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Questão 01 - (UFV MG)

Consulte a Tabela Periódica e assinale a alternativa CORRETA sobre os elementos Lítio, Cálcio e Cloro:a) Os três elementos possuem as mesmas propriedades químicas.b) O Lítio possui elétrons nas camadas K, L e M.c) O átomo de Cloro, ao doar um elétron, se transforma em um ânion.d) O Lítio e o Cálcio se ligam com o Cloro formando LiCl e CaCl2. e) O Lítio e o Cálcio são chamados de metais alcalino-terrosos.

Questão 02 - (UnB DF)

Texto I A maioria dos alimentos que o ser humano precisa ingerir para sua sobrevivência –

que podem ser sólidos ou líquidos – pertence a três grupos de compostos orgânicos, conhecidos como carboidratos, gorduras e proteínas. Essas substâncias, no entanto, devem ser metabolizadas para que possam ser absorvidas pelo organismo, já que suas células só são capazes de absorver nutrientes orgânicos sob as formas de glicose, ácidos graxos e aminoácidos. Além disso, substâncias que contêm elementos químicos como potássio, magnésio, fósforo, iodo, cálcio e ferro devem ser fornecidas por fontes externas.Considerando as informações fornecidas no texto I e na tabela periódica , julgue os seguintes itens.01. Os elementos químicos potássio e cálcio situam-se em uma mesma

família da tabela periódica.02. Entre os elementos químicos citados no texto, apenas um corresponde a

elemento de transição.03. O magnésio e o cálcio pertencem ao grupo 2 da tabela periódica.04. Os números atômicos do ferro e do iodo são, respectivamente, 26 e 53.

Questão 03 - (UNIFOR CE)

O átomo de sódio tem eletrosfera com 11 elétrons sendo que um deles está na camada de valência e os demais distribuídos à semelhança do átomo de ...... . O átomo de flúor tem eletrosfera com 9 elétrons sendo que ...... deles estão na camada de valência e ...... mais internos distribuídos à semelhança do átomo de ...... . Para completar corretamente o texto, as lacunas devem ser preenchidas respectivamente, por:a) neônio - sete - dois - héliob) neônio - sete - dois - oxigênioc) neônio - seis - três - oxigêniod) flúor - sete - dois - hélioe) flúor - seis - três - oxigênio

Questão 04 - (ESCS DF)

Os elementos químicos, por suas propriedades, são ordenados de maneira lógica na tabela periódica, de tal forma que é possível identificá-los numa classe, prever o número de elétrons na camada de valência, o estado físico etc.

O elemento titânio, por exemplo, está presente numa variedade de minerais, como rutilo (TiO2), ilmenita (FeTiO2), titanita (CaTiSiO5), e, depois de processado, é utilizado em motores de aviões, equipamentos elétricos, automóveis, pinturas, pinos para fraturas, ferramentas etc.Pela sua posição na tabela periódica dos elementos, está correto afirmar que o titânio, em seu estado normal:a) tem átomos com 2 elétrons na camada de valência.b) tem átomos com 4 elétrons no subnível 3d.c) é classificado como ametal.d) é classificado como metal de alcalino-terroso.e) encontra-se no estado líquido em condições ambientais.

Questão 05 - (UECE)

A combustão da parafina de uma vela produz gás carbônico e vapor d’água. O livro A História Química de uma Vela, escrito por Michel Faraday (1791-1867) relata experiências relacionadas ao comportamento da chama diante de um campo magnético. Colocada entre polos opostos de um imã, a chama sofre um alongamento para cima por conta do(a)

a) efeito termoiônico sobre o material da vela. b) paramagnetismo dos produtos da combustão. c) diamagnetismo dos produtos da combustão. d) repulsão dos fótons produzidos pela vela.

Questão 06 - (Mackenzie SP)

Na tabela periódica abaixo, alguns elementos químicos foram representados aleatoriamente por algarismos romanos.

A respeito de tais elementos é correto afirmar que

a) VI é o elemento mais eletronegativo.b) I, II e IV são líquidos à temperatura ambiente.c) III e VII são denominados elementos representativos.d) VIII é um halogênio e IX pertence ao grupo 15.e) 3s2 3p2 é a configuração eletrônica da camada de valência de V.

Questão 07 - (UESPI)

Na classificação periódica dos elementos, encontramos os metais alcalinos. O significado de álcali é “cinzas de plantas”, nas quais podemos encontrar principalmente sódio e potássio. Em relação a essa família, assinale a alternativa correta.a) É chamada de metais alcalinos pela facilidade de ceder prótons.b) Esses elementos têm propriedades semelhantes, principalmente por

apresentarem um elétron de valência.c) São altamente eletronegativos devido à capacidade de ceder elétrons.d) Realizam ligações iônicas, sendo receptores de elétrons.e) São elementos pouco reativos.

Questão 08 - (VUNESP SP)

O elemento químico com Z = 2, massa molar = 4,00 g/mol e ponto de ebulição de -268,9°C, é o:a) Beríliob) Hidrogênioc) Héliod) Neônioe) Carbono

Questão 09 - (GF RJ)

Um dado elemento A da tabela periódica tem 1 próton a menos que outro elemento B. Se A for um halogênio, B será um:a) metal alcalino.b) metal alcalino terroso.c) elemento de transição.d) calcogênio.e) gás nobre.

Questão 10 - (FGV SP)

Um elemento X qualquer, tem configuração eletrônica:

1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 4p6 4d4 5s2

podemos dizer que este elemento está localizado na tabela periódica no:01. 5º período: família 2A02. 5º período: família 6A03. 4º período: família 12A04. 5º período: família 6B05. 4º período: família 2A

Questão 11 - (UERJ)

Um átomo do elemento químico x, usado como corante para vidros, possui número de massa igual a 79 e número de nêutrons igual a 45. Considere um elemento y, que possua propriedades químicas semelhantes ao elemento x.Na Tabela de Classificação Periódica, o elemento y estará localizado no seguinte grupo:a) 7b) 9c) 15d) 16

Questão 12 - (ITA SP) - As propriedades dos elementos são função periódica de sua (seu):

a) massa atômica b) número atômicoc) diâmetro atômicod) número de oxidaçãoe) raios atômico e iônico

Questão 13 - (PUC RJ)

O subnível de maior energia do átomo de certo elemento químico é 4d5. Esse elemento é:a) um metal representativo do 4o Período da Tabela Periódica;b) um metal representativo do 5o Período da Tabela Periódica;c) um metal de Transição do 5o Período da Tabela Periódica;d) um metal de Transição do 4o Período da Tabela Periódica;e) um metal de Transição do grupo 5B da Tabela Periódica;

Questão 14 - (UEL PR)

A configuraçào eletrônica 1s22s22p63s23p63d104s24p4 caracteriza o elemento químico pertencente à família dos:a) metais alcalinos b) metais alcalinos terrososc) gases nobresd) halogêniose) calcogênios

Questão 15 - (UNOPAR PR)

O íon estável formado pelo elemento calcogênio do terceiro período da tabela periódica apresenta:a) 18 prótons;b) 18 elétrons;c) 14 elétrons;d) 14 prótons;e) 16 prótons e 16 elétrons.

