tabela de anions
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TABELA DE ÂNIONS HALOGÊNIOS F - Fluoreto Cl - Cloreto Br - Brometo I - Iodeto ClO - Hipoclorito ClO 2 - Clorito ClO 3 - Clorato ClO 4 - Perclorato BrO - Hipobromito BrO 3 - Bromato IO - Hipoiodito IO 3 - Iodato IO 4 - Periodato CARBONO CN - Cianeto CNO - Cianato CNS - Tiocianato C 2 H 3 O 2- Acetato CO 3 2- Carbonato HCO 2- Formiato C 2 O 4 2- Oxalato [Fe(CN) 6 ] 3- Ferricianeto [Fe(CN) 6 ] 4- Ferrocianeto C 4- Carbeto / Metaneto C 2 2- Carbeto / Acetileto NITROGÊNIO NO 2 - Nitrito NO 3 - Nitrato N 3 - Azoteto / Azida N 3- Nitreto FÓSFORO PO 3 - Metafosfato H 2 PO 2 - Hipofosfito HPO 3 2- Fosfito PO 4 3- Ortofosfato P 3- Fosfeto P 2 O 7 4- Pirofosfato P 2 O 4- Hipofosfato ENXOFRE S 2- Sulfeto SO 4 2- Sulfato SO 3 2- Sulfito S 2 O 3 2- Tiossulfato S 2 O 4 2- Hipossulfito S 2 O 8 2- Persulfato S 4 O 6 2- Tetrationato OUTROS ÂNIONS MnO 4 - Permanganato MnO 4 2- Manganato MnO 3 2- Manganito OH - Hidróxido H - Hidreto O 2- Óxido CrO 4 2- Cromato Cr 2 O 7 2- Dicromato AsO 3 3- Arsenito AsO 4 3- Arsenato BO 3 3- Borato B 4 O 7 2- Tetraborato TABELA DE CÁTIONS MONOVALENTES Li + Lítio Na + Sódio K + Potássio Rb + Rubídio Cs + Césio Fr + Frâncio Ag + Prata Cu + Cobre Au + Ouro NH 4 + Amônio BIVALENTES Be 2+ Berílio Mg 2+ Magnésio Ca 2+ Cálcio Sr 2+ Estrôncio Ba 2+ Bário Ra 2+ Rádio Zn 2+ Zinco Cd 2+ Cádmio Cu 2+ Cobre II (cúprico) Hg 2+ Mercúrio II(mercúrico) Fe 2+ Ferro II (ferroso) Co 2+ Cobalto II (cobaltoso) Ni 2+ Níquel II (niqueloso) Cr 2+ Cromo II (cromoso) Mn 2+ Manganês II (manganoso) Sn 2+ Estanho II (estanoso) Pb 2+ Chumbo II (plumboso) Ti 2+ Titânio II ( titanoso) Pt 2+ Platina II (platinoso) TRIVALENTES Al 3+ Alumínio Bi 3+ Bismuto Au 3+ Ouro III (áurico) Fe 3+ Ferro III (férrico) Co 3+ Cobalto III (cobáltico) Ni 3+ Níquel III (niquélico) Cr 3+ Cromo III (crômico) TETRAVALENTES Sn 4+ Estanho IV (estânico) Pb 4+ Chumbo IV (plúmbico) Ti 4+ Titânio IV (titânico) Pt 4+ Platina IV (platínico) Mn 4+ Manganês IV (mangânico) PRINCIPAIS OXIDANTES K 2 Cr 2 O 7 H + K 2 O + Cr 2 O 3 + 3 [O] 2KMnO 4 H + K 2 O + 2MnO + 5 [O] 2KMnO 4 OH - K 2 O + 2MnO 2 + 3 [O] 2HNO 3 (dil) → H 2 O + 2NO + 3 [O] 2HNO 3 (conc.) → H 2 O + 2NO 2 + [O] HNO 3 + H 2 O (dil.) → NH 3 + 4[O] H 2 SO 4 (conc.) → H 2 O + SO 2 + [O] H 2 O 2 → H 2 O + [O] O 3 → O 2 + [O] MnO 2 → MnO + [O] KClO 3 → KCl + 3[O] NaClO → NaCl + [O] NaNO 3 → NaNO 2 + [O] NaClO 3 → NaCl + 3[O] HClO → HCl + [O] 2Na 3 BiO 4 → 3Na 2 O + Bi 2 O 3 + 2[O] PbO 2 → PbO + [O] Observações: 1. H 2 SO 4 só é oxidante quando não há outro oxidante, e mesmo assim, somente concentrado e quente. 