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QUMICA
Prof. BecharaEquilbrio Qumico
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UEPA (Qumica)CONTEDO:Equilbrio Qumico:Constante de equilbrio Kp e Kc.
COMPETNCIAS:Compreender dados quantitativos, estimativa e medidas;Selecionar e utilizar ideias e procedimentos cientficos (leis, modelos,teorias) para a resoluo de problemas quantitativos e qualitativos emQumica, identificando e acompanhando as variveis relevantes;
Desenvolver conexes hipottico-lgicas que possibilitem previses acercadas transformaes qumicas.
HABILIDADES:Identificar os fatores que influenciam na solubilidade das substncias, assim
como reconhecer equilbrios qumicos e aplicar conhecimentos nadeterminao de constantes de equilbrios (Kc e Kp) e dos graus deequilbrio que nos influenciam processos naturais e industriais;Interpretar os fenmenos da ionizao e de dissociao inica no equilbrioqumico.
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DEFINIO o estado onde uma reao tem a velocidade direta igual velocidadeinversa, sendo que a reao parece, macroscopicamente, parar. Todavia,como o equilbrio qumico dinmico, algumas molculas de reagentes
transformam-se em produtos e simultaneamente molculas de produtotransformam-se em reagentes.
Velocidade REAO DIRETA = Velocidade REAO INVERSA
A velocidade comque o homemcaminha parafrente igual
velocidade daesteira para trs.
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So aquelas que se processam simultaneamente nos dois sentidos(temperatura constante).
REAES REVERSVEIS
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CONSTANTE DE EQUILBRIO (KC)Lei de ao das massas ou Lei de Guldberg-Waage
A constante Kc mostra quanto uma determinada reao qumica podeavanar, ou seja, a constante de equilbrio que indica quanto um equilbrioesta mais deslocado para os produtos ou para os reagentes. O clculo daconstante de equilbrio foi formulado pela primeira vez pelos norueguesesGuldberg e Waage em 1863 e enunciado como a lei de ao das massas.
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CO(g) + NO2(g) CO2(g) + NO(g)V direta = Kd.[CO].[NO2]
CO2(g) + NO(g) CO(g) + NO2(g)
V inversa = Ki.[CO2].[NO]
No momento do equilbrio: Vdireta = Vinversa
CO(g) + NO2(g) CO2(g) + NO(g)
Kd.[CO].[NO2] = Ki.[CO2].[NO]
Kd/Ki = Kc
]].[[
]].[[
2
2
NOCO
NOCOKc
CONSTANTE DE EQUILBRIO (KC)
)().(
)().(
2
2
NOpCOp
NOpCOpKp
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So aquelas que se processam simultaneamente nos dois sentidos(temperatura constante).
REAES REVERSVEIS
V
Tempo
Vreagente = Vd Vproduto = Vi
Momento em que oequilbrio estabelecido
Vd = V i
N2O4(g)2 NO2(g)
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EQUILBRIO HOMOGNEO
2 H2(g) + O2(g) 2 H2O(g)
H3CCOOH() + H3CCH2OH() H3CCOOCH2CH3() + H2O()
2
2
2
2 2
[ ]
[ ] .[ ]
H OKc
H O
]].[[]].[[
233
2323
OHCHCHCOOHCHOHCHCHCOOCHKc
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EQUILBRIO HETEROGNEO
CaO(s) + CO2(g) CaCO2(s)
C12H22O11(aq) + H2O() C6H12O6(aq) + C6H12O6(aq)
][
1
2COKc
][]].[[
112212
61266126
OHCOHCOHCKc
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1. (PUC MG 2012.1) Numa reao qumica, o equilbrio estabelecidoquando:
a) o catalisador da reao foi totalmente consumido.
b) os reagentes e produtos so consumidos na mesma velocidade.c) a temperatura da reao atinge um mnimo.
d) a temperatura da reao atinge um mximo.
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2. (FATEC 2012.2) Para que uma transformao qumica esteja emestado de equilbrio dinmico, necessrio, entre outros fatores, que
(A) os reagentes e produtos sejam incolores.
(B) os reagentes e produtos estejam em estados fsicos diferentes.(C) haja liberao de calor do sistema para o ambiente.
(D) haja coexistncia de reagentes e produtos no sistema.
(E) as concentraes dos produtos aumentem com o tempo.
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3. (UEPA 2013) At o incio do sculo XX, a principal fonte natural decompostos nitrogenados era o NaNO3 (salitre do Chile), que resultavada transformao de excrementos de aves marinhas em regies declima seco, como acontece no Chile. O salitre natural no seria
suficiente para suprir a necessidade atual de compostos nitrogenados.Assim a sntese do amonaco, descrita abaixo, solucionou o problemada produo de salitre:
N2(g) + 3 H2(g)2 NH3(g)
Considerando que em um sistema, a mistura dos gases tem pressesparciais de 0,01atm, 0,10atm e 0,50atm para o NH3, H2 e N2,respectivamente, em altas temperaturas, o valor de Kp igual a:
a) 0,15
b) 0,18
c) 0,20
d) 0,24
e) 0,25
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4. (UFPA 2010) temperatura de 830oC ocorre a reao do monxido decarbono com a gua, representada pela equao qumica:
CO(g) + H2O(g) H2(g) + CO2(g)
No equilbrio, encontrou-se experimentalmente, as seguintesconcentraes molares: [CO] = 0,20 mol.L-1 ; [H2O] = 0,40 mol.L-1; [H2] =0,30 mol.L-1 e [CO2] = 1,36 mol.L-1.
Assim, o valor de Kc para essa reao, na temperatura do experimento,
a) 2,04
b) 3,76
c) 4,98
d) 5,10e) 6,32