Questão 16 - (UFPA)

Alguns elementos apresentam, no estado fundamental e no seu nível de maior energia, a configuração npx. Dos elementos abaixo, o que apresenta o maior valor de x é:a) Alb) Brc) Pd) See) Si

Questão 17 - (UFAC)

O número atômico do elemento que se encontra no 3o período e família 3A da Tabela Periódica é:a) 10b) 12c) 23d) 13e) 31

Questão 18 - (UNISINOS RS)

Temos, abaixo, as configurações eletrônicas de alguns elementos no estado fundamental. A configuração eletrônica que corresponde a um gás nobre é:a) 1s2 2s2 3s2 3p6 b) 1s2 2s2 3s2 3p6 4s2

c) 1s2 2s2 3s2 3p2

d) 1s2 2s2 3s2 3p6 4s2 3d10

e) 1s2 2s2 3s2 3p3


Um átomo, cujo número atômico é 18, está classificado na tabela periódica comoa) metal alcalinob) metal alcalino terrosoc) metal terrosod) ametale) gás nobre


O átomo cuja configuração eletrônica é representada por [Ar] 4s2 3d104p1 está localizado na Tabela Periódica noa) 3o período e no subgrupo IVAb) 3o período e no subgrupo IIIAc) 4o período e no subgrupo IIIAd) 4o período e no subgrupo IIAe) 4o período e no subgrupo IA

Questão 21 - (UEFS BA)

Qual das alternativas abaixo apresenta elementos químicos pertencentes à mesma família da tabela periódica? a) Li, Rb, K e Fr b) Be, Mg, Li, Rb c) Al, Li, Rb, Fr d) Sb, K, Rb, Li e) Br, Mg, Al, N

Questão 22 - (CESJF MG)

Um elemento que apresenta menos de 4 elétrons na última camada é considerado:a) não metalb) gás nobrec) halogêniod) metale) chalcogênio

Questão 23 - (ACAFE SC)

Os metais são elementos que constituem cerca de 76% dos elementos da Tabela Periódica. Dos elementos abaixo, é metal:a) oxigêniob) hidrogênioc) héliod) estanhoe) neônio


A distribuição eletrônica de um átomo é 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5.Isto nos permite afirmar que se trata de um:a) metal alcalino b) halogênio c) calcogêniod) metal alcalino terroso e) gás nobre

Questão 25 - (UFPI)

Assinale o elemento químico classificado como alcalino-terroso.a) Kb) Cac) Tid) Gae) Ar

Questão 26 - (UFRR)

Quando são listados em ordem crescente de seu número atômico formando grupos e períodos, os elementos químicos mostram tendências em suas propriedades. Assinale a alternativa em que todos os elementos representados são do grupo dos halogênios.a) Na, Cl, Kb) O, S, Nc) Cl, O, Brd) Cl, I, Bre) Li, Na, K

TEXTO: 1 - Comum à questão: 27

A composição química e as características físico-químicas constantes na tabela a seguir foram retiradas dos rótulos de três marcas comerciais de água mineral gaseificada (com CO2).

Questão 27 - (UFPEL RS)

Dos metais citados como componentes das águas minerais, os que formam cátions estáveis de carga relativa +2, que passam a apresentar configuração ns2 np6 na camada mais externa, são:a) sódio e potássio.b) sódio, potássio e cloreto.c) cálcio, magnésio e cloreto.d) cálcio e magnésio.

e) magnésio, sódio e potássio.

Questão 28 - (UFRR)

Leia atentamente as alternativas a seguir:

I. Um sistema onde os componentes são água no estado líquido e dois cubos de gelo é do tipo heterogêneo com duas fases.

II. São exemplos de estados físicos da matéria: sólido, líquido e gasoso.III. Os elétrons giram em torno do núcleo do átomo em órbitas elípticas.IV.A passagem do estado líquido para sólido é denominada de solidificação.V. A tabela periódica é composta de sete linhas e dezoito colunas.

É possível afirmar que:a) Somente as alternativas I, II e III são falsas.b) Somente as alternativas IV e V são verdadeiras.c) Todas alternativas não são verdadeiras.d) Todas alternativas são verdadeiras.e) Apenas as alternativas IV e V são falsas.


Considere os elementos.

Dentre esses elementos, os formados por átomos que possuem sete elétrons na camada de maior energia (camada de valência) são:a) carbono e silício.b) nitrogênio e fósforo.c) cloro e enxofre.d) flúor e cloro.e) nitrogênio e oxigênio.

Questão 30 - (UDESC SC)

Os elementos X e Y apresentam as seguintes configurações eletrônicas 1s22s22p63s23p64s23d104p3 e 1s22s22p63s23p64s1, respectivamente. O período e a família em que se encontram estes elementos são:

a) Os elementos X e Y pertencem ao quarto período, sendo que o elemento X pertence à família V A, enquanto e elemento Y pertence à família I A.

b) Os elementos X e Y pertencem ao quarto período, sendo que o elemento X pertence à família III A, enquanto e elemento Y pertence à família I A.

c) Os elementos X e Y pertencem à mesma família e ao mesmo período.d) Os elementos X e Y pertencem ao terceiro e primeiro períodos respectivamente.

Quanto à família os dois elementos pertencem à família IV A.e) O elemento X é um elemento alcalino e o elemento Y é um halogênio.


As pesquisas sobre novos elementos químicos prosseguem e os cientistas já aventam a possibilidade da existência do elemento de número atômico 117. Sobre tal elemento, assinale o correto.

a) Apresenta 7 níveis eletrônicos.b) Seu elétron diferencial apresenta os seguintes valores de números quânticos: n =

7; l = 1; ml = 0 e ms = –1/2.c) É diamagnético.d) Pertence à mesma família do enxofre.

