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CIÊNCIAS FÍSICAS E BIOLÓGICAS – FUNDAMENTAL NII

NOME: TURMA:

DATA:

RECUPERAÇÃO ANUAL

DENSIDADE1. Uma amostra de 2 litros tem massa total de 1,1 Kg. Qual é a sua densidade?

a) 0,55 g/cm3

b) 0,55kg/Lc) 0,15 g/cm3

d) 2,20 Kg/L

2. A densidade a da gasolina é 0,7 g/cm3. Qual o volume ocupado por 420 g de gasolina?

a) 294 cm3

b) 249 cm3

c) 600 cm3

d) 500 cm3

3. Determine o volume ocupado por 300 g de álcool etílico. (d do álcool = 0,8 g/cm3).

a) 0,375 Lb) 0,357 Lc) 0,240 Ld) 0,420 L

4. Um bloco de ferro (d= 7,6 g/cm3) tem as seguintes dimensões: 20 cm x 30 cm x15 cm. Determine a massa do bloco.

a) 62800 gb) 9000 gc) 900 Kgd) 68,4 Kg

5. Um líquido, com volume de 10,7 mL, tem a massa de 9420 mg. O líquido pode ser octano, etanol ou benzeno, cujas densidades são, respectivamente (em g/cm3), 0,702, 0,789 e 0,880. Qual é o líquido?

a) Octanob) Etanolc) Benzenod) Clorofórmio

6. Um sólido flutuará num líquido que for mais denso do que ele. O volume de uma amostra de calcita pesando 35,6 g é 12,9 cm3. Em qual dos seguintes líquidos haverá flutuação da calcita:

a) Tetracloreto de carbono (densidade = 1,60 g/cm3)b) Brometo de metileno (densidade = 2,50 g/cm3)

c) Água (densidade = 1,0 g/cm3)d) Iodeto de metileno (densidade = 3,33 g/cm3)

7. Uma proveta tinha 8,75 mL de água destilada. Ao colocar uma peça de metal com massa 10 g dentro da proveta, o volume da água subiu para 10 mL. Qual a densidade do metal em g/cm3?

a) 1,14 g/cm3

b) 1g/cm3

c) 8 g/ cm3

d) 12,5 g/cm3

8. Que volume, em cm3, de chumbo (d=11,3 g/cm3), tem a mesma massa que 375 cm3 de uma tora de sequóia (d=0,38 g/cm3), que é uma árvore nativa da América do Norte?

a) 16,2 cm3

b) 12,6 cm3

c) 12,06 cm3

d) 142 cm3

9. Quando se deixa cair uma peça de metal com massa 0,11232 kg em um cilindro graduado que contém 23,45 mL de água, o nível de água sobe para 29,27 mL. Qual a densidade do metal em g/cm3?

a)19,29 g/cm3

b)4,78 g/cm3

c) 3,83 g/cm3

d)21,19 g/cm3

10. Em uma proveta, foram colocadas três substâncias líquidas: óleo, água e álcool. Sabemos que o álcool e água são miscíveis entre si, pois o álcool se dissolve na água ou vice-versa. Também sabemos que o óleo é imiscível (não solúvel) tanto com água quanto com álcool. As densidades são as seguintes: Álcool = 0,80 g/cm3; Água= 1,00 g/cm3 e Óleo = 0,90 g/cm3. a) Num primeiro momento você colocou as três substâncias na seguinte ordem: primeiro 50 cm3 de óleo; em seguida, 15 cm3 de água, esperou 5 minutos e, em seguida, coloca 35 cm3 de álcool. Esse procedimento foi feito com cuidado para evitar a “agitação” entre as substâncias. Nessa situação, como elas ficaram ordenadas na proveta?

RESPOSTAS

1.B2.C3.A4.D5.C6.D7.C8.B9.A10. O 1º frasco.

ATOMÍSTICA

1.(FATEC-1996) Os íons Ca2+ e Pb2+ possuem(Dados: Número atômico: Ca = 20 ; Pb = 82)a) mesmo número de prótons e elétrons.b) mesmo número de prótons e nêutrons.c) mesma carga nuclear e diferentes massas atômicas.d) igual soma de número de prótons e nêutrons.e) igual diferença entre número de prótons e elétrons.

2.(UFMG-1995) As alternativas referem-se ao número de partículas constituintes de espécies atômicas.A afirmativa FALSA éa) dois átomos neutros com o mesmo número atômico têm o mesmo número de elétrons.b) um ânion com 52 elétrons e número de massa 116 tem 64 nêutrons.c) um átomo neutro com 31 elétrons tem número atômico igual a 31.d) um átomo neutro, ao perder três elétrons, mantém inalterado seu número atômico.e) um cátion com carga 3+, 47 elétrons e 62 nêutrons tem número de massa igual a 112.

3.(UFMG-1995) Com relação ao modelo atômico de Bohr, a afirmativa FALSA éa) cada órbita eletrônica corresponde a um estado de energia.b) o elétron emite energia ao passar de uma órbita mais interna para uma mais externa.c) o elétron gira em órbitas circulares em torno do núcleo.d) o elétron, no átomo, apresenta apenas determinados valores de energia.e) o número da sua camada está associado à energia do elétron.

4.(PUCMG-1999) Numere a segunda coluna de acordo com a primeira, relacionando os nomes dos cientistas com os modelos atômicos.

1. Dalton2. Rutheford3. Niels Bohr4. J. J. Thomson

( ) Descoberta do núcleo e seu tamanho relativo.( ) Átomos esféricos, maciços, indivisíveis.( ) Modelo semelhante a um "pudim de passas" com cargas positivas e negativas em igual número.( ) Os elétrons giram em torno do núcleo em determinadas órbitas.

Assinale a seqüência CORRETA encontrada:a) 1 - 2 - 4 - 3b) 1 - 4 - 3 - 2c) 2 - 1 - 4 - 3d) 3 - 4 - 2 - 1e) 4 - 1 - 2 - 3

5. Um elemento químico é constituído de átomos que têm 16 elétrons e 26 nêutrons, no núcleo. Determine o seu número atômico e o seu número de massa. Sabendo que o elemento pode ser representado pela letra M, represente, no símbolo, o número atômico e o número de massa.

6. No fim do século XIX começaram a aparecer evidências de que o átomo não era a menor partícula constituinte da matéria. Em 1898 tornou-se pública a demonstração da existência de partículas negativas, por um inglês de nome:a) Dalton;b) Rutherford;c) Bohr;d) Thomson;e) Proust.

7. Dados os átomos neutros

A: Z=7, A=14B: 8 prótons, 8 nêutrons

C: A=16, 9 nêutronsD: 6 elétrons, 6 nêutrons

Pertencem ao mesmo elemento químicoa) A e Bb) A e Cc) B e Cd) A, B e Ce) C e D

8.(FATEC-2009) Se 26Fe56 e 27Co56 são espécies de elementos diferentes que possuem o mesmo número de massa, uma característica que os distingue sempre é o número de:a) elétrons na eletrosfera.b) elétrons no núcleo.c) nêutrons na eletrosfera.d) prótons no núcleo.e) nêutrons no núcleo.

9.(UEPG-2008) Tendo por base o modelo atômico atual, assinale o que for correto.(01) Os elétrons movimentam-se ao redor do núcleo em órbitas definidas de energia.(02) Um elétron, quando excitado, pode passar de um nível de energia para outro, através do salto quântico.(04) A massa do átomo não está igualmente distribuída em sua estrutura, concentrando-se na eletrosfera.(08) Átomos neutros no estado fundamental apresentam igual número de prótons e elétrons.

10.(UFPR-2007) Assinale a alternativa correta.Átomos de um elemento químico formam cátions quando:a) perdem elétrons do núcleo.b) perdem elétrons na eletrosfera. c) têm prótons e nêutrons no núcleo.d) perdem prótons da eletrosfera.e) estão eletricamente neutros.

11.(CFTMG-2007) Em fogos de artifício, observam-se as colorações, quando se adicionam sais de diferentes metais às misturas explosivas. As cores produzidas resultam de transições eletrônicas. Ao mudar de camada, em torno do núcleo atômico, os elétrons emitem energia nos comprimentos de ondas que caracterizam as diversas cores. Esse fenômeno pode ser explicado pelo modelo atômico proposto pora) Niels Bohr.b) Jonh Dalton.c) J.J. Thomson.d) Ernest Rutherford.

12.(PUCRIO-2007) Íons isoeletrônicos são íons que possuem o mesmo número de elétrons. Assinale a opção em que as três espécies atendem a essa condição:a) Li, Na e K.b) Be2+, Mg2+ e Ca2+.c) Li+, Sr2+ e Al3+.d) O2-, Na+ e Al3+.e) Cl- , Br- e I-.

13. (PUCRS-2007) Um experimento conduzido pela equipe de Rutherford consistiu no bombardeamento de finas lâminas de ouro, para estudo de desvios de partículas alfa. Rutherford pôde observar que a maioria das partículas alfa atravessava a fina lâmina de ouro, uma pequena parcela era desviada de sua trajetória e uma outra pequena parcela era refletida. Rutherford então idealizou um outro modelo atômico, que explicava os resultados obtidos no experimento.Em relação ao modelo de Rutherford, afirma-se que

I. o átomo é constituído por duas regiões distintas: o núcleo e a eletrosfera.II. o núcleo atômico é extremamente pequeno em relação ao tamanho do átomo.III. os elétrons estão situados na superfície de uma esfera de carga positiva.

IV. os elétrons movimentam-se ao redor do núcleo em trajetórias circulares, denominados níveis, com valores determinados de energia.

As afirmativas corretas são, apenas,a) I e IIb) I e IIIc) II e IVd) III e IVe) I, II e III

14.(PUCMG-2006) Assinale a afirmativa a seguir que NÃO é uma idéia que provém do modelo atômico de Dalton.a) Átomos de um elemento podem ser transformados em átomos de outros elementos por reações químicas.b) Todos os átomos de um dado elemento têm propriedades idênticas, as quais diferem das propriedades dos átomos de outros elementos.c) Um elemento é composto de partículas indivisíveis e diminutas chamadas átomos.d) Compostos são formados quando átomos de diferentes elementos se combinam em razões bem determinadas.

15.(UFU-2006) O átomo é a menor partícula que identifica um elemento químico. Este possui duas partes a saber: uma delas é o núcleo constituído por prótons e nêutrons e a outra é a região externa - a eletrosfera - por onde circulam os elétrons. Alguns experimentos permitiram a descoberta das características das partículas constituintes do átomo. Em relação a essas características, assinale a alternativa correta.a) Prótons e elétrons possuem massas iguais a cargas elétricas de sinais opostos.b) Entre as partículas atômicas, os elétrons têm maior massa e ocupam maior volume no átomo.c) Entre as partículas atômicas, os prótons e nêutrons têm maior massa e ocupam maior volume no átomo.d) Entre as partículas atômicas, os prótons e nêutrons têm mais massa, mas ocupam um volume muito pequeno em relação ao volume total do átomo.

16.(PUCRS-2002) O átomo, na visão de Thomson, é constituído dea) níveis e subníveis de energia.b) cargas positivas e negativas.c) núcleo e eletrosfera.d) grandes espaços vazios.e) orbitais.

17. Uma das principais partículas atômicas é o elétron. Sua descoberta foi efetuada por J. J. Thomson em uma sala do Laboratório Cavendish, na Inglaterra, ao provocar descargas de elevada voltagem em gases bastante rarefeitos, contidos no interior de um tubo de vidro.

