Balanceamento de reações:

A) C2H6O + O2 CO2 + H2O

B) Na2CO3 + HCl NaCl + H2O + CO2

C) C6H12O6 C2H6O + CO2

D) C4H10 + O2 CO2 + H2O

E) FeCl3 + Na2CO3 Fe2(CO3)3 + NaCl

F) NH4Cl + Ba(OH)2 BaCl2 + NH3 + H2O

G) Ca(OH)2 + H3PO4 Ca3(PO4)2 + H2O

H) Fe2(CO3)3 + H2SO4 Fe2(SO4)3 + H2O + CO2

I) Na2O + (NH4)2SO4 Na2SO4 + H2O + NH3

J) FeS2 + O2 Fe2O3 + SO2

K) NH3 + O2 NO + H2O

L) KMnO4 + H2SO4 Mn2O7 + K2SO4 + H2O

M) CS2 + O2 CO2 + SO2

N) H3PO4 + CaO Ca3(PO4)2 + H2O

O) Na2CO3 + H3PO4 Na3PO4 + H2O + CO2

P) KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2

Q) Na + KNO3 Na2O + K2O + N2

R) Ni(CO)4 Ni + CO

S) CaC2 + H2O C2H2 + CaO

01 (FUVEST) A decomposição térmica de 1 mol de dicromato de amônio é representada pela equação:(NH4)2Cr2O7 N2 + CrxOy + z H2O

Os valores de x, y e z são, respectivamente:a) 2, 3 e 4 b) 2, 7 e 4c) 2, 7 e 8 d) 3, 2 e 4e) 3, 2 e 8

02 (ESAL/MG) A equação química:2 Mg(OH)2 + x HCl 2 MgCl2 + 4 H2O

fica estequiometricamente correta se x for igual a:a) 1 b) 2 c) 3 d) 4 e) 5

03 (PUCCAMP) Num “sapato de cromo”, o couro é tratado com um banho de “licor de cromo”, preparado através da reação representada pela equação:

Na2Cr2O7 + x SO2 + H2O y Cr(OH)SO4 + Na2SO4

Depois de balanceada com os menores coeficientes inteiros possíveis, ela apresenta:x y

a) 3 2b) 2 3c) 2 2d) 3 3e) 2 1

04 (UNIP/SP) A soma dos menores coeficientes inteiros que balanceiam a equação:Cl2 + NH3 N2H4 + NH4Cl é

a) 4 b) 15 c) 21d) 8 e) 6

05 (OSEC/SP) A soma dos coeficientes da equação abaixo é igual aBr2 + KOH KBrO3 + KBr + H2O

a) 13 b) 20 c) 19d) 15 e) 18

GABARITOS

A) 1, 3, 2, 3 K) 4, 5, 4, 6

B) 1, 2, 2, 1, 1 L) 2, 1, 1, 1, 1

C) 1, 2, 2 M) 1, 3, 1, 2

D) 2, 13, 8, 10 N) 2, 3, 1, 3

E) 2, 3, 1, 6 O) 3, 2, 2, 3, 3

F) 2, 1, 1, 2, 2 P) 2, 1, 1, 1

G) 3, 2, 1, 6 Q) 10, 2, 5, 1, 1

H) 1, 3, 1, 3, 3 R) 1, 1, 4

I) 1, 1, 1, 1, 2 S) 1, 1, 1, 1

J) 4, 11, 2, 8 01 A 02 D 03 A 04 D 05 E

1) Considere as equações:I  . Zn + 2 HCl ZnCl2 + H2

II . P2O5 + 3 H2O 2 H3PO4

III. AgNO3 + NaCl AgCl + NaNO3

IV.CaO + CO2 CaCO3

V. 2 H2O 2 H2 + O2

É considerada uma reação de decomposição:a)  I. b)  II. c)  III. d)  IV. e)  V. 2) A seqüência que representa, respectivamente, reações de síntese, análise, simples troca e dupla troca são:I.   Zn + Pb(NO3)2 Zn(NO3)2 + PbII.  FeS + 2 HCl FeCl2 + H2SIII. 2  NaNO3 2 NaNO2 + O2

