,95Tântalo

281 83 21 22

W183,85Tu ngstên io

281 83 21 32

Re186,21Rênio

281 83 21 42

Os190,23Ósm io

28183217

Ir192,22Irídio

Db262Dúb nio

SgS eabórgio

BhBóh rio

HsHássio

M tM eitnério

28162

Ni58,69Níqu el

281818

Pd106,42P alád io

281 83 21 71

Pt195,08P latina

UunUnu nílio

28181

Cu63,54Cob re

2818181

Ag107,87P rata

281 83 21 81

Au196,97Ou ro

UuuUnu núnio

28182

Zn65,39Zin co

2818182

Cd112,41Cádm io

281 83 21 82

Hg200,59M ercú rio

UubUnú m bio

28183

Ga69,72Gálio

2818183

In114,82Ind io

281 83 21 83

Tl204,38Tálio

28184

Ge72,61Germ ân io

2818184

Sn118,71E stanho

281 83 21 84

Pb207,2Chu m bo

281 83 21 85

Bi208,98Bism uto

2818185

Sb121,76Antim ônio

28185

As74,92Arsênio

28186

Se78,96S elên io

2818186

Te127,60Telú rio

281 83 21 86

Po209,98P olônio

281 83 21 87

At209,99Astato

281 83 21 88

Rn222,02Radô nio

2818187

I126,90Iod o

2818188

Xe131,29Titânio

28187

Br79,90Brom o

28188

Kr83,80Criptô nio

283A l

26,98Alum ín io

284Si

28,08S ilício

285P

30,97Fó sforo

286S

32,06E nxofre

287C l

35,45Cloro

288Ar

39,94Argôn io

23B

10,81Boro

24C

12,01Carbon o

25N

14,00Nitrog ênio

26O

15,99Oxig ênio

27F

18,99Flú or

28

Ne20,18Neôn io

2

4,00Hélio

Ho164,92Hólm io

Dy162,50Disprósio

Er167,26É rb io

T m168,93Tú lio

Yb173,04Itérbio

Lu174,97Lu técio

Lr262,11

Laurêncio

No259,10Nob élio

M d258,10

M e n de lév io

F m257,10Férm io

Es252,08E instênio

CfCalifórn io

Tb158,93Térbio

Bk249,08

Berquélio

Gd157,25Gad olínio

C m244,06Cúrio

Eu151,96E urópio

A m241,06Am erício

Sm150,36S am ário

Pu239,05P lutô nio

P m146,92P ro m écio

Np237,05Netú nio

Nd144,24Neod ím io

Pa231,04

P ro tac tínio

U238,03Urânio

Pr140,91

P ra se o dím io

Ce140,12Cério

Th232,04Tó rio

281 83 21 892

Ac227,03Actín io

281 81 892

La138,91Lantânio

281 82 082

281 82 182

281 82 282

281 82 382

281 82 482

281 82 582

281 82 592

281 82 782

281 82 882

281 82 982

281 83 082

281 83 182

281 83 282

281 83 292

281 83 21 81 02

281 83 22 092

281 83 22 192

281 83 22 292

281 83 22 392

281 83 22 492

281 83 22 592

281 83 22 692

281 83 22 792

281 83 22 892

281 83 22 992

252,08

281 83 23 092

281 83 23 282

281 83 23 292

Nº atôm ico KLMNOPQ

SÍM BOLO

Massa atômica

Nom e

Prof. Agam enon Robertoww w.auladequim ica.cjb.net

ELEMENTOS DE TRANSIÇÃO2º

3º

4º

5º

6º

7º

1º

PERÍODOS

As famílias dos elementos

REPRESENTATIVOS POSSUEM NOMES ESPECIAIS

As famílias dos elementos

REPRESENTATIVOS POSSUEM NOMES ESPECIAIS

famílias nome especial elementos da família

1 ou 1A metais alcalinos Li, Na, K, Rb, Cs, Fr

2 ou 2A metais alcalinos terrosos Be, Mg, Ca, Sr, Ba, Ra

13 ou 3A família do boro B, Al, Ga, In, Tl

14 ou 4A família do carbono C, Si, Ge, Sn, Pb15 ou 5A família do nitrogênio N, P, As, Sb, Bi

16 ou 6A calcogênio O,S,Se,Te,Po17 ou 7A halogênio F, Cl, Br, I, At

18 ou 8A gases nobres He, Ne, Ar, Kr, Xe, Rn

METAIS, SEMIMETAIS, AMETAIS e GASES NOBRES

METAIS

SEMIMETAIS B

Si

Ge As

Sb Te

Po

AMETAIS

C N

P

O

S

Se

F

Cl

Br

I

At

GASES NOBRES

He

Ne

Ar

Kr

Xe

Rn

H

• Metais: Eles são a maioria dos elementos da tabela. São bons condutores de eletricidade e calor, maleáveis e dúcteis, possuem brilho metálico característico e são sólidos, com exceção do mercúrio.

