Teoria Hidrolise Salina
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Hidrólise Salina
Prof. Emiliano Chemellowww.quimica.net/emiliano
Resumo da Teoria
• Todo o sal é formado por um cátion e um ânion. Ex: NaCl
Na Clcátion ânion
• Sempre o cátion de um sal é proveniente da base, que no caso do NaCl é o hidróxido de
sódio, NaOH. Já o ânion sempre é proveniente do ácido, que no mesmo caso é
o ácido clorídrico, HCl. Assim, podemos descobrir o ácido e a base que deram
origem ao sal.
NaOH + HCl NaCl + H2O
Note que a hidroxila da base (OH-) com o hidrogênio do ácido (H+) juntam-se para formar a água, H2O.
1º CASO: Sal proveniente de um ácido forte e uma base forte
• Ex: Na2SO4
2 NaOH + H2SO4 Na2SO4 + 2 H2O
Como estes ânion e cátion são provenientes de ácido e base fortes, respectivamente, estes tendem a permanecer na forma ionizada e não
reagem com água, logo, nem o cátion e nem o ânion sofrem hidrólise, assim temos um caráter neutro quando este sal está dissolvido em água.
2º CASO: Sal proveniente de um ácido forte e uma base fraca
• Ex: CuSO4
2Cu(OH)2+H2SO4+ CuSO4+3 H2O Como o ânion sulfato vem do ácido sulfúrico, um ácido forte, este não sofre
hidrólise. Porém, o cátion de cobre, que vem de uma base fraca, sofrerá hidrólise:
Cu2+ + 2 H2O Cu(OH)2 + 2 H+
Note que o produto da hidrólise é o íon H+, responsável pelo caráter ácido. Logo, quando temos um sal proveniente de um ácido forte e uma base fraca
temos um caráter ácido quando este sal está dissolvido em água.
3º CASO: Sal proveniente de um ácido fraco e uma base forte
• Ex: NaCN
NaOH + HCN NaCN+ H2OComo o ânion cianeto vem do ácido cianídrico, um ácido fraco, este sofre hidrólise. O cátion sódio, que vem de uma base forte, não sofrerá hidrólise:
CN- + H2O HCN + OH-
Note que o produto da hidrólise é o íon OH-, responsável pelo caráter básico. Logo, quando temos um sal proveniente de um ácido fraco e uma base forte
temos um caráter básico quando este sal está dissolvido em água.
4º CASO: Sal proveniente de um ácido fraco e uma base fraca
• Ex: NH4CN
O ânion cianeto (CN-) vem do ácido cianídrico, HCN; O cátion amônio (NH4+)
vem da base hidróxido de amônio, NH4OH.
Como o ânion cianeto vem do ácido cianídrico, um ácido fraco, e o cátion amônio vem do hidróxido de amônio, uma base fraca, precisamos considerar
os valores de Ka (constante de ionização dos ácidos) e Kb (constante de basicidade das bases) para o ácido e a base que dão origem ao cianeto de
amônio:
NH4OH + HCN NH4CN+ H2O
4º CASO: Sal proveniente de um ácido fraco e uma base fraca
• Ex: NH4CN
Ka (ácido cianídrico)= 4,9 x 10-10 Kb (hidróxido de amônio) = 1,8 x 10-5
Como Kb > Ka, quem sofre hidrólise é o cátion ânion:
CN- + H2O --> HCN + OH-
Note que o produto da hidrólise é o íon OH-, responsável pelo caráter básico. Mas isto vale apenas para este sal. Então, quando temos um sal proveniente de um ácido fraco e uma base fraca devemos analisar os valores de Ka e Kb quando este sal está dissolvido em água.