Tipos de Reacções QuímicasTipos de Reacções Químicas

Transformaçãoquímica ou

reacção químicaDiz-se que ocorreu uma …

Quando as substâncias semisturam originando novas

substâncias

Exemplos

Como detectar a ocorrência de reacções químicas?Como detectar a ocorrência de reacções químicas?

Mudança de corMudança de cor Libertação de um gásLibertação de um gás

Formação de umsólido

Formação de umsólido Variação de

temperaturaVariação detemperatura

Reacção do cobre comácido nítrico

Amarelecimento dasfolhas

Combustão dopavio da vela

Reacçãoentre iodetode potássioe nitrato de

chumbo

Como detectar a ocorrência de reacções químicas?Como detectar a ocorrência de reacções químicas?

Cheirocaracterístico

Cheirocaracterístico

Aparecimento de umachama

Aparecimento de umachama

Desaparecimento desubstâncias iniciaisDesaparecimento desubstâncias iniciais

Como se representam as reacções químicas?Como se representam as reacções químicas?

Qualquer reacção química pode ser representada através deum esquema de palavras.

Reagentes Produtos da Reacção

Reagentes

Produtos daReacção

Substâncias iniciais que reagem entre si

Substâncias finais que se formam

Como se faz a leitura de um esquema químico?Como se faz a leitura de um esquema químico?

Exemplo:

Ácido clorídrico (aq) + Magnésio (s) Cloreto de magnésio (s)+ Hidrogénio (g)

Lê-se“reage com”

Lê-se“e”

estado aquoso(dissolvido em

água)

estado sólidoestado gasoso

Ainda há (l) estado líquido

originando

Ácido clorídrico, em solução aquosa, reage com magnésio, no estadosólido, originando cloreto de magnésio, em solução aquosa ehidrogénio gasoso.

Ácido clorídrico, em solução aquosa, reage com magnésio, no estadosólido, originando cloreto de magnésio, em solução aquosa ehidrogénio gasoso.

Tipos de Reacções QuímicasTipos de Reacções Químicas

Reacções de CombustãoReacções de Combustão

As combustões são reacções químicas que ocorrem entre umcombustível e um comburente.

Combustível

Comburente

É o material que arde.

É a substância que reagecom o combustível.

Exemplos

Exemplos

• petróleo• gasolina• hidrogénio• carvão

• oxigénio gasoso• cloro gasoso

• Normalmente o comburente é o oxigénio do ar.

Classificação das Reacções de CombustãoClassificação das Reacções de Combustão

Combustões Lentas:

Nas combustões lentas não há formação dechama.

Ex: A oxidação do ferro.

Ferro(s)+Oxigénio -> Óxido de ferroFerro(s)+Oxigénio -> Óxido de ferro

Classificação das Reacções de CombustãoClassificação das Reacções de Combustão

Combustões Vivas:

Nas combustões vivas há formação de chama.

Ex: A combustão do gás butano no fogão

Butano (g) + Oxigénio (g) -> Dióxido de carbono(g) + Água(g)Butano (g) + Oxigénio (g) -> Dióxido de carbono(g) + Água(g)

Classificação das Reacções de CombustãoClassificação das Reacções de Combustão

Ex: Explosão da dinamite.

Combustões Explosivas:

As combustões explosivas ocorrem comformação de chama e um enorme estrondo.

EXERCÍCIOS1 Considere os esquemas de palavras que descrevem reacções químicas:

(A) sódio (s) + oxigénio (g) óxido de sódio (s)

(B) enxofre (s) + oxigénio (g) dióxido de enxofre (s)

a) Identifique o tipo de reacção química descrito por (A) e (B).

b) Refira para cada reacção química os reagentes e os produtos da reacção.

c) Identifique para cada reacção química o comburente e o combustível.

EXERCÍCIOS2 As figuras seguintes mostram a combustão do magnésio num copo

rico em oxigénio.

a) Classifique o tipo de combustão.

b) Escreva o esquema de palavras que traduz esta combustão.

c) Identifique o combustível e o comburente.

cobre (s) + oxigénio (g) óxido de cobre (s)

Faça a leitura do esquema de palavras.

3 Considere a seguinte equação de palavras:

Reacções de Ácido-BaseReacções de Ácido-Base

Ácidos-substâncias que dissolvidas em água originam soluçõesaquosas ácidas.

Bases-substâncias que dissolvidas em água originam soluçõesaquosas básicas ou alcalinas.

SoluçõesNeutras

-são soluções que não apresentam carácter ácido nembásico.

Exemplos: leite, água destilada e água com sal.

Reacções de Ácido-BaseReacções de Ácido-Base

Soluções ácidas, básicas e neutras

Quando uma substância se dissolve em água, forma-se uma misturahomogénea que se designa por solução aquosa.

As soluçõesaquosas

podem ser

• Ácidas

• Básicas (ou Alcalinas)

• Neutras

Soluções aquosas ácidas

As soluções aquosas ácidas contêm substâncias dissolvidaschamadas ácidos.

