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Regras de Convivência
•Horário de aula: 19:00 às 22:00hs
•Chamada diária
•Materiais didáticos
•Entrega de atividades
•Equipamentos Eletrônicos
•Pergunte!
Avaliação
•Avaliação Parcial 1º Bimestre: 10 pts
–Atividade em Grupo: 5 pts
–Exercícios: 5 pts
•Avaliação Parcial 2º Bimestre: 10 pts
–Exercícios: 5 pts
–Atividade em Grupo: 3 pts
Avaliação
•Avaliação Oficial 1º Bimestre: 10 pts
•Avaliação Oficial 2º Bimestre: 10 pts
–Obs: As avaliações são cumulativas.
Avaliação
•Cálculo
–Nota do Bimestre
–Nota Final
𝐵𝑖𝑚𝑒𝑠𝑡𝑟𝑒 = 𝑃𝑎𝑟𝑐𝑖𝑎𝑙 × 0,30 + 𝑂𝑓𝑖𝑐𝑖𝑎𝑙 × 0,70
𝐹𝑖𝑛𝑎𝑙 = 1º𝐵𝑖𝑚𝑒𝑠𝑡𝑟𝑒 × 0,4 + 2º𝐵𝑖𝑚𝑒𝑠𝑡𝑟𝑒 × 0,6
Bibliografia
A.BROWN, Lawrence S.; HOLMES,
Thomas A. Química geral aplicada à
engenharia. [S.I.]: Cengage Learning, 2009.
B.BROWN, T. L., LEMAY, H.E.J.,
BURSTEN, B. E., BURDGE, J.R., Química a
Ciência Central, 9ª edição, São Paulo,
editora Pearson.
Introdução à Química
• Estudo da matéria:
– Leis
• Padrões de comportamento;
• Descrição do fenômeno;
Introdução à Química
• Estados físicos da matéria:
– Gasoso:
• Ocupa todo o volume disponível;
• Não possui forma;
Introdução à Química
• Transições de estado
LíquidoSólido Gasoso
Liquefação/ Fusão
Condensação
Evaporação
Ebulição
Calefação
Solidificação
Sublimação
Introdução à Química
• Propriedades físicas
– Ponto de fusão: Sólido ↔ Líquido
– Ponto de ebulição: Líquido ↔ Gasoso
– Ponto de sublimação: Sólido ↔ Gasoso
Introdução à Química
• Propriedades Químicas
• Propriedades Físicas
• Propriedades Intensivas
• Propriedades Extensivas
Separação de Misturas
• Sistema Sólido – Sólido• Catação
• Ventilação
• Levigação
• Flotação
• Peneiração
• Separação Magnética
• Dissolução Fracionada
• Fusão fracionada
• Cristalização Fracionada
• Sublimação
• Sistema Sólido-Líquido• Decantação
• Centrifugação
• Filtração
• Evaporação
• Destilação simples
Separação de Misturas
Modelo Atômico
•Dalton (1803)
–Toda a matéria é composta de partículas
fundamentais, os átomos.
–Os átomos são permanentes e indivisíveis,
eles não podem ser criados nem destruídos.
–Os elementos são caracterizados por seus
átomos.
Modelo Atômico
•Dalton (1803)
–As transformações químicas consistem em
uma combinação, separação ou rearranjo
de átomos.
–Compostos químicos são formados de
átomos de dois ou mais elementos em uma
razão fixa.
Princípio da Incerteza
•É impossível conhecer simultaneamente e
com certeza a posição e o momento de uma
pequena partícula, tal como um elétron.
Átomos, Moléculas e
Transformações• Átomo
– Número atômico = Nº de Prótons =
Identidade
– Número de massa = Prótons + Neutrons
Átomos, Moléculas e
Transformações• Átomo
– Massa atômica:
• Média ponderada pela abundância da
massa dos isótopos;
• Ex.:
•Tabela Periódica
– Períodos: Linhas
– Famílias ou grupos: Colunas
Átomos, Moléculas e
Transformações
Átomos, Moléculas e
Transformações• Tabela Periódica
– Metais alcalinos: Coluna 1 (1A) sem H
– Metais alcalinos terrosos: Coluna 2 (2A)
– Calcogênios: Coluna 16 (6A)
– Halogênios: Coluna 17 (7A)
– Gases Nobres: Coluna 18 (0)
Átomos, Moléculas e
Transformações• Tabela Periódica
– Elementos representativos:
• Colunas 1,2,13,14,15,16,17,18
– Elementos de transição:
• Colunas 3 - 12
– Elementos de transição interna:
• Lantanídeos e Actinídeos
Átomos, Moléculas e
Transformações• Substâncias compostas
– Fórmula empírica
• Relação entre os elementos
– Fórmula molecular
• Número exato de cada átomo no composto
Lei da Conservação das Massas
•“Durante uma transformação química não é
mensurável o ganho ou a perda de massa.”
(Lavoisier, 1774)
Lei das Proporções Constantes
•“a proporção em massa das substâncias
que reagem e que são produzidas numa
reação é fixa, constante e invariável.”
(Proust, 1797)
Equações de Onda
Nome Símbolo Característica Informação
fornecida
Valores
Possíveis
Principal n Nível Distância
Média no
núcleo
1,2,3,4,...
Azimutal l Subnível Forma do
Orbital
0,1,..,(n-1)
Magnético ml
Orbital Orientação
do Orbital
-l,…, +l
Spin ms
Spin Spin−1
2, +
1
2
Distribuição Eletrônica
•Regra de Hund:
–Os elétrons em um mesmo subnível
tendem a permanecer desemparelhados,
com spins paralelos.
Distribuição Eletrônica
•Princípio da exclusão de Pauli:
–Não existem dois elétrons num átomo que
possuam os mesmos valores para todos os
números quânticos.