No tubo de vidro "A", observa-se que o fluxo de elétrons (raios catódicos) colide com um anteparo e projeta sua sombra na parede oposta do tubo.No tubo de vidro "B", observa-se que o fluxo de elétrons (raios catódicos) movimenta um catavento de mica. No tubo de vidro "C", observa-se que o fluxo de elétrons (raios catódicos) sofre uma deflexão para o lado onde foi colocada uma placa carregada positivamente. Observando os fenômenos que ocorrem nos tubos, podemos afirmar CORRETAMENTE que:

(01) gases são bons condutores da corrente elétrica.(02) os elétrons possuem massa - são corpusculares.(04) os elétrons possuem carga elétrica negativa.(08) os elétrons partem do cátodo.(16) os elétrons se propagam em linha reta.

(32) o catavento entrou em rotação devido ao impacto dos elétrons na sua superfície.

Soma ( )

RESPOSTAS

1. E2. B3. B4. C5. 16M42

6. D7. B8. D9. 1110. B11. A 12. D13. A14. A15. D16. B17. 62

TABELA PERIÓDICA1. (G1 - ifsp 2011) Nas condições do ambiente, apresentam átomos isolados, isto é, não unidos a outros átomos, os seguintes elementos químicos a) argônio e neônio (gases nobres). b) enxofre e oxigênio (calcogênios). c) sódio e potássio (metais alcalinos). d) magnésio e cálcio (metais alcalino-terrosos). e) cloro e bromo (halogênios). 2. (G1 - col.naval 2011) Demorou muito tempo para que a descoberta da equipe alemã do Centro para Pesquisa de íons Pesados, liderada por Sigurd Hofmann, fosse reconhecida oficialmente pela União Internacional de Química Pura e Aplicada (IUPAC, em inglês). Após mais de uma década de seu descobrimento, o elemento de número atômico 112, de nome temporário (ou unúmbio, que em latim quer dizer 112), foi aceito oficialmente na tabela periódica. É que sua existência teve que ser confirmada de maneira independente: até agora apenas quatro átomos foram observados, isso porque além de superpesado ele é muito instável: existe por apenas alguns milionésimos de segundo e depois se desfaz.

Fonte: http://noticias.terra.com.br/ciencia/interna/O,,013818860-EI238,00.html (Texto adaptado)

Com base nas informações contidas no texto analise as seguintes proposições e classifique-as com F (falso) ou V (verdadeiro), assinalando a opção correta.( ) Este novo elemento químico de número atômico 112 será classificado como um elemento de transição. ( ) O elemento químico de número atômico 112 pertence ao período 7 e à coluna 12 ou 2B da classificação

periódica dos elementos.( ) Considerando ser 277 o número de massa de seu isótopo mais estável, esta espécie apresenta 165 prótons e 112

nêutrons em seu núcleo.

( ) A 25°C e pressão de 1 atm, seu estado físico deverá ser gasoso.

Assinale a opção que apresenta a sequência correta de resultados da classificação das afirmações. a) (V) (V) (V) (V) b) (F) (F) (V) (F)

c) (F) (V) (F) (V) d) (V) (V) (F) (F) e) (F) (V) (V) (F) 3. (G1 - cftmg 2011) Os elementos químicos classificados em uma mesma família da tabela periódica são a) boro, silício e arsênio. b) hidrogênio, hélio e neônio. c) potássio, manganês e ferro. d) magnésio, cálcio e berílio. 4. (G1 - ccampos 2011) Dentre os nutrientes necessários à saúde, tais como as proteínas, gorduras, carboidratos e vitaminas, estão os minerais. Assim como as vitaminas, os minerais não podem ser sintetizados pelo organismo e, por isso, devem ser obtidos através da alimentação pois desempenham diversas funções no organismo.Os minerais possuem papéis importantes como reguladores orgânicos que controlam os impulsos nervosos, atividade muscular e o balanço ácido-base do organismo e como componentes ou ativadores/reguladores de muitas enzimas.Eles são divididos em macrominerais (cálcio, fósforo, sódio, potássio, cloro, magnésio, enxofre) e microminerais (ferro, cobre, cobalto, zinco, manganês, iodo, molibdênio, selênio, flúor e cromo).

(Dados os Números atômicos: Ca = 20, P = 15, Na = 11, K = 19,C= 17, Mg = 12, S = 16, Fe=26,Cu = 29, Co = 27, Zn = 30, Mn = 25, I = 53, Mo = 42, Se = 34, F = 9, Cr = 24.)

Dentre os minerais citados acima, são halogênios – coluna 17 da Classificação Periódica, os elementos: a) Sódio, potássio, flúor b) Ferro, cobre, zinco c) Manganês, ferro, cobalto d) Cloro, flúor, iodo 5. (Enem 2ª aplicação 2010) O cádmio, presente nas baterias, pode chegar ao solo quando esses materiais são descartados de maneira irregular no meio ambiente ou quando são incinerados.Diferentemente da forma metálica, os íons Cd2+ são extremamente perigosos para o organismo, pois eles podem substituir íons Ca2+, ocasionando uma doença degenerativa dos ossos, tornando-os muito porosos e causando dores intensas nas articulações. Podem ainda inibir enzimas ativadas pelo cátion Zn 2+, que são extremamente importantes para o funcionamento dos rins. A figura mostra a variação do raio de alguns metais e seus respectivos cátions.

Com base no texto, a toxicidade do cádmio em sua forma iônica é consequência de esse elemento a) apresentar baixa energia de ionização, o que favorece a formação do íon e facilita sua ligação a outros compostos. b) possuir tendência de atuar em processos biológicos mediados por cátions metálicos com cargas que variam de +1 a

+3. c) possuir raio e carga relativamente próximos aos de íons metálicos que atuam nos processos biológicos, causando

interferência nesses processos. d) apresentar raio iônico grande, permitindo que ele cause interferência nos processos biológicos em que,

normalmente, íons menores participam. e) apresentar carga +2, o que permite que ele cause interferência nos processos biológicos em que, normalmente,

íons com cargas menores participam.

6. (Ufpr 2010) O silício é um elemento químico muito comum, presente, por exemplo, na areia da praia e em microprocessadores de computador. Em relação a esse elemento químico, e utilizando a porção da tabela periódica da figura, assinale a alternativa que apresenta, respectivamente, o nome do elemento químico com uma camada eletrônica a menos e o nome do elemento químico com um elétron a mais na camada de valência.

Boro Carbono NitrogênioAlumínio Silício FósforoGálio Germânio Arsênio

a) Germânio e fósforo. b) Germânio e alumínio. c) Alumínio e fósforo. d) Carbono e alumínio. e) Carbono e fósforo. 7. (Uerj 2009) Os metais formam um grupo de elementos químicos que apresentam algumas propriedades diferentes, dentre elas o raio atômico. Essa diferença está associada à configuração eletrônica de cada um.A ordenação crescente dos metais pertencentes ao terceiro período da tabela periódica, em relação a seus respectivos raios atômicos, está apontada em: a) alumínio, magnésio e sódio. b) sódio, magnésio e alumínio. c) magnésio, sódio e alumínio. d) alumínio, sódio e magnésio. TEXTO PARA A PRÓXIMA QUESTÃO: Os seres vivos são constituídos de onze elementos essenciais, que são tão importantes para a vida que a deficiência de um deles resulta em morte. O oxigênio, o carbono, o hidrogênio e o nitrogênio constituem 99,0 % do total de átomos que formam as moléculas presentes nos seres vivos. Sódio, potássio, cálcio, magnésio, fósforo, enxofre e cloro constituem outros 0,9 %.

8. (Puc-rio 2009) Sobre a localização desses elementos na tabela periódica, é INCORRETO afirmar que: a) o oxigênio possui carga nuclear maior que o nitrogênio, por essa razão o seu raio atômico é menor. b) sódio e potássio têm propriedades químicas semelhantes, pois ambos possuem 1 elétron na camada de valência. c) cálcio e magnésio são metais alcalinoterrosos. d) oxigênio é mais eletronegativo do que carbono. e) fósforo, enxofre e cloro possuem o mesmo número de elétrons na camada de valência. 9. (Ufla 2008) Entre os pares de elementos químicos apresentados, o par cujos elementos têm propriedades químicas semelhantes é a) F e Ne b) Li e Be c) Mg e Mn d) Ca e Mg 10. (G1 - cftmg 2008) Os elementos que apresentam o mesmo número de camadas são a) sódio, potássio e cloro. b) cálcio, magnésio e bário. c) fósforo, enxofre e alumínio. d) sódio, manganês e potássio. 11. (Ufscar 2008) Uma tecnologia promissora para atender parte de nossas necessidades energéticas, sem a poluição gerada pela queima de combustíveis fósseis, envolve a transformação direta de parte da energia luminosa do Sol em energia elétrica. Nesse processo, são utilizadas as chamadas células fotogalvânicas, que podem funcionar utilizando semicondutores extrínsecos de silício, constituídos por uma matriz de silício de alta pureza, na qual são introduzidos níveis controlados de impurezas. Essas impurezas são elementos químicos em cujas camadas de valência há um

elétron a mais ou a menos, em relação à camada de valência do silício. Semicondutores do tipo n são produzidos quando o elemento utilizado como impureza tem cinco elétrons na camada de valência. Considerando os elementos B, P, Ga, Ge, As e In como possíveis impurezas para a obtenção de um semicondutor extrínseco de silício, poderão ser do tipo n apenas aqueles produzidos com a utilização de: a) B. b) Ge. c) Ga e Ge. d) P e As. e) B, Ga e In. 12. (G1 - utfpr 2008) Nas tabelas periódicas atuais, os elementos químicos estão dispostos em ordem crescente de: a) valências. b) massas atômicas. c) números atômicos. d) número de oxidação. e) densidade. 13. (G1 - cftsc 2007) Mercúrio (Hg), chumbo (Pb) e cádmio (Cd), entre outros, são muito densos: são chamados de metais pesados. Formam compostos solúveis na água e podem ser absorvidos pelo organismo. No organismo, eles se depositam em vários órgãos, como o cérebro, a medula, o fígado e os rins. A partir de certa concentração, podem causar danos à saúde e até levar a pessoa contaminada à morte.

(Gewandsznajder, F. "Matéria e Energia". Ciências. 8a série. São Paulo: Ática, 2000. adaptado.)

Usando uma Tabela Periódica, assinale a alternativa VERDADEIRA: a) Os elementos chumbo e mercúrio apresentam seis camadas eletrônicas. b) Mercúrio, chumbo e cádmio são classificados como metais de transição. c) Segundo a tabela periódica, o chumbo possui 82 nêutrons. d) O mercúrio é encontrado na tabela periódica no grupo dos gases nobres. e) Mercúrio, chumbo e cádmio são classificados como metais e, na temperatura ambiente, são encontrados no

estado sólido. 14. (Pucrs 2007) Considerando-se a posição dos elementos na tabela periódica, é correto afirmar que, entre os elementos indicados a seguir, o de menor raio e maior energia de ionização é o a) alumínio. b) argônio. c) fósforo. d) sódio. e) rubídio. 15. (G1 - cftce 2007) Considere os seguintes átomos neutros:N (Z = 7); Mg (Z = 12); P (Z = 15); Ca (Z = 20)É INCORRETA a opção: a) Mg e Ca pertencem à mesma família. b) A ordem crescente de raio atômico é Ca < Mg < P < N. c) Mg e P pertencem ao mesmo período. d) A ordem crescente de potencial de ionização dos átomos é Ca < Mg < P < N. e) Mg e Ca pertencem à família 2 (2A) e N e P pertencem à família 15 (5A). 16. (G1 1996) Átomos de elementos químicos que se encontram no mesmo período, possuem mesmo número: a) de átomos b) de moléculas c) de camadas d) de folhas e) de rascunhos 17. (Unaerp 1996) Considere os átomos dos seguintes elementos:

I - Átomo de 3Li6

II - Átomo de 9F18

III - Átomo de 11Na23

Considere as seguintes bolas:

A - bola de tênisB - bola de pingue-pongueC - bola de gude

Para representar, com as bolas, os átomos, a melhor sequência seria: a) 1-B, 2-A, 3-C. b) 1-B, 2-C, 3-A. c) 1-C, 2-A, 3-B. d) 1-C, 2-C, 3-A. e) 1-C, 2-C, 3-B. 18. (Fei 1994) Considere os seguintes átomos neutros: X(16 elétrons), Y(17 elétrons), Z(18 elétrons) e W(19 elétrons). A alternativa correta é: a) X é metal alcalino. b) Y é gás nobre c) W é halogênio d) Z é chalcogênio e) os íons 16X-2, 17Y-, 19W+ e o átomo 18Z são isoeletrônicos 19. (Cesgranrio 1993) Fazendo-se a associação entre as colunas a seguir, que correspondem às famílias de elementos segundo a Tabela Periódica, a sequência numérica será:

1- Gases Nobres 2- Metais Alcalinos 3- Metais Alcalinos Terrosos4- Calcogênios 5- Halogênios

( ) Grupo 1 A( ) Grupo 2 A( ) Grupo 6 A( ) Grupo 7 A( ) Grupo O a) 1, 2, 3, 4, 5 b) 2, 3, 4, 5, 1 c) 3, 2, 5, 4, 1 d) 3, 2, 4, 5, 1 e) 5, 2, 4, 3, 1 20. (Cesgranrio 1993) Considerando um Grupo ou Família na Tabela Periódica, podemos afirmar em relação ao raio atômico: a) Aumenta com o aumento do número atômico, devido ao aumento do número de camadas. b) Aumenta à medida que aumenta a eletronegatividade. c) Não sofre influência da variação do número atômico. d) Diminui à medida que aumenta o número atômico, devido ao aumento da força de atração do núcleo. e) Diminui com o aumento do número atômico, devido ao aumento do número de elétrons.

