ROTEIRO PRÁTICA Laboratório
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ROTEIRO PRÁTICA 3 Experimento: Preparação de soluções e medição de pH Objetivo: Preparar 250 mL de solução de hidróxido de sódio 0!00 mol uma solução de #$ido $lor%dri$o 0!00 mol"L& Materiais e reagentes: • 'idróxido de sódio ()er pure*a ró+ulo , m"m-. • Á$ido $lor%dri$o ()er de/sidade da solução-. • Á ua des+ilada. • 1 uer de !00mL e 250 mL. • Pisse+a. • Esp#+ula. • 2 4 1alão )olum +ri$o de 250 mL. ( ua/+idade de al arismos si i ual da 7ala/ça a/al%+i$a-. • 8u/il simples. • Pipe+ador de 7orra$ha (p9ra-. • 1as+ão de )idro (7a ue+a-. • Pipe+as de !0 mL. • :upor+e u/i)ersal. • Ar ola. • 1ala/ça a/al%+i$a. • p'm9+ro& Procedimento 1: ;Cal$ular a massa de hidróxido de sódio /e$ess#ria para preparar 2 0!00 mol"L& !& Pesar a massa $al$ulada de <aO'. 2& Colo$ar a ua/+idade =# pesada da 7ase /um 7 uer de 250 mL e des+ilada o )olume da # ua de)er# ser i/6erior a 250 mL& 3& Com aux%lio de um 6u/il simples (a$oplado /o supor+e +ra/s6erir ua/+i+a+i)ame/+e a mis+ura para um 7alão )olum +ri$o >& Comple+ar o )olume da solução $om # ua des+ilada a+ a mar$a da +ampar e a i+ar para $omple+a homo e/ei*ação& 5& ?edir o p' da solução 7#si$a e a/o+ar o )alor& Procedimento 2: ;Cal$ular o )olume de #$ido $lor%dri$o /e$ess#rio para preparar 25 0!00 mol"L& !& ! "!PE#! $E E%!&'()O *#+,!$!-. +ra/s6erir uma al% uo+a do # $lor%dri$o *ver densidade no r/tulo do 0cido para a er os c0lculos. para um 7 uer& 2& Pipe+ar usa/do p9ra o )olume $al$ulado para a preparação da sol $lor%dri$o 0!00 mol" L& 3& Tra/s6erir o )olume da pipe+a para um 7 uer $o/+e/do # ua des >& Tra/s6erir o )olume do 7 uer ao 7alão )olum +ri$o de 250mL& 5& Comple+ar o )olume da solução $om # ua des+ilada a+ a mar$a da *! "!PE#!-. +ampar e a i+ar para $omple+a homo e/ei*ação&
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ROTEIRO PRÁTICA Laboratório
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ROTEIRO PRTICA 1
ROTEIRO PRTICA 3Experimento: Preparao de solues e medio de pHObjetivo: Preparar 250 mL de soluo de hidrxido de sdio 0,100 mol /L e 250mL de uma soluo de cido clordrico 0,100 mol/L.Materiais e reagentes: Hidrxido de sdio, (ver pureza rtulo % m/m); cido clordrico, (ver densidade da soluo); gua destilada; Bquer de 100mL e 250 mL; Pisseta; Esptula; 2 - Balo volumtrico de 250 mL; (Quantidade de algarismos significativos igual da balana analtica); Funil simples; Pipetador de borracha (pra); Basto de vidro (baqueta); Pipetas de 10 mL; Suporte universal; Argola; Balana analtica; pHmtro.Procedimento 1:
*Calcular a massa de hidrxido de sdio necessria para preparar 250,00 mL de soluo 0,100 mol/L.1. Pesar a massa calculada de NaOH;
2. Colocar a quantidade j pesada da base num bquer de 250 mL e dissolv-la em gua destilada, o volume da gua dever ser inferior a 250 mL. 3. Com auxlio de um funil simples (acoplado no suporte universal com argola) transferir quantitativamente a mistura para um balo volumtrico de 250,00 mL. 4. Completar o volume da soluo com gua destilada at a marca da aferio do balo, tampar e agitar para completa homogeneizao.
5. Medir o pH da soluo bsica e anotar o valor.Procedimento 2:*Calcular o volume de cido clordrico necessrio para preparar 250,00 mL de soluo 0,100 mol/L.1. NA CAPELA DE EXAUSTO (LIGADA!) transferir uma alquota do cido clordrico (ver densidade no rtulo do cido para fazer os clculos) para um bquer.
2. Pipetar usando pra o volume calculado para a preparao da soluo de cido clordrico 0,100 mol/ L.
3. Transferir o volume da pipeta para um bquer contendo gua destilada.
4. Transferir o volume do bquer ao balo volumtrico de 250mL.5. Completar o volume da soluo com gua destilada at a marca da aferio do balo (NA CAPELA!), tampar e agitar para completa homogeneizao.
6. Medir o pH da soluo cida e anotar o valor.Descarte de resduos:
Neutralize as solues antes de jogar na pia!Pontos que devem ser considerados por ocasio da confeco do relatrio:
1) Apresente, pormenorizadamente, os clculos que o conduziram a determinar:
I. A quantidade de soluto necessrio para a preparao da soluo de hidrxido de sdio proposta.
II. O volume de cido necessrio para a preparao da soluo de cido clordrico proposta. (d = m/v)*Empregue o nmero correto de algarismos significativos para ambos os clculos.2) A concentrao das solues preparadas so exatamente iguais aquelas desejadas? Existem fatores que poderiam introduzir erros? Quais so estes fatores?
3) Por que se faz necessrio pipetar a base e o cido ao bquer contendo gua e no diretamente ao balo volumtrico?
4) Por que no se deve jamais adicionar gua a uma soluo concentrada de base ou cido? 5) O pH das solues foram os esperados? Justifique os valores encontrados.6) Por que necessrio preparar a soluo de cido clordrico na capela de exausto?