Exemplos de ácidos

Ácido FórmicoÁcido Fórmico Ácido CítricoÁcido Cítrico Ácido MálicoÁcido Málico

Ácido FosfóricoÁcido Fosfórico Ácido AcéticoÁcido Acético Ácido TartáricoÁcido Tartárico

Exemplos de substâncias que contém ácidos

Soluções ÁcidasAlgumas propriedades:

* têm sabor azedo;* reagem com os metais;* conduzem a corrente

eléctrica.

Soluções aquosas básicas (ou alcalinas)

As soluções aquosas básicas contêm substâncias dissolvidaschamadas bases.

Exemplos de bases

Hidróxido demagnésio

Hidróxido demagnésio

Hidróxido desódio

Hidróxido desódio

Hidróxido deamónio

Hidróxido deamónio

Bicarbonato desódio

Bicarbonato desódio

Exemplos de substâncias que contém bases

Soluções BásicasAlgumas propriedades:

* têm sabor amargo;* conduzem a corrente eléctrica;* são escorregadias.

EXERCÍCIOS

A - têm sabor azedo;B - tornam carmim a fenolftaleína;C - conduzem a corrente eléctrica;D - avermelham o azul de tornesol;E - têm sabor amargo;

1- Soluções ácidas2 - Soluções básicas

A - Soda cáusticaB - VinagreC - LimãoD - MaçãE - FormigasF - Cal apagada

1 - ácido cítrico2 - ácido fórmico3 - hidróxido de sódio4 - ácido acético5 - hidróxido de cálcio6 - ácido málico

1Recorda as características das soluções ácidas e básicas e faz aassociação correspondente.

2 Faz a correspondência correcta entre as duas colunas.

Indicadores de ácido-base

Indicadoresdesignam-se às substâncias que, em contacto com soluçõesácidas ou básicas, mudam de cor, sendo por isso, utilizadas paraindicar o carácter ácido ou básico de uma solução.

• solução alcoólica de fenolftaleína (incolor);

• tintura azul tornesol (azul arroxeado).

Indicadores Solução ácida Solução neutra Solução básica

Solução alcoólica defenolftaleína

Incolor Incolor carmim

Tintura azulde tornesol

vermelho azularroxeado

azularroxeado

Exemplos

A solução alcoólicade fenolftaleína éincolor Na presença de

soluções básicastoma a cor carmim

A tintura azul detornesol é azularroxeada

Na presença desoluções ácidastoma a corvermelha

Indicador Universal

é uma mistura de vários indicadores, uns naturais outrossintéticos. Apresenta-se quer em solução (a), quer impregnadoem papel (b), apresentando uma grande variedade de coresconsoante a acidez ou basicidade da solução.

A gama de cores varia desde overmelho até ao azul-violeta,passando pelo alaranjado, amarelo,verde, azul e anil, que vêmregistadas na embalagem, bemcomo os valores de pH que lhescorrespondem.

O Indicador Universal

Indicadores de ácido-base

Indicadores deácido-base

caseiros

Para além dos indicadores utilizados em laboratório,podemos recorrer a determinadas substâncias que temosem casa para produzir indicadores.

Indicadores de ácido-base

Extracto decouve roxa

Extracto debrócolos

Extracto depétalas de rosa

Chá pretoVinho tinto

Há soluções básicas, como a lixívia, comdiferentes graus de basicidade.

O limão e a laranja possuem ácido cítrico; daí dizemos quesão frutos ácidos.

Mas serão igualmente ácidos?

Um golo de cerveja tem sabor amargo. A cerveja é umasolução ácida.

Mas, no mercado há cervejas menosácidas que outras. Têm diferentes graus de acidez.

A Escala de pH

Para determinar quantitativamente a acidez ou a basicidade de umsolução os químicos conceberam uma escala numérica que variaentre 0 e 14 - Escala de pH.

Esta escala destina-se a soluções pouco concentradas e àtemperatura de 25 ºC.

A Escala de pH

Na indústria

* aspirina: pH = 8

* cerveja: pH = 5

* cosméticos: pH = 7

O pH na vida quotidianaO pH na vida quotidiana

A Escala de pH

Na agricultura

* cultura da batata:5,0 pH do solo 5,7

* para boa vinha:5,4 pH do solo 6,8

Na vida humana

* no sangue: 7,38 pH 7,52

* na urina: 4,5 pH 8

A cor da hortênsias depende do pH do solo ondeestão plantadas.

Se o solo forácido a cor é

rosa

Se o solo forbásico a cor é

azul

A Escala de pH

EXERCÍCIOS

EXERCÍCIOS

Por que razão a dorprovocada pela picadade abelha é atenuada,

por exemplo, combicarbonato de sódio?

Por que será que,quando se come emdemasia, se recorremuitas vezes aos

antiácidos?

Por que se trata, porvezes, o solo com

hidróxido de cálcio?

