Funções Inorgânicas:

Hidreto Óxido Ácido Base Sais

____H ___O H___(LIBERA H+)

___OH ____ ____- H - OH

Soluções Eletrolíticas:Conduzem Eletricidade; têm íons livres.Exemplo: Sal de cozinha - NaCl --H2O-> Na+Cl (íons livres)Soluções não-elerolíticas:Não Conduzem Eletricidade; Não tem íons livres.Exemplo: Açúcar - Na água não conduz eletricidade

ÁcidosEm solução aquosa liberam H+

• HidrÁcidosÁcidos sem oxigênio. Têm que estar em meio aquoso. Têm terminação ídrico.

•OxiÁcidosTêm terminação ico. Lembrar da Lista:

H x O

H3 P O4

H2 S O4

H1 N O3

H1 Cl O3

H2 C O3

H3 B O3

H1 Br O3

H1 I O3

Nomenclatura Inorgânica

1

Nomes incomuns para decorar:

Ag - Prata! Pb - ChumboAu - Ouro! Cs - CésioCu - Cobre! Hg - MercúrioSr - Estrôncio P - FósforoK - Potássio

Quando um elemento da lista tem o oxigênio modificado, o nome também muda. As variações também são chamadas de oxiácidos.

Bases• Simplesmente o nome de cátion, mas com “Hidróxido de” na frente.

NaOH >> Hidróxido de Sódio

OxiÂnions• Os ácidos terminados em ico e oso, quando misturados em um meio aquoso, liberam H+ e um ânion Oxigenado. Este ânion é chamado de oxiânion

H3PO4 3H+ + PO4

Aqui, o oxiânion é o PO4.

• Para medir a carga dos oxiânions, vemos o H:

H3(PO4)

Nomenclatura Inorgânica

2

H3BO3Ácido Bórico

H3BO4Ácido Perbórico

+O

H3BO2Ácido Boroso

- O - O - O

H3BOÁcido Hipoboroso

Como o H tem carga 1 positivo, H3 tem 3 positivo. Então, o que restou, que nesse caso é o PO4, tem carga 3 negativas.

• Quanto ao nome, há uma mudança: Ácidos terminados em ico, acabam tendo o ânion derivado com nome de final ato. O mesmo acontece com os peróxidos (ver no fim).

Ácido Fosfórico FosfatoH3PO4 PO4

E Ácidos terminados em oso, têm o nome mudado para ito. Mesma coisa com os ácidos com começo hipo.

Ácido Fosforoso FosfitoH3PO3 PO3

Sais• Sal neutro/ Sal NormalNão apresentam hidrogênio ou base. Usa-se o Nome do Ânion + “de” + Nome do Cátion. Só para deixar como lembrete:

Em Ácido Ânion Formado

- ídrico - eto

- ico - ato

- oso - ito

CaSO4 >> Sulfato de Cálcio

•Hidrogenossal (Sal Ácido)Têm o mesmo nome sem o hidrogênio, acrescido de um (No de Hidrogênios) + “Hidrogeno” antes. Por exemplo:

KH2PO4 >> Diidrogeno Fosfato de Potássio

Outra maneira de dizer seria o nome do Sal, mas (No de Hidrogênios) + “Ácido” no meio. No mesmo exemplo:

KH2PO4 >> Fosfato Diácido de Potássio

Nomenclatura Inorgânica

3

Tem ainda mais um caso especial de nome: Se o ânion é derivado de um ácido com 2 H’s, é só por BI na frente do nome.

NaHCO3 (HCO3 veio do H2CO3) >> Bicarbonato de Sódio

•Hidroxissal (Sal Básico)Usa-se o nome do Sal Neutro, mas colocamos (No de OH’s) + “Hidroxi” na frente. Um exemplo:

Al(OH)2NO3>> Diidroxi Nitrato de Alumínio

Ou até, (No de OH’s) + “Básico” no meio do nome do Sal Neutro:

Al(OH)2NO3>> Nitrato Dibásico de Alumínio

Óxidos• Óxidos Iônicos Oxigênio em ligação iônica, ou seja, com outro composto com carga positivaÉ Simplesmente a palavra “Óxido” + Nome do Cátion

CaO >> Óxido de Cálcio

•Óxidos MolecularesOxigênio em ligação covalente. O nome fica (No de Oxigênios) + “Óxido de” (No do outro composto) + Nome do Composto

N2O5 >> Pentóxido de Dinitrogênio

• PeróxidosQuando duas moléculas de Oxigênio são consideradas como uma só. Como identificar:

K2O2Potássio tem apenas 1 carga, então K2 tem 2 cargas positivas. Oxigênio tem 2 cargas negativas, portanto, O2 teria 4 cargas. Mas nisso, notamos que o tanto de cargas negativas acaba extrapolando o número de cargas positivas ( -4 e +2). Assim, consideramos o O2 como uma molécula de 2 cargas, assim chamado de peróxido.

Peróxido de Potássio - O nome fica quase igual: a única mudança é que o “per” é adicionado.

Nomenclatura Inorgânica

4