Questão 32 - (ACAFE SC)

Seja um elemento químico representado pela notação 20X.Com relação ao elemento acima e seu número atômico, consulte a classificação periódica dos elementos e assinale a alternativa correta.

a) É classificado como um metal alcalino.b) Sua configuração eletrônica fundamental é 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6.c) Pertence ao quarto período da classificação periódica e o elemento químico é o cálcio.d) Pertence à quarta família da classificação periódica.


Os organismos vivos são constituídos de compostos de carbono. Isto acontece devido às propriedades deste elemento. Assim, um escritor de ficção científica pediu auxílio a um estudante do ensino médio para a escolha de um elemento químico capaz de substituir o carbono na formação de compostos. O estudante escolheu, com base em seus conhecimentos de tabela periódica, um elemento que tem quase o mesmo tamanho do carbono, eletronegatividade muito semelhante e mesma valência. O elemento escolhido foi:a) nitrogêniob) boroc) alumíniod) silícioe) fósforo

Questão 34 - (UFSC)

Seja um elemento químico representado pela notação 16 X.Com relação ao elemento dado, consulte a classificação periódica dos elementos químicos e assinale a(s) proposição(ões) CORRETA(S).01. Sabe-se que ocupa o terceiro período da classificação e seu nome é

oxigênio.02. Considerando os elementos N, Se, F, é o Se o elemento que tem

propriedades químicas mais semelhantes às de 16 X.04. Sua configuração eletrônica fundamental é 1s2 – 2s2 – 2p4.08. É classificado como um metal alcalino terroso.16. Seu estado físico é gasoso.


O hélio é o segundo elemento da classificação periódica (C.P). A representação do seu nuclídeo mais abundante na natureza e desprovido de seus elétrons é . Sendo assim,

, e

X, Y, Z = símbolos de elementos químicos referem-se, respectivamente, a átomos de:

a) hidrogênio, hélio e íon do terceiro elemento da C.P.b) hélio, hidrogênio e íon do sexto elemento da C.P.c) hidrogênio com diferentes números de massa.d) hélio com diferentes números atômicos.e) hidrogênio com diferentes números de nêutrons.

Questão 36 - (UNIRG TO)

Os elementos das famílias Metais alcalinos, família do Oxigênio e Halogênio, possuem camada de valência com distribuição eletrônica respectivamente:

a) s1 ; s2 – p4 ; s2 – p5 b) s2 ; s2 – p3 ; s2 – p5 c) s1 ; s2 – p4 ; s2 – p6 d) s2 ; s2 – p5 ; s2 – d3

Questão 37 - (UDESC SC)

Analise as afirmações a seguir.

l. Os elementos do grupo IA apresentam, na última camada, a configuração geral ns1.

ll. Em um mesmo grupo ou família, os elementos apresentam o mesmo número de camadas.

lll. Quando o subnível mais energético é do tipo s ou p, o elemento é de transição interna.

É(são) correta(s):a) I e III. b) apenas II.c) I e II.d) apenas I.e) II e III.

Questão 38 - (UFAM)

Dadas as configurações abaixo, associe com a classificação periódica correspondente

I. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5

II. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d1

III. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2

IV. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6

( ) Metal Alcalino Terroso( ) Halogênio( ) Gás Nobre( ) Metal de Transição

A numeração correta, de cima para baixo, é:a) I, III, II, IVb) I, IV, III, IIc) III, I, IV, IId) III, II, IV, Ie) IV, III, II, I

Questão 39 - (UFMS)

Considerando a nova recomendação da IUPAC (União Internacional de Química Pura e Aplicada) para a numeração dos grupos da Tabela Periódica (de 1 a 18) e os quatro números quânticos do elétron de maior energia de um determinado átomo no estado fundamental: n=5, =2, m=–2 e ms =–1/2, encontre a seguinte soma: (número atômico + número do grupo + número de elétrons de valência) para esse átomo.Observe que, por convenção, o preenchimento de elétrons em um subnível segue a ordem crescente dos valores dos números quânticos magnéticos e que, em um orbital, o segundo elétron possui spin positivo.

Questão 40 - (UFMS)

Considerando a nova recomendação da IUPAC (União Internacional de Química Pura e Aplicada), para a numeração dos grupos da Tabela Periódica (de 1 a 18), e os quatro números quânticos do elétron de maior energia de um determinado átomo no estado fundamental: n = 5, = 1, m = 0 e ms = +1/2, encontre a seguinte soma: (número atômico + número do grupo + número de elétrons de valência) para esse átomo.Observe que, por convenção, o preenchimento de elétrons em um subnível segue a ordem crescente dos valores dos números quânticos magnéticos e que, em um orbital, o segundo elétron possui spin positivo.


A irradiação é uma técnica utilizada na conservação de alimentos para inibir a germinação, retardar o amadurecimento e destruir bactérias patogênicas. Os isótopos césio 137 e cobalto 60 são muito utilizados na obtenção de alimentos irradiados, que não contêm resíduos radiativos e, portanto, não prejudicam a saúde. Assinale a(s) proposição(ões) CORRETA(S).01. O número atômico do césio 137 é 55.02. Césio e cobalto são elementos de transição.04. O césio forma hidróxidos do tipo M(OH)2.08. Os elétrons do cobalto estão distribuídos em quatro níveis principais de energia.16. O átomo do cobalto 60 tem 27 nêutrons no núcleo.32. O elemento césio está localizado no quinto período e no grupo 1 da classificação

periódica dos elementos.

Questão 42 - (UFPB)

Dentre os diversos elementos da Tabela Periódica, existem aqueles que possuem átomos radioativos ( , , , e ) muito utilizados na medicina, tanto para o diagnóstico quanto para o tratamento de doenças como o câncer.

Ainda sobre esses átomos, é correto afirmar:a) O iodo é um calcogênio.b) O sódio é um metal alcalino terroso.c) O ferro e o fósforo são elementos de transição.d) O fósforo é um ametal.e) O tecnécio é um elemento representativo.

Questão 43 - (UEG GO)

Analise as configurações eletrônicas dos elementos representados em I, II e III e, em seguida, marque a alternativa CORRETA:

I. 1s22s22p63s23p5

II. 1s22s22p63s1

III. 1s22s22p63s23p64s23d10

a) O número de elétrons da camada de valência dos elemento I e III são respectivamente 7 e 10.

b) Os elementos II e III são classificados como elementos de transição.c) O número de prótons do elemento II é igual a 12.d) O elemento I pertence à família dos halogênios (família 17) e, ao reagir com

sódio metálico, forma um composto com alto ponto de fusão.


