SUBSTÂNCIA PURA

& MISTURAS

Química

Professora: Danielle

Átomos & Moléculas

H + H H H

H H

H + H + O O

Átomos Moléculas

Simples Composta

Substância Pura

Homogênea Heterogênea

Mistura

Sistemas Materiais

Substância Pura

É toda substância constituída por moléculas quimicamente equivalentes.

Substância Pura Substância pura é todo material com as seguintes

características:

Unidades estruturais (moléculas, conjuntos iônicos) quimicamente iguais entre si.

Composição fixa, do que decorrem propriedades fixas, como densidade, ponto de fusão e de ebulição, etc.

A temperatura se mantém inalterada desde o início até o fim de todas as suas mudanças de estado físico (fusão, ebulição, solidificação, etc.).

• Pode ser representada por um fórmula porque tem composição fixa.

• Não conserva as propriedades de seus elementos constituintes, no caso de ser substância pura composta.

Substância Pura Simples

Quando é constituída por átomos do mesmo elemento químico.

Substância Pura Simples

Substâncias puras simples: que são formadas pela combinação de átomos de um único elemento químico, como por exemplo o gás hidrogênio formado por dois átomos de hidrogênio ligados entre si; o ozônio formado por três átomos de oxigênio.

Substância

Fórmula

Representação

Gás hidrogênio

H2

Gás oxigênio

O2

Gás ozônio

O3

Substância pura simples

Substância Pura Composta

Quando é constituída por átomos de elementos químicos diferentes.

Substância Pura Composta

Substâncias puras compostas: que são formadas pela combinação de átomos de dois ou mais elementos químicos diferentes, como por exemplo a água formada por dois átomos de hidrogênio e um átomo de oxigênio; ácido clorídrico (nome comercial ácido de muriático) formado por um átomo de hidrogênio e um átomo de cloro.

• Uma outra característica importante das substâncias puras refere-se a sua composição, que é sempre fixa e definida, por exemplo, para se formar água é necessário a combinação de dois átomos de hidrogênio e um átomo de oxigênio

Substância pura composta: é constituída

por uma molécula formada por mais de um

elemento químico.

Substância

Fórmula

Representação

Água H2O

Sal de cozinha NaCl

Açúcar C12H22O11

Substâncias Puras

SIMPLES COMPOSTA

Durante a mudança de estado físico de uma substância pura, a temperatura de fusão e a temperatura de ebulição permanecem constantes.

Curva de Aquecimento

da água

S

L

L e G

G

T°C

100

0

- 20

tempo

S e L

Curva de Resfriamento

da água

S

L

L e G

G

T°C

100

0

- 20

tempo

S e L

É a quantidade de calor fornecida para que ocorra a mudança de estado.

CALOR LATENTE

Misturas

Quando temos a junção de 2 ou mais substâncias.

As misturas podem ser:

HOMOGÊNEA

HETEROGÊNEA

Mistura: é formada por duas, ou mais,

substâncias, sendo cada uma destas

denominada componente.

CLASSIFICAÇÃO DAS MISTURAS

Fase: em uma mistura, é cada uma das porções que

apresenta aspecto homogêneo ou uniforme.

Mistura homogênea: toda mistura que apresenta uma

única fase.

Mistura heterogênea: toda mistura que apresenta pelo

menos duas fases.

Mistura Heterogênea

Apresentam 2, 3, 4 ou mais fases.

Mistura Homogênea

Apresenta uma única fase.

Água (H2O) + açúcar

dissolvido (C12H22O11)

Aspecto visual contínuo:

uma única fase

Óleo(CxHy) + água

(H2O)

Aspecto visual

descontínuo: duas

fases

Água

gaseificada

Aspecto visual

descontínuo:

duas fases

EXEMPLO:

MISTURAS

HETEROGÊNEA HOMOGÊNEA solução

ÁGUA + AREIA AR

Aspecto homogêneo a olho

nu

Aspecto heterogêneo ao

microscópio

Copo de leite

Líquido

branco

com

gotículas

de

gordura

O leite é, então, considerado uma mistura

heterogênea.

O leite é ...

Sistema: tudo o que é objeto da observação humana.

Sistemas

homogêneos

Sistemas heterogêneos

Substância

pura

Mistura Substância

pura Mistura

Água

Álcool

hidratado

Gelo:

H2O(sól) +

Água:

H2O(líq)

Água +

óleo

Numa Mistura, durante a mudança de estado físico, a temperatura de fusão ou a temperatura de ebulição variam.

