Química geral apresentação (T T) [Somente leitura].pdf
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Química geralMistura x combinaçõesProfessor(a): Luzymary de Jesus Ferreira Godinho Rocha
Equipe:
• Ana Carla Moreira Pereira
• Benedito Pinheiro Filho
• Victor Daniel de Abreu Viana
• Mariana Teixeira Aguiar
• William Torres Bogea
Mistura
Conceito:
• Mistura é um fenômeno físico que reúne duas ou mais substâncias, sem que ocorra alteração em suas características e propriedades..
Tipos de Misturas:
Mistura heterogênea: toda mistura que apresenta pelo menos duas fases.
Mistura homogênea: toda mistura que apresenta uma única fase.
Aspecto homogêneo a olho nu
Aspecto heterogêneo ao
microscópio
Copo de leite
Líquido branco
com
O leite é ...
Copo de leite com gotículas
de gordura
O leite é, então, considerado umamistura heterogênea.
Sistema : tudo o que é objeto da observaçãohumana.
Sistemashomogêneos
Sistemasheterogêneos
Substância pura Mistura
Substância Misturapura Mistura
Substância pura
Mistura
ÁguaÁlcool
hidratadoGelo: H2O(sól) +Água: H2O(líq)
Água + óleo
SISTEMAS HOMOGÊNEOS
SISTEMAS HETEROGÊNEOS
SUBSTÂNCIAS PURAS
MISTURAS DE UMA FASE
MISTURAS DE MAIS DE UMA
FASE
SUBSTÂNCIAS EM MUDANÇA
DE ESTADO
FasesFases
• É o aspecto visual uniforme. As misturas podem conter uma ou mais fases.
Monofásica Bifásica Trifásica
Combinação
Conceito
• Combinação é um fenômeno químico que reúne duas ou mais substâncias, as quais perdem suas propriedades e características, formando outra substância com propriedades e características próprias.próprias.
Lei das Combinações:
• Lei de Lavoisier:
Numa reação química em um sistema fechado, a soma das massas dos reagentes é igual à soma das massas dos produtos.
• Lei das proporções constantes:
Substâncias se reúnem para formar um composto sempre em uma determinada proporção. Esta proporção é característica de cada reação.
Lei das Combinações:
• Lei das proporções múltiplas:
Quando a massa fixa de um elemento se combina com massas diferentes de um outro elemento, estas massas distintas estão dispostas em uma relação de números pequenos.pequenos.
• Lei de Gay Lussac:
Só ocorre em reações envolvendo gases, onde nas mesmas condições de temperatura e pressão há uma proporção de volumes pequenos e inteiros entre o volume dos gases.
Lei das Combinações:
• Exemplos:
Lei das proporções constantes
Lei de Lavoisier
Lei das Combinações:
• Exemplos:
Lei de Gay LussacLei das proporções múltiplas
São fenômenos em que uma São fenômenos em que uma ou mais substâncias se ou mais substâncias se transformam produzindo transformam produzindo transformam produzindo transformam produzindo uma mais substâncias uma mais substâncias diferentes das iniciaisdiferentes das iniciais ..
OCORRÊNCIA DAS REAÇÕES
� Mudanças de coloração no sistema
�Liberação de gás (efervescência)�Liberação de gás (efervescência)
�Precipitação (Formação de composto insolúvel)
�Liberação de calor (elevação de temperatura no sistema)
EQUAÇÃO QUÍMICA
É a representação de uma reação química por meio das fórmulas das substâncias participantes.
reage com
Com formação de
Desprendimento gasoso
precipitado
Aquecimento
TIPOS DE REAÇÕES
• Reação de síntese ou adição:
• Exemplos:
• C + O2 CO2
• N2 + 3H2 2NH3
• CaO + H2O Ca(OH)2
TIPOS DE REAÇÕES
• Reação de análise ou decomposição
• Exemplos:
• 2H O 2H O+O
Luz
• 2H2O2 2H2O+O2
• NH4HCO3 NH3 + H2O +CO2
TIPOS DE REAÇÕES
• Reação de simples troca ou deslocamento
• Exemplos:• Exemplos:
• Fe + 2HCL FeCl 2 + H2
• F2 + 2NaCl 2NaF + Cl 2
TIPOS DE REAÇÕES
• Reação de dupla troca ou permutação
• Exemplo:
• NaOH + HCl NaCl + H O• NaOH + HCl NaCl + H2O
• AgNO3 +NaCl NaNO3 + AgNO