Soluções

O que são soluções?

● De um modo geral quando uma substância se dissemina no seio de outra, diz-se que se forma uma dispersão

Fase dispersa e fase dispersante

O que são soluções?

● Uma solução é uma mistura homogénea de duas ou mais substâncias na qual não se consegue observar a fase dispersa , mesmo com o auxilio do microscópio.

● Nas soluções, a fase dispersante designa-se por Solvente. Todos os outros componentes são designados por Solutos.

Solvente e Soluto

● O solvente tem sempre o mesmo estado físico da solução.

Água + Sal (cloreto de sódio)

A água é o solvente e o cloreto de sódio é o soluto

Solvente e Soluto

● Se houver mais do que um componente no mesmo estado físico da solução, considera-se solvente o que existir em maior quantidade.

Água (250mL) + Álcool Etílico (50mL)

A água é o solvente e o Álcool é o soluto

Solvente e Soluto

● Se houver mais do que um componente no mesmo estado físico da solução e em igual quantidade, o solvente será o mais volátil.

Água (50mL) + Álcool Etílico (50mL)

A álcool é o solvente e a água é o soluto

Solvente e Soluto

● Para além das soluções líquidas, também existem soluções sólidas e gasosas.

● As soluções líquidas são as mais vulgares e podem ser de vários tipos de acordo com o estado físico dos solutos.

Sólido – líquido; líquido – líquido e gás - líquido

Concentração mássica de soluções

● As soluções podem ser mais diluidas ou mais concentradas conforme a quantidade relativa de solvente e soluto que contêm.

● Uma solução diluida tem pouco soluto em relação ao solvente. (1g de açúcar por litro de água)

● Uma solução concentrada tem muito soluto em relação ao solvente (400g de açúcar por litro de água)

Concentração mássica de soluções

● Podemos quantificar o conceito de solução diluida ou concentrada:

soluto=massa de solutovolume de solução

Concentração mássica de soluções

Concentração mássica de soluções

● No Sistema Internacional (SI) a concentração mássica exprime-se em kg/m3.

● Vulgarmente é expressa em g/dm3.

soluto=massa de solutovolume de solução

Concentração mássica de soluções

Concentração mássica de soluções

● A percentagem em massa é outra forma de exprimir a composição quantitativa de uma solução.

º /om /m=massa de solutomassa de solução

×100

Concentração mássica de soluções

Exercícios

● Uma solução de cloreto de bário contém 2,082g deste sal em 250,0cm3 (252,1g) de solução. Exprimir a composição da solução em mg/L e em percentagem em massa.

Exercícios

● Considere uma solução A de cloreto de hidrogénio com a concentração mássica igual a 7,30 kg/m3. O volume da solução A que contém 1,46g de cloreto de hidrogénio foi misturado com 800cm3 de água. Qual a concentração mássica da nova solução B, expressa em g/L?