Gabarito:

Resposta da questão 1: [A]

Os gases nobres podem ser encontrados na forma de átomos isolados na natureza.

Resposta da questão 2: [D]

Este novo elemento químico de número atômico 112 será classificado como um elemento de transição, pois encontra-se no grupo 2B e sétimo período. Seu estado de agregação é sólido.


Magnésio, cálcio e berílio pertencem ao grupo 2 ou família IIA da tabela periódica.


Família do halogênios (17 ou VII A): F, C , Br, I, At.

Resposta da questão 5: [C]

De acordo com a figura, o raio do Ca2+ (100 pm) é próximo ao do Cd2+ (103 pm). Além disso, as cargas são iguais. A toxicidade do cádmio em sua forma iônica é consequência de esse elemento possuir raio e carga relativamente próximos aos de íons metálicos que atuam nos processos biológicos, causando interferência nesses processos.

Resposta da questão 6: [E]








Resposta da questão 14: [B]







LIGAÇÕES QUÍMICAS1. (Ufpr 2011) Um elemento químico possui massa atômica A = 39,098 u.m.a. e número atômico Z = 19. Acerca desse elemento, considere as seguintes afirmativas:

1. A substância pura desse elemento apresenta-se na forma de um metal em condições normais.2. O íon mais estável desse elemento apresenta carga +2.3. Esse elemento formará compostos iônicos com os elementos do grupo XVII.4. A substância pura desse elemento deve ser inerte (não reage) com água.

Assinale a alternativa correta. a) Somente a afirmativa 3 é verdadeira. b) Somente as afirmativas 1 e 2 são verdadeiras. c) Somente as afirmativas 2 e 4 são verdadeiras. d) Somente as afirmativas 1 e 3 são verdadeiras. e) As afirmativas 1, 2, 3 e 4 são verdadeiras. 2. (G1 - col.naval 2011) Quando átomos do elemento X, o qual está presente no terceiro período e no grupo 17 da moderna classificação periódica, se combinam com átomos do elemento Y, o qual está presente no terceiro período e grupo 2, forma-se um composto a) molecular de fórmula XY2 b) iônico de fórmula X2Y c) molecular de fórmula XY d) iônico de fórmula YX2 e) iônico de fórmula Y2X 3. (Unesp 2011) Soluções são misturas homogêneas de duas ou mais substâncias. A água é um solvente muito eficaz para solubilizar compostos iônicos. Quando um composto iônico se dissolve em água, a solução resultante é composta de íons dispersos pela solução.

O composto que representa melhor a solução esquematizada na figura é:

a)

b)

c)

d)

e) 4. (Mackenzie 2010) Em uma substância iônica, o número de elétrons cedidos e recebidos deve ser o mesmo. Assim, em uma fórmula de óxido de alumínio, esse número de elétrons é igual a

Dado: grupo Aℓ = 13 ou 3A, O = 16 ou 6A.

a) 2. b) 3. c) 4. d) 5. e) 6. 5. (Unemat 2010) Um aluno quer escrever a fórmula do composto binário que se forma entre o magnésio e o fósforo.Para prever a fórmula, ele seguiu algumas orientações.Assinale a alternativa em que ocorreu erro conceitual na orientação. a) O magnésio está no Grupo 2/2A e forma íons com carga +2. b) O fósforo está no Grupo15/5A e forma ânions com carga -3. c) Como os compostos são eletricamente neutros, os íons devem se combinar de modo que as cargas se neutralizem. d) São necessários dois íons Mg2+ para produzir a carga +6 e três íons P3+ para produzir a carga -6. e) O nome do composto binário formado é fosfeto de magnésio. 6. (Pucsp 2008) O elemento X forma com o oxigênio um óxido básico de fórmula XO, enquanto o elemento J forma com o oxigênio um óxido ácido de fórmula J2O. O composto formado pelos elementos X e J é: a) metálico e apresenta fórmula mínima XJ. b) molecular e apresenta fórmula molecular X2J3. c) molecular e apresenta fórmula molecular XJ2. d) iônico e apresenta fórmula mínima X2J. e) iônico e apresenta fórmula mínima XJ2. 7. (G1 - cftce 2006) Quando um elemento químico Aℓ (Z = 13) se combina quimicamente com o elemento S (Z = 16), a fórmula e a ligação são, respectivamente: a) Aℓ3S2; iônica b) Aℓ2S3; iônica c) AℓS; covalente d) AℓS3; metálica e) Aℓ2S; covalente 8. (G1 - cftmg 2005) Nos compostos iônicos, os íons se unem devido a forças de atração eletrostáticas. Esses arranjos de cátions e ânions fornecem grande estabilidade aos compostos e determinam suas principais propriedades. A respeito dos sólidos iônicos, é correto afirmar que a) apresentam altos pontos de fusão e ebulição. b) são bons condutores de eletricidade no estado sólido. c) se transformam em compostos moleculares, quando fundidos. d) se apresentam como líquidos ou gases na temperatura ambiente. 9. (Pucmg 2001) Analise as seguintes afirmações:

I. Os cátions dos metais alcalinos, alcalino-terrosos e alumínio têm oito elétrons na última (mais externa) camada

eletrônica.II. Os cátions de metais alcalinos, alcalino-terrosos e alumínio têm configuração eletrônica estável.III. Na formação da ligação iônica, quando um átomo recebe elétrons(s), transforma-se num ânion com configuração eletrônica semelhante à de um gás nobre.IV. Na formação da ligação iônica, quando um átomo de metal cede elétron(s), transforma-se num cátion com configuração eletrônica semelhante à de um gás nobre.

São afirmativas CORRETAS: a) I, II e III b) I e III apenas c) II, III e IV d) II e III apenas 10. (G1 1996) A fórmula molecular da amônia é NH3. Sabendo-se que o hidrogênio possui apenas um elétron na camada de valência, quantos elétrons deve possuir o nitrogênio em sua camada de valência? a) 1 b) 2 c) 3 d) 4 e) 5 11. (G1 1996) Ácidos são compostos moleculares, logo, entre os átomos que os constituem ocorrem ligações: a) iônicas b) covalentes c) metálicas d) eletrovalentes e) homogêneas 12. (G1 1996) Nos compostos moleculares, os átomos se unem por ligações covalentes que são formadas por: a) doação de elétrons b) recepção de elétrons c) doação de prótons d) recepção de prótons e) compartilhamento de elétrons 13. (G1 1996) A fórmula molecular do provável composto formado entre átomos de hidrogênio (Z=1) e fósforo (Z=15) é: a) PH3 b) FH3 c) BH3 d) ZH3 e) H3F 14. (G1 1996) Qual dos elementos liga-se ao oxigênio (Z = 8) por ligação covalente? a) Sódio - Na (Z = 11) b) Potássio - K (Z = 19) c) Neônio - Ne (Z = 10) d) Argônio - Ar (Z = 18) e) Fósforo - P (Z = 15) 15. (G1 1996) Dada a fórmula estrutural da metilamina a seguir, responda: quais os números de elétrons das camadas de valência do nitrogênio e do carbono?

16. (Unesp 1996) P e Cℓ têm, respectivamente, 5 e 7 elétrons na camada de valência. Escreva a fórmula de Lewis do tricloreto de fósforo. 17. (G1 1996) Numa molécula de água (H2O) existem:

Dados: H (Z = 1) O (Z = 8) a) uma ligação dupla b) duas ligações simples c) uma ligação simples e uma dativa d) duas ligações dativas e) duas ligações duplas 18. (G1 1996) O ácido hipocloroso é formado por um átomo de hidrogênio (Z=1), ligado a um átomo de oxigênio (Z=8) que está ligado a um átomo de cloro (Z=17). Como podemos representar a sua fórmula estrutural plana? 19. (G1 1996) A provável fórmula molecular de um composto formado pela união entre átomos "X" de Z=15 com átomos "Y" de Z=17 será: a) X7Y5 b) XY3 c) X3Y d) X5Y7 e) XY 20. (G1 1996) Compartilhamento de pares de elétrons caracterizam as ligações: a) iônicas b) eletrovalentes c) covalentes d) metálicas e) homogêneas 21. (G1 1996) Dar a fórmula molecular e estrutural plana do composto formado por átomos de hidrogênio e átomos de enxofre.

Dados: H (Z = 1) e S (Z = 16) 22. (G1 1996) A ligação covalente ocorre entre: a) metal + ametal b) ametal + ametal c) ametal + metal d) metal + metal e) não metal + metal 23. (G1 1996) O iodo (I) combina-se com o hidrogênio (H), formando o ácido iodídrico. Sabendo-se que o número atômico do iodo (Z) é igual a 53 e o do hidrogênio é igual a 1, qual a fórmula molecular do ácido iodídrico? 24. (Unicamp 1992) A ureia (CH4N2O) é o produto mais importante de excreção do nitrogênio pelo organismo

humano. Na molécula da ureia, formada por oito átomos, o carbono apresenta duas ligações simples e uma dupla, o oxigênio uma ligação dupla, cada átomo de nitrogênio três ligações simples e cada átomo de hidrogênio uma ligação simples. Átomos iguais não se ligam entre si. Baseando-se nestas informações, escreva a fórmula estrutural da ureia, representando ligações simples por um traço (-) e ligações duplas por dois traços (=).

Gabarito:


Análise das afirmativas:1. Verdadeira. A substância pura desse elemento apresenta-se na forma de um metal em condições normais (família

IA).2. Falsa. O íon mais estável desse elemento apresenta carga +1.3. Verdadeira. Esse elemento formará compostos iônicos com os elementos do grupo XVII (carga – 1).

4. Falsa. A substância pura (metálica) desse elemento reage com água: .


Grupo 17: X-

Grupo 2: Y2+

Y2+ X- YX2 (composto iônico)


Carga positiva: + 2; carga negativa: - 1 - 1 = - 2; distribuídas em quatro agrupamentos.

Temos + 2 – 1 – 1 = 0, equivale a .



São necessários três íons Mg2+ para produzir a carga +6 e dois íons P3- para produzir a carga -6.










