SUBSTÂNCIAS PURAS

EMISTURAS

SISTEMAS

Sistema homogêneo é aquele que apresenta as mesmas propriedades em qualquer parte de sua extensão em que seja examinado.

Sistema heterogêneo é aquele que não apresenta as mesmas propriedades em qualquer parte de sua extensão em que seja examinado.

Os sistemas homogêneos são monofásicos ou unifásicos.

Os sistemas heterogêneos são polifásicos, podendo ser difásicos, trifásicos, tetrafásicos, etc.

FASES

são as diferentes porções homogêneas, limitadas por superfícies de separação, que constituem um sistema heterogêneo.

Sistema com n componentes sólidos como regra tem n fases.

Sistema com n gases sempre tem uma única fase. Não existe sistema heterogêneo de dois ou mais gases.

Sistema heterogêneo ou é uma mistura (heterogênea) ou é uma substância pura em diferentes estados físicos.

Sistema homogêneo ou é uma mistura (homogênea) ou é uma substância pura num único estado físico.

Nome Componentes principais

Amálgama Mercúrio (Hg) + Prata (Ag) + Estanho (Sn)

Vinagre Água (H2O) + ácido acético (CH3COOH)

Latão Cobre (Cu) + zinco (Zn)

Bronze Cobre (Cu) + estanho (Sn)

Aço Ferro (Fe) + carbono (C)

Álcool hidratado

Etanol (CH3OH) + água (H2O)

Misturas homogêneas

Aspecto homogêneo a olho nu

  Aspecto heterogêneo ao

microscópio

Copo de leite

  Líquido branco

com gotículas de

gordura

O leite é considerado uma mistura heterogênea.

Substâncias Puras e Misturas:Diferenciamos uma mistura de uma substância pura normalmente através de suas constantes físicas, tais como: ponto de ebulição (PE)ponto de fusão (PF)densidade (d) Solubilidade (Cs)

As substâncias puras mantêm suas constantes durante as mudanças de estado, diferentemente das misturas.

Substância pura é todo material com as seguintes características: Unidades estruturais quimicamente iguais Composição fixaPode ser representada por uma fórmulaNão conserva as propriedades de seus elementos constituintes, no caso de ser substância pura composta.

MISTURA – é a reunião de duas ou mais substâncias, sem que haja perda de suas propriedades e sem formação de nova substância. Podem ser classificadas em HOMOGÊNEAS e HETEROGÊNEAS, conforme a natureza das espécies químicas.

MISTURAS HOMOGÊNEAS: duas ou mais substâncias diferentes que apresentam propriedades* semelhantes em toda a sua extensão. Formam um sistema MONOFÁSICO.

MISTURAS HETEROGÊNEAS: duas ou mais substâncias diferentes que não apresentam propriedades* semelhantes em toda a sua extensão. Formam sistemas POLIFÁSICOS.

*polaridade molecular – moléculas polares e apolares

A disseminação

Quando fazemos uma mistura de duas ou mais espécies químicas diferentes, pode ocorrer a disseminação, sob forma de pequenas partículas de uma espécie na outra. Havendo disseminação, obtemos um sistema que recebe o nome de Dispersão.

Dispersão Disperso – espécie disseminada.Dispersante/Dispergente – espécie química que dissemina o disperso.Tamanho das partículas – determina qual o tipo de dispersão que o sistema formará.

Tipos de dispersões:

1) SOLUÇÃO – o disperso apresenta um diâmetro médio de até 10Å*. O disperso é chamado de SOLUTO e o dispersante é chamado de SOLVENTE.

* 1Å - 10-8 cm

Tipos de dispersões:

2) DISPERSÃO COLOIDAL - o disperso apresenta um diâmetro entre 10Å e 1000Å.EXEMPLO: fumaça, neblina

3) SUSPENSÃO - o disperso apresenta um diâmetro é superior a 1000Å. O disperso é SÓLIDO e o dispersante é LÍQUIDO.EXEMPLO: leite de magnésia, antibióticos

Tipos de dispersões:

4) EMULSÃO – o disperso apresenta um diâmetro é superior a 1000Å. Na emulsão tanto o disperso como o dispersante são LÍQUIDOS.EXEMPLO: leite, maionese

Soluções

SOLUÇÃO É UMA MISTURA HOMOGÊNEA DE DOIS OU

MAIS COMPONENTES

Solução

soluto solvente

TIPOS DE SOLUÇÕES

SÓLIDASSÓLIDASEx: OURO

18K LIQUIDASLIQUIDASEx: ÁGUA DO

MAR

GASOSASGASOSAS Ex: AR

FILTRADO

Como preparar uma solução?

Basta dissolver um soluto em

uma quantidade de

solvente.Assim, as

moléculas ou íons do soluto separam-se

permanecendo dispersas no

solvente

Porém, substâncias diferentes se dissolvem em quantidades diferentes

em uma mesma quantidade de solvente na mesma temperatura.

Isto depende do Coeficiente de Coeficiente de solubilidadesolubilidade.

O QUE É O COEFICIENTE DE SOLUBILIDADE (Cs)?

O CsCs é a quantidade máxima dissolvida de uma substância em uma

determinada temperatura, em uma quantidade padrão de solvente.Exemplo Cs (0ºC) Cs (100ºC)

SALNaCl

357g/L 398g/L

SACAROSEC12H22O11

420g/L 3470g/L

EXEMPLOS

SOLUÇÃO SATURADAcontém a máxima quantidade de soluto numa dada quantidade de solvente, a uma determinada temperatura. Essa quantidade máxima é denominada coeficiente de solubilidade.

SOLUÇÃO NÃO-SATURADA/INSATURADA

é a solução com quantidade de soluto inferior ao coeficiente de solubilidade.

SOLUÇÃO SUPERSATURADASe submetermos a solução obtida na situação C a um aquecimento, sob agitação, até que o sal dissolva totalmente e deixarmos o sistema resfriar, em repouso, até a temperatura inicial do sistema, teremos uma solução que contém maior quantidade de soluto (50g) do que a respectiva solução saturada (36g). Essa solução é denominada Supersaturada e é muito instável. Ex: Mel

CURVAS DE SOLUBILIDADE