2. H 2 O 2 pode ser oxidante ou redutor: só será oxidante se não houver outro oxidante. PRINCIPAIS REDUTORES H 2 O 2 + [O] → H 2 O + O 2 H 2 S + [O] → H 2 O + S H 2 SO 3 + [O] → H 2 SO 4 SO 2 + [O] → SO 3 2HX + [O] → H 2 O + X 2 2MeX + [O] → Me 2 O + X 2 x Me + y [O] → Me x O y H 2 C 2 O 4 + [O]→ H 2 O + 2CO 2 (MeAlc) 2 C 2 O 4 + [O] → (MeAlc) 2 O + 2CO 2 2FeSO 4 + [O] + H 2 SO 4 → Fe 2 (SO 4 ) 3 + H 2 O PbCl 2 + [O] + 2 HCl → PbCl 4 + H 2 O SnCl 2 + [O] + 2 HCl → SnCl 4 + H 2 O HNO 2 + [O] → HNO 3 LEGENDA: X – Halogênio Me – Metal MeAlc – Metal Alcalino ORDEM DE REATIVIDADE Série de reatividade química dos metais A ordem de reatividade está de acordo com o sentido das setas. Assim, o Cs (Césio) é o mais reativo, portanto, o menos nobre, enquanto que o Au (Ouro) é o menos reativo, portanto o mais nobre. Cs → Rb → K → Na → Ba → Li → Sr → Ca → Mg → Al → Mn → Zn → Cr → Fe → Co → Ni → Sn → Pb → ↑ Metais menos nobres que o hidrogênio H → ↓ Metais mais nobres que o hidrogênio Sb → Bi → Cu → Hg → Ag → Pd → Pt → Au Série de reatividade química dos não metais F > O > Cl > Br > I > S > C SOLUBILIDADE DOS PRINCIPAIS SAIS • Nitratos: são todos solúveis • Cloretos: solúveis, exceto: Ag Cl, Hg 2 Cl 2 , PbCl 2 . • Brometos: solúveis, exceto: AgBr, Hg 2 Br 2 , PbBr 2 . • Iodetos: solúveis, exceto: Ag, Hg 2 I 2 , PbI 2 • Sulfatos: solúveis, exceto: sulfatos de metais alcalino-terrosos e de chumbo. • Sulfetos: insolúveis, exceto: sulfetos de metais alcalinos, alcalino-terrosos e amônio. • Carbonatos e Sulfitos: insolúveis, exceto: de metais alcalinos e de amônio. • Fosfatos: insolúveis, exceto: fosfatos de metais alcalinos e de amônio. • Todos os sais de metais alcalinos e de Amônio são solúveis SOLUBILIDADE DAS PRINCIPAIS BASES ♦ Solúveis: Bases de metais alcalinos e de amônio (LiOH, KOH, NaOH, CsOH, NH 4 OH) ♦ Pouco solúveis: Bases de metais alcalinos terrosos ♦ Insolúveis: As demais ÁCIDOS Ponto de ebulição ♦ Elevado ponto de ebulição: Ácidos fixos (ácido sulfúrico,ácido fosforoso, ácido bórico e ácido fosfórico) ♦ Baixo ponto de ebulição: Ácidos voláteis (ácido clorídrico, ácido bromídrico, ácido iodidrico, ácido sulfídrico, ácido cianídrico, ácido nítrico) Graus de Ionização Alto grau de ionização: Ácidos fortes HI 95% HBr 93,5% HCl 92% HNO 3 92% H 2 SO 4 61% Moderado grau de ionização: Ácidos semifortes H 2 C 2 O 4 50% H 2 SO 3 30 % H 3 PO 4 27% HF 8,5% Baixo grau de ionização: Ácidos fracos H 4 C 2 O 2 1,34 % H 2 CO 3 0,18 % H 2 S 0,076% H 3 BO 3 0,075% HCN 0,008 % Gases Parcialmente Solúveis em Água Por decomposição: CO 2 ( H 2 CO 3 ! CO 2 + H 2 O ) SO 2 ( H 2 SO 3 ! SO 2 + H 2 O ) NH 3 ( NH 4 OH ! NH 3 + H 2 O ) NO e NO 2 ( 2HNO 2 ! NO + NO 2 + H 2 O ) Por formação direta: H 2 S FAENQUIL Faculdade de Engenharia Química de Lorena Rod. Itajubá-Lorena, Km 74,5 - CP 116 12600-970 - Lorena - SP Tel. (012) 553-3422