EXERCÍCIOS DE FIXAÇÃO • Considere os sistemas a seguir, em que os átomos

são representados por esferas:

Determine onde encontramos: a) Substância pura; b) Mistura; c) Duas substâncias simples;

d) Somente substância composta.

Considere apenas o sistema III, determine: a) O número de átomos presentes; b) O número de elementos

químicos; c) O número de moléculas; d) O número de substâncias;

I II III IV

MISTURA

Curvas de Misturas Comuns

Aquecimento Resfriamento

MISTURA EUTÉTICA

É uma mistura entre sólidos.

A temperatura que permanece constante é a de FUSÃO.

Curva de Mistura EutéticaCurva de Mistura Eutética

Curvas de Misturas Eutéticas

Resfriamento

PS

Aquecimento

PF

Mistura eutética Ponto de fusão

Chumbo (38%) + estanho (62%) 183°C

Chumbo (87%) + antimônio (13%) 246°C

Bismuto (58%) + estanho (42%) 133°C

Mistura eutética Ponto de fusão

Chumbo (38%) + estanho (62%) 183°C

Chumbo (87%) + antimônio (13%) 246°C

Bismuto (58%) + estanho (42%) 133°C

Mistura eutéticaMistura eutéticaMistura eutética Ponto de fusãoPonto de fusãoPonto de fusão

Chumbo (38%) + estanho (62%)Chumbo (38%) + estanho (62%) 183°C183°C

Chumbo (87%) + antimônio (13%)Chumbo (87%) + antimônio (13%) 246°C246°C

Bismuto (58%) + estanho (42%)Bismuto (58%) + estanho (42%) 133°C133°C

MISTURA AZEOTRÓPICA

É uma mistura entre líquidos.]

A temperatura que se mantém constante é a de EBULIÇÃO.

Curva de Mistura AzeotrópicaCurva de Mistura Azeotrópica

Curva de Mistura Azeotrópica

Aquecimento

PE

Resfriamento

PL

Mistura azeotrópica Ponto de ebulição

Acetona (86,5%) + metanol (13,5%) 56°C

Álcool etílico (7%) + clorofórmio (93%) 60°C

Álcool fórmico (77,5%) + água (22,5%) 107,3°C

Mistura azeotrópica Ponto de ebulição

Acetona (86,5%) + metanol (13,5%) 56°C

Álcool etílico (7%) + clorofórmio (93%) 60°C

Álcool fórmico (77,5%) + água (22,5%) 107,3°C

Mistura azeotrópicaMistura azeotrópicaMistura azeotrópica Ponto de ebuliçãoPonto de ebuliçãoPonto de ebulição

Acetona (86,5%) + metanol (13,5%)Acetona (86,5%) + metanol (13,5%) 56°C56°C

Álcool etílico (7%) + clorofórmio (93%)Álcool etílico (7%) + clorofórmio (93%) 60°C60°C

Álcool fórmico (77,5%) + água (22,5%)Álcool fórmico (77,5%) + água (22,5%) 107,3°C107,3°C

FENÔMENOS

FÍSICOS E

QUÍMICOS

Fenômeno químico – A

composição da matéria é

alterada, sua composição

antes de ocorrer o fenômeno

é totalmente diferente.

Açúcar sendo aquecido.

Dissolução de um comprimido

efervescente em água.

Queima de papel.

Prego enferrujado

(ferro + oxigênio).

Queima da parafina.

Leite transformado em coalhada pela

ação de microorganismos.

Fenômeno físico – A composição

da matéria é preservada, ou seja,

permanece a mesma antes e depois

do fenômeno embora possa ter sua

aparência modificada.

Todas as mudanças de estado.

Rasgar papel.

Imã atraindo limalha de ferro.

Estados físicos da matéria.

A naftalina passa diretamente do

estado sólido para o gasoso, ou

seja, sublima.

O processo de

fusão devido às

elevadas

temperaturas,

forma o plasma,

estado de matéria

em que existem

íons e elétrons

livres.

Nitrogênio líquido (as nuvens

brancas são provocadas pela

condensação do vapor de água do

ar, por causa da baixa

temperatura). Usada na fabricação

de amônia, em sistemas de

refrigeração e na conservação de

alimentos.

Nas erupções

vulcânicas,

muitas rochas

sofrem

transformações

químicas, mas

também há

alteração no

estado físico.

BIBLIOGRAFIA PERUZZO, Francisco Miragaia.

CANTO, Eduardo Leite do. FÍSICO-QUÍMICA. Vol. 2. 3 ed. São Paulo: Moderna, 2003.

SARDELLA, Antônio. Química; Série Novo Ensino Médio. Edição Compacta. Volume Único. São Paulo – SP. Ática, 2004. (Apostila).

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