ORIENTAÇÕES PARA O PROCESSO DE RECUPERAÇÃO DO 1º TRIMESTRE

Informações Gerais:

O processo de REC1 será composto por uma prova com peso 8,0 e uma atividade (lista de exercícios, resumo ou trabalho) com peso 2,0.

O aluno receberá a lista ou orientações para o resumo ou trabalho no dia da aula-plantão de REC1, conforme calendário divulgado no mural da sala e no site do colégio.

O simples fato de fazer a lista, o resumo ou trabalho não garante nota 2,0. O que for produzido deve estar de acordo com o que foi pedido pelo professor, organizado, devidamente identificado e sem rasuras, ou seja, tem que ser entregue algo que ilustre que houve envolvimento e preparação por parte do aluno.

O trabalho, lista ou resumo será entregue impreterivelmente no dia 9 de maio às 7h00 para Emerson ou Benê, que irão até a sua sala recolher de cada aluno o que foi produzido. Lembre-se que no dia 9 de maio não há PTT e, portanto, o recolhimento ocorrerá nesta aula e você não pode se atrasar, pois será uma aula normal para os alunos em REC em qualquer componente curricular. Mesmo o trabalho de Educação Física deve ser entregue neste dia.O aluno que não fizer a aula-plantão de REC1 não poderá fazer a prova de REC1, portanto, é obrigatória a presença e participação na aula-plantão.

Roteiro de Estudos – REC1 - 2016 – QUÍMICA - 1º ano Ensino Médio

Exercícios para a aula de recuperação

1. Ap. 1 Mod. 1. Qual o estado físico (sólido, líquido ou gasoso) das substâncias da tabela a seguir, quando elas se encontram no deserto da Arábia, à temperatura de 50 C (pressão ambiente = 1 atm)?

TF = temperatura de fusão em °CTE = temperatura de ebulição em °C(os dados da tabela estão em 1 atm)

2. Ap. 1 Mod. 2 e 3. Propriedades, como ponto de fusão, ponto de ebulição e densidade, que são importantes para identificar as substâncias puras e diferenciá-las de misturas, não dependem de quantidade de substância, mas tão somente da sua natureza.Uma análise dessas informações e do gráfico que representa a curva de aquecimento da solda, material sólido utilizado em componentes e equipamentos eletrônicos, permite con- cluir corretamente:

01. A solda é uma mistura porque apresenta temperatura de fusão constante e temperatura de ebulição variável.

02. A vaporização da solda evidencia o equilíbrio físico entre a fase líquida e a fase gasosa em recipiente aberto.

03. A solda é uma substância pura porque apresenta temperatura de ebulição constante.

04. As propriedades, como ponto de fusão e densidade, são denominadas proprie-dades gerais da matéria.

05. A solda de fios de componentes eletrônicos só é possível quando a temperatura

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03/05/16QuímicaAline

1ª Série - EM

Lista

3. Ap. 2 Mod. 4 e 5. Deseja-se fazer a separação dos componentes da pólvora negra, que é constituída de nitrato de sódio, carvão e enxofre. Sabe-se que o nitrato de sódio é solúvel em água, o enxofre é solúvel em dissulfeto de carbono, enquanto o carvão é insolúvel nesses solventes. Proponha um procedimento para realizar essa separação.

4. Ap. 2 Mod. 4, 5 e 6. Um aluno encontrou em um laboratório três frascos contendo três misturas binárias, conforme descrito a seguir.

1ª mistura: heterogênea, formada por dois sólidos2ª mistura: heterogênea, formada por dois líquidos3ª mistura: homogênea, formada por dois líquidos cujos pontos de ebulição

diferem em 20 °CMarque a alternativa que indica os processos de separação mais adequados para recuperar as substâncias originais na 1a, 2a e 3a misturas, respectivamente.a) Filtração, decantação e destilação simples.b) Evaporação, destilação simples e decantação.c) Decantação, destilação simples e destilação fracionada.d) Sublimação, decantação e destilação fracionada.

5. Ap. 2 Mod. 6. A destilação fracionada é o processo pelo qual os componentes do petróleo são fracionados para serem comercializados e empregados em uma série de atividades. Algumas das frações do petróleo resultantes desse fracionamento e suas aplicações constam da tabela a seguir.