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TABELA DE ÂNIONS
HALOGÊNIOS F - Fluoreto Cl - Cloreto Br - Brometo I - Iodeto ClO - Hipoclorito
ClO2 - Clorito
ClO3 - Clorato
ClO4 - Perclorato
BrO - Hipobromito BrO3
- Bromato IO - Hipoiodito IO3
- Iodato IO4
- Periodato
CARBONO CN - Cianeto CNO - Cianato CNS - Tiocianato C2H3O 2- Acetato CO3
2- Carbonato HCO 2- Formiato C2O4
2- Oxalato [Fe(CN)6 ]
3- Ferricianeto [Fe(CN)6 ]
4- Ferrocianeto C 4- Carbeto / Metaneto C2
2- Carbeto / Acetileto
NITROGÊNIO
NO2 - Nitrito
NO3 - Nitrato
N3 - Azoteto / Azida
N 3- Nitreto
FÓSFORO
PO3 - Metafosfato
H2PO2 - Hipofosfito
HPO3 2- Fosfito
PO4 3- Ortofosfato
P 3- Fosfeto P2O7
4- Pirofosfato P2O 4- Hipofosfato
ENXOFRE
S 2- Sulfeto SO4
2- Sulfato SO3
2- Sulfito S2O3
2- Tiossulfato S2O4
2- Hipossulfito S2O8
2- Persulfato S4O6
2- Tetrationato
OUTROS ÂNIONS
MnO4 - Permanganato
MnO4 2- Manganato
MnO3 2- Manganito
OH - Hidróxido H - Hidreto O 2- Óxido CrO4
2- Cromato Cr2O7
2- Dicromato AsO3
3- Arsenito AsO4
3- Arsenato BO3
3- Borato B4O7
2- Tetraborato
TABELA DE CÁTIONS
MONOVALENTES Li+ Lítio Na+ Sódio K+ Potássio Rb+ Rubídio Cs+ Césio Fr+ Frâncio Ag+ Prata Cu+ Cobre Au+ Ouro NH4
+ Amônio
BIVALENTES Be2+ Berílio Mg2+ Magnésio Ca2+ Cálcio Sr2+ Estrôncio Ba2+ Bário Ra2+ Rádio Zn2+ Zinco Cd2+ Cádmio Cu2+ Cobre II (cúprico) Hg2+ Mercúrio II(mercúrico) Fe2+ Ferro II (ferroso) Co2+ Cobalto II (cobaltoso) Ni2+ Níquel II (niqueloso) Cr2+ Cromo II (cromoso) Mn2+ Manganês II (manganoso) Sn2+ Estanho II (estanoso) Pb2+ Chumbo II (plumboso) Ti2+ Titânio II ( titanoso) Pt2+ Platina II (platinoso)
TRIVALENTES Al3+ Alumínio Bi3+ Bismuto Au3+ Ouro III (áurico) Fe3+ Ferro III (férrico) Co3+ Cobalto III (cobáltico) Ni3+ Níquel III (niquélico) Cr3+ Cromo III (crômico)
TETRAVALENTES Sn4+ Estanho IV (estânico) Pb4+ Chumbo IV (plúmbico) Ti4+ Titânio IV (titânico) Pt4+ Platina IV (platínico)
Mn4+ Manganês IV (mangânico)
PRINCIPAIS OXIDANTES
K2Cr2O7
������������H+
K2O + Cr2O3 + 3 [O]
2KMnO4
���H+
K2O + 2MnO + 5 [O]
2KMnO4 OH-
K2O + 2MnO2 + 3 [O]
2HNO3 (dil) → H2O + 2NO + 3 [O]
2HNO3 (conc.) → H2O + 2NO2 + [O]
HNO3 + H2O (dil.) → NH3 + 4[O]
H2SO4 (conc.) → H2O + SO2 + [O]
H2O2 → H2O + [O]
O3 → O2 + [O]
MnO2 → MnO + [O]
KClO3 → KCl + 3[O]
NaClO → NaCl + [O]
NaNO3 → NaNO2 + [O]
NaClO3 → NaCl + 3[O]
HClO → HCl + [O]
2Na3BiO4 → 3Na2O + Bi2O3 + 2[O]
PbO2 → PbO + [O]
Observações:
