MODELOS

ATÔMICOS

Química

Leucipo e Demócrito (400 a.C)

A matéria é descontínua e formada por

partículas indivisíveis os átomos.

(A = não ; tomo = parte).

ÁTOMO = não + divisível

Química Modelo Grego

Química Modelo Grego

Átomo

Leucipo e Demócrito:

A matéria é constituída por partículas minúsculas e

indivisíveis

Química Aristóteles

Aristóteles rejeita o modelo de Demócrito

(384 a.C. - 322 a.C.)

Aristóteles acreditava que a matéria era contínua e composta por:

Ar Água

Terra Fogo

JOHN DALTON

Química

“Bola de bilhar”

(1808)

Modelo de Dalton

Química

Esfera maciça;

Indivisível;

Indestrutível;

Sem carga elétrica;

Modelo de Dalton

“Bola de bilhar”

(1808)

Baseado nas “Leis Ponderais” (1775 e 1799).

John Dalton

JOHN DALTON

Química Modelo de Dalton

1. Átomos com as mesmas características são do mesmo

elemento químico;

2. Átomos de um mesmo elemento químico têm o mesmo

tamanho e a mesma massa;

3. As substâncias simples são formadas por átomos iguais e as

substâncias compostas são formadas por átomos diferentes;

4. Nas reações químicas os átomos não são criados nem

destruídos, apenas se recombinam formando uma nova

substância;

Descoberta do elétron

(Joseph John Thomson)

1897

Química

Ampola de Crookes

Química

Química

Química

Química

Química

Sendo os raios catódicos um fluxo de

elétrons, podemos concluir finalmente

que:

- os elétrons se propagam em linha reta

- os elétrons possuem massa

- os elétrons possuem carga elétrica de

natureza negativa.

Química

Thomson

“Pudim de passas”

(1898)

Química Modelo de Thomson

Esfera maciça;

Divisível;

Indestrutível;

Com carga elétrica;

Modelo de Thomson

Experiências com “Raios Catódicos” (1875).

•“Pudim de passas”

(1898)

Esfera positiva

Química Modelo de Thomson

J.J.Thomson

Radioatividade

Química Radioatividade

ERNEST RUTHERFORD

Química Modelo de Rutherford

Química Modelo de Rutherford

Experiência da “Lâmina de ouro” (1911)

Modelo de Rutherford

Experiência da “Lâmina de ouro” (1911)

Química Modelo de Rutherford

Experiência da “Lâmina de ouro”

Núcleo e eletrosfera

Planetas em volta do sol

Núcleo pequeno e denso

“Planetário”

(1911)

Eletrosfera de 10.000 à 100.000 vezes

maior que o núcleo e vazia.

Modelo de Rutherford Química Modelo de Rutherford

Ernest Rutherford

Química Modelo de Rutherford

Rutherford

“ Planetário”

(1911)

Modelo de Bohr

K L M N O P Q

) ) ) ) ) ) ) Núcleo Eletrosfera

Efeito Fotoelétrico

) ) ) Fóton

“Modelo com Níveis de energia” (1913)

Química Modelo de Rutherford - Bohr

Niels Bohr

Postulados de Bohr

Química Modelo de Bohr

1. Os elétrons, movimentam-se ao redor do núcleo em trajetórias circulares, chamadas de camadas, níveis ou órbitas circulares.

2. Cada uma dessas órbitas possui um valor determinado de energia.

3. Não é permitido a um elétron permanecer entre duas camadas.

4. Um elétron pode passar de uma camada de menor energia para

outra de maior energia, desde que absorva energia externa (salto q u â n t i c o ) , d i z e m o s q u e o e l é t r o n f o i e x c i t a d o .

5. O retorno do elétron ao nível inicial se faz acompanhar da liberação

d e e n e r g i a n a f o r m a d e o n d a s e l e t r o m a g n é t i c a s .

Niels Bohr

Química Modelo de Bohr

Salto Quântico

Química Modelo de Bohr

1s2 2s2 2p6

1s2 2s2 2p5 3s1

Espectro completo das ondas

Química Modelo de Bohr

Salto Quântico

Química