Resposta da questão 15: 5 e 4

Resposta da questão 16: Observe a figura a seguir:


Resposta da questão 18: H-O-Cℓ



Resposta da questão 21: H2S H-S-H Resposta da questão 22: [B]

Resposta da questão 23: HI Resposta da questão 24: Observe a figura a seguir:

FENÔMENOS1. (Cesgranrio 93) Dentre as transformações adiante, assinale a alternativa que apresenta um fenômeno químico:a) obtenção da amônia, a partir de hidrogênio e nitrogêniob) obtenção de gelo, a partir da água purac) obtenção de oxigênio líquido, a partir do ar atmosféricod) solidificação da parafinae) sublimação da naftalina

2. (G1) Assinale a alternativa que indica uma reação química:

a) liquefação do gelo.b) dissolução de sal em água.c) sublimação da naftalina.d) formação de ferrugem.e) evaporação do álcool.

3. (Mackenzie 97) Na transformação 2H2O(g) = 2H2(g) + O2(g), ocorre um fenômeno:a) químico, no qual os produtos têm propriedades físicas e químicas diferentes das do reagente.b) físico, no qual produtos e reagentes possuem as mesmas propriedades químicas.c) químico, denominado de reação de síntese.d) físico, no qual a água apresenta-se em diferentes estados de agregação.e) químico, no qual os produtos têm propriedades físicas iguais às do reagente.

4. (Pucmg 97) Corresponde a um processo químico:a) explosão da nitroglicerina.b) volatilização do álcool.c) dissolução de um cubo de gelo em água.d) transformação do gelo seco em gás carbônico.e) obtenção do nitrogênio pela liquefação do ar.

5. (Ufmg 94) Reações químicas são fenômenos em que, necessariamente, ocorrem mudançasa) de cor.b) de estado físico.c) na condutibilidade elétrica.d) na massa.e) na natureza das substâncias.

6. (Ufmg 95) A alternativa que NÃO envolve reação química éa) caramelização do açúcar.b) combustão da lenha.c) dissolução em água de um comprimido efervescente.d) explosão da dinamite.e) precipitação da chuva.

7. (Ufmg 97) Um estudante listou os seguintes processos como exemplos de fenômenos que envolvem reações químicas:

I - adição de álcool à gasolina.II - fermentação da massa na fabricação de pães.III - obtenção de sal por evaporação da água do mar.IV - precipitação da chuva.V - queima de uma vela.

O número de ERROS cometidos pelo estudante é:a) 0b) 1c) 2d) 3

8. (Unesp 91) Indicar a alternativa que represente um processo químico.a) Dissolução de cloreto de sódio em água.b) Fusão de aspirina.c) Destilação fracionada de ar líquido.d) Corrosão de uma chapa de ferro.e) Evaporação da água do mar.

9. (Unitau 95) Em 1994, tivemos várias florestas queimadas. Podemos afirmar que:

a) as queimadas são fenômenos físicos.b) as queimadas são fenômenos químicos.c) gerou-se muita chuva.d) houve mudança de estado da matéria com as queimadas.e) as queimadas causaram uma diminuição da poluição mundial.

RESPOSTAS

1. [A]2. [D]3. [A]4. [A]5. [E]6. [E]7. [D]8. [D]9. [B]

BALANCEAMENTO DE EQUAÇÕES1. (Fuvest 89) A seqüência de reações:

xKHCO3 = M + CO2 + H2O

CO2 + Ba(OH)2 = N + H2O

ficará correta se x, M e N forem substituídos respectivamente por:

a) 1, K2CO3 e Ba2CO3

b) 1, K2O‚ e Ba2C

c) 2, K2O e BaHCO3

d) 2, K2CO3 e Ba2HCO3

e) 2, K2CO3 e BaCO3

2. (G1) A equação

2Mg (OH)2 + xHCl = 2 MgCl2 + 4H2O,

estará balanceada se x for igual a:

a) 8

b) 6

c) 2

d) 4

e) 1

3. (G1) Dada a equação química:

(NH4)2Cr2O7 = N2 + Cr2O3 + zH2O.

Os valores de x, y e z são respectivamente:

a) 2, 3 e 4

b) 2, 7 e 4

c) 2, 7 e 8

d) 3, 2 e 4

e) 3, 2 e 8

4. (G1) Derramaram-se algumas gotas de ácido clorídrico em uma pia de mármore e, observou-se uma leve efervescência. Este fenômeno pode ser representado pela equação não balanceada:

CaCO3 + HCl = CaCl2 + H2O + CO2

Acertando-se os coeficientes da equação com os menores valores inteiros, a soma será:

a) 2

b) 3

c) 4

d) 5

e) 6

5. (G1) Uma das maneiras de impedir que o SO2 , um dos responsáveis pela chuva ácida, seja liberado para a atmosfera é tratá-lo previamente com óxido de magnésio em presença de ar. Analisando a equação dada e, balanceando-a, o menor coeficiente inteiro do oxigênio é:

Dado: SO2 + MgO + O2 = MgSO4

a) 1/2

b) 1

c) 1,5

d) 2

e) 2,5

6. (G1) A soma dos menores coeficientes inteiros da equação

...Ca(OH)2 + ...H2SO4 =...CaSO4 + ...H2O é:

a) 1

b) 2

c) 3

d) 4

e) 5

7. (G1) A equação: AgNO3 + HCl = AgCl + HNO3, estará perfeitamente balanceada se o menor coeficiente inteiro do AgNO3 for:

a) 1

b) 2

c) 3

d) 4

e) 5

8. (G1) O menor coeficiente inteiro do HCl na equação

...Al2(CO3)3 + ...HCl = ...AlCl3 + ....H2CO3 é:

a) 2

b) 4

c) 6

d) 8

e) 10

9. (Mackenzie 96) Lâmpadas de flash descartáveis emitem luz produzida pela reação de magnésio com oxigênio. Essa reação corretamente equacionada e balanceada é:

Dados:

Mg (Metal Alcalino-Terroso)

O (Calcogênio)

a) Mg + O2 = MgO2

b) Mg + O2 = MgO

c) 2 Mg + O2 = 2MgO

d) Mg + O2 = 2MgO

e) Mg + O2 = Mg2O

10. (Pucmg 97) A equação não balanceada que representa o ataque do ácido fluorídríco ao vidro, deixando-o fosco, é a seguinte:

HF + SiO2= H2SiF4 + H2O

A soma total dos coeficientes mínimos e inteiros das espécies químicas envolvidas, após o balanceamento da equação, é:

a) 5

b) 7

c) 8

d) 10

e) 12

RESPOSTAS

1. [E]

2. [D]

3. [A]

4. [E]

5. [B]

6. [E]

7. [A]

8. [C]

9. [C]

10. [D]

TERMOLOGIA1.(UNAERP-1996) Com respeito à temperatura, assinale a afirmativa mais correta:

a) A escala Celsius é utilizada em todos os países do mundo e é uma escala absoluta. A escala Kelvin só é usada em alguns países por isso é relativa.

b) A Kelvin é uma escala absoluta, pois trata do estado de agitação das moléculas, e é usada em quase todos os países do mundo.

c) A escala Celsius é uma escala relativa e representa, realmente, a agitação das moléculas.

d) As escalas Celsius e Kelvin referem-se ao mesmo tipo de medida e só diferem de um valor constante e igual a 273.

e) A escala Celsius é relativa ao ponto de fusão do gelo e de vapor da água e o intervalo é dividido em noventa e nove partes iguais.

2.(CESGRANRIO-1993) Qualquer indicação na escala absoluta de temperaturas é:

a) sempre inferior ao zero absoluto.

b) sempre igual ao zero absoluto.

c) nunca superior ao zero absoluto.

d) sempre superior ao zero absoluto.

e) sempre negativa.

3. Um termômetro graduado ou em celsius, ou em fahrenheit ou em kelvin, indica - 300. Qual destes termômetros pode ser o correto?

4. (UTFPR-2007) Analise as seguintes afirmações sobre conceitos de termologia:

I) Calor é uma forma de energia.

II) Calor é o mesmo que temperatura.

III) A grandeza que permite informar se dois corpos estão em equilíbrio térmico é a temperatura.

Está(ão) correta(s) apenas:

a) I.

b) II.

c) III.

d) I e II.

e) I e III.

5.(FGV-2005) Em relação à termometria, é certo dizer que

a) - 273 K representa a menor temperatura possível de ser atingida por qualquer substância.

b) a quantidade de calor de uma substância equivale à sua temperatura.

c) em uma porta de madeira, a maçaneta metálica está sempre mais fria que a porta.

d) a escala Kelvin é conhecida como absoluta porque só admite valores positivos.

e) o estado físico de uma substância depende exclusivamente da temperatura em que ela se encontra.

6.(UNIFESP-2005) Um termômetro é encerrado dentro de um bulbo de vidro onde se faz vácuo. Suponha que o vácuo seja perfeito e que o termômetro esteja marcando a temperatura ambiente, 25°C. Depois de algum tempo, a temperatura ambiente se eleva a 30°C. Observa-se, então, que a marcação do termômetro

a) eleva-se também, e tende a atingir o equilíbrio térmico com o ambiente.

b) mantém-se a 25°C, qualquer que seja a temperatura ambiente.

c) tende a reduzir-se continuamente, independente da temperatura ambiente.

d) vai se elevar, mas nunca atinge o equilíbrio térmico com o ambiente.

e) tende a atingir o valor mínimo da escala do termômetro.

7.(UNIFESP-2003) O texto a seguir foi extraído de uma matéria sobre congelamento de cadáveres para sua preservação por muitos anos, publicada no jornal "O Estado de S.Paulo" de 21.07.2002.

Após a morte clínica, o corpo é resfriado com gelo. Uma injeção de anticoagulantes é aplicada e um fluido especial é bombeado para o coração, espalhando-se pelo corpo e empurrando para fora os fluidos naturais. O corpo é colocado

numa câmara com gás nitrogênio, onde os fluidos endurecem em vez de congelar. Assim que atinge a temperatura de -321°, o corpo é levado para um tanque de nitrogênio líquido, onde fica de cabeça para baixo.

Na matéria, não consta a unidade de temperatura usada. Considerando que o valor indicado de -321° esteja correto e que pertença a uma das escalas, Kelvin, Celsius ou Fahrenheit, pode-se concluir que foi usada a escala

a) Kelvin, pois trata-se de um trabalho científico e esta é a unidade adotada pelo Sistema Internacional.

b) Fahrenheit, por ser um valor inferior ao zero absoluto e, portanto, só pode ser medido nessa escala.

c) Fahrenheit, pois as escalas Celsius e Kelvin não admitem esse valor numérico de temperatura.

d) Celsius, pois só ela tem valores numéricos negativos para a indicação de temperaturas.

e) Celsius, por tratar-se de uma matéria publicada em língua portuguesa e essa ser a unidade adotada oficialmente no Brasil.

8.(UFSC-2008) Assinale a(s) proposição(ões) CORRETA(S) em relação a alguns fenômenos que envolvem os conceitos de temperatura, calor, mudança de estado e dilatação térmica.

(01) A temperatura de um corpo é uma grandeza física relacionada à densidade do corpo.

(02) Uma substância pura ao receber calor ficará submetida a variações de temperatura durante a fusão e a ebulição.

(04) A dilatação térmica é um fenômeno específico dos líquidos, não ocorrendo com os sólidos.

(08) Calor é uma forma de energia.

(16) O calor se propaga no vácuo.

9.(PUCMG-2007) Um recipiente de vidro está completamente cheio de um determinado líquido. O conjunto é aquecido fazendo com que transborde um pouco desse líquido. A quantidade de líquido transbordado representa a dilatação:

a) do líquido, apenas.

b) do líquido menos a dilatação do recipiente.

c) do recipiente, apenas.

d) do recipiente mais a dilatação do líquido.

