reações químicasOxidação-redução

8º ano

JCR | 11

Evolução dos conceitos

Reacções de oxidação – redução como troca de oxigénio

Durante muito tempo, os químicos consideraram

reacções de oxidação, qualquer reacção entre o oxigénio

e um elemento ou um composto.

Oxidação - Ganho de oxigénio

Redução - Perda de oxigénio

Oxidação como ganho de oxigénio

Exemplo:

Oxidação do ferro

4 Fe (s) + 3 O2 (g) 2 Fe2O3 (s)

Ferro (s) + oxigénio (g) óxido de ferro (s)

Ao processo inverso, isto é, à diminuição do teor em oxigénio de

uma substância, os químicos chamaram redução.

Nota: O termo redução vem do latim que significa “voltar para

trás”.

Redução como perda de oxigénio

Exemplo: Obtenção do magnésio a partir do seu óxido, por reacção

com o carbono

MgO (s) + C (s) Mg (s) + CO (g)

Óxido de magnésio (s) + Carbono (s) Magnésio (s) + monóxido de carbono (g)

Nota: A redução do óxido de magnésio implica a oxidação do

carbono, ou seja, a oxidação e a redução são simultâneas.

Nota 2: Utiliza-se o termo redox como abreviatura de reacção de

oxidação – redução.

Evolução dos conceitos

Reacções de oxidação-redução como transferência de electrões

Depois da descoberta dos electrões, os químicos chegaram à

conclusão de que as reacções de oxidação – redução envolvem a

transferência de electrões de um átomo para outro.

Oxidação - Processo em que há perda de electrões

Redução - Processo em que há ganho de electrões

Nota: Mais tarde perceberás melhor este conceito. Terás que conhecer primeiro a estrutura atómica da matéria.

Corrosão

A corrosão é a inimiga natural dos metais. Os

materiais metálicos reagem com o meio ambiente,

formando uma camada superficial de óxido de

ferro. Essa camada é extremamente porosa e

permite a contínua oxidação do metal, produzindo

a corrosão, popularmente conhecida como

“ferrugem” .

Como evitar a corrosão?• pode-se aplicar um revestimento resistente, por exemplo de

metais (zincagem, cromagem e niquelagem), de materiais

vidrantes (esmaltagem) ou de tintas, com as quais se obtém,

por adição de produtos especiais uma acentuada proteção contra

a corrosão.

• outro procedimento consiste em revestir o material com folhas

de plástico (plastificação).

• pintura (impedir que o ar entre em contacto com o material);

• existem ainda outras proteções químicas (catódica e anódica),

usada sobretudo em situações de grande contacto com o meio

aquático.

Combustões

Exemplo de reações de oxidação com grande relevância no dia-a-dia

Combustível + Comburente Óxidos

Material a queimar ou a oxidar durante a

combustão

Material que auxilia a queima. Normalmente

é o oxigénio.

Nas combustões mais comuns trata-se do dióxido de carbono e

água

Exemplo de combustão

A queima de gás em nossas casas

Supondo que em tua casa usas o gás butano (garrafas pequenas de gás)

combustível

comburenteóxidos

Combustões Lentas, Vivas e Explosivas

Nem todas as combustões são acompanhadas de chama, como viste

no slide anterior.

Um dos melhores exemplos é o que acontece continuamente no teu

corpo – A respiração celular que é na verdade a razão pela qual

respiras.

A equação química por palavras que traduz esta reacção química é a

seguinte:

Chamas de várias coresElementos químicos queimados geram cores diferentes

Fogo de artifício

A cor depende basicamente do elemento químico em maior abundância

no material que está a ser queimado.

A mais comum, vista em incêndios e em simples velas, é a chama

amarelada, resultado da combustão do sódio que emite luz

amarela quando aquecido a altas temperaturas.

Vemos com mais frequência esse tipo de labareda porque o sódio é o

elemento químico mais comum nas atividades humanas.

Muitas vezes a base da chama é azul por causa da falta de oxigénio

nessa região, que induz a formação de monóxido de carbono.

Quando, durante a combustão, são liberados átomos de cobre ou

bário, como em incêndios de fiação elétrica, a cor da chama fica

esverdeada.

Nas queimadas é comum encontrar labaredas de cor violeta,

resultado do potássio libertado pela madeira das árvores.

Nos fogos de artifício o vermelho vivo é produto da combustão de

cálcio.

Teste da chama