Número de átomos de carbonodos hidrocarbonetos

Faixa de ebulição (°C) Aplicações

1 a 4 até 20 combustível doméstico e industrial

5 a 12 40 a 200 combustível, solvente12 a 16 175 a 320 iluminação

12 a 16 230 a 350 fornos, caldeiras, motores pesados

17 a 20 > 350 lubrificação> 20 - piche, coque

Considerando essa tabela,a)indique, na coluna de destilação, o local de onde serão obtidas as frações gasolina,

gás de cozinha, óleo combustível pesado, óleo lubrificante e asfalto;b)explique as diferenças nos estados físicos das duas primeiras frações com

menores temperaturas de ebulição.

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Exercícios para entregar no dia 09/05/20161. Ap. 1 Mod. 2 e 3

O gráfico abaixo representa a variação de temperatura observada ao se aquecer um sólido A durante cerca de 8 minutos.

a)A partir dos dados fornecidos no gráfico classifique o composto em substância, mistura comum, mistura eutética ou azeotrópica. Justifique sua resposta.

b)Qual é faixa de temperatura em que o sólido A permanece líquida? Mostre seu raciocínio para chegar a este resultado.

c)Qual é a temperatura de ebulição do sólido A? Indique também no gráfico como encontrou este resultado.

2. Ap. 1 Mod. 2 e 3Uma festa de aniversário foi decorada com dois tipos de balões.

Diferentes componentes gasosos foram usados para encher cada tipo de balão. As figuras observadas representam as substâncias presentes no interior de cada balão.

a)Indique quantos elementos diferentes e quantas substâncias diferentes existem em cada balão.

b)Classifique o tipo de sistema de cada balão quanto à homogeneidade.

3. Ap. 2 Mod. 4 e 5. Uma certa amostra de cloreto de sódio contém areia. Descreva resumidamente um método que permita purificar o cloreto de sódio, tal que se tenha no final o sal sólido.

4. Ap. 2 Mod. 6. Um alambique é uma forma artesanal de realizar uma separação de misturas. O mesmo procedimento pode ser realizado com vidrarias e equipamentos de laboratórios químicos.

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03/05/16QuímicaAline

1ª Série - EM

Lista

Considerando as vidrarias e os equipamentos representados, responda:a)Qual o nome da técnica de separação de misturas, que representa o processo que

ocorre no alambique?b) Utilizando as vidrarias e os equipamentos representados anteriormente,

esquematize um aparelho de laboratório para realizar o mesmo processo que ocorre no alambique.

5. Ap. 2 Mod. 6. A obtenção do álcool etílico hidratado, a partir da cana-de-açúcar, pode ser representada pelo esquema seguinte.

Explique o funcionamento dos processos I e IV, explicitando o processo de separação de mistura envolvido.

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Exercícios de Aula1. O conceito grego de átomo dizia que ele era uma minúscula partícula indivisível

(modelo de Demócrito e Leucipo). Essa ideia foi aprimorada por John Dalton, que acreditava que essa partícula indivisível se aglutinava a outras para formar moléculas.

Porém, certos fenômenos físicos, como radioatividade e eletricidade, eram incompatíveis com esse modelo. Sendo assim, outros modelos foram propostos, baseados em novas experiências e importantes descobertas feitas a partir do final do século XIX. Acerca dos modelos atômicos:a)Quais as principais características do modelo atômico de Thomson?b)Quais as principais características do modelo atômico de Rutherford?

2. Algumas marcas de sabão prometem o “branco mais branco” durante a lavagem das roupas. Na verdade, o segredo desse efeito não está no poder de limpeza do sabão, e sim no uso de branqueador óptico na sua composição. Os branqueadores ópticos são compostos geralmente orgânicos que absorvem a luz U.V e transformam essa radiação em luz visível, aumentando assim a emissão da radiação pela roupa dando a sensação de um “branco mais branco”. Em relação ao enunciado e ao conceito de energia quantizada, responda: a)Que modelo atômico permite explicar o efeito de absorção de U.V e a emissão de

luz visível?b)Explique o fenômeno de emissão de luz em termos de elétrons e níveis de energia.

