MODELOS

ATÔMICOS Profª Luiza Pires Ribeiro Martins

EEB Dr Jorge Lacerda

QUESTÕES PARA REFLETIR...

• Você já se perguntou o que aconteceria se dividíssemos um lápis em partes cada vez menores? Haveria um momento em que você pararia?

• Do que é feita a matéria?

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QUESTÕES PARA REFLETIR...

• É formada por partículas (átomos) que apresentam as seguintes características

– São de dimensões infinitamente pequenas;

– Não são estáticos;

– Não possuem todas as propriedades que podemos atribuir a susbtâncias (não se dilatam, não se fundem)

– Entre as partículas de matéria existe espaço vazio.

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O que é um modelo?

• É uma imagem que construímos da realidade e que nos ajuda a entendê-la.

• Deve ter aspectos em comum entre a realidade e o modelo;

• O modelo não é necessariamente uma cópia exata da realidade.

• Permite a compreensão de fenômenos e experimentos

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Leucipo e Demócrito (460 a.C)

• Filósofos gregos que questionaram sobre o que seria feita a matéria;

• Afirmaram que o universo era constituído de partículas chamadas átomos (indivisível)

• Eram contrárias as ideias de Aristóteles, que acreditava a matéria era contínua.

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Modelo de Dalton (1807)

• Postulados de Dalton: Toda a matéria é formada por átomos, que são partículas esféricas, maciças, indivisíveis e indestrutíveis;

• Todos os átomos de um dado elemento são idênticos;

• Átomos de diferentes elementos têm massas diferentes.

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Modelo de Thomson (1897)

• Fez experimentos com a ampola de raios catódicos de Crookes (p.154-155).

• Descobriu que os raios catódicos eram formados por partículas carregadas negativas (elétrons).

• Vídeo: Ampola de Crookes

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• Conhecido como o modelo Pudim de passas, tradução das palavras inglesas plum pudding;

• Podemos pensar como se fosse um panetone. Passas são os elétrons e a massa é a carga positiva.

• A matéria é eletricamente neutra, logo o átomo deve possuir o equivalente de elétrons em carga positiva, para que a carga total seja neutra.

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Modelo de Rutherford (1911)

• Fez experimentos com o elemento polônio, que é radioativo;

• Radiação: propagação de energia por emissão de ondas e partículas;

• Ondas:

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Núcleo: prótons e nêutrons

Eletrofera: elétrons

• O núcleo atômico quando comparado ao átomo é como uma pulga no centro de um estádio de futebol.

• Consequência: algumas representações do átomo super dimensionam o núcleo.

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Próton

Hemácia

Átomo

Distância entre humano e bola de

tênis

Distância entre o Sol e a Terra

Via Láctea

Universo observável

Tamanho em metros

Críticas ao modelo de Rutherford

• Não explica a estabilidade do átomo, pois se os elétrons fossem estacionários eles “cairiam” sobre os prótons devido à atração eletrostática;

• Caso girassem em torno do núcleo, precisariam estar acelerados, irradiaram energia na forma de radiação eletromagnética e fariam uma trajetória em direção ao núcleo.

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Modelo de Bohr (1913) • Um elétron se move num órbita

circular estável (orbital);

• Quantização da energia dos elétrons;

• Quando fornecemos energia a um átomo os elétrons podem saltar para níveis de maior energia. Emitirão energia ao retornar ao estado fundamental

14 Teste da chama

Modelo quântico – Schrödinger (1926)

• O modelo de Bohr continua válido para explicar a maioria das propriedades atômicas que estudaremos.

• O elétron é uma onda de energia, vibrando tão rápido que parece uma nuvem ao redor do núcleo;

• Os elétrons movem-se em orbitais, que são regiões onde há a maior probabilidade de se encontrar elétrons.

• Schrödinger formulou uma matemática para explicar a probabilidade de se encontrar um elétron.

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Primeira observação direta da estrutura do orbital de um átomo de hidrogênio

Fonte: <http://physicsworld.com/cws/article/news/2013/may/23/quantu

m-microscope-peers-into-the-hydrogen-atom>

Essa representação está correta?

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Microscopia de tunelamento

• Fornece a imagem de átomos isolados e planos inteiros de átomos na superfície de um material.

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Fonte: MORTIMER, E. F; MACHADO, A. H. Química : ensino médio. 2. ed. São Paulo: Scipione, 2013.

• Fonte: http://www.jn.pt/sociedade/interior/investigador-portugues-capta-imagem-de-atomos-individuais-2971730.html

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Trabalho

• Identifique os modelos atômicos na figura, citando o cientista que o desenvolveu e o ano de divulgação do modelo.

• Faça um resumo de cada modelo consultando o livro, a internet e os slides disponíveis em perfumesequimica.wordpress.com.

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