IV. N2 + 3 H2 2 NH3

a)       I, II, III e IV. b)       III, IV, I e II. c)       IV, III, I e II.d)       I, III, II e IV. e)       II, I, IV e III. 3) No filme fotográfico, quando exposto à luz, ocorre à reação:            2 AgBr 2 Ag + Br2

     Essa reação pode ser classificada como: a)                 Pirólise. b)                 Eletrólise.c)                 Fotólise. d)                 Síntese.e)                 Simples troca. 4) Dadas as equações: I - CuCl2 + H2SO4 CuSO4 + 2 HClII - CuSO4 + 2 NaOH Cu(OH)2 + Na2SO4

III - Cu(OH)2 CuO + H2O  A classificação da reação equacionada e o nome do composto assinalado em negrito são:a)             Em I - dupla troca e sulfato de cobre I.b)             Em III - síntese e óxido cúprico.c)             Em II - dupla troca e hidróxido cúprico.d)             Em III - análise e óxido cuproso.e)             Em I - simples troca e sulfato de cobre II. 5) “Na reação de sódio metálico com água ocorre.......................e forma-se ............ .".      A alternativa que preenche corretamente à frase é:a)    libertação de oxigênio, hidróxido de sódio.b)    fusão do sódio, óxido de sódio.c)    eletrólise, hidreto de sódio.d)    hidrólise, íons hidrônio.e)    libertação de hidrogênio, hidróxido de sódio.

6) Ao se misturar solução de ácido sulfúrico com bicarbonato de sódio em pó, obtém-se uma substância gasosa que geralmente é empregada como: a)    Combustível. b)    Agente de limpeza.c)    Fertilizante. d)    Extintor de chamas.e)    Anestésico. 7) Dada à equação iônica:            Na 1+ (aq) + CO3 2- (aq) + H 1+ (aq) + Cl 1- (aq) efervescência + íons,     Concluímos que:a)    A efervescência é devida à formação de NaCl. b)    Na2CO3 é um sal insolúvel em água.c)    H2CO3 é um precipitado. d)    NaCl é insolúvel em água.e)    H2CO3 se decompõe em H2O e CO2.

8) Nas transformações indicadas abaixo, e que não estão equacionadas, quais etapas em que o ferro sofreu oxidação?             I        II     III                     IV    Fe         FeS            FeSO4            Fe2(SO4)3             Fe2O3

a)    I e II. b)    II e III. c)    I e IV.d)    II e IV. e)    I e III. 9) A combustão do gás metano (CH4) é representada pela equação química:                           CH4 + 2 O2 CO2 + 2 H2O + calor

       Podemos afirmar, sobre esta reação, que: a)    É uma reação de síntese ou adição.b)    Pode ser classificada como reação de dupla troca.c)    É uma fotólise.d)    É reação de oxi-redução.e)    Ocorre na ausência do oxigênio. 10) O dicromato de amônio, um sólido alaranjado, quando aquecido, produz gás nitrogênio, vapor de água e óxido de cromo. Sobre esta reação, corretamente balanceada, com os coeficientes inteiros menores possíveis, afirma-se:                            (NH4)2Cr2O7 N2 + Cr2O3 + H2O

A 0 É reação de síntese ou adição.B 1 São produzidos 4 mols de água.C 2 É reação de não oxi-redução.D 3 O nitrogênio sofre oxidaçãoE 4 Pode ser classificada como reação de análise.

 11) Desde que a terra se formou, a todo instante as substâncias nela presentes estão continuamente se transformando. Durante o dia as plantas transformam a água e o gás carbônico em glicose e oxigênio, por meio da fotossíntese. Pela respiração os seres vivos, em geral, convertem a glicose em gás carbônico e água. Para a química estas transformações são denominadas de: a)    Fenômenos físicos.b)     Fórmulas.c)     Equações.d) Fenômenos químicose) propriedades