Reacções de ácido-base

ácido (aq)+ base (aq) sal (aq) + água (l)

Reacções de ácido-base

Reacção deàcido-base.Reacção deàcido-base.

Designa-se à reacção entre um ácido e uma baseem solução aquosa

Ao adicionar uma solução básica (ácida) a uma soluçãoácida (básica), o pH desta solução aumenta (diminui).Ao adicionar uma solução básica (ácida) a uma soluçãoácida (básica), o pH desta solução aumenta (diminui).

A reacção entre ácidos e bases origina um sal e água.

De um modo geral:

O sal pode ter ocarácter químico:

- ácido

- neutro Reacção de Neutralização.

- básico

Quando a reacçãoentre um ácido euma base estiver

completa

Quando a reacçãoentre um ácido euma base estiver

completa

Reacções de ácido-base

é o sal que determina o pH da solução resultante.

Propriedades dos sais

• têm sabor salgado;• muitos são solúveis em água;• são constituídos por iões;• conduzem a corrente eléctrica quando fundidos ou em solução aquosa.

Ácido clorídrico + Hidróxido de sódio Cloreto de sódio + Água

Ácido sulfúrico + Hidróxido de cálcio Sulfato de cálcio + Água

Ácido nitroso + Hidróxido de potássio Nitrito de potássio + Água

Exemplos de reacções de ácido-base

Mnemónica para escrever o nome do sal formado:

Terminação do nome doácido

O sal vai buscar o seu nome ao ácido e à base

Terminação da primeira palavrado nome do sal

Bico PatoOsso CabritoFredrico Espeto

Reacção deprecipitação

- reacção que ocorre com a formação de um salinsolúvel (precipitado).Designa-se por precipitado ao sal pouco solúvelque se forma.

A água do mar é salgada devido aos diversos sais que nela seencontram “dissolvidos” em percentagens diferentes, sendo o cloretode sódio o mais abundante.

A água do mar é salgada devido aos diversos sais que nela seencontram “dissolvidos” em percentagens diferentes, sendo o cloretode sódio o mais abundante.

Solubilidade e Precipitação de Sais

Nem todos os sais são muito solúveis em água.Nem todos os sais são muito solúveis em água.

Mas será que todos os sais são solúveis em água??

Sais Solubilidade Algumas excepções

Cloretos Solúveis AgCl, PbCl2, MgCl2

Sulfatos Solúveis PbSO4, BaSO4, CaSO4

Nitratos Solúveis --------

Iodetos Solúveis AgI, PbI2

Carbonatos Pouco Solúveis Na2CO3, K2CO3

Fosfatos Pouco Solúveis Na3PO4, K2PO4

Tabela de solubilidade

Reacções de Precipitação

Iodeto de potássio (aq) + Nitrato de chumbo (aq) Iodeto de chumbo (s) + Nitrato de potássio (aq)

Soluções de sais solúveisPrecipitado Solução

de salsolúvel

As águas em circulação subterrânea acabam por ficar saturadas embicarbonato de cálcio.

A água saturada em bicarbonato que circula acimado nível duma gruta, ao alcançar essa gruta sofre umabrusca diminuição de pressão.

Como se formam as Estalactites e as Estalagmites ?

Tal leva à perda de dióxido de carbono, donderesulta que parte do bicarbonato passa acarbonato de cálcio. Este, sendo menossolúvel, precipita, o que geralmente aconteceem saliências por onde a água pinga, originandoas Estalactites.

A contínua circulação de água leva a que os pingos,ao caírem no fundo da gruta, tendem uma vez mais, aprecipitar o carbonato, levando à formação dasEstalagmites.

EXERCÍCIOS

EXERCÍCIOS

Considera um tubo de ensaio A contendo uma solução de pH 3, um tubo Bcontendo uma solução de pH 12 e um tubo C com uma solução de pH 7.

A B

C

a) Indica o carácter químico da solução A e B respectivamente.

b) Explica como variaria o pH da solução B se lhe adicionasses,progressivamente, a solução A.

EXERCÍCIOSConsultando uma tabela de solubilidade (no teu livro ou caderno),classifica quanto à solubilidade os seguintes sais:

A - cloreto de potássio; C - sulfato de bário;B - carbonato de cálcio; D - cloreto de amónio;C - iodeto de chumbo. E - iodeto de magnésio;

Escreve a equação química que traduz a seguinte reacção deprecipitação:

- Formação de iodeto de chumbo a partir de iodeto de potássio enitrato de chumbo.

Considera os seguintes esquemas químicos incompletos:

A - Pb(NO3)2 (aq) + NaCl (aq) __________ (s) + __________ (aq)

B - AgNO3 (aq) + NaCl (aq) __________ (s) + __________ (aq)

C - Na2 CO3 (aq) + CaCl2 (aq) __________ (s) + __________ (aq)

a) Completa os esquemas de forma a constituírem equações químicas.

b) Escreve as equações químicas representando apenas os iões que intervêmna reacção.

c) Identifica os sais precipitados.

EXERCÍCIOS