Qual das afirmações abaixo, sobre elementos e suas propriedades, é falsa?a) O urânio (Z=92) e o Tecnécio (Z=43) são elementos artificiaisb) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d3 é um elemento de transição da família 5Bc) O elemento com Z= 52 tem propriedades periódicas semelhantes às do oxigêniod) A energia de ionização do elemento com Z=17 é maior que a do elemento de

Z=34e) A principal característica dos metais é sua baixa energia de ionização, levando-

os a formar cátions

Questão 45 - (Mackenzie SP)

A seguir são mostradas quatro configurações eletrônicas:

I. 1s2, 2s2, 2p5.II 1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6.III. 1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6, 4s2, 3d5.IV. 1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6, 4s2, 3d10, 4p6, 5s1.

Essas configurações correspondem, respectivamente, a uma) halogênio, gás nobre, metal de transição interna e metal alcalinoterroso.b) elemento do grupo 15, gás nobre, halogênio e metal alcalino.

c) halogênio, calcogênio, metal de transição e metal alcalino.d) elemento do grupo 15, gás nobre, metal alcalino e metal de transição.e) halogênio, gás nobre, metal de transição e metal alcalino.

Questão 46 - (UNAERP SP)

A degeneração das articulações, levando as pessoas a sentir dores e limitações nos movimentos, é chamada de artrose. A alimentação artificial e com alimentos refinados tem carências em oligoelementos como: Zn, Mg, Mn, Li, etc., levando a uma carência enzimática, facilitando uma artrose precoce. Alimentos como café, mate, cacau, álcool e produtos sintéticos levam também a um seqüestro dos oligoelementos, favorecendo a artrose.Identifique a que família dos elementos químicos pertence os oligoelementos citados:a) Lantanídeosb) Calcogêniosc) Halogêniosd) Gases nobrese) Metais

Questão 47 - (UNIRIO RJ) “Única entre as cem lagoas do Estado do Rio de Janeiro a ser artificial, a que existe

no parque paleontológico é uma das principais atrações do lugar, mas sofre com lixo e animais pastando sobre suas margens, sem falar na contaminação da água por coliformes fecais (bactérias das fezes). (…) Como conseqüência da exploração do calcário na região, a água da lagoa também apresenta contaminação por metais pesados. (…) Uma análise (…) constatou a presença de metais como cádmio, chumbo e alumínio, ainda em níveis toleráveis.”

Folha de São Paulo, 2005.Considerando o calcáreo como sendo constituído basicamente por carbonato de cálcio, a alternativa que apresenta o único elemento de transição citado é:Dados - números atômicos: C= 6; Ca= 20; Cd= 48; Pb= 82 e Al= 13a) C b) Ca c) Cd d) Pb e) Al

Questão 48 - (UCS RS)

O elemento químico gálio (Ga-31) possui um ponto de fusão bastante baixo para um metal (29,8 ºC), porém seu ponto de ebulição é relativamente alto (1600 ºC). Essa característica permite que ele seja usado em termômetros que registram altas temperaturas.O gálioa) possui configuração eletrônica igual a 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d9 4s2 4p2.b) possui 1 (um) elétron na camada de valência.c) possui o último elétron localizado no subnível p, da última camada.d) é classificado como um elemento de transição interna.

e) encontra-se no estado líquido nas CNTP.

Questão 49 - (UERJ)

Um átomo do elemento químico x, usado como corante para vidros, possui número de massa igual a 79 e número de nêutrons igual a 45. Considere um elemento y, que possua propriedades químicas semelhantes ao elemento x.Na Tabela de Classificação Periódica, o elemento y estará localizado no seguinte grupo:a) 7b) 9c) 15d) 16


Qual das afirmativas abaixo é falsa?a) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6

4s2 3d6 pertence à família 8B, dos metais de transiçãob) 1s2 é um gás nobrec) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5

pertence à família dos halogêniosd) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p1 pertence à família do nitrogênioe) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6

4s2 3d10 4p6 5s2 4d5 é um elemento de transição do quinto período

Questão 51 - (UEM PR)

Três átomos cujos números atômicos são 8, 11 e 17 estão classificados na tabela periódica, respectivamente, comoa) um gás nobre, um metal alcalino e um metal alcalino-terroso.b) um halogênio, um não-metal e um metal alcalino-terroso.c) um metal alcalino, um halogênio e um calcogênio.d) um calcogênio, um metal alcalino e um halogênio.e) um gás nobre, um metal alcalino e um halogênio.

TEXTO: 2 - Comum à questão: 52

Considere a distribuição eletrônica geral por níveis de energia, e demais informações, dos quatro elementos químicos, X, Y, Z e T, abaixo:

X 2 8 8 2 0 0 Estados de oxidação principal: 2Y 2 8 15 2 0 0 Estados de oxidação principal: 2,3Z 2 8 18 7 0 0 Estados de oxidação principal: -1T 2 8 18 20 8 2 Estados de oxidação principal: 3,4


Sobre a localização e classificação periódica é CORRETO afirmar que:

a) O elemento Y tem seus elétrons distribuídos em seis níveis de energia e, portanto, pertence ao sexto período

b) Todos os elementos pertencem à mesma família periódicac) Os elementos X e Z são elementos representativos de transiçãod) O elemento T pertence à série dos actinídeos e, portanto, é artificiale) O elemento Y é um metal de transição externa e o T de transição interna

Questão 53 - (ESCS DF)

Os sistemas óticos dos telefones celulares modernos são produzidos a partir de elementos como silício, estanho, índio, gálio, cobre, ouro, prata, ítrio e alumínio.Um grupo da tabela periódica reúne os elementos citados que, no estado fundamental, apresentam em sua distribuição eletrônica, o maior número de elétrons desemparelhados. Esse grupo é o:a) 4A;b) 3A;c) 1B;d) 8B;e) 3B.


Observando o conjunto a seguir, assinale quais elementos pertencem à família dos alcalinos-terrosos:Na, He, Ca, Fe, K, Ba, Li, Sr

a) Na, K, Li b) He, Ca, Fe c) Ca, Ba, Sr d) K, Ca, Fe e) Na, Ca, Sr

Questão 55 - (Unioeste PR)

Em uma revista de palavras cruzadas, um aluno de ensino médio completou corretamente as seguintes charadas sobre elementos químicos:

1. É produzido a partir da bauxita por eletrólise.2. É o segundo elemento mais abundante na crosta terrestre. Como óxido, está

presente na areia.3. Reage com água, desprendendo hidrogênio. Combina-se com cloro, formando o

sal de cozinha.

a) Fe, Ca e Na.b) Al, Si e Na.c) Fe, Si e Na.d) Na, Al e Si.e) Al, Ca e Si.

