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1. Muitos carros utilizam o álcool etílico como combustível. Sabendo que sua combustão total é representada pela equação química balanceada

a quantidade de calor liberada na queima de 141g de álcool etílico é, aproximadamente,

(DADOS: C = 12; O = 16; H = 1)a) -327 kcalb) -460 kcalc) -1.000 kcald) -10.000 kcale) -46.000 kcal

2. Observe a equação termodinâmica a seguir e selecione a alternativa FALSA.

2C (grafite) + 3H2‚(g) + 1/2O2(g) → C2H5OH(l) + 33,8 kcal

a) O conteúdo energético dos produtos é menor que o dos reagentes. b) A reação é exotérmica. c) A equação representa a reação de formação do etanol. d) A entalpia de formação do etanol é de -33,8kcal.e) A equação, quando escrita no sentido contrário ao indicado, representa a combustão do C2H5OH(l).

3. (FGV-SP/2014) Deverá entrar em funcionamento em 2017, em Iperó, no interior de São Paulo, o Reator Multipropósito Brasileiro (RMB), que será destinado à produção de radioisótopos para radiofármacos e também para produção de fontes radioativas usadas pelo Brasil em larga escala nas áreas industrial e de pesquisas. Um exemplo da aplicação tecnológica de radioisótopos são sensores contendo fonte de amerício-241, obtido como produto de fissão. Ele decai para o radioisótopo neptúnio-237 e emite um feixe de radiação. Fontes de amerício-241 são usadas como indicadores de nível em tanques e fornos mesmo em ambiente de intenso calor, como ocorre no interior dos altos fornos da Companhia Siderúrgica Paulista (COSIPA).

A produção de combustível para os reatores nucleares de fissão envolve o processo de transformação do composto sólido UO2 ao composto gasoso UF6 por meio das etapas:

I. UO2 (s) + 4HF(g) → UF4(s) + 2 H2O(g)II. UF4 (s) + F2 (g) → UF6 (g)

Considere os dados da tabela:

O valor da entalpia padrão da reação global de produção de 1 mol de UF6 por meio das etapas I e II, dada em kJ.mol–1, é igual aa) – 454.b) – 764.c) – 1 264.d) + 454e) + 1264

4. O diagrama a seguir contém valores das entalpias das diversas etapas de formação do NaCl(s), a partir do Na(s) e do Cl2‚(g). Para a reação Na(s) + 1/2 Cl2‚(g) → NaCl(s) a variação de entalpia, em kcal, a 25°C e 1atm, é igual a:

a) - 98 b) - 153 c) - 55 d) + 153 e) + 98

5. Com base nos dados da tabela pode-se estimar que o ∆H da reação representada por

2 H2O(g) → 2H2(g) + O2(g)

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dado em kJ por mol de H2O(g), é igual a:a) +239.b) +478.c) +1101.d) -239.e) -478.

6. Quando o benzeno queima na presença de excesso de oxigênio, a quantidade de calor transferida à pressão constante está associada à reação:

O calor transferido nesta reação é denominado calor de combustão.

Considere as reações:

O calor de combustão do benzeno, em kJ, será:a) 3267,4b) 2695,8c) - 1544,9d) - 3267,4e) - 2695,8

7. Um estudante resolveu folhear sua chave com prata, utilizando a seguinte montagem:

a) anodo, que é o polo positivo. b) anodo, que é o polo negativo. c) catodo, que é o polo positivo.

d) catodo, que é o polo negativo. e) cátodo, onde ocorre a oxidação.

Considere a célula eletroquímica abaixo e os potenciais das semi-reações:

8. Sobre o funcionamento da pilha, e fazendo uso dos potenciais dados, é incorreto afirmar que:a) os elétrons caminham espontaneamente, pelo fio metálico, do eletrodo de níquel para o de cobre.b) a ponte salina é fonte de íons para as meia-pilhas.c) no anodo ocorre a semi-reação Ni(s) → Ni2+(aq) + 2ed) no catodo ocorre a semi-reação Cu2+(aq) + 2e → Cu(s)e) a reação espontânea que ocorre na pilha é:Cu(s) + Ni2+(aq) → Cu2+(aq) + Ni(s)

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