10.(PUCMG-2003) Quando aumentamos a temperatura dos sólidos e dos líquidos, normalmente seus volumes aumentam. Entretanto, algumas substâncias apresentam um comportamento anômalo, como é o caso da água, mostrado no gráfico a seguir. Assinale a afirmativa CORRETA.

a) O volume da água aumenta e sua densidade diminui, quando ela é resfriada abaixo de 4°C.

b) Entre 4°C e 0°C, a diminuição de temperatura faz com que a água se torne mais densa.

c) Quando a água é aquecida, a partir de 4°C sua densidade e seu volume aumentam.

d) Quando a água está a 4°C, ela apresenta a sua menor densidade.

RESPOSTAS

1. B

2. D

3. Fahrenheit.

4.E

5.D

6. A

7. C

8. 8+16= 24

9. B

10. A

TERMOLOGIA II1.(CPS-2007) Um corpo sólido, quando aquecido, sofre alterações em suas dimensões devido à expansão de seus espaços interatômicos. Quando a temperatura desse corpo se eleva, aumenta a agitação atômica e, como conseqüência, há o aumento da distância média entre os átomos. A esse fenômeno denominamos dilatação térmica.

Segundo relatório elaborado por cientistas da ONU sobre o aquecimento global, até o final deste século as temperaturas atmosféricas subirão de 1,8 °C a 4 °C.

Isso significa que a maior parte dos corpos sólidos do planeta sofrerá alterações em

a) sua massa.

b) seu volume.

c) seu calor latente.

d) seu calor específico.

e) sua capacidade térmica.

2.(UFV-1999) Quando introduzimos um termômetro de mercúrio em um recipiente contendo água a uma temperatura significativamente superior à temperatura inicial do termômetro, percebemos, de imediato, que ocorre uma diminuição da coluna de mercúrio antes de seu esperado aumento. Explique este fato.

3.(UFRS-2007) Assinale a alternativa que preenche corretamente as lacunas do texto a seguir, na ordem em que aparecem.

A figura que segue representa um anel de alumínio homogêneo, de raio interno Ra e raio externo Rb, que se encontra à temperatura ambiente.

Se o anel for aquecido até a temperatura de 200 °C, o raio Ra .......... e o raio Rb .......... .

a) aumentará - aumentará

b) aumentará - permanecerá constante

c) permanecerá constante - aumentará

d) diminuirá - aumentará

e) diminuirá - permanecerá constante

4. Indique a alternativa que associa corretamente o tipo predominante de transferência de calor que ocorre nos fenômenos, na seguinte seqüência:

- Aquecimento de uma barra de ferro quando sua extremidade é colocada numa chama acesa.

- Aquecimento do corpo humano quando exposto ao sol.

- Vento que sopra da terra para o mar durante a noite.

a) convecção - condução - radiação.

b) convecção - radiação - condução.

c) condução - convecção - radiação.

d) condução - radiação - convecção.

e) radiação - condução - convecção.

5.(UEPG-2008) Calor é uma forma de energia que é transferida entre dois sistemas quando entre eles existe uma diferença de temperatura, e a transferência pode ocorrer por condução, convecção ou radiação. A respeito deste assunto, assinale o que for correto.

(01) Na condução, a transferência de calor ocorre de partícula a partícula, dentro de um corpo ou entre dois corpos em contato.

(02) A transferência de calor em um meio fluido ocorre por convecção.

(04) Na radiação, a transferência de calor entre dois sistemas ocorre através de ondas eletromagnéticas.

6.(UNESP-2008) Um corpo I é colocado dentro de uma campânula de vidro transparente evacuada. Do lado externo, em ambiente à pressão atmosférica, um corpo II é colocado próximo à campânula, mas não em contato com ela, como mostra a figura.

As temperaturas dos corpos são diferentes e os pinos que os sustentam são isolantes térmicos. Considere as formas de transferência de calor entre esses corpos e aponte a alternativa correta.

a) Não há troca de calor entre os corpos I e II porque não estão em contato entre si.

b) Não há troca de calor entre os corpos I e II porque o ambiente no interior da campânula está evacuado.

c) Não há troca de calor entre os corpos I e II porque suas temperaturas são diferentes.

d) Há troca de calor entre os corpos I e II e a transferência se dá por convecção.

e) Há troca de calor entre os corpos I e II e a transferência se dá por meio de radiação eletromagnética.

7.(ENEM-2007) O uso mais popular de energia solar está associado ao fornecimento de água quente para fins domésticos. Na figura a seguir, é ilustrado um aquecedor de água constituído de dois tanques pretos dentro de uma caixa termicamente isolada e com cobertura de vidro, os quais absorvem energia solar.

A. Hinrichs e M. Kleinbach. "Energia e meio ambiente". São Paulo: Thompson, 3 ed., 2004, p. 529 (com adaptações).

Nesse sistema de aquecimento,

a) os tanques, por serem de cor preta, são maus absorvedores de calor e reduzem as perdas de energia.

b) a cobertura de vidro deixa passar a energia luminosa e reduz a perda de energia térmica utilizada para o aquecimento.

c) a água circula devido à variação de energia luminosa existente entre os pontos X e Y.

d) a camada refletiva tem como função armazenar energia luminosa.

e) o vidro, por ser bom condutor de calor, permite que se mantenha constante a temperatura no interior da caixa.

8.(UFJF-2006) Há pessoas que preferem um copo de cerveja com colarinho e outras sem o colarinho. O colarinho é espuma que contém ar em seu interior. Considere que a cerveja seja colocada num copo com isolamento térmico. Do ponto de vista físico, a função do colarinho pode ser:

a) apenas estética.

b) a de facilitar a troca de calor com o meio.

c) a de atuar como um condutor térmico.

d) a de atuar como um isolante térmico.

e) nenhuma.

9.(UFSM-2006) "Os habitantes dos cerritos, com o tempo, foram aprendendo a plantar e a moldar potes de barro cozido."

Os índios usavam panelas de barro. Modernamente usamos panelas de metais, como alumínio e aço inoxidável, com cabos de madeira ou baquelite. Os metais são ________________ de energia na forma de calor, pois possuem ___________ condutividade térmica. O material do cabo possui ___________ condutividade térmica.

Assinale a alternativa que preenche corretamente as lacunas.

a) bons condutores - baixa - baixa

b) maus condutores - baixa - alta

c) bons condutores - alta - alta

d) maus condutores - baixa - baixa

e) bons condutores - alta - baixa

10.(UNIFESP-2006) O SI (Sistema Internacional de unidades) adota como unidade de calor o joule, pois calor é energia. No entanto, só tem sentido falar em calor como energia em trânsito, ou seja, energia que se transfere de um corpo a outro em decorrência da diferença de temperatura entre eles. Assinale a afirmação em que o conceito de calor está empregado corretamente.

a) A temperatura de um corpo diminui quando ele perde parte do calor que nele estava armazenado.

b) A temperatura de um corpo aumenta quando ele acumula calor.

c) A temperatura de um corpo diminui quando ele cede calor para o meio ambiente.

d) O aumento da temperatura de um corpo é um indicador de que esse corpo armazenou calor.

e) Um corpo só pode atingir o zero absoluto se for esvaziado de todo o calor nele contido.

RESPOSTAS

1. B

2. Dilatação do corpo de vidro do termômetro.

3. A

4. D

5.1+2+4

6. E

7.B

8.D

9. E

10. C

ELETRICIDADE I1. (Fuvest-1993) Dispõe-se de uma placa metálica M e de uma esferinha metálica P, suspensa por um fio isolante, inicialmente neutras e isoladas. Um feixe de luz violeta é lançado sobre a placa retirando partículas elementares da mesma. As figuras (1) a (4) adiante, ilustram o desenrolar dos fenômenos ocorridos.

Podemos afirmar que na situação (4):a) M e P estão eletrizadas positivamente.b) M está negativa e P neutra.c) M está neutra e P positivamente eletrizada.d) M e P estão eletrizadas negativamente.e) M e P foram eletrizadas por indução.

2.(Unicamp-1993) Cada uma das figuras a seguir representa duas bolas metálicas de massas iguais, em repouso, suspensas por fios isolantes. As bolas podem estar carregadas eletricamente. O sinal da carga est á indicado em cada uma delas. A ausência de sinal indica que a bola está descarregada. O ângulo do fio com a vertical depende do peso da bola e da força elétrica devido à bola vizinha. Indique em cada caso se a figura está certa ou errada.

3(FUVEST-1996) Aproximando-se uma barra eletrizada de duas esferas condutoras, inicialmente descarregadas e encostadas uma na outra, observa-se a distribuição de cargas esquematizada na figura 1, a seguir. Em seguida, sem tirar do lugar a barra eletrizada, afasta-se um pouco uma esfera da outra. Finalmente, sem mexer mais nas esferas, move-se a barra, levando-a para muito longe das esferas. Nessa situação final, a alternativa que melhor representa a distribuição de cargas nas duas esferas é

4(UNESP-1996) De acordo com o modelo atômico atual, os prótons e nêutrons não são mais considerados partículas elementares. Eles seriam formados de três partículas ainda menores, os quarks. Admite-se a existência de 12 quarks na natureza, mas só dois tipos formam os prótons e nêutrons, o quark up (u), de carga elétrica positiva, igual a 2/3 do valor da carga do elétron, e o quark down (d), de carga elétrica negativa, igual a 1/3 do valor da carga do elétron. A partir dessas informações, assinale a alternativa que apresenta corretamente a composição do próton e do nêutron.

(I) Próton.(II) Nêutron

a) (I) d, d, d, (II) u, u, ub) (I) d, d, u, (II) u, u, dc) (I) d, u, u, (II) u, d, dd) (I) u, u, u, (II) d, d, de) (I) d, d, d, (II) d, d, d

5.(UEL-1996) Um bastão isolante é atritado com tecido e ambos ficam eletrizados. É correto afirmar que o bastão pode tera) ganhado prótons e o tecido ganhado elétrons.b) perdido elétrons e o tecido ganhado prótons.c) perdido prótons e o tecido ganhado elétrons.d) perdido elétrons e o tecido ganhado elétrons.e) perdido prótons e o tecido ganhado prótons.

6.(UNAERP-1996) Um bastão não condutor e descarregado foi atritado em uma das suas extremidades até ficar negativamente eletrizado. Dos seguintes esquemas que representam secções longitudinais do bastão, o que melhor indica a distribuição de cargas é:

7. Esfregando-se um bastão de vidro com um pano de seda, o bastão passa a trair pedacinhos de papel. A explicação mais correta deste fato é que:a) o bastão eletrizou-se;b) o pano não se eletrizou;c) o bastão é um bom condutor elétrico;d) o papel é um bom condutor elétrico;e) o papel estava carregado positivamente.

8. Têm-se três esferas metálicas A, B e C eletrizadas. Aproximando-se uma da outra constata-se que A atrai B e B repele C.

Então podemos afirmar que:a) A e B possuem cargas positivas e C possui carga negativa;b) A e B possuem cargas negativas e C possui carga positiva;c) A e C possuem cargas positivas e B possui carga negativa;d) A e C possuem carga de mesmo sinal e B possui carga de sinal contrário ao sinal de A;e) A e C possuem cargas de sinais contrários e B possui carga de sinal contrário ao sinal de A.

RESPOSTAS:

1. A2. a) erradab) certac) erradad) erradae) errada3.A4.C5.D6.E7.A8.E

ELETRICIDADE II

1. Você liga um televisor, o material que reveste a tela internamente, perde uma grande quantidade de el étrons e se torna eletricamente carregado. Você pode verificar a presença dessa carga aproximando o braço da tela e notando como os pêlos ficam "em pé". Qual é o sinal da carga adquirida pela tela?

2.(FEI-1996) Qual das afirmativas está correta?a) Somente corpos carregados positivamente atraem corpos neutros.b) Somente corpos carregados negativamente atraem corpos neutros.c) Um corpo carregado pode atrair ou repelir um corpo neutro.d) Se um corpo A eletrizado positivamente atrai um outro corpo B, podemos afirmar que B est á carregado negativamente.e) Um corpo neutro pode ser atraído por um corpo eletrizado.