Questão 56 - (FUVEST SP)

Em um bate-papo na Internet, cinco estudantes de química decidiram não revelar seus nomes, mas apenas as duas primeiras letras, por meio de símbolos de elementos químicos. Nas mensagens, descreveram algumas características desses elementos.– É produzido, a partir da bauxita, por um processo que consome muita energia elétrica. Entretanto, parte do que é produzido, após utilização, é reciclado.

– É o principal constituinte do aço. Reage com água e oxigênio, formando um óxido hidratado.– É o segundo elemento mais abundante na crosta terrestre.

Na forma de óxido, está presente na areia. É empregado em componentes de computadores.– Reage com água, desprendendo hidrogênio. Combina-se com cloro, formando o principal constituinte do sal de cozinha.– Na forma de cátion, compõe o mármore e a cal.

Os nomes dos estudantes, na ordem em que estão apresentadas as mensagens, podem ser:a) Silvana, Carlos, Alberto, Nair, Fernando.b) Alberto, Fernando, Silvana, Nair, Carlos.c) Silvana, Carlos, Alberto, Fernando, Nair.d) Nair, Alberto, Fernando, Silvana, Carlos.e) Alberto, Fernando, Silvana, Carlos, Nair.

Questão 57 - (UFG GO)

Leia o texto que se segue e responda à questão:

Grupo cria molécula com gás nobre Os gases nobres são conhecidos pela estabilidade. Todos possuem oito elétrons na camada mais exterior (exceto o hélio, que tem apenas dois), o que faz deles os mais esnobes elementos químicos – não gostam de se misturar. Ser um gás nobre é o sonho de todo elemento. É por essa razão que eles se unem em compostos. Os átomos comuns costumam doar ou receber elétrons de outros átomos – formando moléculas – a fim de completar seu octeto, ou seja, ficar com oito elétrons na última camada – exatamente como seus primos ricos. Quanto menor o átomo do gás nobre, mais próximos do núcleo estão os elétrons da última camada, o que faz com que mais energia seja necessária para furtá-los.

A definição química de nobreza: Gases chamados de nobres não costumam interagir com outros elementos. Adaptado da Folha de S. Paulo. 24 ago. 2000. p. A18.

Com base nas informações desse texto e utilizando-se dos conhecimentos da Química, pode-se afirmar que 01. os gases nobres não se misturam com outros gases.02. ao doar ou receber elétrons de outros átomos, um elemento se transforma em gás nobre.03. quanto menor o átomo do gás nobre, maior será o primeiro potencial de ionização.04. a palavra interagir foi utilizada como sinônimo de reação química.


Cada quadrado, no quebra-cabeças a seguir, corresponde a um elemento químico. O fato de estarem adjacentes não implica que também o estejam na Tabela Periódica.

Complete o quebra-cabeças, de acordo com as informações a seguir:

I. o elemento A forma cátions monovalentes isoeletrônicos com o neônio;II. o elemento B forma óxidos ácidos e no estado máximo de oxidação é isoeletrônico com o neônio;III. o elemento C forma cátion divalente, que é constituinte de ossos e dentes, e forma substância iônica com o

elemento B, do tipo CB;IV. e elemento D forma ânion monovalente e as substâncias formadas por esse elemento são utilizadas como

bactericidas no tratamento de águas.

Considerando os elementos químicos do quebra-cabeças, julgue as proposições a seguir:01. os elementos A e B são sódio e fósforo, respectivamente;02. e elemento D é o mais eletronegativo;03. oelemento B possui raio atômico menor que o elemento C;04. o primeiro potencial de ionização do elemento D é menor que o elemento A.


Sobre a Tabela Periódica e periodicidade química, é correto afirmar-se que: 01. a construção da Tabela Periódica é baseada nas propriedades físicas e químicas dos elementos;02. a distribuição eletrônica dos elementos da família dos metais alcalinos terrosos é idêntica;04. as propriedades químicas dos elementos representativos são diferentes ao longo do período;08. as propriedades físicas dos elementos crescem da esquerda para a direita;16. os elementos formam ligações químicas para assumir configuração eletrônica estável, de gás nobre; assim,

não é possível obter substâncias elementares estáveis.

Questão 60 - (UFU MG)

Fonte: http://chemical-effects.blogspot.com.br/2012_01_01_archive.html

A charge, de forma humorada, revela um aspecto da presença do elemento químico hidrogênio na tabela periódica. Essa alusão deve-se ao fato de o hidrogênio não ter “família” e de

a) possuir tendência em formar ligações covalentes com os elementos metálicos, como o sódio, o potássio e o alumínio.

b) possuir, preponderantemente, a mesma tendência de ligação química que os metais do primeiro grupo formando o íon H+.

c) ser um elemento representativo, do tipo metal, cujas características se assemelham aos metais alcalinos.

d) ser inserido no grupo I da tabela periódica devido à sua configuração eletrônica, porém, com tendência de ligação química semelhantes ao flúor.

Questão 61 - (UNIRIO RJ)

O diagrama abaixo representa átomos de elementos com elétrons distribuídos em quatro níveis energéticos e quer se situam nos blocos s, p e d da Classificação Periódica.

Considerando que s, p e d são conjuntos de átomos que apresentam, respectivamente, orbitais s no último nível, orbitais p no último nível e orbitais d no penúltimo nível e que formam os subconjuntos R, X e Q, só NÃO podemos afirmar corretamente que:a) um átomo situado em Q pertence ao subgrupo A, do grupo 1 ou 2 da Classificação Periódica.b) um átomo situado em Q tem número atômico 19 ou 20.c) os átomos situados em X têm números atômicos que variam de 19 a 36.

d) os átomos situados em R têm números atômicos que variam de 21 a 30.e) os átomos situados em R são de elementos classificados como metais.

Questão 62 - (UESPI)

As vitaminas A, C e E possuem propriedades antioxidantes; por isso são importantes no combate aos radicais livres. A vitamina E, por exemplo, ao interagir com o selênio, origina uma potente ação inibidora desses radicais livres. Com relação ao selênio, assinale a alternativa correta:

a) apresenta caráter metálico acentuado.b) possui quatro elétrons na camada mais externa.c) possui seis elétrons na camada mais externa.d) possui tendência a formar íons com carga positiva.e) se encontra no quarto período da tabela periódica.

