Introdução ao estudo das reacções químicas -...
Transcript of Introdução ao estudo das reacções químicas -...
RECORDANDO…
são aquelas que ocorrem sem que se formem novas substâncias
Um papel que se rasga; Um vidro que se parte; A água que ferve, evaporando-se; Um gelado que derrete.
São aquelas em que se verifica a formação de novas substâncias
Quando grelhas um bife; A fruta que amadurece na fruteira; Um fósforo que arde; A fotossíntese realizada pelas plantas; O enferrujamento do ferro.
jcribeiro.weebly.com
jcribeiro.weebly.com
Reacção entre nitrato de prata e o hidróxido de sódio com a formação de nitrato de sódio e um precipitado de hidróxido de prata.
jcribeiro.weebly.com
Decomposição do dicromato de amónio (VI) [(NH4)2 Cr2O7] por acção
do calor. Os produtos são vapor de água, azoto gasoso e o resíduo
verde produzido é o óxido de crómio (III) [Cr2O3]. Por algum motivo,
esta também é conhecida como a experiência do vulcão!
jcribeiro.weebly.com
Que factores nos indicam a ocorrência de uma reacção química?
• Mudança de cor;
• Libertação de um gás;
• Formação de um sólido;
• Variação da temperatura;
• Cheiro característico;
• Aparecimento de uma chama;
• Desaparecimento de substância iniciais
jcribeiro.weebly.com
As reacções químicas podem ocorrer por:
Acção do calor
Acção da luz
Acção mecânica
Acção da corrente eléctrica
Junção de substâncias
jcribeiro.weebly.com
Como podemos representar as reacções químicas?
•Equações químicas, utilizando símbolos convencionados
para os elementos químicos constituintes das substância.
•Equações de palavras, indicando os estados físicos das
substâncias, seguindo a terminologia seguinte:
• (s) sólido
• (l) líquido
• (g) gasoso
• (aq) aquoso
jcribeiro.weebly.com
Equações de palavras
REAGENTES PRODUTOS
Existindo mais reagentes e produtos, separam-se com sinal “+”
jcribeiro.weebly.com
Exemplo 1 – Reacções de síntese
Nestas reacções 2 (ou mais) reagentes originam 1 produto
Reagente 1 (estado físico) + Reagente 2 (estado físico) Produto (estado físico)
Exemplo prático: Na formação da ferrugem o ferro reage com o ar húmido originando o óxido de ferro hidratado
Ferro (s) + oxigénio (g) + água (l) óxido de ferro hidratado (s)
jcribeiro.weebly.com
Exemplo 2 – Reacções de decomposição
Nestas reacções 1 reagente origina 2 (ou mais) produtos
Reagente (estado físico) Produto 1 (estado físico) + Produto 2 (estado físico)
Exemplo prático: Na electrólise da água, esta é decomposta nos gases oxigénio e hidrogénio
Água (l) Oxigénio (g) + Hidrogénio (g)
jcribeiro.weebly.com
Reacções de troca
Restantes reacções, em que vários reagentes originam vários produtos
Reagente 1 (est. f.) + Reagente 2 (est. f.) Produto 1 (est. f.) + Produto 2 (est. f.)
TAREFA 3.1, PÁGINA 106, MANUAL 8CFQ, TEXTO EDITORA
REACÇÃO ENTRE UMA SOLUÇÃO AQUOSA DE ÁCIDO
CLORÍDRICO E UMA FITA DE MAGNÉSIO
O QUE SE OBSERVA?
Quando se coloca a fita de magnésio em contacto com o ácido
clorídrico formam-se bolhas gasosas (gás hidrogénio).
Simultaneamente forma-se uma solução aquosa de cloreto de
magnésio.
Reagentes:
Ácido clorídrico (aquoso) e magnésio (sólido)
Produtos:
Cloreto de magnésio (aquoso) e hidrogénio (gasoso)