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Centro de Ciências Exatas e Tecnológicas
Departamento de Química
Profª. Ana Alcântara
UNIVERSIDADE FEDERAL DO MARANHÃO
Química Inorgânica IIUnidade ICompostos de Coordenação:Isomeria
02/06/15
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Isomeria
Número de coordenação
• Estereoquímica em torno do metal (ligantes assumem
diferentes posições relativas no espaço).
• Natureza do ligante
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Isomeria
Isomeros estruturais
Isômeros
Estereoisomeros
ionização
hidratação
ligação
coordenação
GEOMETRICA
ÓPTICA
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Isomerismo estrutural: compostos com a mesmafórmula porém com conectividade diferente, ou seja,
a seqüência da ligação átomo- átomo é diferente:
• Isomeria de ligação• Isomeria de coordenação • Isomeria de ionização • Isomeria de solvatação ou hidratação
Isomeria Estrutural
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Isomeria de Ligação
A ligação entre o ligante e o metal envolve átomos diferentes
Geralmente ocorre em complexos contendo ligantes que possuem dois átomospotencialmente coordenantes: Ligantes Ambidentados
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Outros ligantes suscetíveis a se comportarem analogamente: SCN-
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Ocorre quando um ou mais ligantes são trocados entre os cátions e ânions complexos
Isomeria de coordenação
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Isomeria de ionização
Há troca dos íons entre a esfera de coordenação e os contra-íons
Associado preferencialmente a troca de ligantes aniônicos
A B
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Isomeria de solvatação ou hidratação
[CrCl(H2O)5 ] Cl2 . H2O[CrCl2(H2O)4] Cl . 2H2O
Há troca de móleculas de água entre a esfera de coordenação e a esfera
de ionização
Similar a isomeria de ionização, exceto que um ligante neutro é trocado por um
ligante aniônico:
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Identifique tipos de isômeros representados pelos seguintespares:
a) [Cu(NH3
)4
][PtCl4
] e [Pt(NH3
)4
][ CuCl4
];
b) [Cr(OH)2(NH3)4]Br e [CrBr(OH)(NH3)4]OH
c) [Co(NCS)(NH3)5]Cl2 e [Co(SNC)(NH3)5]Cl2
d) [CrCl(H2O)5 ] Cl2 . H2O e [CrCl2(H2O)4]Cl . 2H2O
Isomeria de compostos de coordenação
ionização
hidratação
ligação
coordenação
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Estereoisômeros: são compostos que apresentam a mesma
conectividade (sequência átomo-átomo) porém o arranjo
estrutural é diferente:
Estereoisômeros
• Isomeria geométrica
• Isomeria óptica
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Ocorre em complexos octaédricos, quadrados planares,bipirâmide trigonal e pirâmide de base quadrada.• Nunca em complexos tetraédricos.
Qual é a estrutura?
Isomeria geométrica
Possuem propriedades físicas e químicas distintas, possuem cor, ponto de
fusão, polaridade, solubilidade e reatividade diferentes
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Geometria Quadrado Planar
Isomerismo GeométricoCis e Trans
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Geometria Quadrado Planar
Isomerismo GeométricoCis e Trans
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Geometria Quadrado Planar
Isomerismo GeométricoCis e Trans
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Geometria Quadrado Planar
Isomerismo GeométricoCis e Trans
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Geometria Octaédrica
Isomerismo GeométricoCis e Trans
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Geometria Octaédrica
Isomerismo GeométricoFAC e MER
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Geometria Octaédrica
Isomerismo Geométrico
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Isomeros estruturais
Isômeros
Estereoisomeros
ionização
hidratação
ligação
coordenação
GEOMETRICA
ÓPTICA
09/06/15
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Isomeria de coordenação: Cátion e ânion são íons complexos.Quando o cátion e o ânion envolvem dois metais diferentes = troca dos átomos centrais
[Cu(NH3)4][PtCl4] e [Pt(NH3)4][ CuCl4];
Porém, quando o cátion é idêntico em ambos os íons complexos= troca de grupos
coordenados
[Pt (NH3)4][PtCl4] e [PtCl(NH3)3][PtCl3(NH3)];
Isomeria de ligação: Envolve ligantes ambidentados = Isômeros com formas diferentes deligação
[Co(NO2)(NH3)5]2+ e [Co(ONO)(NH3)5] 2+
AMARELO VERMELHO
Isomeria de hidratação: Dupla possibilidade da água atuar como ligante ou apenas comomoléculas de solvatação
[CrCl(H2O)5 ] Cl2 . H2O e [CrCl2(H2O)4]Cl . 2H2OVERDE CLARO VERDE ESCURO
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Isomeria de ionização: compostos de coordenação que possuem a mesma composição
estequiómetrica, gerando íons diferentes em solução.
A B
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• Isomeria geométrica – cis, trans - fac, mer
• Isomeria óptica
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Isomeria óptica
É um tipo de isomeria espacial ou estereisomeria que estuda o comportamento
das substancias quando submetidas a um feixe de luz polarizada . Assim, osisômeros ópticos possuem a mesma formula molecular, mas são diferentes porsua atividade óptica.
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Luz Branca – Luz não polarizada: ondas eletromagnéticas que vibram em infinitosplanos perpendiculares à direção de propagação da luz (luz policromática).
Já a luz polarizada é aquela que varia em apenas um plano e pode ser representada por:
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1) Dextro-rotatório (d) = desvio à direita (D)
2) Levo- rotatório (l) = desvio à esquerda (L)
3)Mistura Racêmica = não há desvios. Os dois enantiômeros estão presentes na
mesma concentração
Lente polarizadora ou Prisma de Nicol
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Um complexo quiral é aquele que não pode ser superposto a sua imagem especular. Os
dois isômeros são chamados de enantiômeros e são opticamente ativos:
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Perceba que, sobrepondo a imagem com o objeto, as estruturas nãocoincidem. Concluímos então que essa molécula é quiral e existe para ela duas
estruturas possíveis no espaço.
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Os enantiômeros possuem muitas propriedades idênticas como cor,
ponto de fusão/ ebulição, solubilidade.
Diferem quanto a interação com a luz polarizada
Um complexo quiral é aquele que não é idêntico à sua imagem no
espelho, então, isomeros ópticos são quirais e que um complexo e suaimagem no espelho forma um par enatiomero.
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