12) Há reações químicas que só se processam sob ação da luz como as reações da fotossíntese e a decomposição natural da água oxigenada. Este tipo de reação tem o nome especial de:a)         Pirólise. b)         Hidrólise. c)         Fotólise.d)         Eletrólise. e)         Radioatividade. 13) Colocando-se fragmentos de cobre em solução aquosa de ácido sulfúrico ocorre a formação de gás hidrogênio e sulfato de cobre. Esta reação tem sua equação representada abaixo. Podemos classificar esta reação como:                          Cu + H2SO4 CuSO4 + H2

 a)    Análise total. b)    Síntese. c)    Simples troca.d)    Dupla substituição. e)    Decomposição.  14) Uma aplicação importante do bicarbonato de sódio é como fermento de pães e bolos. O crescimento da massa deve-se à liberação de CO2 obtido na decomposição do bicarbonato de sódio, a qual pode ser representada por:                       2 NaHCO3 Na2CO3 + CO2 + H2O      Sobre esta reação é correto afirmar:a)         Não se encontra corretamente balanceada.b)         É reação de síntese ou adição.c)         Pode ser classificada como reação de oxi-redução.d)         É de dupla troca ou duplo deslocamento.e)         Pode ser classificada como reação de análise.

15) Em determinadas situações, como o nervosismo ou alimentação inadequada, o ácido clorídrico (HCl) é produzido em grandes quantidades, causando acidez estomacal. Essa acidez pode ser regulada com o uso de antiácido composto de hidróxido de magnésio [Mg(OH)2] e hidróxido de alumínio [Al(OH)3], duas bases que reduzem a acidez gástrica em níveis normais. As reações que ocorrem estão representadas abaixo e são classificadas como:

2 HCl  +  Mg(OH)2   MgCl2  +  2 H2O3 HCl  +  Al(OH)3   AlCl3  +  3 H2O

a)         Reações de síntese. b)         Reações de análise.c)         Reações de dupla troca. d)         Reações de deslocamento.e)         Reações de oxi-redução.

16. (Ufrn 2003) Nas estações de tratamento de água potável das companhias de águas e esgotos, para facilitar a sedimentação das partículas de impurezas em suspensão, realiza-se uma reação de formação de um precipitado gelatinoso de hidróxido de alumínio [Al(OH)3], que adsorve essas partículas suspensas. Sabendo-se que um dos reagentes utilizados é a cal hidratada [Ca(OH)2], pode-se concluir que as outras substâncias são, respectivamente,a) sulfato de alumínio e sulfato de cálcio. b) sulfito de alumínio e sulfeto de cálcio.c) sulfato de alumínio e sulfito de cálcio. d) sulfeto de alumínio e sulfato de cálcio.

17. (Ufrs 96) No processo de produção do sal refinado, a lavagem do sal marinho provoca a perda do iodo natural, sendo necessário, depois, acrescentá-lo na forma de IODETO DE POTÁSSIO.Outra perda significativa é a de íons magnésio, presentes no sal marinho na forma de CLORETO DE MAGNÉSIO e SULFATO DE MAGNÉSIO. Durante este processo são também adicionados alvejantes como o CARBONATO DE SÓDIO. As fórmulas representativas das substâncias em maiúsculo no texto anterior, são respectivamente:a) KI, MgCl, MgSO4 e NaCO3 b) K2I, MgCl2, Mg2SO4 e Na2CO3.c) K2I, Mg2Cl, MgSO4 e Na(CO3)2. d) KI, MgCl2, MgSO4 e Na2CO3.e) KI2, Mg2Cl, Mg(SO4)2 e Na3CO3.

18. (Ufrs 97) Considerando-se que o elemento ferro pode formar diferentes compostos nos quais apresenta valores de número de oxidação +2 ou +3, as fórmulas dos possíveis sulfatos e hidróxidos de ferro são:a) Fe2SO4, Fe3SO4, Fe2OH, Fe3OH b) FeSO4, Fe2(SO4)3, Fe(OH)2, Fe(OH)3

c) FeSO4, Fe3SO4, FeO, Fe2O3 d) FeSO3, Fe2SO3)3, FeOH, Fe(OH)3

e) FeS, OFe, Fe2 FeO3

19. (Ufu 2006) Correlacione as substâncias citadas na primeira coluna com a respectiva característica listada na segunda coluna.I – HNO3 II – NaOH III – Cl2IV – H2SO4 V - NaCl( ) Sólido branco, utilizado na preparação da soda cáustica( ) Gás verde amarelado, que pode ser utilizado no branqueamento da celulose.( ) Sólido branco, preparado pela eletrólise de solução aquosa de NaCl.( ) Líquido incolor, muito volátil, utilizado na preparação de explosivos, adubos etc.. ( ) Líquido de aspecto oleoso, muito pouco volátil, utilizado em baterias de automóveis.Assinale a alternativa que apresenta a seqüência correta de cima para baixo.a) II, III, V, I, VI b) II , IV, V, I, IIIc) V , IV, II, I, III d) V, III, II, I, IV