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03/05/16QuímicaFabrício

1ª Série - EM

Lista

3. A tabela seguinte apresenta dados referentes às espécies K, K+, Ca2+ e S2–.

Em relação a essas espécies, são feitas as seguintes afirmações: I. K+ e Ca2+ são isótonos; II. K e Ca2+ são isóbaros;III. K+ e S2– têm o mesmo número de elétrons.

Julgue os itens acima em verdadeiro ou falso, justificando-os.

4. O fenômeno da supercondução de eletricidade, descoberto em 1911, voltou a ser objeto da atenção do mundo científico com a constatação de Bednorz e Müller de que materiais cerâmicos podem exibir esse tipo de comportamento, valendo um prêmio Nobel a esses dois físicos em 1987. Um dos elementos químicos mais importantes na formulação da cerâmica supercondutora é o ítrio:

1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d1

Baseando-se na distribuição eletrônica acima, determine:a)A distribuição eletrônica em camadas. b)A camada de valência, e o seu respectivo número de elétrons. c)O subnível mais energético. d)Qual a localização do elemento (período e grupo) na tabela periódica?

5. Sobre um elemento X, que está localizado no grupo 14 e no 4o período da tabela periódica, um elemento T, com três prótons a mais do que o elemento X, e um elemento Y, do mesmo grupo de X, mas com um nível de energia a mais do que esse, são apresentadas as considerações a seguir.

I. O elemento T é menos eletronegativo do que o elemento X.II. O elemento Y tem menor raio atômico do que o elemento X.III. O elemento X apresenta maior energia de ionização do que o elemento T.V. A ligação química resultante da combinação do elemento T com o hidrogênio é

iônica.Quais estão corretas? Justifique.

Exercícios para entregar no dia 09/05/2016

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03/05/16QuímicaFabrício

1ª Série - EM

Lista

1. Referindo-se à evolução dos modelos atômicos, julgue os itens abaixo em verdadeiro ou falso, justificando-os.

I. A energia de um elétron é quantizada, isto é, restrita a determinados valores, segundo Dalton.

II. A razão entre a carga e a massa dos raios catódicos era independente da natureza do metal constituinte do cátodo ou do gás existente no tubo, de acordo com Rutherford.

III. O elétron se move com velocidade constante em cada uma das órbitas elípticas permitidas ao redor do núcleo do átomo, segundo Bohr.

IV. As partículas alfa, de carga positiva, sofrem desvios porque são repelidas pelos elétrons, de acordo com Rutherford.

2. Imagine que a Tabela Periódica seja o mapa de um continente, e que os elementos químicos constituem as diferentes regiões desse território.

A respeito desse "mapa" julgue os itens abaixo em verdadeiro ou falso, justificando-os.

I. Os ametais constituem a maior parte do território desse continente.II. As substâncias simples gasosas, não metálicas, são encontradas no noroeste e

na costa oeste desse continente.III. Percorrendo-se um meridiano (isto é, uma linha reta no sentido norte-sul),

atravessam-se regiões cujos elementos químicos apresentam mesmo número de camadas eletrônicas.

3. Os átomos dos elementos X e Y apresentam, respectivamente, apenas um elétron nos subníveis 3d e 4d. Com base nessas informações, responda:a)Quais os números atômicos dos elementos X e Y? b)Qual o número de camadas e o número de elétrons na camada de valência do

elemento Y?

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4. Nesta tabela periódica, os algarismos romanos substituem os símbolos dos elementos.

Sobre tais elementos, julgue os itens abaixo em verdadeiro ou falso, justificando-os.a)I e II são líquidos à temperatura ambiente. b)VII é um halogênio. c)O raio atômico de IV é maior que o de V e menor que o de IX. d)VI e X apresentam o mesmo número de camadas eletrônicas.

5. As configurações eletrônicas no estado fundamental dos átomos dos elementos E1, E2 e E3 são:

E1: 1s2 2s2 2p6 3s1

E2: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5

E3: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1

Sobre tais elementos, julgue os itens abaixo em verdadeiro ou falso, justificando-os.a) O elemento E2 tem maior raio atômico que o elemento E1.b) Os elementos E1 e E2 são metais e o elemento E3 é ametal.c) O elemento E1 tem maior potencial de ionização que o elemento E3.d) O elemento E3 é um gás nobre.

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