Questão 63 - (UNIRIO RJ)

Quando ocorrer distribuição eletrônica nas camadas envolventes de um átomo de um elemento químico o subnível mais energético for o tipo d e, teoricamente, apresentar quatro orbitais completos e um incompleto, na realidade, um dos elétrons do subnível anterior estará situado neste orbital incompleto. O grupo da Classificação Periódica em que se encontra este elemento é:a) IBb) IIBc) IIIBd) VBe) VIIIB


Certos elementos químicos conhecidos como "terras raras" são utilizados na fabricação de produtos de altas tecnologia. Dentre eles citam-se o lantânio e o cério, usados na fabricação de catalisadores, o európio, que é o responsável pela cor vermelha dos tubos de imagem, o samário e o Neodímio utilizados em calculadoras e relógios eletrônicos.

Qual a afirmativa correta acerca das "terras raras" mencionadas?a) são metais alcalino-terrosos.b) comportam-se como halogênios.c) comportam-se como metais alcalinos.d) apresentam números atômicos de 57 e 63.e) apresentam números de massa acima de 220.

Questão 65 - (UFMG)

As fórmulas de alguns novos materiais supercondutores são:

Ba2YCu3O7, Ba2Ca2Cu2TI2O8+x, Ba2Ca2Cu2TI2O10+x

Sobre essas fórmulas, todas as afirmativas estão corretas, EXCETO:a) Apresentam metais de série lantanídica.b) Representam óxidos metálicos mistos.c) Apresentam pelo menos um elemento com número de oxidação 2+.d) Contêm cobre em sua constituição.e) Representam substâncias inorgânicas.

Questão 66 - (UNIFICADO RJ)

Dados os elementos de números atômicos 3, 9, 11, 12, 20, 37, 38, 47, 55, 56 e 75, assinale a opção que só contém metais alcalinos:a) 3, 11, 37 e 55b) 3, 9, 37 e 55c) 9, 11, 38 e 55d) 12, 20, 38 e 56e) 12, 37, 47 e 75


Considerando os elementos químicos de números atômicos:

I. 10II. 11III. 12IV. 17

São elementos químicos metálicosa) I e IIb) I e IIIc) II e IIId) II e IVe) III e IV


Localize na tabela periódica o elemento químico de número atômico 20 e escolha a(s) proposição(ões) VERDADEIRA(S):01. Chama-se carbono.02. No estado fundamental, a sua configuração é 1s2 - 2s2 - 2p6 - 3s2 - 3p6 - 4s2.04. Seu símbolo é Ca.08. É um gás nobre.16. Pertence ao grupo IA.

Questão 69 - (UFV MG)

Associe a segunda coluna de acordo com a primeira e assinale a opção que contém a seqüência CORRETA:

I. metais alcalinos .................... ( ) F, Br, I II. metais alcalino-terrosos........ ( ) Na, K, Cs III. halogênios............................. ( ) Ca, Sr, Ba IV. metais de transição............... ( ) Fe, Co, Ni

a) I, II, III, IV b) III, I, II, IV c) III, II, I, IV d) IV, II, III, I e) III, I, IV, II

Questão 70 - (PUC MG)

Certa família de elementos químicos apresenta os seguintes números atômicos: 9, 17, 35, X e 85. Para esses elementos, foram feitas as afirmações a seguir.

I. O primeiro elemento tem número de massa 9. II. O terceiro elemento tem um próton a menos que o gás nobre do seu período.III. O número atômico de X é 53. IV. O átomo eletricamente neutro do último elemento tem configuração eletrônica de gás nobre. V. Os átomos de X formam a espécie química X2 por ligação covalente.

São CORRETAS as afirmações:a) I e II apenasb) II e III apenasc) II, III e Vd) II, III e IV

Questão 71 - (FUVEST SP)

Cinco amigos resolveram usar a tabela periódica como tabuleiro para um jogo. Regras do jogo: Para todos os jogadores, sorteia-se o nome de um objeto, cujo

constituinte principal é determinado elemento químico. Cada um joga quatro vezes um dado e, a cada jogada, move sua peça somente ao longo de um grupo ou de um período, de acordo com o número de pontos obtidos no dado. O início da contagem é pelo elemento de número atômico 1. Numa partida, o objeto sorteado foi “latinha de refrigerante” e os pontos obtidos com os dados foram: Ana (3,2,6,5), Bruno (5,4,3,5), Célia (2,3,5,5), Décio (3,1,5,1) e Elza (4,6,6,1).

Assim, quem conseguiu alcançar o elemento procurado foi:a) Anab) Brunoc) Céliad) Décioe) Elza

Questão 72 - (ITA SP)

Considere as duas famílias seguintes da classificação periódica:

I. Li; M; K; Rb; Cs II. F; Cl; X; I; At

Assinale a opção que contém a afirmação ERRADA a respeito de propriedades dos elementos M e X ou de seus compostos:a) M é um metal que reage com X2, sendo o produto um sólido iônico.

b) O hidreto MH cristalino é iônico, onde o ânion é H-.c) Uma forma estável de X é X2, substância covalente que é um oxidante forte.d) Os óxidos de M são bastante solúveis em água e as soluções resultantes contêm hidróxido de M.e) Várias propriedades de M são mais semelhantes às do Li do que às do K.

Questão 73 - (UEPG PR)

O subnível de maior energia para o átomo do elemento genérico X, no estado fundamental, é 5p4. Com base nesta informação, analise as proposições abaixo e assinale o que for correto sobre o elemento X.01. Pertence à família dos calcogênios e localiza-se no 5º período da tabela

periódica.02. No estado fundamental, apresenta 54 elétrons.04. Ao ionizar-se, forma principalmente ânions divalentes.08. Apresenta número atômico igual a 52.16. Possui elevada afinidade eletrônica.

Questão 74 - (UFRN)

Elementos alcalinos e alcalinoterrosos têm em comum o fato de:a) formarem cátions;b) ocuparem a região central da tabela periódica;c) serem pouco reativos;d) existirem livres na natureza;e) serem não-metálicos.

