Questões de estudo - I Unidade

1. (Unicamp) Suspeitou-se que certo lote de fertilizante estava contaminando por apreciável quantidade de sal de mercúrio II, Hg2+(aq). Foi feito então um teste simples: misturou-se um pouco do fertilizante com água e introduziu-se um fio de cobre polido, o qual ficou coberto por uma película de mercúrio metálico. Escreva a equação química que ocorreu, indicando o agente oxidante.

2. (UFMG - modificado) Um fio de ferro e um fio de prata foram imersos em um mesmo recipiente contendo uma solução de sulfato de cobre II, de cor azul. Após algum tempo, observou-seque o fio de ferro ficou coberto por uma camada de cobre metálico, o de prata permaneceu inalterado e a solução adquiriu uma coloração amarelada. Explique o que ocorreu.

3. Os flashes fotográficos usados nos primórdios da fotografia envolviam a combustão do magnésio. Neles, um pavio aceso desencadeava a reação entre o pó de magnésio metálico e gás oxigênio, que produz óxido de magnésio. Simultaneamente, é produzida intensa luz branca, usada para iluminar a cena fotografada. Equacione esse acontecimento químico e diga que tipo de reação é essa.

4. Um método para obter gás nitrogênio em laboratório consiste em aquecer o sal de nitrito de amônio. Ao aquecê-lo, ele se transforma no gás nitrogênio e vapor d’água. Equacione essa equação e classifique-a quanto a seu tipo.

5. Um das maneiras de obter industrialmente o NaHCO3 é por meio do chamado processo Solvay, que

consta da seguinte sequência de reações:Primeira etapa: CaCO3 CaO + CO2

Segunda etapa: CO2 + H2O + NH3

NH4HCO3

Terceira etapa: NaCl+NH4HCO3

NaHCO3 + NH4Cla) Dê nome ao NaHCO3

b) Classifique cada etapa de acordo com o tipo de equação.

6. A partir do NaHCO3, pode-se fabricar o composto X (cujo nome popular é soda ou barrilha).

2 NaHCO3 X + CO2 + H2OUma das aplicações de X é na obtenção da soda cáustica por meio da reação com a cal hidratada, Ca(OH)2:

X + Ca(OH)2 → 2 NaOH + Ya) Escreva a fórmula e o nome de X

e Yb) Classifique as duas reações de

acordo com seu tipo.7. Equacione as seguintes reações,

caso ocorram:a) Ag + H2SO4

b) Au + NaClc) Zn + AgNO3

d) Alumínio metálico + cloreto de cobre II

e) Bromo (Br2) e iodeto de sódiof) Iodo (I2) e cloreto de potássio

8. Equacione as seguintes reações, caso ocorram:(a) Cloro (Cl2) + brometo de sódio

(NaBr)(b) Bromo (Br2) + iodeto de sódio

(NaI)(c) Iodo (I2) + cloreto de potássio

(KCl)

SERVIÇO PÚBLICO FEDERAL – MINISTÉRIO DA EDUCAÇÃO

DEPARTAMENTO DE ENSINO – DEPENCurso: Técnico em __________ Forma: Integrada Turma: ___Disciplina: Química Professor: Rubens BarretoData: ____/____/_____

Aluno (a) Nº:

(d) Flúor (F2) + brometo de cálcio (CaBr2)

9. Ao misturar soluções aquosas de Pb(NO3)2 e (NH4)2SO4, observa-se a formação de um precipitado. Equacione essa reação identificando nela o precipitado (tabela de solubilidade)

10. Um dos constituintes das pedras dos rins é o fosfato de cálcio, que se forma, sob determinadas condições, por meio da reação entre íons cálcio e íons fosfato dissolvidos no plasma sanguíneo. Equacione a reação em questão.