3.(CESGRANRIO-1991) Na figura a seguir, um bastão carregado positivamente é aproximado de uma pequena esfera metálica (M) que pende na extremidade de um fio de seda. Observa-se que a esfera se afasta do bast ão. Nesta situação, pode-se afirmar que a esfera possui uma carga elétrica total:

a) negativa.b) positiva.c) nula.d) positiva ou nula.e) negativa ou nula.

4.(UFRS-1996) Analise as afirmativas, a seguir, identificando a INCORRETA.a) Quando um condutor eletrizado é colocado nas proximidades de um condutor com carga total nula, existirá força de atração eletrostática entre eles.b) Um bastão eletrizado negativamente é colocado nas imediações de uma esfera condutora que está aterrada. A esfera então se eletriza, sendo sua carga total positiva.c) Se dois corpos, inicialmente neutros, são eletrizados atritando-se um no outro, eles adquirirão cargas totais de mesma quantidade, mas de sinais opostos.d) O pára-raio é um dispositivo de proteção para os prédios, pois impede descargas elétricas entre o prédio e as nuvens.

5.(PUCCAMP-1998) Os relâmpagos e os trovões são conseqüência de descargas elétricas entre nuvens ou entre nuvens e o solo. A respeito desses fenômenos, considere as afirmações que seguem.

I. Nuvens eletricamente positivas podem induzir cargas elétricas negativas no solo.II. O trovão é uma conseqüência da expansão do ar aquecido.III. Numa descarga elétrica, a corrente elétrica é invisível sendo o relâmpago conseqüência da ionização do ar.

Dentre as afirmações,a) somente I é correta.b) somente II é correta.c) somente III é correta.d) somente I e II são corretas.e) I, II e III são corretas.

6.(UEL-1998) Dois corpos A e B, de materiais diferentes, inicialmente neutros, são atritados entre si, isolados de outros corpos. Após o atrito,a) ambos ficam eletrizados negativamente.b) ambos ficam eletrizados positivamente.c) um fica eletrizado negativamente e o outro continua neutro.d) um fica eletrizado positivamente e o outro continua neutro.e) um fica eletrizado positivamente e o outro, negativamente.

7.(UFV-1999) Um filete de água pura cai verticalmente de uma torneira. Um bastão de vidro carregado com uma carga líquida negativa é aproximado da água. Nota-se que o filete encurva ao encontro do bastão. Isto se deve ao fato de:a) o bastão produzir um acúmulo de carga líquida positiva no filete de água.b) o filete de água pura possuir necessariamente uma carga líquida positiva.c) o filete de água pura possuir uma carga líquida negativa.d) os momentos de dipolo das moléculas da água se orientarem no campo elétrico produzido pelo bastão.e) ser significativa a atração gravitacional entre o bastão e o filete de água.

8.(UFSCar-2002) Atritando vidro com lã, o vidro se eletriza com carga positiva e a lã com carga negativa. Atritando algodão com enxofre, o algodão adquire carga positiva e o enxofre, negativa. Porém, se o algodão for atritado com lã, o algodão adquire carga negativa e a lã, positiva. Quando atritado com algodão e quando atritado com enxofre, o vidro adquire, respectivamente, carga elétricaa) positiva e positiva.b) positiva e negativa.c) negativa e positiva.d) negativa e negativa.e) negativa e nula.

9. (UEL-2001) Campos eletrizados ocorrem naturalmente no nosso cotidiano. Um exemplo disso é o fato de algumas vezes levarmos pequenos choques elétricos ao encostarmos em automóveis. Tais choques são devidos ao fato de

estarem os automóveis eletricamente carregados. Sobre a natureza dos corpos (eletrizados ou neutros), considere as afirmativas a seguir:

I- Se um corpo está eletrizado, então o número de cargas elétricas negativas e positivas não é o mesmo.

II- Se um corpo tem cargas elétricas, então está eletrizado.

III- Um corpo neutro é aquele que não tem cargas elétricas.

IV- Ao serem atritados, dois corpos neutros, de materiais diferentes, tornam-se eletrizados com cargas opostas, devido ao princípio de conservação das cargas elétricas.

V- Na eletrização por indução, é possível obter-se corpos eletrizados com quantidades diferentes de cargas.

Sobre as afirmativas acima, assinale a alternativa correta.a) Apenas as afirmativas I, II e III são verdadeiras.b) Apenas as afirmativas I, IV e V são verdadeiras.c) Apenas as afirmativas I e IV são verdadeiras.d) Apenas as afirmativas II, IV e V são verdadeiras.e) Apenas as afirmativas II, III e V são verdadeiras.

10.(PUCSP-2001) Leia com atenção a tira do gato Garfield mostrada abaixo e analise as afirmativas que se seguem.

I - Garfield, ao esfregar suas patas no carpete de lã, adquire carga elétrica. Esse processo é conhecido como sendo eletrização por atrito.

II - Garfield, ao esfregar suas patas no carpete de lã, adquire carga elétrica. Esse processo é conhecido como sendo eletrização por indução.

III - O estalo e a eventual faísca que Garfield pode provocar, ao encostar em outros corpos, são devidos à movimentação da carga acumulada no corpo do gato, que flui de seu corpo para os outros corpos.

Estão certasa) I, II e III.b) I e II.c) I e III.d) II e III.e) apenas I.

RESPOSTAS:

1. POSITIVA2. E3. B4.D5.E6. E7. D8. A9. B10. C

MECÂNICA I1. (FUVEST-1994) Um barco é erguido 24 m, no interior de uma eclusa, num intervalo de tempo de 40 min. Sua velocidade média de ascensão é:a) 18 m/s.b) 2,5 × 10-3 m/s.c) 5 × 10-3 m/s.d) 10-2 m/s.e) 7,2 × 10-3 m/s.

2. (FUVEST-1993) Um automóvel desloca-se numa trejetória retilínea durante 100 segundos. Sua velocidade média, durante este intervalo de tempo é de 2 metros por segundo.Se x representa a posição do automóvel em função do tempo t, com relação a uma origem, e v sua velocidade instantânea, o único gráfico que representa este movimento é:

3.(FUVEST-1992) Em um prédio de 20 andares (além do térreo) o elevador leva 36 s para ir do térreo ao 20 o andar. Uma pessoa no andar X chama o elevador, que está inicialmente no térreo, e 39,6 s após a chamada a pessoa atinge o andar térreo. Se não houve paradas intermediárias, e os tempos de abertura e fechamento da porta do elevador e de entrada e saída do passageiro são desprezíveis, podemos dizer que o andar X é o:a) 9o.b) 11o.c) 16o.d) 18o.e) 19o.

4.(FUVEST-1991) Adote: velocidade do som no ar = 340 m/sUm avião vai de São Paulo a Recife em uma hora e 40 minutos. A distância entre essas cidades é aproximadamente 3000 km.a) Qual a velocidade média do avião?b) Prove que o avião é supersônico.

5.(UNESP-1992) Há 500 anos, Cristóvão Colombo partiu de Gomera (Ilhas Canárias) e chegou a Guanahani (Ilhas Bahamas), após navegar cerca de 3000 milhas marítimas (5556 km) durante 33 dias. Considerando que um dia tem 86400 segundos, a velocidade média da travessia oceânica, no sistema Internacional (SI) de Unidades, foi aproximadamentea) 2 . 10-2 m/s.b) 2 . 10-1 m/s.c) 2 . 100 m/s.d) 2 . 101 m/s.e) 2 . 102 m/s.

6.(FEI-1995) Um corredor fundista está participando de uma prova de 5 km. Nos primeiros 3 km ele mantém velocidade constante de 1,5 m/s. No restante da prova, sua velocidade é de 2,0 m/s. Qual será sua velocidade média durante a prova?a) 1,667 m/sb) 1,750 m/sc) 1,750 km/hd) 1,850 m/se) 1,600 m/s

7.(FEI-1994) O arco de parábola no gráfico a seguir representa a variação da velocidade em função do tempo. No instante t = 5 s podemos afirmar que o movimento é:

a) progressivo, retardado.b) progressivo, acelerado.c) regressivo, acelerado.d) regressivo, retardado.e) uniforme.

8.(UNESP-1996) Ao passar pelo marco "km 200" de uma rodovia, um motorista vê um anúncio com a inscrição: "ABASTECIMENTO E RESTAURANTE A 30 MINUTOS". Considerando que este posto de serviços se encontra junto ao marco "km 245" dessa rodovia, pode-se concluir que o anunciante prevê, para os carros que trafegam nesse trecho, uma velocidade média, em km/h, dea) 80.b) 90.c) 100.d) 110.e) 120.

9.(UFPE-1995) O gordo e o magro estão patinando sobre o gelo. Em um dado instante, em que ambos estão parados, o gordo empurra o magro. Desprezando o atrito entre os patins e o gelo, assinale a afirmativa correta.a) Como é o gordo que empurra, este fica parado e o magro adquire velocidade.b) Os dois adquirem velocidades iguais, mas em sentidos opostos.c) O gordo, como é mais pesado, adquire velocidade maior que a do magro.d) O magro adquire velocidade maior que a do gordo.e) Como não há atrito, o magro continua parado e o gordo é impulsionado para trás.

10.(UECE-1996) Um móvel desloca-se sobre uma reta, segundo o gráfico:

No intervalo t = 0 a t = 1, a aceleração foi______ e no intervalo t = 1 a t = 3, o espaço percorrido foi______.

O preenchimento, na ordem das lacunas, é:a) 1 m/s2; 4 mb) 1 m/s2; 8 mc) 2 m/s2; 4 md) 2 m/s2; 8 m

RESPOSTAS1. D2. D3. B4. a) 500 m/s. b) Como Vm > Vsom, em algum instante Vavião > Vsom.5. C6. A7. A8. B9. D10. B

MECÂNICA II1.(CESGRANRIO-1990) Uma partícula se movimenta sobre uma reta. O gráfico representa sua velocidade em função do tempo. Entre os instantes t = 0 s e t = 5,0 s:

A aceleração média da partícula é:a) 0,8 cm/s2;b) 2,1 cm/s2;c) 4,0 cm/s2;d) 10,5 cm/s2;e) 12,5 cm/s 2.

2.(FEI-1996) Em qual das alternativas a seguir o movimento é regressivo acelerado?a) v > 0 e a > 0b) v < 0 e a > 0

c) v < 0 e a < 0d) v > 0 e a < 0e) v > 0 e a = 0

3.(ENEM-1998) Em uma prova de 100m rasos, o desempenho típico de um corredor padrão é representado pelo gráfico a seguir:

Baseado no gráfico, em que intervalo de tempo a VELOCIDADE do corredor é aproximadamente constante?a) Entre 0 e 1 segundo.b) Entre 1 e 5 segundos.c) Entre 5 e 8 segundos.d) Entre 8 e 11 segundos.e) Entre 12 e 15 segundos.

4.(ENEM-1998) Em uma prova de 100 m rasos, o desempenho típico de um corredor padrão é representado pelo gráfico da questão anterior.Em que intervalo de tempo o corredor apresenta ACELERAÇÃO máxima?a) Entre 0 e 1 segundo.b) Entre 1 e 5 segundos.c) Entre 5 e 8 segundos.d) Entre 8 e 11 segundos.e) Entre 9 e 15 segundos.

5.(UFMG-2000) Júlia está andando de bicicleta, com velocidade constante, quando deixa cair uma moeda. Tomás está parado na rua e vê a moeda cair.Considere desprezível a resistência do ar.Assinale a alternativa em que melhor estão representadas as trajetórias da moeda, como observadas por Júlia e por Tomás.

