Universidade Federal do Ceará

Centro de Ciências

Departamento de Química Orgânica e Inorgânica

Sistemas e Reações Químicas

Curso: Engenharia Mecânica

Aluno: Valdecicero Rui Teixeira da Silva Turma: 04C

Matrícula: 0261274

1. Introdução:

Uma reação química é uma transformação da matéria na qual ocorrem mudanças quantitativas e qualitativas na composição química de uma ou mais substâncias reagentes, resultando em um ou mais produtos. Resumidamente, pode-se afirmar que uma reação química é uma transformação da matéria em que pelo menos uma ligação química é criada ou desfeita.

O enfoque se dá na caracterização da presença de um determinado elemento na amostra, sem uma maior preocupação na determinação das quantidades dos mesmos. Uma reação química ocorre quando certas substâncias se transformam em outras. Para que isso possa acontecer, as ligações entre átomos e moléculas devem ser rompidas e devem ser restabelecidas de outra maneira.

Como estas ligações podem ser muito fortes, energia é geralmente na forma de calor, é necessária para iniciar a reação. As novas substâncias possuem propriedades diferentes das substâncias originais (reagentes).

Como a ocorrência de uma reação química é indicada pelo aparecimento de novas substâncias (ou pelo menos uma) diferentes das que existiam antes, quando as substâncias reagem, às vezes ocorrem fatos bastante visíveis que confirmam a ocorrência da reação e dentre eles, podemos destacar: desprendimento de gás e luz, mudança de coloração e cheiro, formação de precipitados, etc.

As reações químicas não ocorrem somente nos laboratórios, mas em toda à parte e a todo o momento. Oxidação e redução são exemplos destes tipos de reações que ocorrem em nosso dia-a-dia.

2. Objetivos:

* Utilizar evidências experimentais para concluir sobre a ocorrência de reação química;

* Reconhecer tipos de precipitados;

* Sintetizar pigmentos inorgânicos por reações de precipitação em meio aquoso;

* Identificar um composto utilizando suas propriedades.

3. Procedimento experimental, resultados e discussão:

Em todos os procedimentos, foi utilizado apenas 1 mL de cada solução.

O experimento foi dividido em quatro etapas, a primeira foi à mudança de cor, o segundo tipos de precipitado, a terceira liberação de gás e o quarto foi às propriedades químicas de um composto.

Parte A - Mudança de cor:

1º Tubo - Colocou-se aproximadamente 1 mL de solução de CuSO4 0,2 M em um tubo de ensaio e adicionou novamente aproximadamente 1 mL de 0,2 M de Fe2(SO4)3, agitou-se e observou- se a mudança de cor.

2º Tubo - Colocou-se aproximadamente 1 mL de solução de K2CrO4 0,3M em um tubo de ensaio e adicionou novamente aproximadamente 1 mL de H2SO4 1M, agitou-se e observou-se a mudança de cor.

3º Tubo - Colocou-se aproximadamente 1 mL de solução de CuSO4 0,2 M em um tubo de ensaio e adicionou novamente aproximadamente 1 mL de NH4OH 3M, agitou-se e observou-se a mudança de cor.

RESULTADO

TABELA 1.

Procedimento Observações ConclusãoCuSO4 + Fe2(SO4)3 Azul + alaranjado = verde

escuro (sem liberação gás/nem liberação de calor)

Não houve reação

K2CrO4 + H2SO4 Amarelo + incolor = laranja (sem liberação gás/nem liberação de calor)

Houve evidência reação

CuSO4 + NH4OH Azul claro + incolor = azul escuro (sem liberação gás/nem liberação de calor)

Houve evidência reação

Parte B - Tipos de precipitados:

Foram observadas as mudanças ocorridas e a velocidade de sedimentação.

1º Tubo - Colocou-se aproximadamente 1 mL de cada solução de HCl 1 M + AgNO3 0,1 M em um tubo de ensaio e agitou-se.

2º Tubo - Colocou-se aproximadamente 1 mL de cada solução de BaCl2 0,1 M + H2SO4 1 M em um tubo de ensaio e agitou-se.

3º Tubo - Colocou-se aproximadamente 1 mL de cada solução de MgCl2 1 M + NaOH 3 M em um tubo de ensaio e agitou-se.

4º Tubo - Colocou-se aproximadamente 1 mL de cada solução de Na2S2O3 0,1 M + H2SO4 1 M em um tubo de ensaio e agitou-se.

RESULTADO

TABELA 2.