Questão 75 - (FCChagas BA)

Um elemento X é constituído por átomos cuja configuração de valência no estado fundamental é 5s 1. Qual dos elementos abaixo apresenta propriedades químicas similares ao elemento X?a) cálcio (Z=20)b) sódio (Z=23)c) carbono (Z=6)d) oxigênio (Z=8)e) neônio (Z=10)

Questão 76 - (UFAL)

Se fosse preparado um gás nobre artificial, que na tabela periódica se localizasse logo abaixo do Rn (Z=86), seu número atômico seria:a) 87b) 118c) 140d) 174e) 223

Questão 77 - (FAMECA SP)

Associar as famílias da Tabela Periódica apresentada nas alternativas a seguir com as configurações eletrônicas de níveis de valência.a) família dos halogêniosb) família dos gases nobresc) família do nitrogêniod) família do carbonoe) família dos calcogêniosI. ns² np²II. ns² np³III. ns² np4

IV. ns² np5

V. ns² np6

Questão 78 - (Fac.Filo.Recife PE)

A configuração eletrônica 1s22s22p63s23p63d104s24p5 caracteriza o elemento pertencente à família dos:a) metais alcalinosb) metais alcalinos terrososc) gases nobresd) halogêniose) calcogênios

Questão 79 - (CESGRANRIO RJ)

Indique, entre as alternativas abaixo, aquela em que são feitas exclusivamente afirmações corretas sobre os elementos cujas configurações eletrônicas são dadas a seguir:

Elemento Configuração 1 1s22s22p63s1

2 1s22s22p4

3 1s22s22p63s23p64s2

4 1s22s22p63s23p6

a) o elemento 3 é um gás nobre e o elemento 2 é um halogêniob) os elementos 2 e 4 situam, respectivamente, no segundo e terceiro períodos da Classificação Periódicacac) o elemento 4 situa-se no terceiro Período da Classificação Periódica e é um metal acalino terrosod) o elemento 3 é um elemento de transição e o elemento 4 é um actinídeoe) o elemento 1 é um metal alcalino terroso e o elemento 2 situa-se no mesmo grupo do Nitrogênio(5A) na

Classificação Periódica.

Questão 80 - (PUC Camp SP)

Os átomos ISÓBAROS X e Y pertencem a metal alcalino e alcalino terrosos do mesmo período da Classificação Periódica. Sabendo-se que X é formado por 37 prótons e 51 nêutrons, pode-se afirmar que os números atômicos e de massa de Y são, respectivamente:a) 36 e 87b) 37 e 87c) 38 e 87d) 38 e 88e) 39 e 88

Questão 81 - (FATEC SP)

Com relação à moderna classificação periódica dos elementos, assinale a afirmação correta:a) em uma família, os elementos apresentam, geralmente, o mesmo número de elétrons na última camada;b) em uma família, os elementos apresentam propriedades químicas bem definidas;c) na Tabela Periódica, os elementos químicos estão colocados em ordem decrescentes de massas atômicas;d) em um Período os elementos apresentam propriedades químicas semelhantes;e) todos os elementos representativos pertencem aos grupos B da Tabela Periódica.

Questão 82 - (UFPB)

O período e o grupo em que se situa um elemento de configuração eletrônica 1s 22s22p63s23p3 são, respectivamentel;a) 1, II-Bb) 3, 5-A c) 2, III-Ad) 6, III-Ae) 3, III-A

Questão 83 - (UFES)

Considere as seguintes configurações eletrônicas:

1s22s22p63s23p6

1s22s22p63s23p64s1

1s22s22p63s23p63d104s24p5

1s22s22p63s23p63d104s24p65s2

eles representam, respectivamente:a) calcogênio, metal alcalino, elemento de transição, gás nobre;b) gás nobre, metal alcalino, halogênio, metal alcalino-terroso;c) gás nobre, metal alcalino, elemento de transição, halogênio;d) halogênio, metal alcalino, metal alcalino-terroso, elemento de transição;e) gás nobre, metal alcalino, calcogênio, elemento de transição.

Questão 84 - (UnB DF)

Julgue os itens abaixo, os quais estão relacionados com a Tabela Periódica:00. os elementos estão organizados em ordem crescente de número atômico e distribuídos de modo a situar os

de propriedades mais semelhantes em uma mesma coluna;01. atribui-se o nome período ao conjunto de elementos de cada coluna. As linhas horizontais forma

denominadas grupos ou famílias;02. alguns gases nobres não são inerte, isto é, são capazes de reagir com outras substâncias;03. obtêm-se elementos artificiais a partir de transformações na eletrosfera de elementos naturais;04. os símbolos dos elementos: sódio, chumbo, manganês, magnésio e antimônio são, respectivamente, Na, Pb,

Mn, Mg, e Sb.

Questão 85 - (UFRGS RS)

Na Tabela Periódica, estão no mesmo grupo os elementos que apresentam o mesmo número de:a) elétrons no último nível de energia (elétrons químicos);b) elétrons celibatários ou desemparelhados;c) núclenos (prótons + nêutrons)d) níveis de energia;e) cargas elétricas.

Questão 86 - (UFC CE)

Marque a série que é composta de halogênio, metal alcalino e gás nobre, respectivamente:a) Cl, Ca e Na.b) F, Na e He.c) K, Cl e Al.d) F, Na e He.e) B, C e O

Questão 87 - (CESGRANRIO RJ)

Os átomos 3x – 5Q e 6xR são isótopos. O átomo 6xR tem 44 nêutrons. Assinale a distribuição eletrônica de Q, no estado fundamental, em ordem crescente dos níveis energéticos:a) [Ar]4s2 4p6 4d8

b) [Ar]3d10 4s2 4p4

c) [Ne]3d10 4s2 4p4

d) [Ar]3d10 4f4 4s2

e) [Ne]3d10 4s2 4p2.

Questão 88 - (FGV SP)

Sabendo que um elemento químico A apresenta propriedades químicas semelhantes à do oxigênio, indique sua provável configuração eletrônica:Dado: Zoxigênio= 8a) 1s2 2s2 2p6

b) 1s2 2s2 2p6 3s2

c) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p1

d) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p3

e) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4

Questão 89 - (UNISINOS RS)

Entre as alternativas abaixo, indique aquela que contém afirmações exclusivamente corretas sobre os elementos cujas configurações eletrônicas as apresentadas a seguir:

Elemento Conf. EletrônicaA 1s2 2s2 2p6 3s1

B 1s2 2s2 2p4

C 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2

D 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6

E 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5

a) o elemento C é um gás nobre e o elemento B é um halogênio;b) os elementos A e C situam-se, respectivamente, no terceiro e quarto períodos da Tabela Periódica;c) o elemento C é um calcogênio e situa-se no quinto período da Tabela Periódica;d) o elemento B é um halogênio do segundo período, enquanto que o elemento B situa-se no sexto período da

Tabela Periódica;e) o elemento A é um metal alcalino-terroso.

