Titulação de complexação
Íons metálicos podem formar complexos com
determinados compostos.
Ao titularmos uma solução de metal com um
agente complexante, formamos um complexo
de forma quantitativa, essa titulação é
denominada de complexação
Titulações complexométricas são
extremamente úteis para a determinação
de grande números de metais.
Esta técnica tem alcance de milimols (10-3
mols ~ 10-3 g).
É um método barato e de comprovada
eficácia na determinação de íons metálicos
e de seus complexantes.
Solução: Em 1945, foi introduzido o ácido
etilenodiaminotetracético (EDTA), um
poderoso reagente, que complexa com
vários íons, incluindo metais pesados e
alcalinos terrosos, formando estruturas
estáveis do tipo 1:1.
Problema: Baixa estabilidade dos
complexos
EDTA
O EDTA pode ser considerado o reagente
complexométrico (agente quelante) padrão
Conhecer sua estrutura
É importante:
Controlar o pH das titulações,
evitando reações colaterais
EDTA com Gadolíneo EDTA com Cálcio
Outros importantes agentes complexométricos
são os indicadores metalocrômicos, que
mudam de cor na associação com metais
negro de eriocromo T
murexida
Os indicadores metalocrômicos, também
são agentes quelantes, formam complexos
de forma seletiva, ao contrário do EDTA, que
complexa com ampla gama de íons.
São utilizados para indicar a complexação
de determinados íons, da seguinte forma:
M-Ind + EDTA M-EDTA + Ind
M = metal
Ind = indicador
cor A cor B
O ponto final da titulação é indicada pela
mudança de cor devido a passagem do
complexo M-Ind ao seu estado livre.
O complexo M-Ind deve ser estável o
bastante para se manter em solução,
porém menos estável que o complexo M-
EDTA, de modo a que a reação seja
espontânea.
Ser muito sensível ao íon metálico, para
que a mudança de coloração ocorra ao
máximo possível próximo ao ponto de
equivalência.
Todos os requisitos devem ser preenchidos
dentro da faixa de pH em que a titulação é
efetuada.
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