6.(UFRJ-2002) A Pangea era um supercontinente que reunia todos os continentes atuais e que, devido a processos geológicos, foi se fragmentando. Supõe-se que há 120 milhões de anos atrás a África e a América do Sul, que faziam parte da Pangea, começaram a se separar e que os locais onde hoje estão as cidades de Buenos Aires e Cidade do Cabo coincidissem. A distância atual entre as duas cidades é de aproximadamente 6.000 km.

Calcule a velocidade média de afastamento entre a África e a América do Sul em centímetros por ano.

7.(CFTPR-2006) Imagine um ônibus escolar parado no ponto de ônibus e um aluno sentado em uma de suas poltronas. Quando o ônibus entra em movimento, sua posição no espaço se modifica: ele se afasta do ponto de ônibus. Dada esta situação, podemos afirmar que a conclusão ERRADA é que:a) o aluno que está sentado na poltrona, acompanha o ônibus, portanto também se afasta do ponto de ônibus.b) podemos dizer que um corpo está em movimento em relação a um referencial quando a sua posição muda em relação a esse referencial.c) o aluno está parado em relação ao ônibus e em movimento em relação ao ponto de ônibus, se o referencial for o próprio ônibus.d) neste exemplo, o referencial adotado é o ônibus.e) para dizer se um corpo está parado ou em movimento, precisamos relacioná-lo a um ponto ou a um conjunto de pontos de referência.

8.(CFTMG-2008) Um ônibus, que trafega em uma via plana, com movimento uniforme, diminuiu sua velocidade até parar, no instante em que o sinal luminoso do semáforo muda para o vermelho. Dentre os gráficos, o que melhor representa esse movimento é

9.(FUVEST-2008) Dirigindo-se a uma cidade próxima, por uma auto-estrada plana, um motorista estima seu tempo de viagem, considerando que consiga manter uma velocidade média de 90 km/h. Ao ser surpreendido pela chuva, decide reduzir sua velocidade média para 60 km/h, permanecendo assim até a chuva parar, quinze minutos mais tarde, quando retoma sua velocidade média inicial.Essa redução temporária aumenta seu tempo de viagem, com relação à estimativa inicial, ema) 5 minutos.b) 7,5 minutos.c) 10 minutos.d) 15 minutos.e) 30 minutos.

10.(CFTMG-2006) Um carro move-se ao longo de um trecho retilíneo da avenida Amazonas, variando sua posição com o tempo, de acordo com a tabela a seguir.

Nessa situação, é correto afirmar que o carroa) está parando.b) tem velocidade constante.c) apresenta aceleração negativa.d) possui movimento uniformemente retardado.

RESPOSTAS1. A2. B3. C4. A5. C6. v = 5 cm/ano7. D8. D9. A10. B

MECÂNICA III1.(CFTMG-2005) Uma experiência realizada em laboratórios de Física, no estudo das Leis de Newton, consiste em prender a um carrinho de brinquedo um balão de borracha cheio de ar. A ejeção do ar faz com que o carrinho se movimente, pois as paredes do balão exercem uma força sobre o ar, empurrando-o para fora, e o ar exerce, sobre as paredes do balão, uma força de mesma (o) _______________ que faz com que o carrinho se mova _______________ do jato de ar.

As lacunas são corretamente preenchidas, respectivamente, por:a) módulo e direção / em sentido oposto aob) módulo e sentido / em direção oposta aoc) direção e sentido / perpendicularmente ao sentidod) módulo e direção / perpendicularmente ao sentido

2.(UF-2007) Um pequeno automóvel colide frontalmente com um caminhão cuja massa é cinco vezes maior que a massa do automóvel. Em relação a essa situação, marque a alternativa que contém a afirmativa correta.a) Ambos experimentam desaceleração de mesma intensidade.b) Ambos experimentam força de impacto de mesma intensidade.c) O caminhão experimenta desaceleração cinco vezes mais intensa que a do automóvel.d) O automóvel experimenta força de impacto cinco vezes mais intensa que a do caminhão.e) O caminhão experimenta força de impacto cinco vezes mais intensa que a do automóvel.

3.(UFRS-2006) A massa de uma partícula X é dez vezes maior do que a massa de uma partícula Y. Se as partículas colidirem frontalmente uma com a outra, pode-se afirmar que, durante a colisão, a intensidade da força exercida por X sobre Y, comparada à intensidade da força exercida por Y sobre X, seráa) 100 vezes menor.b) 10 vezes menor.c) igual.d) 10 vezes maior.e) 100 vezes maior.

4.(PUCMG-2005) De acordo com a terceira lei de Newton, a toda força corresponde outra igual e oposta, chamada de reação. A razão por que essas forças não se cancelam é:a) elas agem em objetos diferentes.b) elas não estão sempre na mesma direção.c) elas atuam por um longo período de tempo.d) elas não estão sempre em sentidos opostos.

5.(UNESP-2006) Analise as três afirmações seguintes.

I. A unidade de força do SI é o newton, símbolo N, definida como: "Força que comunica à massa de um quilograma a aceleração de um metro por segundo, por segundo".II. A lei da ação e reação, ou terceira lei de Newton, enunciada como "A força exercida por um corpo, A, sobre outro, B, é igual e oposta à força exercida pelo corpo B sobre A", só é válida quando os corpos A e B estão em contato um com o outro, não podendo ser aplicada a corpos distantes um do outro.III. Dois objetos de materiais diferentes, com a mesma "massa inercial", à qual se refere a segunda lei de Newton (f=m.a), têm a mesma "massa gravitacional", à qual se refere a lei da atração gravitacional de Newton.

Podemos afirmar que

a) apenas I está correta.b) apenas II está correta.c) apenas III está correta.d) apenas I e III estão corretas.e) apenas II e III estão corretas.

6.(CFTMG-2004) Considere a queda de um pingo de chuva (gota d'água). Sabe-se que, a partir de certa altitude, a intensidade da força de resistência do ar (força de atrito) que age sobre o pingo de chuva iguala-se à intensidade da força-peso desse pingo. Nessas circunstâncias, o pingo de chuvaa) pára.b) continua seu movimento a velocidade constante.c) continua seu movimento desacelerado.d) continua seu movimento a velocidade uniformemente variada.

7.(PUCRIO-2008) A primeira Lei de Newton afirma que, se a soma de todas as forças atuando sobre o corpo é zero, o mesmoa) terá um movimento uniformemente variado.b) apresentará velocidade constante.c) apresentará velocidade constante em módulo, mas sua direção pode ser alterada.d) será desacelerado.e) apresentará um movimento circular uniforme.

8.(CFTCE-2007) O Código de Trânsito Brasileiro estabelece a obrigatoriedade do uso do cinto de segurança, tanto para o motorista e o caroneiro do banco da frente, assim como para os passageiros do banco traseiro. Esta medida tem por objetivo prevenir lesões mais graves em caso de acidentes. Fisicamente, a função do cinto está relacionada à:a) Primeira Lei de Newtonb) Lei de Snell-Descartesc) Lei de Faradayd) Primeira Lei de Ohme) Primeira Lei de Kepler

9.(UEG-2007) A natureza e as suas leis jaziam na noite escondida.Disse Deus "Faça-se Newton" e houve luz nas jazidas.

Os versos acima foram gravados no túmulo de Isaac Newton (1642-1727), na Abadia de Westminster, em Londres. Antes de Newton ter formulado a Mecânica, pensava-se que, para manter um corpo em movimento com velocidade constante, era necessária uma força e que o "estado natural" de um corpo era o repouso. Para que um corpo pudesse se mover com velocidade constante, ele teria de ser impulsionado, puxado ou empurrado. Uma vez interrompida a influência externa, o corpo naturalmente pararia. Sobre esse assunto, é CORRETO afirmar:a) A primeira lei de Newton diz que, se nenhuma força atua sobre um corpo, sua velocidade não pode mudar, ou seja, o corpo não pode acelerar.b) Com base na terceira lei de Newton (ação e reação), o movimento com velocidade constante é uma reação à ação de uma força externa aplicada.c) O movimento com velocidade constante implica numa aceleração não nula e, pela segunda lei de Newton, é necessária uma força para produzir aceleração.d) O estado "natural" de um corpo é aquele com velocidade constante devido ao fato de não se poder afirmar que um corpo está em repouso sem se conhecer o referencial considerado.

10.(PUCMG-2006) Um corpo é lançado para o espaço sideral, longe das estrelas e planetas. Em relação à sua massa e ao seu peso, é CORRETO afirmar que:a) sua massa e seu peso variam.b) apenas seu peso varia.c) sua massa e seu peso não variam.d) apenas sua massa varia.

11. (UNESP-1995) Um corpo de massa m pode se deslocar ao longo de uma reta horizontal sem encontrar qualquer resistência. O gráfico a seguir representa a aceleração, a, desse corpo em função do módulo (intensidade), F, da força aplicada, que atua sempre na direção da reta horizontal.

A partir do gráfico, é possível concluir que a massa m do corpo, em kg, é igual aa) 10.b) 6,0.c) 2,0.d) 0,4.e) 0,1.

RESPOSTAS1. A2. B3. C4. A5. D6.B7. B8. A9. A10. B 11. A

BIOQUÍMICA1. (Uesc 2011) “Só comparo o Nordeste à Terra Santa. Homens magros tostados. A carne de bode, o queijo duro, a fruta e a lavra seca, o grão cozido em água e sal”. O amor de Raquel de Queiroz pelo Nordeste, por sua gente, por seus costumes e por suas iguarias, analisado do ponto de vista da Química, permite afirmar corretamente: a) A carne de bode magra é um alimento bastante calórico porque contém fibras de carboidratos complexos. b) O queijo duro, produzido a partir da fermentação láctea do leite integral de cabra, é rico em lipídios e em proteínas. c) O grão é cozido em água e sal, à temperatura de ebulição abaixo de 100ºC, ao nível do mar. d) As frutas nordestinas são alimentos pobres em nutrientes minerais porque são provenientes de solos secos e de

baixa fertilidade. e) A lavra seca que aguarda o milagre das chuvas para fazer germinar a semente de feijão isenta de nutrientes, como

os polissacarídeos e as proteínas. 2. (Ufrgs 2010) Observe a seguir a estrutura do aspartame, um composto usado como adoçante.

Considere as seguintes afirmações sobre esse composto.

I. Por ser um adoçante, o aspartame é considerado um

Glicídio.II. Por possuir ligação peptídica, o aspartame pode ser classificado como proteína.III. Um dos aminoácidos que origina o aspartame apresenta fórmula HO2CCH2CH(NH2)CO2H.

Quais estão corretas? a) Apenas I. b) Apenas II. c) Apenas III. d) Apenas I e II. e) Apenas I e III. 3. (Ufsm 2007) A medida da quantidade de triglicerídeos na corrente sanguínea de um indivíduo constitui-se importante parâmetro para avaliação clínica de suas condições nutricionais. Na natureza, a produção dos triglicerídeos é farta, ocorrendo em animais e vegetais. Assinale a alternativa que contém a representação de um triglicerídeo.

4. (Puc-rio 2007) Nossos corpos podem sintetizar onze aminoácidos em quantidades suficientes para nossas necessidades. Não podemos, porém, produzir as proteínas para a vida a não ser ingerindo os outros nove, conhecidos como aminoácidos essenciais.