Questão 90 - (. Puc RS)

A substância química que está poluindo as águas de rios brasileiros, em função do garimpo de ouro, no seu estado elementar, é um:a) metal de elevado ponto de fusão;b) metal do grupo 2B da classificação periódica dos elementos;c) gás do grupo dos halogênios;d) metal alcalino terroso;e) elemento de transição interna.

Questão 91 - (UNAMA AM)

Na classificação periódica, os elementos Ba (grupo-2), Se (grupo-16) e Cl (grupo-17) são conhecidos respectivamente, como:a) alcalino, halogênio e calcogênio;

b) alcalino-terroso, halogênio e calcogênio ;c) alcalino-terroso, calcogênio e halogênio;d) alcalino, halogênio e gás nobre;e) alcalino-terroso, calcogênio e gás nobre.

Questão 92 - (MAUÃ SP)

Os elementos D, E, G e J têm números atômico, respectivamente, 7, 10, 11 e 15. Quais desses elementos são do mesmo período?


Localize na Tabela Periódica o elemento químico de número atômico 20 e escolha a(s) proposição(ões) verdadeira(s).01. chama-se carbono;02. no seu estado fundamental, a sua configuração é 1s2 2s2 3s2 3p6 4s2;04. seu símbolo é o Ca;08. é um gás nobre;16. pertence ao grupo 1A.

Questão 94 - (PUC SP)

O diagrama de Pauling foi utilizado para ao obtenção das estruturas eletrônicas dos elementos com números atômicos 53 e 87.a) apresente as estruturas correspondentes a cada um dos elementos indicados.b) aponte, nas estruturas obtidas, detalhes estruturais que caracteriza as famílias a que pertencem os

elementos.

Questão 95 - (UCDB MS)

Um elemento que apresenta nos últimos subníveis a configuração 4s23d2 é um elemento:a) alcalinob) de transiçãoc) clino-terrosod) lcogênioe) s nobre


A distribuição eletrônica de um átomo Y, no estado neutro, apresenta o subnível mais energético 4s 1. Com relação a esse átomo, pode-se afirmar que ele:

I. apresenta 1 elétron na camada de valência;II. pertence à família periódica IV-A;III. pertence à família periódica I-A, localizado no 4o período;IV. é um elemento metálico;V. possui número atômico 20.

a) I e II estão corretas;b) I, II e V estão corretas;c) I, III e IV estão corretas;d) III, IV e V estão corretas;e) todas estão corretas.


O elemento químico com Z = 54 possui em sua camada de valência a configuração 5s25p6. Os elementos com Z = 52 e com Z = 56 pertencem às famílias dos:a) calcogênio e alcalinos-terrosos;b) halogênios e alcalinos;c) halogênios e alcalinos-terrosos;d) calcogênios e alcalinos;e) nenhuma das anteriores.


Considere um determinado elemento químico cujo subnível mais energético é o 5s 2. Seu número atômico e o grupo em que está localizado na Tabela Periódica são, respectivamente,a) 20; 1Ab) 20; 2Ac) 38; 2Ad) 38; 1Ae) 39; 2A


Sobre a posição de um determinado elemento químico na Tabela Periódica sabe-se que:I. Pertence a um dos dois períodos longos;II. Inicia a primeira série dos elementos de transição;III. O elemento químico que o precede é o cálcio.

Tomando como base essas informações, consulte a Tabela Periódica e escreva o nome, o número atômico, a massa atômica e a configuração eletrônica de um átomo e de um íon bivalente desse elemento químico.

Questão 100 - (. Puc RS)

O metal alcalino-terroso que apresenta quatro níveis de energia é o :a) Rubídio.b) Estrôncio.c) Cálcio.d) Potássio.e) Magnésio.

GABARITO:

1) Gab: D

2) Gab: E–C–C–C

3) Gab: A

4) Gab: A

5) Gab: C

6) Gab: E

7) Gab: B

8) Gab: C

9) Gab: E

10) Gab: 04

11) Gab: D

12) Gab: B

13) Gab: C

14) Gab: E

15) Gab: B

16) Gab: B

17) Gab: D

18) Gab: A

19) Gab: E

20) Gab: C

21) Gab: A

22) Gab: D

23) Gab: D

24) Gab: B

25) Gab: B

26) Gab: D

27) Gab: D

28) Gab: D

29) Gab: D

30) Gab: A

31) Gab: A

32) Gab: C

33) Gab: D

34) Gab: 02

35) Gab: A

36) Gab: A

37) Gab: D

38) Gab: C

39) Gab: 76

40) Gab: 77

41) Gab: 09

42) Gab: D

43) Gab: D

44) Gab: A

45) Gab: E

46) Gab: E

47) Gab: C

48) Gab: C

49) Gab: D

50) Gab: D

51) Gab: D

52) Gab: E

53) Gab: A

54) Gab: C

55) Gab: B

56) Gab: B

57) Gab: 01-E; 02-E; 03-C; 04-C

58) Gab: 01-E; 02-C; 03-C; 04-E.

59) Gab: VFVFF

60) Gab: D

61) Gab: C

62) Gab: C

63) Gab: A

64) Gab: D

65) Gab: A

66) Gab: A

67) Gab: C

68) Gab: 02-04

69) Gab: B

70) Gab: C

71) Gab: E

72) Gab: E

73) Gab: 29

74) Gab: A

75) Gab: B

76) Gab: B

77) Gab: I-D;II-C;III-E;IV-A;V-B.

78) Gab: D

79) Gab: B

80) Gab: D

81) Gab: A

82) Gab: B

83) Gab: B

84) Gab: 00-02-04.

85) Gab: A

86) Gab: B

87) Gab: B

88) Gab: E

89) Gab: B

90) Gab: B

91) Gab: C

92) Gab:D e E são do 2o período, enquanto que os elementos G e J são do 3o período.

93) Gab: 02- 04

94) Gab:a) Z=53:1s2 2s2 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p5

Z=87: 1s2 2s2 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s2 4f14 5d10 6p6 7s1

b) Z=53 – última camada: 5s25p5 ( 7 elétrons) – família 7A – halogênio; Z=87 – última camada: 7s1( 1 elétrons) – família 1A – metal alcalino;

95) Gab: B

96) Gab: C

97) Gab: A

98) Gab: C

99) Gab:Nome: EscândioZ:21MA: 45Configuração do átomo: 1s22s22p63s23p64s23d1

Configuração do íon: 1s22s22p63s23p63d1

100) Gab: :C

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