20. (Unesp 89) Os elementos que:1) formam óxidos que em água produzem soluções básicas;2) têm a primeira energia de ionização pequena e a segunda muito maior;3) em água liberam hidrogênio gasoso, são:a) halogênios. b) calcogênios.c) semi-metais. d) metais de transição.e) metais alcalinos.

21. (Unesp 91) Os nomes dos compostos NaHSO3 e Fe3(PO4)2 são, respectivamente:a) sulfato de sódio e fosfato de ferro (II).b) sulfato de sódio e fosfito ferroso.c) dihidrogenossulfato de sódio e fosfato de ferro (III).d) sulfeto de sódio e fosfito de férrico.e) hidrogenossulfito de sódio e fosfato de ferro(II).

22.(UFES-2003) Após a feijoada, além da "rede e um gato pra passar a mão", muitos apelam para um antiácido, como o bicarbonato de sódio, que remove o HCl em excesso no estômago, ocorrendo as reações:(1) HCl + NaHCO3 .NaCl + H2CO3

(2) H2CO3. H2O + CO2

As reações (1) e (2) classificam-se, respectivamente, como:a) dupla troca - síntese. b) simples troca - síntese. c) dupla troca - decomposição.d) síntese - simples troca. e) síntese - decomposição.

23. (Cesgranrio 94) Em relação às equações químicas a seguir, assinale a opção correta:I- 2KClO3 . 2KCl + 302

II- Mg(OH)2 + H2SO4 . MgSO4 + 2H2OIII- Ca + ZnCl2 . CaCl2 + Zna) I representa uma reação de síntese do clorato de potássio.b) I representa uma reação de decomposição do cloreto de potássio.c) II representa uma reação de hidrólise de um sal.d) II representa uma reação de oxi-redução.e) III representa, simultaneamente, uma reação de deslocamento e de oxi-redução

24. (Mackenzie 96) 1 KBrO3 . 1KBr + 1,5O2

Relativamente à equação acima, podemos afirmar que:a) representa uma reação de síntese.b) apresenta, como produtos, duas substâncias compostas.c) se y for igual a 3/2, a equação fica corretamente balanceada.d) KBrO3 é o brometo de potássio.e) não se verifica, nas substâncias, mudança do número de oxidação.

25. (Mackenzie 96) A equação de uma reação característica de neutralização é:a) HNO3 + H2O . H3O+ + NO3 b) NaOH + HCl . NaCl + H2Oc) Ba(OH)2 (s) + H2O(l) . Ba2+(aq) + 2OH (aq) d) H2 + Cl2 . 2 HCle) 2 NaI + Cl2 . 2 NaCl + I2

26. As equações adiante são, respectivamente, exemplos de reações de:H2SO3. H2O + SO2

2NaI + Cl2 . 2NaCl + I2

a) análise e simples-troca. b) simples-troca e dupla-troca.c) análise e análise. d) simples-troca e síntese.e) síntese e dupla-troca.

27. Dar o coeficiente do sódio na equação a seguir:....Na + ....CuSO4 ....Na2SO4 + ....Cua) 1 b) 2 c) 3 d) 4 e) 5

28 (G1) O menor coeficiente inteiro do cloreto de sódio na equação a seguir é:...Al2(SO4)3 + ...NaCl AlCl3 + ...Na2SO4

a) 2 b) 4 c) 6 d) 8 e) 1

29. (G1) O menor coeficiente inteiro do HCl na equação a seguir é:....CaO + ....HCl ....CaCl2 + ....H2Oa) 2 b) 4 c) 6 d) 7 e) 8

30. (G1) O menor coeficiente do CaCl2 na equação a seguir é:...CaCl2 + ...H2O + ...O2 . ...CaO + ...HCl + ...Cl2a) 1 b) 2 c) 3 d) 4 e) 5