Assinale a alternativa que indica apenas funções orgânicas encontradas no aminoácido essencial fenilalanina, mostrada na figura anterior. a) Álcool e amida. b) Éter e éster. c) Ácido orgânico e amida. d) Ácido orgânico e amina primária. e) Amina primária e aldeído. 5. (Uerj 2006) Duas importantes ações na luta contra o aumento do efeito estufa são a limitação da queima de combustíveis fósseis e a promoção do crescimento de florestas. A importância do crescimento das florestas se deve à ocorrência, nas plantas, da etapa metabólica resumida na seguinte equação química:

a) CO2 + H2O H2CO3 b) C6H12O6 2 C2H6O + CO2 c) 6 CO2 + 6 H2O C6H12O6 + 6 O2 d) C6H12O6 + 6 O2 6 CO2 + 6 H2O 6. (G1 - cps 2005) A "Folhateen", em julho de 2004, colocou em questão os alimentos considerados "fast food", muito apreciados pelos jovens. A reportagem foi sobre o filme "Super Size Me" que mostra o caso de um homem que comeu 90 hambúrgueres durante um mês, consumindo 5000 calorias/dia, o que lhe rendeu 11 kg a mais. Segundo a matéria esse tipo de alimento é rico em gorduras e para uma pessoa suprir suas necessidades nutricionais ainda precisa consumir alimentos ricos em: vitaminas, cálcio, fibras e proteínas. Esses nutrientes, na ordem em que foram citados, podem ser encontrados, respectivamente, em a) verduras, queijo, carnes magras e sucos de frutas.

b) queijos, sucos, verduras e massas. c) saladas, verduras, carne de peru e cereais. d) frutas, leite, pão integral e carnes magras. e) arroz integral, cereais, massas e frutas. 7. (Ufsm 2005) As proteínas e as gorduras são nutrientes essenciais à nossa dieta. Durante a metabolização de uma mistura de arroz e feijão, as proteínas são quebradas até os α-aminoácidos, e os triglicerídeos, um tipo de gordura, são também desmembrados até o glicerol e os ácidos graxos, conforme esquema a seguir. Moléculas menores são assimiladas pelo nosso organismo e usadas em diversos processos metabólicos.

Durante esse processo químico da metabolização de proteínas e triglicerídeos, as enzimas quebram ligações respectivamente, do tipo a) éster e álcool. b) amina e éster. c) éter e amida. d) amida e álcool. e) amida e éster. 8. (G1 - cps 2004) Um estudo realizado na Unifesp revela que a má nutrição na infância é a maior causa de hipertensão e doenças cardíacas em adultos e adolescentes de baixa renda. Depois das mortes violentas, a hipertensão é apontada como maior causa de mortalidade entre a população de baixa renda.Esse quadro coloca os brasileiros pobres com a mesma expectativa de vida encontrada em países como o Afeganistão, cuja média de vida é 47 anos.A pesquisa indica que o maior problema na alimentação da população carente é, além da falta de alimentos, a ausência de aminoácidos. De acordo com a pesquisa a inclusão, por exemplo, de carne e feijão seria suficiente para corrigir a falha.O estudo revela, portanto, a falta principalmente de alimentos ricos em a) carboidratos, considerados alimentos energéticos e presentes nos ovos e verduras. b) lipídios de grande importância para o metabolismo celular e presentes nas batatas e tubérculos. c) proteínas, consideradas nutrientes construtores e presentes no leite e nos peixes. d) vitaminas hidrossolúveis, que transportam os nutrientes para células e presentes nas frutas e legumes. e) sais minerais, que fornecem energia necessária para o organismo e presentes nos cereais e condimentos. TEXTO PARA A PRÓXIMA QUESTÃO: A Química está presente em toda atividade humana, mesmo quando não damos a devida atenção a isso... Esta história narra um episódio no qual está envolvido um casal de policiais técnicos, nossos heróis, famosos pela sagacidade, o casal Mitta: Dina Mitta, mais conhecida como "Estrondosa" e Omar Mitta, vulgo "Rango". A narrativa que se segue é ficção. Qualquer semelhança com a realidade é pura coincidência.

9. (Unicamp 2002) Os nossos heróis estranharam a presença dos dois copos sobre a mesa, indicando que teria passado mais alguém por ali. Além disso, havia leite e, pela ficha cadastral, eles sabiam que o guarda não podia tomá-lo, pois sofria de deficiência de lactase, uma enzima presente no intestino delgado. Portanto, se o guarda tomasse leite, teria diarreia. Na presença de lactase, a lactose, um dissacarídeo, reage com água dando glicose e galactose, monossacarídeos.

a) Complete a equação a seguir, que representa a transformação do dissacarídeo em glicose e galactose:

C12H22O11 + = + C6H12O6

b) Se, com a finalidade de atender as pessoas deficientes em lactase, principalmente crianças, um leite for tratado com a enzima lactase, ele terá o seu "índice de doçura" aumentado ou diminuído? Justifique. Lembre-se de que o "poder edulcorante" é uma propriedade aditiva e que traduz quantas vezes uma substância é mais doce do que o açúcar, considerando-se massas iguais. A lactose apresenta "poder edulcorante" 0,26, a glicose 0,70 e a galactose 0,65. 10. (Ufg 2001) No rótulo de alguns refrigerantes light encontram-se as informações "sem açúcar" e "contém fenilalanina". As fórmulas estruturais planas da fenilalanina e do açúcar, às quais o rótulo se refere, são representadas, a seguir:

a) A qual classe de biomoléculas pertencem I e II?b) Circule, nas estruturas I e II, três grupos funcionais diferentes, citando seus nomes. 11. (Mackenzie 2001) No composto de fórmula mostrada na figura a seguir:

Se um dos hidrogênios do carbono (2) for substituído por um -NH2, então: a) tem-se uma amina terciária (quando o N se liga a 3 C). b) a cadeia carbônica torna-se ramificada. c) tem-se um aminoácido. d) tem-se uma amida. e) tem-se uma amina secundária (quando o N se liga a 2 C). 12. (Uel 2000) A questão refere-se a uma gordura, ou seja, ao tripalmitato de glicerila (tripalmitina).

Na molécula da tripalmitina identifica-se a função orgânica a) álcool.

b) cetona. c) ácido carboxílico. d) éster. e) éter. 13. (Ufpel 2000) A FENADOCE é um evento de âmbito nacional, realizado anualmente, no qual se ressalta a tradição doceira de Pelotas. O componente mais importante de doces é o açúcar comum ou sacarose. A sacarose, conhecida também por açúcar-de-cana, está presente em vários vegetais e, em nível industrial, a sua obtenção é feita principalmente a partir da cana-de-açúcar e da beterraba.

Podemos afirmar que a sacarose a) é um dissacarídeo formado por uma molécula de glicose e uma de frutose. b) é uma monossacarídeo formado por uma molécula de glicose e uma de frutose. c) é um heterosídeo formado por uma molécula de glicose e uma de frutose. d) é um monossacarídeo formado por duas moléculas de glicose. e) é um dissacarídeo formado por uma molécula de glicose e uma de lactose. 14. (Ufpe 2000) Dentre os elementos abaixo, qual está presente apenas em alguns dos aminoácidos constituintes das proteínas? a) carbono. b) hidrogênio. c) nitrogênio. d) oxigênio. e) enxofre. 15. (Unirio 2000) A albumina, que é uma macromolécula de peso molecular em torno de 42000g e encontrada na clara do ovo, é uma proteína formada pela reação entre: a) ésteres. b) amidas. c) aminas. d) aminoácidos. e) ácidos carboxílicos. 16. (Ufrgs 2000) As proteínas alimentares ingeridas pelos animais não são absorvidas como tais. Eles as degradam por meio de enzimas, rearranjam-nas e assim produzem sua próprias proteínas. Os animais ingerem alimentos protéicos para suprir seu organismo de a) ácidos carboxílicos. b) açúcares. c) glicerídios. d) aminoácidos. e) glicogênio. 17. (Fuvest 1999) Fórmula de alguns constituintes nutricionais:

A, B e C são os constituintes nutricionais principais, respectivamente, dos alimentos: a) batata, óleo de cozinha e farinha de trigo. b) farinha de trigo, gelatina e manteiga. c) farinha de trigo, batata e manteiga. d) óleo de cozinha, manteiga e gelatina. e) óleo de cozinha, gelatina e batata. 18. (Unirio 1999) "Quanto mais se investiga mais assustador fica o escândalo dos remédios falsificados. (...) A empresa é acusada de ter produzido quase 1 milhão de comprimidos de farinha como sendo o medicamento Androcur, usado no tratamento de câncer de próstata."

(REVISTA VEJA, setembro de 1998).

O principal componente químico da farinha é o amido, que é um: a) lipídio. b) poliéter. c) peptídeo. d) poliéster. e) polissacarídio. 19. (Puc-rio 1999) A estrutura primária de uma proteína é determinada: a) por sua forma tridimensional que dá origem às estruturas secundárias. b) pela sua disposição espacial originada pela interação da cadeia peptídica. c) pela sequência dos aminoácidos na cadeia peptídica. d) pela divisão das estruturas secundárias. e) pela quantidade de colágeno presente. 20. (Pucpr 1999) Quais dos produtos orgânicos são característicos de metabolismo de organismos vivos? a) Ácido sulfúrico, glicerina, sulfato de metila. b) Metanol, etanol, polietileno. c) Ácido cítrico, cetonas, acetileno, PVC. d) Glicídios, lipídios, aminoácidos e proteínas. e) Solventes clorados, soda cáustica e peróxido de hidrogênio. 21. (Unicamp 1999) O ácido para-amino-benzoico (PABA) já foi muito utilizado em protetores solares, por conseguir absorver uma parte da radiação ultravioleta oriunda da luz solar. O PABA pode ser considerado como derivado do benzeno no qual um hidrogênio foi substituído por um grupo carboxila e outro por um grupo amino.a) Escreva a fórmula estrutural do PABA.b) Um di-peptídeo é uma molécula formada pela união entre dois amino-ácidos através de uma ligação peptídica. Escreva a fórmula estrutural de uma molécula que seria formada pela união de duas moléculas de PABA através de uma ligação peptídica. 22. (Fuvest 1997) Na tabela a seguir é dada a composição aproximada de alguns constituintes de três alimentos:

Os alimentos I, II e III podem ser, respectivamente, a) ovo de galinha, farinha de trigo e leite de vaca.

b) ovo de galinha, leite de vaca e farinha de trigo. c) leite de vaca, ovo de galinha e farinha de trigo. d) leite de vaca, farinha de trigo e ovo de galinha. e) farinha de trigo, ovo de galinha e leite de vaca. TEXTO PARA A PRÓXIMA QUESTÃO: Na(s) questão(ões) a seguir, escreva no espaço apropriado a soma dos itens corretos.

23. (Ufpr 1995) Com relação aos compostos A, B e C a seguir, é correto afirmar que:

01) O composto A é uma proteína. 02) O composto B é uma gordura. 04) O composto C é um açúcar. 16) O composto C apresenta em sua estrutura ligações peptídicas.

Gabarito:


Análise das alternativas:a) Incorreta: a carne de bode magra é um alimento rico em proteínas.b) Correta: o queijo duro, produzido a partir da fermentação láctea do leite integral de cabra, é rico em lipídios e em

proteínas.c) Incorreta: o grão é cozido em água e sal, à temperatura de ebulição superior a 100 ºC, ao nível do mar. d) Incorreta: as frutas nordestinas são alimentos ricos em nutrientes minerais.e) Incorreta: A lavra seca que aguarda o milagre das chuvas para fazer germinar a semente de feijão rica em nutrientes.


Análise das afirmações:I. Incorreta. O aspartame não é considerado um glicídio CX(H2O)Y.II. Incorreta. As proteínas são formadas a partir de aminoácidos, o que não é o caso dos aspartame.III. Correta. Teremos:







Resposta da questão 9: a) C12H22O11 + H2O = C6H12O6 + C6H12O6

b) O leite tratado com enzima lactase terá o seu "índice de doçura" aumentado, pois o "poder edulcorante" da lactose é inferior ao "poder edulcorante" da glicose e da galactose.

Resposta da questão 10: a) I - Proteína II - Carboidrato do tipo halosídeo

b) Observe o esquema a seguir:











Resposta da questão 21: Observe as figuras a seguir:


Resposta da questão 23: 02 + 04 + 08 = 14

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