• Não-Metais: São os mais abundantes na natureza e, ao contrário dos metais, não são bons condutores de calor e eletricidade, não são maleáveis e dúcteis e não possuem brilho como os metais.

• Gases Nobres: São no total 6 elementos e sua característica mais importante é a inércia química.

• Hidrogênio: O hidrogênio é um elemento considerado à parte por ter um comportamento único.

• Semimetais: São todos sólidos em condições ambiente e apresentam semelhanças entre metais e ametais.

Os elementos da Tabela Periódica podem ser classificados como:

PROPRIEDADES PERIÓDICAS

Muitas características dos

elementos químicos se repetem periodicamente, estas

propriedades são denominadas de propriedades

periódicas.

RAIO ATÔMICO: O TAMANHO DO ÁTOMORAIO ATÔMICO: O TAMANHO DO ÁTOMO

• É a distância que vai do núcleo do átomo até o seu elétron mais externo.

HeHeHHLiLiNaNaKKRbRbCsCsFrFr

Propriedades periódicas

RAIO ATÔMICORAIO ATÔMICOAUMENTA

AUMENTA

ENERGIA (OU POTENCIAL) DE ENERGIA (OU POTENCIAL) DE IONIZAÇÃOIONIZAÇÃO

É a energia necessária para remover um ou mais elétrons de um átomo isolado no estado gasoso.

Qual a maior energia de ionização?

ENERGIA ou POTENCIAL DE IONIZAÇÃO

AUMENTA

AUMENTA

ELETROAFINIDADE ou AFINIDADE ELETRÔNICA

É a energia liberada pelo átomo, isolado no estado

gasoso, quando recebe um elétron

formando um ânion

energia

Não definimos AFINIDADE ELETRÔNICA para

os GASES NOBRES

A afinidade eletrônica varia nas famílias

de baixo para cima

e nos períodos

da esquerda para a direita

AUMENTA

AUMENTA

ELETRONEGATIVIDADE

ELETRONEGATIVIDADE

É a tendência que um átomo possui de atrair

elétrons para perto de si, quando se encontra ligado

a outro átomo de elemento químico diferente

numa substância composta

H F

O par de elétrons é mais atraído pelo flúor

O flúor é mais ELETRONEGATIVO que o hidrogênio

H2,20

Li0,98

0,93

0,82

0,82

Cs0,79

Fr0,70

Be

Na

K

Rb

1,57

1,31

1,00

0,95

Ba0,89

Ra0,89

Mg

Ca

Sr

Sc1,36

1,22

1,27

1,30

Ti

Y

Lu

Lr

1,54

1,33

1,30

Zr

Hf

Rf

1,63

1,60

Ta1,50

Db

V

Nb

1,66

2,16

W2,36

Sg

Cr

Mo

Mn1,55

1,90

1,90

Fe

Tc

Re

Bh

1,83

2,20

2,20

Ru

Os

Hs

1,88

2,28

Ir2,20

Mt

Co

Rh

1,91

2,20

Pt2,28

Dm

Ni

Pd

Cu1,90

1,93

2,54

Zn

Ag

Au

1,65

1,69

2,00

Cd

Hg

B2,04

1,61

1,81

1,78

Tl2,04

C

Al

Ga

In

2,55

1,90

2,01

1,96

Pb2,33

Si

Ge

Sn

N3,04

2,19

2,18

2,05

Bi2,02

O

P

As

Sb

3,44

2,58

2,55

2,10

Po2,00

S

Se

Te

F3,98

3,19

2,96

2,66

At2,20

Cl

Br

I

Ar

Kr

Xe

He

Ne

Rn

A eletronegatividade varia nas famílias

de baixo para cima

e nos períodos

da esquerda para a direita

AUMENTA

AUMENTA

Não definimos ELETRONEGATIVIDADE para

os GASES NOBRES

ELETROPOSITIVIDADE

É a tendência que os átomos em cederem elétrons

Sua variação é oposta à eletronegatividade

e não é definida para

os gases nobres.

AUMENTA

AUMENTA