1. H2SO4 só é oxidante quando não há outro oxidante, e mesmo assim, somente concentrado e quente.
2. H2O2 pode ser oxidante ou redutor: só será oxidante se não houver outro oxidante.
PRINCIPAIS REDUTORES
H2O2 + [O] → H2O + O2
H2S + [O] → H2O + S
H2SO3 + [O] → H2SO4
SO2 + [O] → SO3
2HX + [O] → H2O + X2
2MeX + [O] → Me2O + X2
x Me + y [O] → MexOy
H2C2O4 + [O]→ H2O + 2CO2
(MeAlc)2C2O4 + [O] → (MeAlc)2O + 2CO2
2FeSO4 + [O] + H2SO4 → Fe2(SO4)3+ H2O
PbCl2 + [O] + 2 HCl → PbCl4 + H2O
SnCl2 + [O] + 2 HCl → SnCl4 + H2O
HNO2 + [O] → HNO3
LEGENDA: X – Halogênio Me – Metal MeAlc – Metal Alcalino
ORDEM DE REATIVIDADE
Série de reatividade química dos metais A ordem de reatividade está de acordo com o sentido das setas. Assim, o Cs (Césio) é o mais reativo, portanto, o menos nobre, enquanto que o Au (Ouro) é o menos reativo, portanto o mais nobre. Cs → Rb → K → Na → Ba → Li → Sr → Ca → Mg → Al → Mn → Zn → Cr → Fe → Co → Ni → Sn → Pb → ↑ Metais menos nobres que o hidrogênio
H → ↓ Metais mais nobres que o hidrogênio Sb → Bi → Cu → Hg → Ag → Pd → Pt → Au
Série de reatividade química dos não metais
F > O > Cl > Br > I > S > C
SOLUBILIDADE DOS PRINCIPAIS SAIS
• Nitratos: são todos solúveis • Cloretos: solúveis,
exceto: Ag Cl, Hg2Cl2 , PbCl2. • Brometos: solúveis, exceto: AgBr,
Hg2Br2, PbBr2. • Iodetos: solúveis, exceto: Ag, Hg2I2,
PbI2 • Sulfatos: solúveis, exceto: sulfatos
de metais alcalino-terrosos e de chumbo.
• Sulfetos: insolúveis, exceto: sulfetos
de metais alcalinos, alcalino-terrosos e amônio.
• Carbonatos e Sulfitos: insolúveis,
exceto: de metais alcalinos e de amônio.
• Fosfatos: insolúveis, exceto: fosfatos
de metais alcalinos e de amônio. • Todos os sais de metais alcalinos e
de Amônio são solúveis
SOLUBILIDADE DAS PRINCIPAIS BASES
♦ Solúveis: Bases de metais alcalinos e de
amônio (LiOH, KOH, NaOH, CsOH, NH4OH) ♦ Pouco solúveis: Bases de metais alcalinos
terrosos ♦ Insolúveis: As demais
ÁCIDOS
Ponto de ebulição ♦ Elevado ponto de ebulição: Ácidos fixos (ácido
sulfúrico,ácido fosforoso, ácido bórico e ácido fosfórico)
♦ Baixo ponto de ebulição: Ácidos voláteis
(ácido clorídrico, ácido bromídrico, ácido iodidrico, ácido sulfídrico, ácido cianídrico, ácido nítrico)
Graus de Ionização
Alto grau de ionização: Ácidos fortes HI 95% HBr 93,5% HCl 92% HNO3 92% H2SO4 61% Moderado grau de ionização: Ácidos semifortes H2C2O4 50% H2SO3 30 % H3PO4 27% HF 8,5% Baixo grau de ionização: Ácidos fracos H4C2O2 1,34 % H2CO3 0,18 % H2S 0,076% H3BO3 0,075% HCN 0,008 %
Gases Parcialmente Solúveis em Água
Por decomposição: CO2 ( H2CO3 ! CO2 + H2O ) SO2 ( H2SO3 ! SO2 + H2O ) NH3 ( NH4OH ! NH3 + H2O ) NO e NO2 ( 2HNO2 ! NO + NO2 + H2O ) Por formação direta: H2S
FAENQUIL Faculdade de Engenharia Química de Lorena Rod. Itajubá-Lorena, Km 74,5 - CP 116 12600-970 - Lorena - SP Tel. (012) 553-3422
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