Reação Observações Tipo de precipitadoHCl + AgNO3 Cor branca/decantou (grãos

grandes)Granular

BaCl2 + H2SO4 Cor branca/decantou (aspecto parecido à farinha de trigo)

Finamente dividido

MgCl2 + NaOH Cor branca/não decantou (gelatina)

Coloidal do tipo gelatinoso

Na2S2O3 + H2SO4 Cor branca/Precipitado em suspensão, de aparência turva e opaca

Coloidal finamente dividido

Parte C - Reação com a formação de gás:

1º Tubo - Colocou-se aproximadamente 1 mL de cada solução de NaHCO3 0,2 M + HCl 1M em um tubo de ensaio e agitou-se. Percebe-se que o bicarbonato de sódio ao misturar com o ácido clorídrico formou-se borbulhas, ou seja, pouca formação de gás.

2º Tubo - Colocou-se aproximadamente 1 mL de cada solução de Mg(s) + HCl 1M em um tubo de ensaio e agitou-se. Percebe-se que houve uma formação de borbulhas e liberou cheiro de gás após efervescer, acompanhado de liberação de calor.

Parte D - Propriedades químicas de um composto:

Analisar as propriedades químicas de sulfato de cobre, dicromato de potássio, cloreto de magnésio, hidróxido de sódio e carbonato de sódio com os reagentes ácido sulfúrico e hidróxido de amônio procedendo de acordo com itens abaixo.

CuSO4 K2Cr2O7 MgCl2 NaOH Na2CO3

Colocou-se aproximadamente 1 mL de solução de H2SO4 1M em cada tubo de ensaio, agitou-se e observou-se as mudanças ocorridas de cada tubo.

Repetiu-se o procedimento. Colocou-se aproximadamente 1 mL de solução de NH4OH 3M em cada tubo de ensaio, agitou-se e observou-se as mudanças ocorridas de cada tubo.

Repetiu-se o procedimento. Colocou-se aproximadamente 1 mL de solução de uma amostra desconhecida marcadas como x,y e z, em cada tubo de ensaio, agitou-se e observou-se as mudanças ocorridas de cada tubo.

RESULTADO

TABELA 3.

H2SO4 1M NH4OH 3MCuSO4 Sem mudanças Mudança de cor (azul para o

violeta)K2Cr2O7 Sem mudanças Mudança de cor (laranja para

o amarelo)MgCl2 Sem mudanças Aparência turva (gelatinoso)NaOH Exotérmica Finamente divididoNa2CO3 Formação de pouco gás Sem mudanças (incolor)Amostra desconhecida Formação de pouco gás Sem mudanças (incolor)

Parte E - Exemplo de análise qualitativa:

1) Determinação do níquel a uma solução de 0,1M de NiCl2 em HCl 0,1 M, acrescentou-se algumas gotas de NH3 e a seguir cinco gotas do reagente dimetilglioxima (CH3CNOHCH3), agitou-se e observou-se:

Determinação do Níquel: houve mudança de cor: incolor para vermelho na parte inferior e na parte superior um vermelho mais claro, ou seja, ocorreu uma difase.

2) Determinação do ferro - Colocou-se aproximadamente 1 mL de solução para reagir de FeCl3

0,1M preparada em HCl 0,1 M, com uma solução de NH4SCN 0,1M em um tubo de ensaio,agitou-se e observou-se:

Determinação do Ferro: houve mudança de cor: marrom para avermelhado (cor de sangue).

3) Determinação do cloreto - Colocou-se aproximadamente 1 mL de solução de contendo NaCL 0,1M + gotas de AgNO3 em um tubo de ensaio, agitou-se e observou-se:

Determinação do cloreto: houve mudança de cor: incolor para branco e ocorreu precipitação

(turvo).

4. Conclusão:

Nesta prática de laboratório, foi observada através dos experimentos a aplicação dos sistemas de reações químicas. Com os experimentos pôde-se verificar a aplicabilidade de um método de identificação química de elementos, que é a análise qualitativa. Através de reações foi possível determinarmos os compostos utilizando-se de suas propriedades químicas e observando as características de cada elemento, como as modificações de cores, a precipitação, reações exotérmicas, reações endotérmicas, e também a liberação de gases.

5. Referências:

1. Manual de laboratório de química geral para engenharia 2012 - UFC.

2. KOTZ, J. C.; TREICHEL Jr., P. M. Química Geral e Reações Químicas. 5. E. Vol. 1. São

Paulo: Thomson, 2005.

3. Bianchi – Albrecht - Daltamir, UNIVERSO DA QUÍMICA, Volume Único FTD.